初中化学人教版-试题列表-第327页

1、水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：

回答下列问题：

(1)、吸附池内常用吸附色素和异味。

(2)、自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应

{Cl}_{2} + H_{2} O = HCl + HClO

， HClO中氯元素的化合价为。

(3)、某同学取自来水于试管中，加入适量，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。

(4)、在日常生活中，常采用的方法降低水的硬度。

(5)、下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是___________(填字母序号)。

A、氢气在氧气中燃烧 B、水的蒸发 C、水的电解 D、水的净化

(6)、实验室过滤液体时，需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用为。

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2、下列化学式正确的是

A、铜 CU B、氯化钙 Cacl₂ C、氢氧化钠 NaOH D、氢氧化铁Fe(OH)₂

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3、电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是

	两电极	正极端的玻璃管	负极端的玻璃管
现象	有气泡	体积为5.15mL，木条燃得更旺	体积为10.38mL，气体燃烧

A、通电前应将玻璃管内空气排尽 B、两电极产生气泡的速率不相同 C、正极气体为氧气，负极气体为氢气 D、正极产生的气体具有可燃性

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4、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法不正确的是

A、元素观：金刚石是由碳元素组成 B、微粒观：保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子 C、变化观：水通电会生成氢气和氧气，这种变化属于化学变化 D、原子观：原子是最小的粒子，不能再分

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5、下列物质性质和用途对应关系不正确的是

A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B、氮气化学性质稳定，可用于食品防腐 C、石墨通电有导电性，可用作电池的电极 D、干冰升华吸热，可用作气体肥料

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6、化学与生活密切相关。在我们的日常生活中，化学无处不在。从食品添加剂到清洁剂，从塑料制品到金属制品，化学制品已经深入到生活的方方面面。下列说法正确的是

A、所有食品添加剂都对人体有害 B、塑料制品在自然界中很难降解 C、所有金属都会生锈 D、清洁剂越强效越安全

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7、完成下列问题

(1)、科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(

C_{3} H_{6} ON

)。根据化学式计算后填写。

①丙烯酰胺由种元素组成。

②丙烯酰胺分子中C、H、O、N的原子个数比。

③丙烯酰胺的相对分子质量。

④丙烯酰胺中碳、氮元素的质量比(填最简整数比)。

⑤丙烯酰胺中碳元素的质量分数。

(2)、如图为某儿童钙片的商品标签，请根据标签的有关信息回答下列问题：

XX儿童钙片

主要成分：碳酸钙( ${CaCO}_{3}$ )、维生素D

功能：补钙

规格：2g片

每片中含碳酸钙75%

使用方法：嚼食；每日两片

①标签中介绍钙片的功能是“补钙”，这里的“钙”指的是(选填“单质”、“原子”或“元素”)；

②钙片属于(填“纯净物”或混合物)。

③某儿童若按标签用量服药，则他每天从钙片中补充钙元素的质量为 $g$ 。

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8、新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示。请按要求回答下列问题。

(1)、空气中氮气的体积分数约为；氮气是由(填具体粒子名称)构成的。氮气可用分离液态空气的方法得到，其过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

(2)、氯化亚铁的化学式。

(3)、纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的文字表达式为，属于反应(填基本反应类型)。

(4)、在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是。

(5)、上述流程中可以回收利用的物质是。

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9、

【实验原理】

（1）实验室可以用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的文字表达式为________。

【提出问题】生成氧气的快慢与什么因素有关呢？某兴趣小组进行了如下探究。

【假设】过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂种类有关。

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块粉末，测量各生成一瓶同体积氧气所需的时间。

【进行实验】

（2）为便于实验，兴趣小组选择的装置组合是___________(填序号)。

A.

B.

C.

D.

【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	$5 {%H}_{2} O_{2}$	$5 {%H}_{2} O_{2}$
催化剂	1g水泥块	1g $MnO _{2}$
时间	165秒	46秒

【结论】

（3）该探究过程得出的结论是________。

【反思】

（4） $H_{2} O_{2}$ 在常温下分解缓慢，加入 ${MnO}_{2}$ 或水泥块后反应明显加快，若要证明 ${MnO}_{2}$ 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________是否改变。

（5）过氧化氢溶液生成 $O_{2}$ 的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(提出一种假设和完成实验方案，实验方案仿照前面探究时的方案设计)。

【假设】________。

【实验方案】________。

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10、阅读下列科普短文，回答下列问题。

氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。

氨气( ${NH}_{3}$ )比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 。 $N_{2}$ 常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。 $H_{2}$ 生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据 $H_{2}$ 的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。

Haber-Bosch工艺利用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应制氨气，是目前唯一可用于大规模合成氨方法，但成本高，有待技术成熟推动工艺发展。

(1)、氨气的物理性质有，化学性质有。(各填写出一条)。

(2)、与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是(写出一条即可)。

(3)、从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因。

(4)、若在实验室中制取氨气，(填“是”或“否”)可以用排水法收集。

(5)、如图1是膜分离法制

N_{2}

，薄膜不允许(填“

N_{2}

”或“

O_{2}

”)穿透。

(6)、如图2所示，分子筛吸附法制

N_{2}

，利用了构成

N_{2}

与

O_{2}

的分子的。(填“质量”或“体积”)不同而吸附

O_{2}

实现分离。

(7)、写出Haber-Bosch制氨工艺反应的文字表达式。

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11、下列实验方案，不能达到相应的试验目的的是

实验方案
目的	A．证明水是由氢元素和氧元素组成	B．探究石蜡中含有碳、氢元素	C．探究分子运动现象	D．证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关