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相关试卷

1、在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】
任务一  感知化学变化
观察思考：

(1)、生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有。

(2)、在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是____。

A、 B、 C、 D、

(3)、形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。
任务二  探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？
进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式。
改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。

(4)、分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是。
数字化实验：用 $p H$ 传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中 $p H$ 的变化。测定结果如图3。

(5)、分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成性，证明发生化学变化。

(6)、B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是。
形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。
任务三  梳理项目成果
汇报展示：小组同学构建思维模型如下
通过现象识别物质的化学变化思维模型

(7)、思维模型“”处，应填写的内容是。
通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。

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2、宋代《开宝本草》中记载了 $K N O_{3}$ 的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。
$K C l$ 和 $K N O_{3}$ 在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
$K C l$
27.6
34.0
40.0
45.5
$K N O_{3}$
13.3
31.6
63.9
110

(1)、“扫取以水淋汁”：在 $60 ℃$ 时，100g水最多能溶解 $K N O_{3}$ g。

(2)、“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是。可在下图坐标纸中绘制溶解度曲线。

(3)、 $K C l$ 和 $K N O_{3}$ 两种物质中，溶解度受温度影响较大的是。

(4)、当两种物质溶解度相等时，温度约为 $ ℃$ 。

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3、利用碱的化学性质，回答下列问题。

(1)、 $C a {(O H)}_{2}$ 与沙子混合砌砖，是利用了 $C a {(O H)}_{2}$ 能与反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。

(2)、氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为。

(3)、推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为。

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4、下图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题。

(1)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为。

(2)、用上述装置制取二氧化碳时，选择发生装置和收集装置的组合是。

(3)、证明二氧化碳是否集满的方法是。

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5、运用金属活动性顺序，预测铁和镍的化学性质。完成以下内容。

预测	验证	现象	结论
(1)	向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中	铁表面有固体析出	对铁和镍的化学性质预测是正确的
镍能与稀硫酸反应	向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中	(2)	对铁和镍的化学性质预测是正确的

6、当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如下图所示(反应条件已省略)。

(1)、该反应的基本类型是反应。

(2)、参加反应的氢气和氧气分子个数比为。

(3)、从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是。

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7、某化学小组邀请你一起来完成以下有关水的实践活动。

(1)、动手制作：自制净水器需要活性炭，活性炭的作用是。

(2)、水质检测：对家乡的天然水进行检测，你认为需要检测的一项指标为。

(3)、爱水措施：保护水资源的有效途径之一是。

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8、有一些物质，如 $K O H$ 、 $K N O_{3}$ 等，它们中的一些带电荷的原子团，如 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ ，常作为一个整体参加反应。这样的原子团又叫作根。
一些常见元素和根的化合价
元素和根的符号
$A l$
$O$
$N H_{4}^{+}$
常见的化合价
$+ 3$
$- 2$
$+ 1$

(1)、上表中表示“根”的符号为。

(2)、氧化铝的化学式为。

(3)、在单质里，元素的化合价为。

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9、持续科学补碘，推动健康发展。碘元素在元素周期表中的信息如下图所示。

(1)、碘元素的符号为。

(2)、碘原子的质子数为。

(3)、从元素分类角度，碘元素属于元素。

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10、竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为： $C H_{4} + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 高温 \end{array} 2 C O + 2 X$ 。下列分析正确的是（）

A、赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量 B、原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气 C、合成气中X的化学式为 $H_{2} O$ D、赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物

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11、下图为我国某地环境监测站2012年和2022年记录的大气中 $S O_{2}$ 的浓度数据，下列说法正确的是（）

A、2022年该地大气中已经没有 $S O_{2}$ B、2012年2月和2022年2月 $S O_{2}$ 浓度差异最小 C、2012年冬季大气中 $S O_{2}$ 浓度明显高于其他季节 D、煤的使用有利于减少 $S O_{2}$ 的排放

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12、运动饮料最基本的三个要素是水、电解质(主要含钠和钾)、糖类。根据国家标准，运动饮料的钠含量应在5~120毫克/100毫升。下图是某运动饮料包装上的部分信息。有关该运动饮料下列说法正确的是（）

A、不含任何营养物质 B、可替代水大量饮用 C、钠含量不符合国家标准 D、每100毫升中含有蜂蜜250毫克

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13、探索物质组成和结构的历程，凝结了许多人的辛勤劳动和智慧，使人们对物质的组成和结构的认识不断深入。运用所学知识完成下面小题。

(1)、【微观解释】气体可压缩储存于钢瓶中的原因是（   ）

A、分子种类改变 B、分子不断运动 C、分子之间有间隔 D、分子数目增多

(2)、【宏观组成】用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是（   ）

A、电解水的变化过程中没有能量转化 B、用燃着的木条检验负极产生的气体 C、水分子是该化学变化中的最小粒子 D、水是由氢气和氧气组成

(3)、【探索历程】下列人物与其贡献不相符的是（   ）

A、道尔顿——提出原子论 B、拉瓦锡——发现元素周期律 C、徐寿——新造元素中文名称 D、张青莲——测定相对原子质量

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14、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（）

A、相关图标 B、量取 C、溶解 D、装瓶贴签

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15、在下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）

A、用盐酸除铁锈 B、利用液氮进行冷冻 C、用铜丝作导线 D、干冰用于人工增雨

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16、空气是一种宝贵的资源。下列空气中的成分，由植物光合作用产生的是（）

A、二氧化碳 B、稀有气体 C、氧气 D、氮气

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17、1956年，在吉林省诞生了新中国第一辆解放牌汽车。生产汽车的材料中，属于金属材料的是（）

A、合金 B、橡胶 C、塑料 D、玻璃

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18、甲醇（ $C H_{3} O H$ ）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。

(1)、据图分析，CO单位排放量较高的是汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 $N O_{x}$ 的质量为g。

(2)、 $C O_{2}$ 制备 $C H_{3} O H$ 的化学方程式为 $C O_{2} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} C H_{3} O H + H_{2} O$ 。
ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（ $I n_{2} O_{3}$ ）中In的化合价为。
ⅱ.若要生产48t $C H_{3} O H$ ，理论上至少需消耗 $C O_{2}$ 的质量是多少？（写出计算过程）
ⅲ.实际生产 $C H_{3} O H$ 时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中 $C H_{3} O H$ 和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kg $C O_{2}$ ，则制得 $C H_{3} O H$ 的质量为kg。

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19、金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。

(1)、原料制备
ⅰ.制铁粉：，则X为，参加反应的 $H_{2}$ 与 $F e_{2} O_{3}$ 的质量比为。
ⅱ.制纯镍粉： $N i + 4 C O \overset{60 ° C}{\to} N i {(C O)}_{4}$ （气态） $\overset{200 ° C}{\to} N i + 4 C O$ ，示意图如图，则温度较高的是（填“a”或“b”）区。
ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。

(2)、除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是。

(3)、烧结：需在氮气环境下进行的原因是。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有（写一条）。

(4)、渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是℃。

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20、 NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。

(1)、海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是结晶。

(2)、精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
HCl的质量/g
0.0
5.4
16.8
25.9
NaCl的质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的（填离子符号）。

(3)、探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出 $N a^{+}$ ，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是（填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。
实验序号
温度/℃
NaOH的质量/g
NaCl的质量分数
1
25
0.0
$a_{1}$
2
25
10.0
$a_{2}$
3
25
30.0
$a_{3}$

(4)、【分析讨论】
ⅰ. $a_{1} =$ （结果精确到0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是（用a的大小关系表示）。

(5)、【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为。
ⅱ.。

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