初中化学人教版-试题列表-第224页

1、2025年全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急————排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是（）

A、在加油站内拨打电话 B、夜间煤气泄漏开灯检查 C、电动自行车在居民楼内充电 D、楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离

2、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）

A、可燃物与氧气接触就能燃烧 B、木柴架空可增大与氧气的接触面积 C、吹灭蜡烛原理是清除可燃物 D、燃烧一定需要点燃或加热

3、利用羟基磷灰石

[C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H]

作催化剂可帮助清除空气中的甲醛(CH₂O)，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（）

A、羟基磷灰石中磷元素显+5价 B、

的相对分子质量比●●大 C、反应后羟基磷灰石的质量减少 D、该反应涉及三种氧化物

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4、某天然气发动机的工作原理分为吸气、压缩、做功、排气四个冲程。在不同冲程时，气缸内微观粒子变化示意图如下。

下列说法错误的是（）

A、压缩冲程中，气体分子间的间隔减小 B、参加反应的物质分子个数比为1：2 C、做功冲程中化学能直接转化为机械能 D、提供充足氧气可减少有害尾气排放

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5、利用正丁烷(C₄H₁₀)的裂解可生产汽油、柴油以及化工产品。下图是正丁烷裂解反应的微观过程，有关说法正确的是（）

A、化学反应前后催化剂的质量和性质不变 B、反应的化学方程式为

2 C_{4} H_{10} = C_{2} H_{4} +

2 C_{3} H_{6} + 2 H_{2}

C、裂解产生的 H₂是一种理想的能源，利用前景广阔 D、正丁烷及其裂解产物均充分燃烧，所得生成物不同

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6、科学家利用水和二氧化碳制备乙烯，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A、反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为置换反应 B、整个反应过程中共涉及3种氧化物 C、反应Ⅱ中，反应后分子数目减少 D、反应Ⅱ生成水，所以制取乙烯过程中无需再增加水

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7、工业上用CH₄和CO₂制取合成气会产生积碳，下图是抗积碳示意图。有关说法错误的是（）

A、Ni基双金属催化剂可重复使用 B、反应前后元素的化合价均改变 C、反应前后元素种类不变 D、合成气可合成多种化工产品，价值大

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8、工业上用CO₂ 和 NH₃合成尿素

[C O {(N H_{2})}_{2}],

转化过程如图。下列说法正确的是（）

A、反应①是化合反应 B、反应②原子个数减少 C、尿素中氮元素的质量分数为36.7% D、施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力

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9、北京大学某课题团队研发了一种光催化剂，可实现过氧化氢在光照条件下的合成，微观图示如下。关于该反应的说法不正确的是（）

A、分子种类和数目改变 B、各元素化合价均改变 C、合成的过氧化氢由过氧化氢分子构成 D、具有原料易得的优点

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10、中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是( )

A、涉及的四种物质均由两种元素组成 B、反应中 CO₂、H₂一定要与催化剂接触 C、反应过程中“”分成“”和“○” D、该研究有利于实现碳中和目标

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11、原创中国科学院上海高等研究院团队利用CO₂高效加氢制乙醇的过程如图。相关说法错误的是（）

A、反应前后原子的种类、数目均不变 B、

的化学式为 C₂H₅OH C、消耗的 CO₂和生成的乙醇质量比为44：23 D、该反应可减少空气中的某些气体污染物

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12、水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。学习小组开展“水的组成及变化”的探究活动。

资料：室温下，1 L水中能溶解30 mL 氧气，18.2mL氢气。

【设计与实验】

利用图1装置进行电解水实验。向电解器玻璃管里加入水(水中加入少量稀硫酸)。关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。

(1)、实验前在水中加入少量稀硫酸的目的是。

(2)、接通直流电源后，两电极上均有气泡产生，打开活塞用燃着的木条分别靠近a、b玻璃管尖嘴口，观察到a管气体燃烧产生淡蓝色火焰，b管(填现象)，说明a、b管产生的气体分别是氢气和氧气。

(3)、关于该实验，下列说法正确的是(填序号)。

① 该实验可证明，水是由氢原子、氧原子组成的

② 电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变

(4)、经多次实验，发现氢气与氧气体积比均大于2：1，同学们猜想原因可能是：①氧气发生了反应；②。

(5)、【优化与改进】

实验一：气体体积偏小的原因

为研究氧气体积比理论值偏小这一问题，兴趣小组同学利用如图2装置使用CO₂传感器记录电解前后(0~200s)CO₂浓度的变化(如图3)。在10s接通直流电源，130s电解结束。

实验证明电解产生的气体中含有 CO₂ ，推测可能是装置中参与了反应。

(6)、图3中 AB段二氧化碳浓度增大的原因是。

(7)、实验二：电极种类对气体体积比的影响

为探究电极种类对电解水实验的影响，同学利用铂、铜、碳三种电极，采用图1装置进行对照实验，实验数据记录如下：

几种电极对电解水产生氢气、氧气时间的影响

电极	电解5 min		电解10 min
电极	阴极 H₂/mL	阳极 O₂/mL	阴极 H₂/mL	阳极 O₂/mL
铂	6.4	3.2	11.4	5.6
铜	10.0	0	20.0	0
碳	3.0	0.75	6.5	1.5

用铜作电极时，发现阳极附近溶液变蓝，请写出溶液变蓝时发生反应的化学方程式：。

(8)、最终同学们认为选用铂丝作电极最合适，理由是。

(9)、利用铂作电极重新进行实验，测得氢气与氧气体积分别为 V₁、V₂ ，设水的化学式为H₂O，则x：y=(用含 V₁、V₂的式子表示，氢气、氧气的密度分别为ρ₁、ρ₂)。

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13、某学习小组对铁锈蚀进行探究。

【提出问题】

铁锈蚀与哪些因素有关?

【查阅资料】

①氯化钙固体可作为干燥剂。

②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

③常温常压下，氢气的密度是 dg/mL。

【设计与实验】

实验一：定性探究铁锈蚀的因素

取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。

试管	一周后现象
A	铁钉表面有一层铁锈
B	铁钉表面无明显变化
C	铁钉表面无明显变化
D	铁钉表面有较厚铁锈

(1)、对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀108主要是与空气中的发生化学反应。

(2)、对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与有关。

(3)、铁锈蚀后应及时除锈的原因是。写出除铁锈的化学方程式：。

(4)、实验二：定量探究铁锈蚀的因素

小组设计了图2装置，检查装置气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t₁时刻加入2mL饱和 NaCl溶液后，再将一支装有 5 mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

据图3，t₂时刻后反应并未停止，但温度却开始降低，原因是。

(5)、据图4，对比 AB段和BC段说明，分析t₃时刻后压强突然增大的原因是。

(6)、实验三：测定铁锈含量

将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接图5装置，检查装置气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。

完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为。

(7)、该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是，解决方法是。

(8)、【反思与评价】

与实验一对比，实验二铁锈蚀明显加快的原因是。

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14、空气中含有多少氧气呢?学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。

资料：1.红磷的着火点是 260℃，白磷的着火点是40℃。

2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。

3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。

【史料研究】

二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的 $\frac{1}{5}$

(1)、加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是，产生该现象的原因是。

(2)、【设计与实验】

设计并利用图2装置测定空气里氧气含量。

主要步骤如下，正确的顺序为(填序号)。

①弹簧夹夹紧胶皮管

②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹

③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子

④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份

(3)、实验结束集气瓶中剩余气体的主要成分是。

(4)、【优化与实验】

同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。

图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是。

(5)、图5 中 BC 段压强增大，原因是。计算红磷消耗的氧气占空气体积的%(精确到0.01%)。

(6)、【反思与交流】

图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是。

(7)、上述实验中汞和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端，可选择的替代试剂有(写一种)。

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15、原创成都市气候温暖，水源丰富，人们常被蚊虫叮咬的问题所困扰。兴趣小组同学以“自制CO₂型蚊虫诱捕器”为主题，进行相关探究。

资料：1.市售的灭蚊器多采用二氧化碳等化学因子诱蚊剂，吸引蚊子靠近，搭配负压式捕蚊装置(部分产品配备紫光灯增强夜间捕蚊效果)等以实现抓捕和灭蚊。

2.将CO₂逐渐通入澄清石灰水中至过量，溶液先浑浊，后逐渐澄清，变澄清过程中发生反应的化学方程式为( $C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O = C a {(H C O_{3})}_{2},$ $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 易溶于水。

3.碳酸钙与柠檬酸反应的化学方程式为 $3 C a C O_{3} +$ $2 C_{6} H_{8} O_{7} = C a_{3} {(C_{6} H_{5} O_{7})}_{2} + 3 H_{2} O + 3 C O_{2} ↑ 。$

任务一：认识诱蚊原理并探究市售诱蚊剂

如图1为某市售的甲品牌化学诱蚊剂的相关信息。

成分：仿人体皮肤挥发气味粉末

使用方法：撕开包装，把盖上的铭牌去掉或用牙签刺破蜂孔即可，里面诱蚊剂挥发与空气中的水分反应产生CO₂ ，以蚊虫喜爱的气体和喜爱的食品双重引诱蚊虫。

注意：尽量放在捕蚊窗口进风位置，其次是放储蚊盒内。

建议：开启后30天换一盒。

温馨提示：本产品保质期两年。

(1)、诱蚊剂与空气中的水分反应产生CO₂ ，分析其原理是仿生人体呼出的气体，据此可知诱蚊剂中一定含有元素。

(2)、为验证某市售的甲品牌化学诱蚊剂是否如宣传中所说“产生 CO₂”，兴趣小组同学提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验CO₂ ，其原理为(用化学方程式表示)。拧紧瓶盖，振荡一段时间后，观察到澄清石灰水未变浑浊，原因可能是。

(3)、【设计与实验一】

为此同学们在老师的指导下利用CO₂传感器测定人体呼出的气体、装有诱蚊剂的瓶子、空气中CO₂的含量变化，实验结果如图2。从图2可知，该市售诱蚊剂产生 CO₂的气流量不能完全模拟人体呼出气体中 CO₂的气流量，推测原因可能是。

(4)、【拓展应用】

根据上述实验可知，该市售诱蚊剂在(填“通风好”或“较封闭”)的环境下诱蚊效果更好。

(5)、任务二：设计家用二氧化碳诱蚊剂

【设计与实验二】

通过调查发现，不同流量的 CO₂诱蚊效果没有显著差异，最主要的是能持续产生二氧化碳气流。根据实验室制取二氧化碳的原理猜想，设计家用二氧化碳诱蚊剂时需要考虑的因素有(写一点)。

(6)、兴趣小组同学发现利用鸡蛋壳和柠檬酸反应能够在一段时间内持续产生二氧化碳，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计图3所示装置。塑料瓶内盛放液体试剂，气球内装入 10g 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应)，将气球紧密套在塑料瓶瓶口，倒入固体试剂，若观察到时，说明反应停止。反应结束后，测得共产生3.52g二氧化碳，则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。

(7)、任务三：自制蚊虫诱捕器并检验产品效果

[条件开放]同学们利用生活中的塑料瓶等物品设计由“诱蚊剂”和“捕蚊装置”组成的“蚊虫诱捕器”(如图4)。图甲结合蚊子运动轨迹设计“有进无出”装置，图乙结合吸尘器的原理，利用风扇制造负压环境，将蚊子吸入。请你结合任一装置分析其具有的优点：。

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16、食品脱氧剂的主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠。某化学兴趣小组利用食品脱氧剂，设计并完成如下实验。回答下列问题：

实验一：探究脱氧剂中氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响

利用图1装置进行如下实验，测得相同时间内装置中的温度变化如下表所示。

实验	铁粉/g	水/mL	活性炭/g	氯化钠/g	温度变化/℃
①	2	5	0	0	0.1
②	2	5	m	0.1	3.1
③	2	5	0.2	0	22.0
④	2	5	0.2	0.1	56.3

(1)、当m=0时，进行实验①和②的目的是。有同学认为m的值不能为0.2，其理由是。

(2)、为探究活性炭对铁锈蚀的影响，可选择的实验组合是(填编号)。

(3)、由实验可知：氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响是。

(4)、实验二：测定铁锈(

(F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O)

中x的值将一定量的铁粉，放置在潮湿的空气中锈蚀一段时间，称取已锈蚀的铁粉进行如图2 所示实验。先持续通入 N₂ ，并充分加热，使铁锈全部脱水，冷却后称量固体质量；之后持续通入 H₂ ，加热使之充分反应，停止加热后，继续通入 H₂ ，并冷却至室温，再次称量固体质量。绘制玻璃管中固体质量随时间的变化如图3所示(提示：不考虑铁锈中水的其他存在形式；氢气能与

F e_{2} O_{3}

反应；CuSO₄可吸收水)。

通入 N₂的目的是。

(5)、通入 H₂所发生反应的化学方程式为。实验后，U形管中增加的质量(填“大于”“等于”或“小于”)玻璃管中固体减少的质量。

(6)、需继续通入H₂冷却至室温的原因：。

(7)、铁锈(

(F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O)

中x的值为。

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17、水产养殖、运输过程中渔民都会增加水中氧气的含量，目前使用最多的固体增氧剂是“鱼浮灵”，对此，兴趣小组同学围绕“鱼浮灵”展开探究。

资料：过碳酸钠溶于水先产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气。

任务一：初识“鱼浮灵”

(1)、“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠

(2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}),

其溶于水产生的过氧化氢所属的物质类别为(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。取少量“鱼浮灵”于试管中加水至完全溶解，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是。

(2)、任务二：再探“鱼浮灵”

【设计与实验】

实验一：定性探究“鱼浮灵”的增氧原理

如图1，同学们取少量市售“鱼浮灵”于试管中，加适量鱼池水和二氧化锰，将带有火星的木条伸入试管内，观察到木条，说明“鱼浮灵”在水中产生氧气。写出过氧化氢分解生成氧气的化学方程式：。

(3)、实验二：定量探究“鱼浮灵”的产氧量

在老师的指导下，同学们设计了如图2装置进行测定。

加入试剂前，检查装置气密性的方法是，说明装置气密性良好。

(4)、待装置冷却至室温后，常温常压下测得产生的氧气的体积为 V mL(氧气的密度为ρg/L)

[2 (2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}) 4 N a_{2} C O_{3} + 6 H_{2} O +

3O₂↑]。计算该“鱼浮灵”中过碳酸钠质量分数的表达式为(用含m、V、ρ的式子表示)。

(5)、任务三：溶液pH对增氧效果的影响

同学们查阅资料得知，溶液pH对“鱼浮灵”增氧效果有一定的影响，据此进行探究。室温下，向50 mL不同pH 的水溶液中分别加入0.2g“鱼浮灵”，测得水中溶解氧变化如图3所示。同学们在老师指导下了解到溶解氧是指溶解在水中的氧气，溶解氧值越高，说明溶解的氧气量越多。

分析曲线，你可以得到的信息是。

(6)、已知鱼类及饵料生物安全的 pH 范围为6.5~8.5，结合图3信息推断，鱼浮灵中碳酸钠的作用是。

(7)、【反思与评价】通过上述探究活动，你认为保存“鱼浮灵”时应注意的问题是。

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18、化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。

【提出问题】如何选择试剂和设计装置进行测定?

【查阅资料】贝壳的主要成分是 CaCO₃ ，其他成分对实验影响忽略不计。

室温时，CaCO₃难溶于水，CaSO₄微溶于水。

【设计与实验】

实验一：选择试剂

分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1 的三颈烧瓶中反应，采集数据。

(1)、图1中反应的化学方程式是。

(2)、据图2分析，选择粉末状样品的依据是。

(3)、据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是。

(4)、实验二：设计装置

小组设计了图4装置进行测定。

打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是。

(5)、实验三：优化装置

在老师指导下，小组优化并设计了图5 装置进行测定。

试剂a是。

(6)、检查该装置气密性的方法是。

(7)、加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是。

(8)、【数据处理】

实验三中，样品质量为 mg，加入稀硫酸体积为V₁mL，加入氯化铵溶液体积为 V₂mL，右侧针筒最后读数为 V₃mL，则反应生成 CO₂体积为mL。该实验条件下，CO₂的密度为d g/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为。

(9)、【反思与评价】

与实验二相比，实验三的优点是(写一条)。

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19、劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。

【提出问题】

如何测定草木灰中碳酸钾的含量?

【查阅资料】

①常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：

草木灰种类

小灌木灰

稻草灰

小麦秆灰

棉壳灰

棉秆灰

向日葵秆灰

K₂CO₃

(%)

8.66

2.63

20.26

32.28

16.44

51.97

②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体。

(1)、表格中钾含量最高的草木灰是，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。

(2)、【设计与实验】

实验一：提取碳酸钾

第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。

第二步：用60 ℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。

第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是。

(3)、根据图2，搅拌器转速控制在每分钟转，浸取时间为分钟，比较适宜。

(4)、实验二：测定碳酸钾含量

取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。

实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是。

(5)、装置B的作用是。

(6)、【数据与解释】

称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是(填字母)。

a.烧杯中溶液与空气接触

b.固体含有其他钾盐

c.固体含有氯化钠

(7)、【反思与评价】

我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有(写一条)。

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20、我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。

【查阅资料】孔雀石高温下可分解为 CuO、H₂O和CO₂。

铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(CuCl，灰白色固体)和碱式氯化铜 $[C u_{2} {(O H)}_{3} C l,$ 绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。

$C u C l_{2} + 2 A g N O_{3} = 2 A g C l ↓ + C u {(N O_{3})}_{2} 。$

Cu与 CuCl 均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。

【青铜冶炼】青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。

(1)、冶炼时，生成铜的化学方程式为。

(2)、青铜中锡(Sn)含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。

铸件	锡含量/%
编钟	15
箭镞	17
戈戟	14~24
刀剑	25

表1 青铜铸件锡含量表

结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是

(3)、【青铜防护】

实验一探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响

在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。

实验组别

甲

乙

实验序号

i

ii

iii

iv

v

vi

vii

i

ii

iii

iv

v

vi

vii

氯化铵

有

无

相对

湿度/%

35

47

58|

65

70

85

90

35

47

58

65

70

85

90

实验现象

无明显锈点

均有灰白锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多

无明显锈点

表2 有害锈形成的影响实验记录表

用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。

结合以上实验可得出的结论是；甲组 iii~vij号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是。

(4)、实验二探究铜锈中氯元素的含量

用电子天平称取铜锈10.00 g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。

铜锈中氯元素的质量分数为；能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由。

(5)、实验三处理青铜有害锈

青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5~10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是。

(6)、【反思交流】

结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议 (写一条即可)。

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