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相关试卷

1、倪慎枢在《采铜炼铜记》中详细记载了古法炼铜的方法，实验小组模拟古法炼铜进行实验：对下图所示坩埚进行高温加热，观察到大，、小坩埚内都出现红色固体。

(1)、写出木炭还原氧化铜的化学方程式：。

(2)、使小坩埚内的黑色固体变红色的物质是。

(3)、查阅资料可知碳酸钾是碳与二氧化碳反应的催化剂，利用下图装置进行验证（a、b两处碳的质量相同）：煅烧固体前向装置中通入二氧化碳，目的是排除装置中的空气。实验时先煅烧b处固体，60s时d处检测到一氧化碳；停止煅烧b处固体，待装置冷却，传感器示数归零后，再煅烧a处固体，10s时检测到一氧化碳。
①判断装置中空气排尽的现象是c瓶中。
②根据以上实验，证明碳酸钾（填“能”或“不能”）改变碳与二氧化碳反应的速率。
③要验证碳酸钾是该反应的催化剂，还要证明碳酸钾的和在反应前后都不变。

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2、2024年1月11日，我国使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是： $2 {NH}_{4} {ClO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} N_{2} ↑ + 2 O_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 4 H_{2} O ↑$ 。

(1)、生成物Cl₂的名称是。

(2)、构成高氯酸铵的阳离子是（写离子符号），写出高氯酸钙的化学式。

(3)、下列原子结构示意图中，与铝原子最外层电子数相同的是（填元素符号），该元素属于（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。

(4)、随着技术发展，推进剂用的铝粉粒径从微米级减小到纳米级时，其燃速可提高30多倍。写出铝粉燃烧生成氧化铝的化学方程式：。

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3、下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	鉴别H₂O₂和H₂O	观察颜色
B	鉴别CO和CH₄	点燃气体，观察火焰颜色
C	除去CuO中少量的C	在空气中充分灼烧
D	除去CO₂中少量的CO	将气体通入足量澄清石灰水

A、A B、B C、C D、D

4、金刚石、石墨的结构如图所示，下列说法正确的是

A、金刚石和石墨的结构相同 B、金刚石是天然存在的最硬的物质 C、金刚石和石墨都有导电性，都能作电极 D、金刚石转化为石墨，碳原子的结构改变

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5、下图是 ${CO}_{2}$ 的捕集和利用方法之一。下列说法不正确的是

A、反应Ⅰ需要加热 B、反应Ⅰ能有效捕集CO₂ C、反应Ⅱ中X是含碳元素的物质 D、反应Ⅱ使用太阳能，可节约能源

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6、利用下图装置探究燃烧的条件，下列说法不正确的是

A、管中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点 B、管中红磷和水中白磷不燃烧，说明燃烧需可燃物与氧气接触 C、气球的作用是防止生成的五氧化二磷逸出污染环境 D、通过该实验推测实验室保存白磷可将其封存在水中

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7、在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是

A、炒菜时油锅中的油着火，用锅盖盖灭 B、做面点时在燃着的灶台旁，吹起撒下的面粉 C、把未润湿的玻璃导管用力插入橡胶塞孔 D、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

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8、用CO₂制取甲醇(CH₃OH)有助于推进“碳中和”，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是

A、反应物均是由原子构成的 B、参加反应的甲与乙的质量比为22：1 C、分子的种类和质量都不变 D、生成物丙与丁的分子个数比为1：1

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9、下列实验操作及分析均合理的是

选项	实验操作	实验分析
A	倾倒液体时，标签朝向手心	防止液体腐蚀标签
B	排水法收集O₂ ，有气泡立即收集	收集到的O₂更纯净
C	过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌	便于液体快速流下
D	清洗滴瓶上的滴管	避免污染试剂

A、A B、B C、C D、D

10、用电解水实验探究水的元素组成，下列说法正确的是

A、a管内和b管内的气体质量比约为2：1 B、a管内的气体能使燃着的木条燃烧更旺 C、该探究说明水由氢气和氧气组成 D、该探究的依据是化学变化前后元素种类不变

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11、如图，加热装有酒精的试管，把燃着的木条伸到尖嘴导管口处。下列说法不正确的是

A、点燃气体前应先验纯 B、尖嘴导管口处产生火焰 C、试管内酒精分子的运动速率减小 D、该实验说明酒精分子保持酒精的化学性质

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12、青蒿琥酯(C₁₉H₂₈O₈)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列说法正确的是

A、青蒿琥酯属于氧化物 B、青蒿琥酯的相对分子质量为384g C、青蒿琥酯是由19个碳元素、28个氢元素、8个氧元素组成的 D、青蒿琥酯中氧元素的质量分数为 $\frac{16 \times 8}{12 \times 19 + 1 \times 28 + 16 \times 8} \times 100 %$

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13、下列物质的性质表述及对应用途都正确的是

A、氧气能支持燃烧，可用作燃料 B、氮气化学性质不稳定，可用作保护气 C、二氧化碳不能溶于水，可用作气体肥料 D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯

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14、钽（Ta）在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。下图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法正确的是

A、Ta⁵⁺的质子数为68 B、钽的原子序数是73 C、一个钽原子中含有108个电子 D、一个钽原子的质量是180.9g

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15、分类是一种重要的科学方法，下列物质分类不正确的是

A、单质：碳酸 B、化合物：四氧化三铁 C、混合物：空气 D、纯净物：液态氮

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16、实验是学习化学的主要方法和途径，以下实验中的变化属于物理变化的是

A、镁条的燃烧实验 B、利用红磷燃烧探究空气中氧气含量 C、石蜡的熔化实验 D、利用氧化钙探究化学反应能量变化

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17、我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。下图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。

(1)、该反应的化学方程式是，化学反应前后不变的微粒是(填“分子”或“原子”)。

(2)、为减少污染，请计算64g的甲烷完全燃烧，至少需要消耗多少氧气？(请写出计算过程)

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18、

蒸汽眼罩对缓解眼疲劳、帮助睡眠等具有很重要的作用。蒸汽眼罩由无纺布透气膜和发热体构成。使用眼罩时，去掉外袋，空气中的氧气通过透气膜进入内部，与发热体发生化学反应，释放出热量。某兴趣小组的同学们针对蒸汽眼罩进行了如下项目式学习之旅。

产品信息：【产品名称】蒸汽眼罩

【主要成分】无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、吸水树脂

任务一：了解蒸汽眼罩的发热原理

（1）小组同学通过查阅资料得知，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。铁粉生锈是(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。

（2）蒸汽眼罩内的粉末在使用后变为红棕色，红棕色物质主要成分是(填化学式)。

任务二：探究蒸汽眼罩内黑色固体的成分

【查阅资料】蒸汽眼罩的发热体内含有一些黑色固体和氯化钠、蛭石(具有保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(具有良好的保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。

【作出猜想】发热体中的黑色固体除铁粉外，可能还含有活性炭粉。

【进行实验】

（3）小组同学想验证此猜想，设计并进行了如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量黑色粉末，用磁铁靠近粉末		发热体中的黑色固体含有铁粉和活性炭粉
②另取少量黑色粉末于小烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸	固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色	发热体中的黑色固体含有铁粉和活性炭粉

（4）步骤②涉及的化学反应方程式为。

任务三：研究蒸汽眼罩打开后能迅速升温的原因

小组同学设计了如下表所示的4组实验进行比对。

方案	药品	1分钟前后氧气含量变化	1分钟前后温度变化
实验1	4g铁粉、2mL水	20.1%→20.1%	16℃→16℃
实验2	4g铁粉、2mL水、x	20.1%→20.1%	16℃→16℃
实验3	4g铁粉、2mL水、2g活性炭	20.1%→20.1%	16℃→16℃
实验4	4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭	20.1%→15%	16℃→55℃→26℃

（5）实验2中x应填。

（6）实验分析：在铁粉接触到氧气和水时，的存在可以加快铁的生锈从而使眼罩快速升温。

【表达交流】

（7）为了使蒸汽眼罩的使用效果更加明显，蒸汽眼罩应该保存在的环境中。

19、某同学结合氧气的实验室制取，对便携式制氧机的工作原理展开了探究。

(1)、图1中标号①的仪器名称为。

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气时选用图1中的B装置作为发生装置，还需对该装置进行的改进是。制取气体时，放入药品前应先进行的操作是。

(3)、若用装置F收集氧气，气体应从(填“a”或“b”)导管进。

(4)、某制氧机的工作原理如图2所示。甲剂为过碳酸钠固体( ${2Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {3H}_{2} O_{2}$ )，乙剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应，第一步： ${2Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {3H}_{2} O_{2} = {2Na}_{2} {CO}_{3} + {3H}_{2} O_{2}$ ；第二步：(用化学方程式表示)。氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，其原因是。

(5)、登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙( ${CaH}_{2}$ )这种固态储氢物质制取氢气，常温下氢化钙与水反应生成氢氧化钙并释放出氢气，请选出利用该原理制取并收集较为纯净氢气的装置(从图1中的A～E中选择)。

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20、高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下图所示。请回答问题：

(1)、在制备过程中常需将氢氧化钾、氯酸钾和二氧化锰研磨成粉末再混合均匀的目的是。

(2)、 $K_{2} {MnO}_{4}$ 中锰元素的化合价为。

(3)、 ${KMnO}_{4}$ 粗晶体在干燥时温度不宜过高的原因是(用化学方程式表示)。从高锰酸钾和碳酸钾的混合溶液中析出高锰酸钾晶体，说明实验条件下，高锰酸钾的溶解度(填“>”或“<”)碳酸钾的溶解度。

(4)、电解法也可以实现由 $K_{2} {MnO}_{4}$ 向 ${KMnO}_{4}$ 的转化，反应的化学方程式为： ${2K}_{2} {MnO}_{4} {+2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {2KMnO}_{4} {+KOH+H}_{2} ↑$ 。与“通 ${CO}_{2}$ 酸化”相比，其优点是。

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