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相关试卷

1、在5G技术开发上使用了氮化镓半导体材料，其性能优良。已知，镓的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是

A、金属镓的性质与铝相似 B、该元素位于元素周期表的第四周期 C、镓原子在化学反应中容易失去电子 D、氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为－3

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2、一定条件下，M、N、P、Q四种物质在密闭容器中充分反应，没得得反应前后各物质质量如表。
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
8.4
1.2
116.8
0
反应后的质量/g
0
a
121.6
4.8
下列说法正确的是

A、 $a=1 .2$ ， N一定是该反应的催化剂 B、该反应属于化合反应 C、M与Q相对分子质量之比一定为7∶4 D、P与Q质量变化之比一定为1∶1

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3、化学兴趣小组的同学在老师的指导下打算进行“木炭还原氧化铜”的实验，不需要标注的实验图标是

A、护目镜 B、用电 C、排风 D、洗手

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4、广东江门中微子实验室的探测器支撑结构采用了特种不锈钢材料，以确保在地下700米深处的高压环境下稳定运行。特种不锈钢属于

A、天然材料 B、合成材料 C、金属材料 D、复合材料

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5、下列物质与臭氧、红磷、铁属于同一类别的是

A、干冰 B、液氮 C、空气 D、二氧化硫

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6、下列有关化学用语的叙述，正确的是

A、He：表示氦气 B、CuO：表示氧化铜中铜的化合价为2＋ C、碳酸钠的化学式：NaCO₃ D、Fe²⁺表示铁离子

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7、下列科学家中研发了多种催化剂用于石油化工生产的是

A、范旭东 B、徐寿 C、拉瓦锡 D、闵恩泽

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8、“食以水为先”。如图所示为明代净水池模拟图，下列说法错误的是

A、①池中小砂石的作用是过滤 B、②池净水主要利用了木炭的吸附性 C、③池的水为纯净物 D、将③池中的水煮沸可降低其硬度

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9、将 20g由NaCl和CaCl₂组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：
Na₂CO₃溶液的质量/g
2 0
4 0
6 0
8 0
1 0 0
生成沉淀的质量/g
4
8
x
10
10
（1）x的值为。
（2）求所加Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）画出产生沉淀与所加Na₂CO₃溶液质量关系的曲线图。

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10、钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含 $F e W O_{4})$ )制得金属钨(W)的主要工艺流程如图：
已知： $N a_{2} W O_{4}$ 溶液为无色； $H_{2} W O_{4}$ 是一种不溶于水的黄色固体； $W O_{3}$ 难溶于水。

(1)、黑钨矿属于(填“纯净物”或“混合物”)，将黑钨矿石碾成粉末，目的是。

(2)、 $F e W O_{4}$ 中W的化合价为 $+ 6 ，$ 由此可以判断 $F e W O_{4}$ 中Fe的化合价为。

(3)、压煮器中反应 $4 {Na}_{2} {CO}_{3} + 4 {FeWO}_{4} + R \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 4 {Na}_{2} {WO}_{4} + 2 {Fe}_{2} O_{3} + 4 {CO}_{2} ，$ R化学式为。

(4)、酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是。

(5)、还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。

(6)、金属钨由(填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的的性质。

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11、
化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。请完成下列问题。
【实验方案】
（1）A实验中发生反应的化学方程式为；
（2）B实验中发生反应的现象是，反应的化学方程式为，往B实验后的废液中滴入酚酞，发现酚酞变红。
【提出问题】废液中，使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】
（3）猜想一：可能是 $NaOH$
猜想二：可能是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
猜想三：可能是 $NaOH$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$
猜想四：可能是
【实验探究】
（4）①上述猜想中一定是错误的；
②取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像。
【结论】
（5）分析乙图像得出，正确，加入稀盐酸开始并未产生气泡的原因是。
【拓展提高】
（6）为了使以上废液实现安全排放，你的做法：。

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12、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

(1)、上图C装置中，编号①仪器的名称是：。

(2)、以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：；。

(3)、实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是（填字母序号）。

(4)、实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取 ${NH}_{3}$ ，可选择（填字母序号）作发生装置。用G装置收集 ${NH}_{3}$ 时， ${NH}_{3}$ 从b端通入，利用了 ${NH}_{3}$ 的物理性质；不用排水法收集 ${NH}_{3}$ ，原因是；如果用H装置收集 ${NH}_{3}$ ，其中植物油的作用是。

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13、材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（ $0.2 % ~ 0.4 %$ 的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆 $pH$ 为 $7 .35~7 .45$ 。人体胃液担负着食物的消化， $pH$ 为 $0 .9~1 .5$ 。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成二氧化碳和水。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，二氧化碳扩散到血液中，会引起血浆的 $pH$ 略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：

(1)、取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变色。

(2)、上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有和。

(3)、下列说法正确的是（填序号）。

A、适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B、在使用抗酸药时不是用量越多越好 C、胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液 $pH$ 越小越有利于人体健康

(4)、测定 $pH$ 最简单的方法是使用。

(5)、正常人体血浆呈（填“弱酸性”或“弱碱性”）。

(6)、 ${CO}_{2}$ 扩散到血液，血浆的 $pH$ 会（填“增大”或“减小”）。

(7)、酸性体质可以吃进行调节（列举一种食物）。

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14、实现“双碳”目标，国家和个人都要努力。为达成这一目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面还要增加二氧化碳的封存和吸收。

(1)、“碳”减排：
①人们利用化石燃料燃烧来获取能量，化石燃料属于能源（填“可再生”或“不可再生”），由于化石燃料中都含有，所以燃烧会产生二氧化碳。
②开发新能源可以替代部分化石燃料，有效减少 ${CO}_{2}$ 的排放。氢能源是新能源之一，单质硼（化学式为B）可与物质X在一定条件下反应制取氢气，化学方程式为： $2 B + 6 X = 2 B {(OH)}_{3} + 3 H_{2} ↑$ ，则X的化学式为。除氢能源之外，请再列举出一种新能源：。

(2)、“碳”封存（地质封存）：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是。

(3)、“碳”捕捉：用 $NaOH$ 溶液喷淋“捕捉”空气中的 ${CO}_{2}$ ，其反应的化学方程式为：。
“碳”转化：我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了 ${CO}_{2}$ 到重要化工原料甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 的转化。

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15、用粗盐配制的 $NaCl$ 溶液中含有少量 ${MgSO}_{4}$ 。根据下图判断，下列说法正确的是

A、将a点的 ${MgSO}_{4}$ 溶液升温至 $t_{2} ° C$ ，仍为饱和溶液 B、将 $NaCl$ 溶液蒸发结晶，可得到较纯的 $NaCl$ C、溶解度： ${MgSO}_{4} > NaCl$ D、b点的 ${MgSO}_{4}$ 溶液的溶质质量分数为 $60 %$

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16、验证锌、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是

A、MgSO₄溶液 B、ZnSO₄溶液 C、CuSO₄溶液 D、稀盐酸

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17、下列化学用语书写正确的是

A、两个钙离子：2Ca⁺² B、氧化铝：AlO C、两个氢原子：H₂ D、过氧化氢中氧元素的化合价： $H_{2} \overset{-1}{O_{2}}$

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18、下列有关燃料和燃烧的说法正确的是

A、煤、石油、天然气都是可再生能源 B、氢气是最理想的清洁能源 C、水灭火的原理是降低可燃物的着火点 D、档案室发生火灾时，适宜选用干粉灭火器

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19、为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是（　　）

A、碳原子的相对原子质量是12.01g B、铝原子的核内中子数一定为13 C、碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素 D、铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期

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20、要配制 $100g2%NaOH$ 溶液，下列操作正确的是

A、用 $100mL$ 量筒量取 $8 .0mL$ 水 B、将 $NaOH$ 固体放入小烧杯中，用托盘天平称取 $2 .0g NaOH$ C、将 $pH$ 试纸伸入 $2%NaOH$ 溶液中测得 $pH=13$ D、 $10mL2%$ 的 $NaOH$ 溶液加入 $10mL$ 水稀释得到 $1%NaOH$ 溶液

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