初中化学人教版-试题列表-第48页

1、天津特色美食豆腐脑的食材中富含蛋白质的是

A、辣椒油 B、食盐 C、香菜 D、豆腐

查看解析

2、嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种元素，其本质区别是

A、核外电子数不同 B、质子数不同 C、中子数不同 D、相对原子质量不同

查看解析

3、成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是

A、沙里淘金 B、花香四溢 C、蜡炬成灰 D、冰雪消融

查看解析

4、

卫生间马桶、瓷砖内壁长期使用后，容易附着水垢、铁锈等顽固污垢，清水难以彻底清洗，人们常选用洁厕剂进行清洁。小组同学对洁厕剂展开各种探究活动。

【查阅资料】a.垢状物的主要成分为难溶性碳酸盐及铁锈，均难溶于水、与酸发生反应。

b.洁厕剂中常含有的无机酸为盐酸或硫酸。

c.常见酸与盐反应规律及溶解性：硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。硫酸钡、氯化银均不溶于水，也不溶于稀硝酸。

任务一：验证洁厕剂的成分是盐酸、硫酸中的一种或两种

【实验验证】

（1）取少量稀释后的洁厕剂分别加到试管①、②、③中。

编号	操作	现象	结论
①	向试管①中加入打磨光亮的铁钉		洁厕剂中含有盐酸
②	向试管②中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，振荡静置	无现象
③	向试管③中先滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，再滴加足量稀硝酸

任务二：探究影响洁厕剂除水垢效果的因素

【实验设计与分析】同学们将大小、质量相同的水垢分别浸泡在4种洁厕剂（体积均为 $50 mL$ ）中进行实验，记录如下：

编号		①	②	③	④
洁厕剂浓度		3%	3%	3%	5%
洁厕剂溶液温度		$20 ℃$	$30 ℃$	$35 ℃$	$30 ℃$
水垢块质量 $/ g$	实验前	10.0	10.0	10.0	10.0
水垢块质量 $/ g$	10分钟后	5.6	2.3	0	0

（2）通过对比①、②和③，得出的结论是。

（3）依据实验（填编号）可验证洁厕剂浓度影响洁厕剂除水垢效果。

（4）结合实验结论和盐酸性质，使用洁厕剂时建议常温下（避免高温）不加水稀释直接使用，分析原因。

任务三：测定洁厕剂中盐酸含量

可通过洁厕剂中的盐酸与碳酸氢钠反应生成的 ${CO}_{2}$ 的质量来测定酸的含量。装置如图：

碱石灰主要成分：氢氧化钠和氧化钙

（5）向锥形瓶中（填“缓慢”或“快速”）加入洁厕剂，发生反应的化学方程式为。

（6）实验中可通过测定装置（填字母）反应前后的质量来确定产生 ${CO}_{2}$ 的质量。还需要的实验数据是的质量。

（7）若无装置 $D$ 可能会导致测定的结果（填“偏大”或“偏小”）。

（8）实验中锥形瓶内的碳酸氢钠应足量还是少量？请说明理由。

查看解析

5、阅读下面科普短文。

氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，广泛应用于化工生产、制冷、工业脱硝等多个领域，在生产、储存和使用过程中极易产生氨氮废水。这类废水，必须经过专业化处理，达标后才能对外排放，从原料制备到废水治理的全流程，都蕴含着核心化学原理与工艺技术。

Ⅰ.氨的合成：工业上常用氮气和氢气为原料，用 ${Fe}_{3} O_{4}$ 作催化剂在一定条件下合成氨气，在高温环境下，部分 ${Fe}_{3} O_{4}$ 会被氢气还原为 $FeO$ ，催化剂组分随之发生改变。

Ⅱ.氨的应用：氨气的性质决定了其多元用途：液氨汽化时会吸收大量热量，因此常被用作环保制冷剂；工业上还可利用氨气的还原性，去除尾气中的一氧化氮，生成水和一种气体单质，实现脱硝脱污，减少大气污染。

Ⅲ.氨氮废水处理：氨氮废水是含氮化工环节的主要污染物，水体中的氮元素通常以氨氮（ ${NH}_{4}^{+}$ 或 ${NH}_{3}$ ）、硝氮（ ${NO}_{2}^{-}$ 或 ${NO}_{3}^{-}$ ）形式存在。工业常用处理流程如图1所示。

主要分为“吹脱”和“氧化”两步。吹脱阶段，实现初步脱氮；氧化阶段，完成深度脱氮。实际处理中，次氯酸钠（ $NaClO$ ）的投放量直接影响氨氮去除率和总氮残留率，“氧化”时，次氯酸钠投入质量 $m (NaClO)$ 对废水中的氨氮去除率（ $\frac{反应转化的氨氮总质量}{原废水中的氮元素总质量} \times 100 %$ ）和总氮残留率（ $\frac{处理后剩余的氨元素总质量}{原废水中的氮元素总质量} \times 100 %$ ）的影响如图2所示。

依据文章内容，回答下列问题。

(1)、工业上可通过分离获得氮气用作原料来合成氨气。合成氨气的过程中固体催化剂所含铁元素的质量分数（填“升高”或“降低”）。

(2)、液氨制冷时，发生改变的是（从微观角度解释）。

(3)、利用

{NH}_{3}

去除汽车尾气中的

NO

，该过程中化合价发生变化的元素是。

(4)、如图1所示“吹脱”时，加入物质

X

，将

{NH}_{4}^{+}

转化为

{NH}_{3}

，并通入热空气将

{NH}_{3}

吹出。物质

X

可选用________（填字母，多选）。（提示：铵根和氢氧根结合可以生成氨气）

A、稀盐酸 B、

NaOH

溶液 C、熟石灰 D、生石灰

(5)、根据图1写出

NaClO

将

NH ​_{3}

反应转化为

N_{2}

的化学方程式为。

(6)、根据图2分析随着

NaClO

投入质量逐渐增加，氨氮去除率的变化规律是：。当

m (NaClO) > m_{1}

时，废水中总氮残留率上升的原因是。

查看解析

6、

我国在科技领域的发展引起世界关注，请回答下列相关问题。

Ⅰ.化学与航天

（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是________（填“隔热”或“导热”）材料。

（2）为减轻飞机结构重量，在机身的设计上还更多的使用新型的铝合金材料。在铝合金中加入微量的钪（ $Sc$ ），经超塑性处理后，其延伸率可达到1100%。金属钪可由电解氯化钪（ ${ScCl}_{3}$ ）制得，同时产生氯气（ ${Cl}_{2}$ ），其反应的化学方程式为________，此方法中的能量转化为________。

（3）空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1~1.0纳米（ $nm$ ），可截留离子（如 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ ）及分子量大于100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为________（填字母序号）。

A. 大于1.0纳米（

nm

）

B. 0.1~1.0纳米（

nm

）

C. 小于0.1纳米（

nm

）

Ⅱ.化学与航海

（4）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的物理性质和化学性质分别是________。（各答一点）

破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金，如图为制取金属钛的主要过程。

资料：钛常温下不和非金属、酸反应

（5）反应①熔炼开始前需要将钛铁矿（主要成分为 ${FeTiO}_{3}$ ）和焦炭磨碎的原因是________。

（6）反应②在高温下进行，生成 ${TiCl}_{4}$ 和一种有毒气体，其化学式为________。

（7）反应③是在高温、氩气的环境中进行的，其中氩气的作用是________。若要生产 $12 t$ 钛，至少需要镁的质量________ $t$ 。

（8）从反应③后的固体中获得纯净的金属钛，向固体中________。

查看解析

7、

实验是学习化学知识、培养化学素养的重要手段。

Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质

图1为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。

（1）实验室制取 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为。

（2）若要检验 ${CO}_{2}$ ，可将发生装置与 $B$ 装置连接， $B$ 中应盛放的试剂是。

（3）实验室制取 ${CO}_{2}$ 时，可用 $C$ 装置收集，导管要伸到集气瓶底部目的是。

（4）若要测量产生 ${CO}_{2}$ 的体积，应将 $D$ 装置的（填“ $a$ ”或“ $b$ ”）端与量筒连接。

（5）图2装置可用于探究 ${CO}_{2}$ 的性质。若关闭弹簧夹Ⅱ，打开弹簧夹Ⅰ，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭弹簧夹Ⅰ、打开弹簧夹Ⅱ，紫色小花不变红。则甲中所盛的试剂可能是（填数字序号）。

①浓硫酸

②浓 $NaOH$ 溶液

③饱和 $NaCl$ 溶液

Ⅱ.通过科学分析实验现象，获得正确的结论

（6）利用如图所示的实验装置探究物质的性质，已知 $M$ 、 $N$ 均为初中化学常见的物质，其中 $M$ 的浓溶液具有吸水性。向①—⑥物质中滴加稀酸 $M$ ，观察现象。

	①处使紫色石蕊溶液变红的粒子是。
	判断锌与铜的金属活动性顺序依据的实验现象是。
	④处铁钉上的铁锈消失，反应的化学方程式为。
	若⑥处 $N$ 为氢氧化钠溶液，滴加稀酸后，测得溶液的 $pH$ 为3，则溶液中的溶质有。发生的反应属于。（填基本反应类型）

查看解析

8、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去铜粉中混有的碳粉	将混合物在空气中充分灼烧
B	鉴别硝酸铵和氯化钠固体	取等量样品，加等温等量水溶解，比较温度变化
C	降低 $NaCl$ 固体中的 ${MgCl}_{2}$ 含量	用饱和 $NaCl$ 溶液充分浸泡，过滤、洗涤、干燥
D	检验 $NaOH$ 溶液是否变质	加入过量稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、宋代《开宝本草》中记载了

KNO ​_{3}

的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法错误的是

A、“地上有霜”，是

{KNO}_{3}

在“冬月”因温度降低，溶解度减小而结晶析出 B、“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用过滤的方法除去难溶性杂质 C、“煎炼”至有晶体析出时，溶液是

{KNO}_{3}

的饱和溶液 D、通过以上制取过程能得到纯净的

{KNO}_{3}

查看解析

10、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是

A、化学观念：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B、宏观与微观：

H_{2} O

和

H_{2} O_{2}

化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C、模型与推理：化学变化一定伴随着能量变化，有能量变化的过程一定发生了化学变化 D、探究与创新：将燃着的镁条伸入充满

{CO}_{2}

的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知

{CO}_{2}

在一定条件下可以支持燃烧

查看解析

11、生活离不开化学，下列说法正确的是

A、食品与化学：用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 B、健康与化学：合理用药对保障人体健康有重要作用 C、材料与化学：铝合金属于合成材料 D、安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风

查看解析

12、实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是

A、硫在一定条件下能转化成二氧化硫 B、催化剂在反应前后性质没有发生变化 C、植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气 D、工业炼铁是把铁元素转化为单质

查看解析

13、实验室用

10 mL 5 %

的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作规范的是

A、检查气密性

B、取用液体

C、收集氧气

D、铁丝燃烧

查看解析

14、我国自主研制的薄膜铌酸锂（

{LiNbO}_{3}

）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是

A、锂的原子序数是3 B、两种元素的本质区别是质子数不同 C、铌原子中含有41个质子 D、等质量的两种金属，铌的原子数目多

查看解析

15、氯元素（

Cl

）是维持正常生命活动必需的常量元素。下列表示2个氯原子的是

A、

2Cl

B、

{2Cl}^{-}

C、

{Cl}_{2}

D、

2 {Cl}_{2}

查看解析

16、“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”的增氧需求进行探究，并尝试设计合理的增氧方案。

任务一：了解鱼类存活率的影响因素

【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH为6.5~9.0的水中生活；

②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大；

③溶氧量：水中溶氧量<3mg/L时多数鱼类无法生存，但溶氧量>12mg/L时，鱼类可能会患上气泡病。

(1)、当pH>9.0时，水体呈（填“酸”或“碱”）性，此时水体会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。

(2)、水温升高时，鱼类代谢增强，耗氧量增大，氧气在水中的溶解度（填“增大”或“减小”）。

(3)、任务二：认识常见的增氧原理

注：KOH的化学性质与NaOH相似。

高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。

(4)、鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，若按规定用量投放，水体pH基本不变，可能的原因是（任写一条）。

(5)、为模拟9t水中1500kg活鱼耗氧所需，将0.22g过碳酸钠直接加入100mL水中，用传感器检测水体pH和溶氧量随时间的变化如图所示。

结合图像分析，为鱼类增氧时，不能将所需用量的过碳酸钠一次性加入水中的原因是（任写一条）。

(6)、任务三：设计合理的增氧方案

【查阅资料2】按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧，使水中的溶氧量维持在适宜范围。

学习小组设计了一份增氧方案，内容如下：

将高锰酸钾盛放在一个可加热的容器中，利用便携式电源和恒温电加热器，恒定温度进行加热，将容器中产生的气体通入活鱼运输装置内，实现增氧。

该方案在用于活鱼长途运输时，存在的缺陷是（任写一条）。

(7)、参考学习小组的增氧方案，除高锰酸钾外，从任务二所给增氧剂中任选一种，设计一份符合活鱼长途运输需求的增氧方案。

查看解析

17、开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。

(1)、“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、发电。

(2)、制氢厂生产氢气的化学方程式为。

(3)、从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是。

(4)、氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下：

图中甲可以表示（）（填标号）。

A、

B、

C、

D、

(5)、在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示：

图中表示氢气质量分数变化的曲线是（填“a”“b”或“c”）。

(6)、某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应原理为

3 H_{2} + F e_{2} O_{3}

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

2 F e + 3 H_{2} O

。生产过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是。

(7)、根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为（任写两条）。

性质	氢气	氨气
沸点	-253℃	-33℃
氢元素质量分数	100%	17.65%
体积含氢量（液态）	70.8kg/m³	$107.7 k g / m^{3}$
空气爆炸极限（体积分数）	4%~74%	15%~28%

注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。

查看解析

18、氢氧化钠是一种常见的碱，广泛用于测定盐酸的浓度。结合下图回答问题。

(1)、氢氧化钠测定盐酸浓度的反应原理与如图所示的实验相同。向试管中滴加氢氧化钠溶液至过量时，观察到的现象是。盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为。

(2)、用于测定盐酸浓度的氢氧化钠溶液应浓度准确，故必须使用煮沸后的蒸馏水进行配制，将蒸馏水煮沸的目的是。

(3)、实验室常用邻苯二甲酸氢钾

(K H C_{8} H_{4} O_{4},

相对分子质量为204）标定氢氧化钠溶液的浓度，反应原理为

N a O H + K H C_{8} H_{4} O_{4} = K N a C_{8} H_{4} O_{4} + H_{2} O 。

某次实验时准确称取了

2.04 g K H C_{8} H_{4} O_{4},

，计算恰好完全反应时消耗NaOH的质量（写出完整计算步骤）。

查看解析

19、云南某新建铝业使用载氟氧化铝和碳进行金属铝的冶炼，并对冶炼烟气中的HF进行回收利用，简易流程如图所示。

已知：①“吸收”中发生反应 $H F + N a_{2} C O_{3} = N a F + N a H C O_{3};$

②“合成”中发生反应 $4 N a H C O_{3} + 6 N a F + N a [A l {(O H)}_{4}] = N a_{3} A l F_{6} ↓ + 4 N a_{2} C O_{3} + 4 H_{2} O 。$

(1)、“电解”中，

A l_{2} O_{3}

和C发生反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）。

(2)、“吸收”中

N a_{2} C O_{3}

溶液也可与

C O_{2}

发生反应

C O_{2} + X + N a_{2} C O_{3} = 2 N a H C O_{3} 。

其中物质X的化学式为，

N a_{2} C O_{3}

的俗称为。

(3)、为提高吸收效率，烟气应从（填“a”或“b”）处通入。

(4)、从“合成”反应后的混合物中分离出

N a_{3} A l F_{6}

的操作名称为。

(5)、该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是。

查看解析

20、阅读下列材料，回答相关问题。

绿色储粮

粮食仓储技术的发展关乎国家经济运行、社会平稳发展。作为当今世界上重要的储粮大国，我国粮食仓储技术正从传统的化学熏蒸，向更安全、无污染的绿色储粮技术方向发展。

目前绿色储粮的主要技术有干燥储粮、低温储粮、气调储粮、物理防治等。其中气调储粮是利用人工气调的方法改变储藏环境中的气体成分，消灭储粮中的害虫、抑制微生物繁殖、减弱粮食的呼吸作用，从而达到长期保持粮食品质的目的。气调储粮包括人工充氮气、人工充二氧化碳、脱氧储粮及真空储粮。人工充氮气或二氧化碳是向粮堆中充入气体，用排空气法使粮堆中该气体浓度达到70%并定期补充。

脱氧储粮常使用燃烧脱氧，其过程为：检查粮堆的气密性，将粮堆中的空气循环往复抽入燃烧炉中，经焦炭燃烧消耗氧气，冷却后返回粮堆，逐渐将粮堆空气中的氧气含量降至4%~8%，然后停止脱氧，密闭并做好日常管理。

绿色储粮技术的应用，对维护粮食安全意义重大。因此，要积极促进绿色储粮技术发展，加强绿色粮仓建设。

(1)、下列粮食仓储技术中，不属于绿色储粮技术的是（）（填标号）。

A、磷化氢熏蒸 B、真空干燥 C、机械制冷 D、微波杀虫

(2)、人工充氮气储粮是利用氮气的化学性质。

(3)、向粮堆充入二氧化碳时，气体应从粮堆的（填“顶”或“底”）部充入。

(4)、燃烧脱氧法生成的产物是。

(5)、燃烧脱氧后，入仓检查须先通风换气，原因之一是仓内缺氧，还可能的原因是（任写一条）。

(6)、日常管理中常在粮堆边角放置氧化钙除湿，除湿的化学方程式为。

查看解析

相关试卷