版本：

全部人教版沪教版（全国）沪教版（上海）科粤版鲁教版鲁教版（五四制）人教版（五四学制）仁爱湘教版北京课改版

相关试卷

1、实现2030年碳达峰，2060年碳中和是我国政府应对全球气候问题作出的重要承诺。“碳达峰”是指在某个时点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值。“碳中和”是指通过采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量。依据所给信息，回答下列问题：

(1)、大气中的 ${CO}_{2}$ 含量不断上升，从而导致增强，全球气候变暖。

(2)、以下措施有利于实现“碳中和”目标的是________（填字母）。

A、对温室气体排放行为进行征税 B、更多地利用太阳能、风能等清洁能源 C、制定有力的政策和法规 D、露天焚烧农作物秸秆以增加肥效

(3)、氢气是21世纪正在开发利用的新能源之一，使用氢能源能有效减少 ${CO}_{2}$ 的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为氢化铝 $({AlH}_{3})$ ，其中释放氢能的原理是利用氢化铝与水反应生成一种白色沉淀氢氧化铝和氢气。已知氢化铝 $({AlH}_{3})$ 中铝元素的化合价为+3，则氢元素的化合价为，氢氧化铝的化学式为。

查看解析
2、如图是锂、氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

(1)、锂原子的质子数为；锂元素与氯元素最本质的区别是。

(2)、图中①②③④四种粒子中，表示锂原子的是（填序号，下同），具有稳定结构的粒子有。

(3)、若⑤表示 $R^{+}$ ，则④和⑤相互作用形成的化合物的化学式是。

(4)、保持氯气化学性质的最小粒子是（填名称）。

查看解析
3、化学与生产生活密切相关。

(1)、空气中的在通电时能发出不同颜色的光，可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源。

(2)、硫酸工厂排放的尾气中常含有 ${SO}_{2}$ 等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为 ${SO}_{2} + 2 NaOH = {Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} O$ ， ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 中 ${Na}^{+}$ 核外有个电子。

(3)、氮气常作为化工生产中的保护气，是因为其。

查看解析
4、木炭燃烧实验如图所示，读图回答问题。

(1)、①图中，取一小块木炭放在火焰的部分迅速烧红；③图中看到澄清石灰水变浑浊，证明有生成。

(2)、②图中，可以看到的现象是。

查看解析
5、请用化学用语填空：

(1)、2个铍原子：。

(2)、氖气：。

(3)、4个镁离子：。

(4)、2个碳酸根离子：。

查看解析
6、碳酸氢钠不稳定，受热易分解： $2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 。现取 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合物 $10 g$ ，加热到质量不再改变，剩余固体质量为 $6.9 g$ 。下列说法正确的是

A、反应后生成 ${CO}_{2}$ 的质量为 $3.1 g$ B、反应后生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的质量比为 $9 : 22$ C、原混合物中 ${NaHCO}_{3}$ 的质量为 $4.2 g$ D、原混合物中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数为 $16 %$

查看解析
7、天然气已成为很普遍的家用燃料。天然气无色、无味，为有效预防安全隐患，按国家标准特意加入了一种具有臭鸡蛋气味且环保无污染的四氢噻吩（ $C_{4} H_{8} S$ ）。下面关于四氢噻吩的说法不正确的是

A、四氢噻吩的相对分子质量为 $88 g$ B、四氢噻吩是由碳、氢、硫三种元素组成的 C、四氢噻吩中碳、氢元素的质量比为 $6 : 1$ D、四氢噻吩中碳元素的质量分数最大

查看解析
8、分类观是化学学习中的一种重要思维方式。下列化学反应，属于分解反应的是

A、 $CO + O_{2} \underset{}{\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}} {CO}_{2}$ B、 $HCl + NaOH = NaCl + H_{2} O$ C、 ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑$ D、 $3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}$

查看解析
9、“迟迟春日弄轻柔，花径暗香流”。“花径暗香流”是因为

A、分子之间有间隔 B、分子的体积很小 C、分子可以再分 D、分子在不断运动

查看解析
10、保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Cu、Au等金属，现要回收Au并制备ZnSO₄晶体(ZnSO₄·7H₂O)，其工艺流程如图：
已知：ⅰ。Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐；
ⅱ。0~600℃时，ZnSO₄的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。
回答下列问题：

(1)、将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是。

(2)、步骤②发生反应的化学方程式为。

(3)、固体C的成分是(填化学式)。

(4)、获取ZnSO₄晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(5)、现有500kg含锌65%的废旧手机零部件，理论上可制得ZnSO₄晶体kg。实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO₄晶体的质量偏大，其原因是。

查看解析
11、
中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。
炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图a．
（1）加入的铁矿石是赤铁矿，在A区中发生的反应化学方程式。
（2）在生铁冶炼过程中，铁融合碳后，熔点(填“升高”、“不变”、“降低”)。
（3）炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应：(填化学方程式)，使金属材料中的含碳量降低。
汉代晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》中有湿法冶金术的记载，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指硫酸铜。
（4）铁能够从CuSO₄溶液中置换出铜，用(填化学式)溶液代替CuSO₄溶液也可以制得铜。
（5）可从反应后的剩余溶液中回收FeSO_4.在N₂气氛中，从溶液中得到结晶(FeSO₄·7H₂O)并烘干，FeSO₄·7H₂O热脱水分解过程中测量的数据如图b，可知x=。(FeSO₄·7H₂O的相对分子质量为278)。

查看解析
12、水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是

A、取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 B、任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C、提纯含有少量Na₂CO₃的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 D、20℃时，NaHCO₃的饱和溶液溶质质量分数为10%

查看解析
13、部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、a可能是C₆₀ B、b和c能相互转化 C、c能与水反应生成d D、c不能直接转化成e

查看解析
14、为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉；纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后，只在实验Ⅰ中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（　　）

A、I和II对比说明铁制品锈蚀需要H₂O B、I和III对比说明铁制品锈蚀需要O₂ C、I和IV对比说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀 D、II和III对比说明铁制品锈蚀需要O₂和H₂O

查看解析

15、下列图像能正确反映其对应变化关系的是


A．镁在密闭容器中燃烧	B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸

C．在一密闭容器中，碳和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应	D．在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液

A、A B、B C、C D、D

16、认真阅读下列科普短文，回答有关问题。
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。
纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。
随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好地服务于生活和生产。

(1)、纳米海绵的清洁过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

(2)、纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是。

(3)、由图2得到的实验结论：在其他条件相同时，在实验研究范围内，随循环使用次数的增加，选(填“纳米海绵”或“细菌纤维素”)吸油更佳。

查看解析
17、金属材料的应用推动了社会的发展。下列有关金属及其合金的说法错误的是

A、生铁和钢是含碳量不同的铁合金 B、铁制品生锈后没有回收价值 C、锡制成锡箔是利用锡的延展性 D、钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天器等

查看解析
18、小明同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。

(1)、按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为，向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。

(2)、a点时，锥形瓶溶液中的溶质有（填化学式）。

(3)、已知锥形瓶盛有50g3.65%的稀盐酸，刚好到b点时，加入氢氧化钠溶液50g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）

(4)、下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是________（填字母序号）。

A、锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0 B、实验过程中使用磁力搅拌器的自的是使盐酸和氢氧化钠充分反应 C、从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大 D、实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生

查看解析
19、某校化学兴趣小组以金泥（含有 $Au$ 、 $CuS$ 、 $ZnS$ 等）为原料制备（ $Au$ ）和 $Cu$ 的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将 $Cu$ 、 $Zn$ 转化为氧化物，并完全分离出 $ZnO$ 烟尘。

(1)、“预处理”中会产生 ${SO}_{2}$ ，若 ${SO}_{2}$ 直接排放会导致。硫元素的价类二维图如图，则 ${SO}_{2}$ 对应图中点（填“甲”、“乙”或“丙”），已知丁中含铜元素，则化学式可能是。

(2)、“过程Ⅱ”产生的固体a中，除 $CuO$ 外一定还有的物质是。

(3)、“过程Ⅲ”分离 $Au$ 的操作是，加入过量稀硫酸的目的是。

(4)、“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步发生化学反应属于基本反应类型中的反应，其中铁元素的化合价在反应前后（填“降低”、“不变”或“升高”）。

(5)、 $ZnO$ 烟尘可用 $NaOH$ 溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（ ${Na}_{2} {ZnO}_{2}$ ）和 $H_{2} O$ 的化学方程式为。

查看解析

20、

生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。

任务一：了解渔光互补模式

【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。

【分析交流】

（1）光伏发电过程中发生了。（填“物理变化”或“化学变化”）

任务二：检测分析鱼塘水质

【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。

【检测水质】

（2）同学们用对鱼塘水的酸碱度进行了检测。

【小组讨论】

（3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的作用有关。

任务三：探究鱼塘水的成分

【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl₂为鱼虾补充钙质。

【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl₂。

【进行实验】

（4）

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴。

溶液变成红色

鱼塘水呈酸性

②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加

足量溶液。

，一段时间后产生白色沉淀

且含有CaCl₂

【反思评价】

（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为。

（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。

任务四：展示项目研究成果

【成果分享】

（7）同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容。

上一页 1292 1293 1294 1295 1296 下一页跳转