初中化学人教版-试题列表-第26页

1、小华想除去瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家里选择了一种合适的物质对铁锈进行处理，该物质是（）

A、汽油 B、白醋 C、米酒 D、食盐水

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2、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（）

A、酸都含有酸根 B、酸都能与指示剂作用 C、酸在水溶液中都能解离出H⁺ D、酸是由多种元素组成的

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3、含有少量水蒸气和二氧化硫的空气依次通过NaOH溶液、浓硫酸和灼热的铜网，剩余气体是（）

①稀有气体 ②氮气 ③二氧化碳 ④二氧化硫 ⑤水蒸气⑥氧气

A、①②⑥ B、①②⑤ C、①② D、①②③④

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4、废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu，Ag、Pt，Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应后，然后过滤。剩余固体中不应有的金属是（）

A、Cu，Ag B、Fe、Zn C、Pt、Cu D、Ag、Au

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5、 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用-种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（）

A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硝酸银溶液 D、硝酸镁溶液

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6、 NaOH是一种重要的化工原料。下列关于NaOH的说法中，错误的是（）

A、俗称纯碱、苛性钠 B、若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C、易潮解，应密封保存 D、可用于处理SO₂尾气

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7、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）

A、H₂ B、SO₂ C、CO₂ D、HCl

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8、下列物质不属于碱类的是（）

A、苛性钠 B、纯碱 C、熟石灰 D、氢氧化钠

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9、使酚酞变红的溶液，能使紫色石蕊溶液变（）

A、红 B、蓝 C、紫 D、无

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10、超临界CO₂混合水蒸气氛围热化学还原技术是处理桉树木屑（含C、H、O等元素）等生物质废弃物的新方法，可将其转化为生物炭、生物油和合成气（主要含H₂、CO），实现资源循环利用。

(1)、生物炭具有发达的孔隙结构，推测生物炭具有性。

(2)、桉树木屑中含碳有机物经高温热解生成C，C在超临界CO₂混合水蒸气氛围下发生反应：

C + H_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

C O + H_{2}

。理论上可用12t碳制得H₂的质量是多少?（写出完整计算过程）

(3)、反应生成的CO在高温时可进一步与H₂O反应生成CO₂和H₂ ，该反应的化学方程式为。

(4)、研究者在700℃、物料浓度（桉树木屑质量分数）为5%的条件下，探究H₂O添加量对H₂产量的影响，得到以下数据：

加入H₂O的质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4
每千克木屑的H₂产量/g	10.40	18.60	57.56	88.26

分析上表，你能得出的结论是。

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11、钢铁是国民经济的重要支柱材料。随着“双碳”战略推进，以废钢铁为主要原料的电炉炼钢技术加速发展。电炉炼钢流程如下图所示。

【查阅资料】废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳等杂质元素。

(1)、预处理：可用稀盐酸清洗废钢铁表面铁锈，写出反应的化学方程式。不能使废钢铁长时间浸泡在稀盐酸中，原因是。

(2)、熔化期：电炉通电后电能转化为。通入O₂助熔，可知O₂与废钢铁中的杂质反应（填“吸热”或“放热”）。

(3)、氧化期：炼钢需把过量的碳去掉，写出该步骤反应的化学方程式（写一个）。

(4)、还原期：常加入硅铁合金进行脱氧，Si与钢液中的FeO反应生成SiO₂和Fe，该反应属于反应（填基本反应类型）。

(5)、据统计，2025年我国粗钢产量约9.6亿吨，废钢利用量约为2.27亿吨。从资源回收利用的角度，请你提出一条提高废钢回收利用率的具体建议。

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12、自动充气礼花枪的使用方法如上图。外包装未见成分说明。咨询商家得知“小水包”成分为柠檬酸（C₆H₈O₇），包装内还有一种白色粉末状的盐和“礼花”塑料膜亮片。兴趣小组决定对盐的成分进行探究。

经实验确认，柠檬酸与这种盐反应产生了无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为①。可知该盐为碳酸盐或碳酸氢盐。

【查阅资料】

i.焰色反应是鉴定金属离子的方法之一，部分金属离子灼烧时使火焰呈现出特征颜色如下：

阳离子	K⁺	Na⁺	Ca²⁺	Cu²⁺
火焰特征颜色	紫色	黄色	砖红色	绿色

ii.Na₂CO₃受热不分解，NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O。

探究报告
提出问题	礼花枪中的盐是什么?
【任务一】初探盐的阳离子成分
实验设计		现象	结论
在老师的指导下，对该盐的溶液进行焰色反应检验。		②火焰颜色是。	该盐含有Na⁺。
【任务二】再探盐的阴离子成分
作出猜想	猜想一：Na₂CO₃猜想二：NaHCO₃
实验方法		现象	结论
取样于试管中，塞上带有玻璃导管的单孔橡胶塞，③。		试管口出现水雾，④。	猜想二成立。
探究结论	礼花枪中的盐是 $N a H C O_{3} 。$ $N a H C O_{3}$ 受热分解的化学方程式为⑤。
反思应用	⑴礼花枪“鼓起来”的反应原理是： $C_{6} H_{8} O_{7} + 3 N a H C O_{3} = N a_{3} C_{6} H_{5} O_{7} + 3 C O_{2} ↑ + 3$ 。 ⑵礼花枪工作时需迅速膨胀鼓起。柠檬酸的浓度及质量相同时，请分析选择NaHCO₃而非等质量Na₂CO₃的原因（写一点）。 ⑶相比传统烟花爆竹，自动充气礼花枪的优点有（写一点）。

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13、科普阅读

材料是人类文明的基石。每一次材料的重大突破，都推动了社会生产方式和文明形态的深刻变革。

核心材料	石器	青铜	铁器	钢铁	半导体	未来材料
关键意义	开启工具文明	可铸复杂器物	革新农业工具与武器	实现机械化生产	催生计算机、互联网	引领未来、生活变革

随着人类文明的不断推进，我们进入未来时代。石墨烯、形状记忆合金、超材料等材料共同构成了推动科技进步的未来材料体系。其中石墨烯由单层碳原子构成，是目前已知最薄的材料，且具有极佳的导电性和导热性。

(1)、青铜属于（填“金属材料”或“合成材料”），它代替石器的原因有（写一条）。

(2)、相比纯铁，钢铁的优点有（写一点）。

(3)、石墨烯由构成，其物理性质与金刚石、石墨存在差异的原因是。

(4)、石墨烯作为未来材料的代表，其优势有（写一点）。

(5)、 α-Fe₂O₃和石墨烯（rGO）在传感器研究领域得到了广泛关注。某研究院在一定条件下，对比了rGO、α-Fe₂O₃及α-Fe₂O₃/rGO检测CO的响应信号如下图所示，可以看出的响应最强、最适合设计检测CO的传感器。

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14、多数鱼类适宜在pH为6.5-9.0、溶氧量（DO浓度）为3mg/L-12mg/L的水中生存。为探究增氧剂过碳酸钠直接抛撒入水对运输水体的影响，研究者根据鱼的氧气需求计算后，利用装置a模拟19.625kg过碳酸钠抛撒入9t水中的效果，检测结果如图b所示。下列分析错误的是（）

A、抛撒过碳酸钠之前，运输水体中溶有O₂ B、由图b可知，200s-1600s时运输水体溶氧量不断上升 C、t=800s时，向溶液中滴加酚酞溶液，溶液会变红 D、由图b可知，可直接抛撒过碳酸钠做运输鱼的增氧剂

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15、下列实验方案不能达到目的的是（）

选项	实验目的	设计与操作
A	除去CO中的CO₂	将混合气通过足量灼热的CuO粉末
B	鉴别固体NH₄NO₃和NaOH	取样，分别加足量水，测量温度变化
C	比较Fe和Cu的金属活动性	将Fe丝放入CuSO₄溶液中，观察现象
D	回收H₂O₂溶液制O₂后的MnO₂	将混合物过滤、洗涤、烘干

A、A B、B C、C D、D

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16、水是生命之源，学习小组以“识水、净水、制水、惜水”为主题开展项目式学习活动。完成下面小题。

(1)、右图为水的4个用途。下列说法错误的是（）

A、过程①能放出热量 B、过程②最好在低温高压环境下制作 C、过程③原理是降低可燃物的着火点 D、过程④可用于探究水的组成

(2)、下列项目实践中，分析正确的是（）

选项	A	B	C	D
项目
分析	河水经净水器后得到纯净水	加湿仓中可观察气体流速	塑料膜的作用相当于滤纸	氯化钠分子均匀分散到水分子中

A、A B、B C、C D、D

(3)、墙体内部物质被水“带到”墙面形成的白色固体叫“墙碱”，其过程如图a。Ca（OH）₂是墙体内部的一种关键物质。结合图a和图b，下列说法正确的是（）

A、“墙碱”属于纯净物 B、水蒸发时Ca（OH）₂溶解度变小 C、夏季Ca（OH）₂溶解量较大，较易随水迁移 D、可以用稀盐酸清洗“墙碱”，再用水冲洗墙面

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17、 2025年12月，龙岗区发改局印发新能源产业高质量发展实施细则（试行），重点支持节能减排、光伏、储能、核能、氢能及新兴能源六大领域。完成下面小题。

(1)、节能减排：下列说法不符合该理念的是（）

A、回收利用动力电池 B、关电器后拔掉插头 C、推广使用新兴能源 D、选择高能耗的工艺

(2)、光伏：碲化镉（CdTe）薄膜太阳能电池生产成本低、弱光性能好，是光伏重要技术，助力绿电与碳中和。结合下图，下列说法正确的是（）

A、两种元素均为非金属元素 B、镉的相对原子质量为112.4 C、碲原子的最外层电子数为52 D、镉和碲属于不同元素是因为中子数不同

(3)、储能：深圳某新能源企业研发的磷酸铁锂（LiFePO₄）电池广泛应用于储能领域。关于LiFePO₄的说法正确的是（）

A、属于有机物 B、由7个原子构成 C、含有铁单质 D、氧元素的质量分数最大

(4)、核能：重水（D₂O）常用作中子减速剂，其中D表示氘原子（氢元素的一种原子）。下列化学用语错误的是（）

A、1个氘离子：D¹⁺ B、2个重水分子：2D₂O C、3个氘原子：3D D、重水中氘元素的化合价：D₂O

(5)、氢能：科研工作者成功合成一种新型催化剂。光照下，水在催化剂表面高效分解获得H₂ ，其反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是（）

A、反应前后分子的种类不变 B、反应前后催化剂的质量和性质不变 C、水分解生成H₂和O₂的质量比为1：8 D、该过程包括了分解反应和化合反应

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18、 α-Al₂O₃具有高硬度和高稳定性等优良性能，广泛应用于航空航天和国防军工等领域。其制备方法如题21-1图所示。

(1)、Al₂O₃中铝、氧元素的质量比为（填最简整数比）。

(2)、反应釜中发生的反应为：

A l C l_{3} + 3 N a O H = A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l,

某工厂计划用180tNaOH为原料，理论上可制取Al（OH）₃的质量是多少?（写出计算过程）

(3)、Al（OH）₃焙烧时会生成氧化铝并脱去水，焙烧时固体随温度变化过程如题21-2图所示。据图分析，当温度为600℃时，固体中Al的质量分数为（结果保留2位小数），当温度达到时，Al（OH）₃已完全转化为氧化铝。

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19、金属钛（Ti）广泛应用于航空航天、船舶、医疗、化工等领域，如题20-1图是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁

(F e T i O_{3})]

为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。

(1)、“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿石的目的是。

(2)、“氯化”过程的化学方程式为

T i O_{2} + 2 C + 2 C l_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

T i C l_{4} + 2 X

， x的化学式为。

(3)、“冶炼”时TiCl₄和镁在高温条件下反应的化学方程式为，其基本反应类型为。该反应需要用氩气作为保护气，目的是。

(4)、钛提取率随时间变化曲线如题20-2图所示，从实际生产角度考虑最适宜的温度和时间为（）（填字母）。

A、1500℃、60min B、1000℃、30min C、800℃、50min

(5)、“电解”过程中将电能转化为能。

(6)、该流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。

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20、【科学探究】

造纸术是我国四大发明之一，化学兴趣小组围绕造纸工艺开展探究活动。

(1)、探源古法造纸

《天工开物》中记载造纸步骤：斩竹漂塘→煮楻足火→荡料入帘→覆帘压纸→透火焙干。

i.“斩竹漂塘”中，造纸的主要原料是，

ii.“煮楻足火”后溶液的主要成分有氢氧化钾，溶液的pH（填“<”或“>”）7。

(2)、探秘现代造纸

现代造纸原料主要由纤维素和木质素组成，使用氢氧化钠溶解木质素，分离得到纸浆与废液，要对产生的废液进行处理。

【查阅资料】废液可能含有NaOH、Na₂CO₃中的一种或两种。

【提出问题】废液中的成分是什么?

【作出猜想】猜想1：NaOH；猜想2：；猜想3：Na₂CO₃和NaOH。

(3)、【实验探究】

序号	操作	现象	结论
1	取少量废液于试管中，滴加过量 $C a C l_{2}$ 溶液		猜想1不正确
2	取实验1后的上层清液，滴加少量 $C u S O_{4}$ 溶液	产生蓝色沉淀	猜想正确

(4)、【分析评价】写出产生蓝色沉淀的化学反应方程式。

(5)、【交流讨论】为实现资源化利用需将Na₂CO₃转化为NaOH，可选用的试剂是（填字母序号）

a.过量稀盐酸 b.适量氢氧化钙 c.适量生石灰

(6)、【展望】我国科研团队研发出食品级纸餐盒代替塑料餐盒，该纸产品的优点有。

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