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相关试卷

1、金属在生产生活中有广泛应用.

(1)、共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保.如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是，铝合金与纯铝相比，其硬度更(填“大”或“小”).

(2)、赤铁矿(主要成分 Fe₂O₃)是炼铁的一种矿石，Fe₂O₃属于(填“单质”或“氧化物”).我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式

(3)、为了验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是(填序号).
①Fe、CuSO₄溶液、Ag ②FeSO₄溶液、Cu、Ag
③FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液 ④FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、Ag

(4)、由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气.下列说法不合理的是____(填字母代号).

A、合金中的元素可能是 Fe和 Cu B、所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸 C、合金中的元素可能是 Zn和 Fe D、所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸 E、合金中的元素可能是 Zn和 Ag F、所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸

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2、填写下列空白.

(1)、根据金属的物理性质填写下列金属名称.
导电性最好的金属是，密度最大的金属是，熔点最高的金属是，硬度最大的金属是.

(2)、根据金属的用途填写下列化学式：
涂在保温瓶内夹层的银白色金属是，做普通干电池负极的材料是，体温计中的银白色液体是.

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3、铝在目前应用的金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属，在航空、建筑、汽车等行业都有着广泛的应用.下列有关铝的描述正确的是( ).

A、铝是地壳中含量最高的元素 B、镁铝合金可用于制造飞机 C、铝的化学性质不如铁的活泼 D、铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸

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4、以色列科学家因发现准晶体而独享2011年诺贝尔化学奖.准晶体具有许多优良性能，如准晶体 Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层.如图是铁元素的部分信息.下列说法正确的是( ).

A、Fe的原子序数为26 B、Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定 C、Al、Cu、Fe的金属活动性逐渐增强 D、该准晶体中 Al、Cu、Fe的质量比为65：23：12

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5、科学家发现一种新金属.根据右表信息推测其用途错误的是( ).
熔点
2500℃
密度
3g/cm³
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异

A、用于焊接金属 B、制造航天飞机 C、制作外科手术刀 D、用于通信设备

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6、下列物质中不属于合金的是( ).

A、生铁 B、硬铝 C、氧化铁 D、18K 黄金

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7、人类的生产和生活中离不开金属材料.通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金.下列金属材料不属于合金的是( ).

A、青铜 B、生铁 C、紫铜 D、焊锡

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8、合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点.下表是一些金属熔点的数据.
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9

(1)、铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为.

(2)、保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为____.

A、20℃~40℃ B、60℃~80℃ C、230℃~250℃ D、300℃~320℃

(3)、青铜器的主要成分是铜锡合金.崭新的青铜器呈土黄色.当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分为 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}],$ 从其化学式可知，铜绿是铜跟(填物质的化学式)长期作用的结果.

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9、1795 年，德国化学家在红石中发现了金属钛.他用美丽而富有寓意的“钛”字作了其名字，钛是从大地女神之子“泰坦”的名字演变而来的.
由于钛和钛合金具有很多优良的性能，所以被誉为21世纪的重要金属材料.例如：钛的密度只有铁的一半；钛的强度比铝高5倍，比许多钢材还高；钛即使在500℃的高温下也能保持其强度，如果添加其他元素制成合金，则可承受的高温能达到650℃，而许多铝合金在300℃时强度就急剧下降；将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初；钛广泛用做医疗器械以及人工关节、人工心脏瓣膜、人造齿根，等等.

(1)、通过阅读上述材料，请你总结钛和钛合金的性质.
①物理性质：；
②化学性质：.

(2)、请你推测钛和钛合金还具有哪些用途?.

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10、北京 2008年奥运会火炬“祥云”，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料是丙烷(C₃H₈).下列有关“祥云”中使用材料的说法错误的是( ).

A、燃料丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，体现了“绿色奥运”的理念 B、铝合金比纯铝的硬度小 C、铝合金质轻且延展性好 D、火炬外体的制作材料均为可回收的环保材料

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11、现有一块质量为10g的铁碳合金样品，请设计实验并通过计算判断它是生铁还是钢.
设计实验：
计算方法：
样品质量
O₂ 中灼烧得 CO₂ 质量
样品中碳的质量分数
结论
10g
0.2g

含 C量2%
是

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12、阅读下面科普短文.
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生.《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型.
由图1可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多.太阳能的利用是热门研究方向之一.例如，通过光催化可将 H₂O、CO₂转化为H₂、CO、CH₄、CH₃OH(甲醇)等太阳能燃料，示意图如图2所示.
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用.例如，利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电.我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi₂Te₃)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电.
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用.
依据文章内容回答下列问题.

(1)、比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是.

(2)、H₂O、CO₂转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是；该过程属于(填“物理”或“化学”)变化.

(3)、复合热电薄膜电池中 Bi₂Te₃由种元素组成.

(4)、下列说法正确的是____(填序号).

A、能源结构向多元、清洁、低碳转型 B、科技进步会促进能源的利用 C、石油和太阳能属于可再生能源 D、生活中的废热可转化为电能

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13、能源和环境成为人们日益关注的问题.目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大.

(1)、我国正在家庭中推广用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是.

(2)、含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是.

(3)、为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，不仅吸收了二氧化硫，还得到了某种化工产品，该工艺流程如图所示.
①Fe₂(SO₄)₃和 H₂O吸收SO₂生成FeSO₄和 H₂SO₄的化学方程式是
②该过程中可得到的化工产品是.

(4)、为应对人们对能源和环保的需求，需要“节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进”.下列做法符合该理念的有(填序号).
①屋顶安装太阳能发电装置 ②焚烧田间秸秆，草木灰返田
③优化建筑设计，减少空调使用 ④乘坐轨道交通，减少私家车使用

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14、开发利用氢能源是实现可持续发展的需要.

(1)、根据图1所示分析，回答问题.
①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是(填序号).
A.涤纶靠垫 B.橡胶轮胎 C.铜质导线 D.铝合金轮毂
②氢燃料电池的工作原理是：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流.请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式：.
③氢气作燃料的优点是.

(2)、工业上可通过图2所示工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气.
主反应器中反应的化学方程式是.膜反应器中反应的类型是.该工艺流程中，能被循环利用的物质是.

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15、某燃料在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水.甲、乙两组同学分别用如图所示A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据(如下表所示).

燃料
的质量
实验方法
装置的质量
实验前
实验后
甲组
1.6g
A
(1)200g
(2)200g
(1)202.3g(2)201.7g
乙组
1.6g
B
(3)200g
(4)200g
(3)201.8g
(4)202.2g

(1)、请你在不计算的情况下判断该燃料中一定含有哪几种元素?

(2)、A、B两种方法哪种正确?为什么?

(3)、请你通过计算，说明该燃料中是否含有氧元素?

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16、下表是1kg不同燃料燃烧产生( $C O_{2}$ 和 SO₂质量的数据表.据此分析，其中最理想的燃料是；理由是.
燃料
相关燃烧产物的质量/g
CO₂
SO₂
汽油
2900
5.0
天然气
2500
0.1
煤
2500
11.0

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17、某物质 R 完全燃烧的化学方程式为： $2 R + 3 O_{2}$ $\underline{\underline{点燃}}$ $2 C O_{2} + 4 H_{2} O$ ，若6.4g R 完全燃烧生成8.8gCO₂ ，则下列有关该反应的说法正确的一组是（）
①R由碳、氢两种元素组成
②R 中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4g R燃烧还生成了7.2g H₂O
④R的相对分子质量等于64

A、①② B、③④ C、①④ D、②③

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18、新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要.

(1)、下列能源不属于新能源的是____(填序号).

A、氢能 B、核能 C、石油 D、风能

(2)、锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是(填序号).

(3)、锂(Li)的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是.

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19、氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点.
Ⅰ.制氢：铁酸锌(ZnFe₂O₄)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
$6 Z n F e_{2} O_{4}$ $\underline{\underline{1200 ℃}}$ $6 Z n O + 4 F e_{3} O_{4} + O_{2} ↑$ $3 Z n O + 2 F e_{3} O_{4} + H_{2} O$ $\underline{\underline{700 ℃}}$ $3 Z n F e_{2} O_{4} + H_{2}$

(1)、ZnFe₂O₄中 Fe的化合价为.

(2)、该循环制氢中不断消耗的物质是(填化学式)，得到H₂和O₂的质量比为.

(3)、氢气作为新能源的优点有(任写一点).该循环法制氢的不足之处是.

(4)、Ⅱ.贮氢：合金 Mg₂Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的 Mg、Cu单质熔炼获得.该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： $2 M g_{2} C u + 3 H_{2}$ $\underline{\underline{350 ℃}}$ $3 M g H_{2} + M g C u_{2}$
熔炼制备 Mg₂Cu合金时，通入氩气的目的是.

(5)、氢化物 MgH₂与水反应生成一种碱，并释放出 H₂.其化学反应方程式为.

(6)、11.2g Mg₂Cu 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出 H₂的质量为g.

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20、能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱.山西省多地有效调整能源结构，稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效.

(1)、与C相比，A、B发电的共同优点是(写一条).

(2)、A的能量转化方式是把能经过一系列变化转化成电能.

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