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相关试卷

1、现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z、Ag的金属活动性顺序为

A、X>Y>Ag>Z B、X>Ag>Y>Z C、Ag>X>Z>Y D、Y>Z>Ag>X

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2、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是

A、面粉 B、硝酸钾 C、植物油 D、硫酸铜

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3、下列物质中，不属于化石燃料的

A、乙醇 B、石油 C、天然气 D、煤

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4、某反应前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是

A、Z的相对分子质量为28g B、反应前后分子总数不变 C、参加反应的X、Y的质量比为9：17 D、该反应属于化合反应

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5、化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。实验过程中电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

(1)、根据图示判断：反应生成二氧化碳的质量是 $g$ 。

(2)、根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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6、

某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，设计了以下任务。

任务一认识中和反应

小光同学通过阅读教材知道中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，小明通过查阅资料还认识到中和反应都放出热量。

任务二探究中和反应

[探究1]探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。

方案	操作	现象
方案一：证明一种反应物消失了	通过 $pH$ 传感器完成以下实验：向 $40 mL$ 溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的 $pH$	溶液的 $pH$ 随滴入稀盐酸的体积变化情况如图3所示
方案二：证明有新物质生成	①取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，振荡。将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 ②将步骤①所得的晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液	①析出白色晶体 ②_____
方案三：利用中和反应能放出热量	通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内	观察到红色墨水向右移动

[交流讨论]

（1）图1中a点对应的溶液中溶质成分为（填化学式）。

（2）现象②为，结合现象①，证明有新物质生成。

（3）小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是：。

[探究2]验证酸与碱反应有水生成。

[查阅资料]

a.无水醋酸（ ${CH}_{3} COOH$ ）和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠（ ${CH}_{3} COONa$ ）和水；

b.无水醋酸在常温下为无色液体；

c.变色硅胶吸水后由蓝色变红色。

（4）小组同学在老师的指导下，进行如图3所示的四个实验。试管C中应装入的物质是。能证明酸和碱反应有水生成的现象是。无水醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为。

任务三应用中和反应

（5）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。请你举出一个应用中和反应原理解决实际问题的例子。

7、实验是进行科学探究的重要方式。结合以下常用实验装置回答相关问题。

(1)、写出仪器①的名称。

(2)、实验室常用装置A加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为。可以选择装置F收集氧气的原因是；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是。

(3)、实验室制取 ${CO}_{2}$ 气体可选用 $B$ 或 $C$ 作为气体发生装置，与装置 $B$ 相比，装置 $C$ 的优点是。

(4)、实验室用生石灰固体和浓氨水混合来制取氨气，选用的发生装置是（填序号）。实验室用装置G收集氨气（NH₃）时，气体应从（填“m”或“n”）端通入。

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8、粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰（主要含 ${SiO}_{2}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 和 $CaO$ 等）为原料提铝的工艺流程如下：
已知：① ${SiO}_{2}$ 不溶于水，也不与稀硫酸反应；
②“焙烧”时，反应1： $2 KAl {({SO}_{4})}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} K_{2} {SO}_{4} + {Al}_{2} O_{3} + 3 {SO}_{3} ↑$
反应2： $4 KAl {({SO}_{4})}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 K_{2} {SO}_{4} + 2 {Al}_{2} O_{3} + 6 X↑ + 3 O_{2} ↑$

(1)、“浸出”时适当升温的主要目的是， ${Al}_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

(2)、“浸渣”的主要成分除残余 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${CaSO}_{4}$ 外，还有（填化学式）。

(3)、滤液1中含有的阴离子主要是。

(4)、“焙烧”时，反应2中X的化学式为。

(5)、“水浸”分离出 ${Al}_{2} O_{3}$ 进行的操作是。

(6)、“水浸”后得到的“滤液2”可返回工序（填序号）循环使用。
a.浸出 b.沉铝 c.干燥脱水

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9、溶液与人类的生产、生活密切相关。下面是 ${NH}_{4} Cl$ 、 ${KNO}_{3}$ 在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线，请根据相关数据回答下列问题。
温度/℃
10
20
30
40
60
80
溶解度1g
${NH}_{4} Cl$
33.3
37.2
41.4
45.8
55.2
65.6
${KNO}_{3}$
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169

(1)、图中甲表示（填化学式）的溶解度曲线。

(2)、M点表示的含义为。

(3)、 $20^{\circ} C$ 时，将 $20 g$ 氯化铵加入到 $100 g$ 水中，充分搅拌后所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

(4)、 $60^{\circ} C$ 时，将 $60 g$ 硝酸钾溶于 $50 g$ 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。

(5)、将 $80^{\circ} C$ 相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至 $20^{\circ} C$ 时，析出晶体的质量：氯化铵硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(6)、 ${KNO}_{3}$ 中含有少量 ${NH}_{4} Cl$ 时，最好采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯 ${KNO}_{3}$ 。

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10、化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生产、生活和科技发展息息相关，请回答下列问题。

(1)、化学与生产——《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为能。
②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为。

(2)、化学与生活
①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是（填序号）。
A.氢氧化铝 B.氢氧化镁 C.氢氧化钠 D.碳酸氢钠
②为了全民健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）。

(3)、化学与科技——2024年11月4日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，
神舟十八号载人飞行任务取得圆满成功。
①航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的性。
②航天员所需氧气部分是从地球带上去的。科学家利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小： $N_{2}$ $O_{2}$ （填“>”、“<”或“=”）。

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11、电解水的微观变化示意图如下，结合图示回答下列问题：

(1)、从宏观看，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观看，水是由构成的。

(2)、该变化中，发生改变的微粒是_____（填序号）。

A、水分子 B、氢分子 C、氧分子 D、氢原子和氧原子

(3)、请在方框丙中画出相应的微粒图示，以使该反应图示完整准确。

(4)、该反应的化学方程式为，反应前后化合价升高的元素为。

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12、化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。
①稀有气体 ②金刚石 ③澄清石灰水 ④浓硫酸 ⑤甲烷

(1)、可用于检验二氧化碳气体的是；

(2)、可用作干燥剂的是；

(3)、可用于切割玻璃的是；

(4)、可用作清洁燃料的是；

(5)、可用作多种用途的电光源的是。

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13、用化学用语填空。

(1)、氦元素；

(2)、二氧化氮分子；

(3)、5个氯原子；

(4)、镁离子；

(5)、硝酸。

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14、下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是
① $C \to {CO}_{2} \to CO$ ② $NaOH \to {NaNO}_{3} \to NaCl$ ③ $H_{2} {SO}_{4} \to HCl \to H_{2} O$

A、①② B、①③ C、②③ D、只有③

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15、鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别稀盐酸和稀硫酸	取样，滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化
B	检验 ${NaNO}_{3}$ 溶液中含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$	取样，滴入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察是否有沉淀
C	除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$ 气体	将气体通过盛有 $NaOH$ 溶液的洗气瓶
D	分离 $KCl$ 和 ${MnO}_{2}$ 固体混合物	加入足量水溶解固体

A、A B、B C、C D、D

16、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是

A、物质乙是生成物 B、物质丙可能为单质 C、该化学反应中甲、乙质量比为 $14 : 3$ D、物质丁一定是该反应的催化剂

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17、下列对宏观现象的微观解释错误的是

A、过氧化氢与水化学性质不同——构成二者的分子不同 B、6000L氧气能充入40L钢瓶——分子之间有间隔 C、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 D、水银温度计中的水银热胀冷缩——分子的大小随温度的升高和降低而改变

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18、我国科学家张青莲教授主持测定了铟等多种元素的相对原子质量，已成为国际标准。铟元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是

A、铟的元素符号为In B、铟元素属于金属元素 C、铟原子核内有49个中子 D、铟元素的相对原子质量为114.82

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19、侯德榜是我国化学工业的重要开拓者，其发明的“侯氏制碱法”的反应原理之一： $NaCl + {NH}_{4} {HCO}_{3}$ $= {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ ，该反应属于

A、分解反应 B、复分解反应 C、化合反应 D、中和反应

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20、下列化学方程式书写错误的是

A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧： $4 Fe + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ $2 {Fe}_{2} O_{3}$ B、加热碳酸氢钠固体： ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ C、将打磨过的镁条放入稀硫酸中： $Mg + H_{2} {SO}_{4} = {MgSO}_{4} + H_{2} ↑$ D、向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： ${CuSO}_{4} + 2 NaOH = Cu {(OH)}_{2} ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4}$

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