初中化学人教版-试题列表-第105页

1、铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是

A、铷属于金属元素 B、铷原子在化学反应中易得到电子 C、铷的相对原子质量是85.47 D、氯化铷的化学式为RbCl

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2、下列化学试剂的标签，书写正确的是

A、

B、

C、

D、

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3、下列关于硬水和软水的说法正确的是

A、硬水经过过滤可变成软水 B、生活、生产中需要对硬水进行软化处理 C、含杂质的水就是硬水 D、软水是溶有较多可溶性含钙元素或镁元素的物质的水

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4、下列是生产、生活中常用的物质，其中属于氧化物的是

A、冰水 B、高锰酸钾 C、液氮 D、过氧化氢溶液

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5、空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是

A、炼钢过程用到的氧气 B、食品包装袋中用到的氮气 C、用于做清洁能源的氢气 D、用于飞艇的氦气

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6、为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，做出了突出贡献科学家是

A、闵恩泽 B、徐寿 C、张青莲 D、侯德榜

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7、如图为某化州橘红销售片的商品标签，根据标签的有关信息完成下列各题。（提示：香豆酸的化学式为C₆H₄O₄）

(1)、香豆酸属于下列物质分类中的

A、混合物 B、化合物 C、氧化物 D、单质

(2)、香豆酸由种元素组成，一个该分子中共含有个原子。

(3)、香豆酸的相对分子质量是。

(4)、香豆酸中碳、氢原子个数比是（填最简单比）。

(5)、香豆酸中碳、氧两种元素的质量比为（填最简单比）。

(6)、香豆酸中氧元素的质量分数为。

(7)、每100克香豆酸中，碳元素质量为克（结果保留一位小数）。

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8、小北周末从彭州狮子山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室进行净化水实验，最终制成蒸馏水，流程如图所示：

(1)、山泉水中加入明矾的作用是。

(2)、操作①的名称是，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和；若该实验后所得滤液仍然浑浊，可能造成的原因是(任填一种原因)。

(3)、操作②中加入的物质是，主要作用是，利用的是它的性质(填“物理”或“化学”)。

(4)、如图是操作③的两套装置，两套装置中作用相当的仪器：漏斗与(填“b”、“c”或“d”)作用相同；

(5)、装置改进后，下列说法正确的是___________(填序号)。

A、同样可以降低水的硬度 B、利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水 C、比原装置得到的蒸馏水更纯 D、改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用完全相同

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9、

人类的日常生活和工农业生产离不开水。某化学兴趣小组对水的组成展开了项目式学习。

【活动一】用燃烧法探究水的组成

（1）在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气（如图1所示），观察到火焰呈淡蓝色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有且烧杯外壁发热。

【活动二】用电解法探究水的组成

该兴趣小组利用如图2所示的装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源。

【查阅资料】水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。

（2）电解后，若b玻璃管中产生6 mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为mL。

（3）切断电源后，用燃着的木条在a玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是。

（4）写出电解水反应的文字表达式为。

【实验结论】

（5）由上述两个实验都能得到的实验结论是。

【活动三】探究氯化钠是否会增强水的导电性？

小组同学用图2装置分别做了两次实验，记录结果如表。

	正极	负极
①蒸馏水，通电	没有气泡	没有气泡
②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电	产生明显气泡	产生明显气泡，比正极气泡更多更快

（6）结论：氯化钠（填“能”或“否”）增强水的导电性。

【反思交流】

（7）小组同学用燃着的木条检验两电极上的气体，发现负极气体燃烧，火焰呈淡蓝色；正极没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到有稍微刺激性气味。甲同学猜测正极产生的气体是SO₂ ，乙同学猜测正极产生的气体是Cl₂ ，经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是，经检验乙同学猜想正确。经老师指导，小组同学知道电解食盐水时还有氢氧化钠生成，请写出反应的符号表达式。

【总结提升】电解水制氢气，不能加入氯化钠，因为会产生氯气导致收集到的气体不纯。

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10、完成下列小题：

(1)、O₂的制取及性质：

i．如上图中仪器a的名称是。

ii．实验室用高锰酸钾制取O₂时，需选上图的（填字母）作为发生装置，符号表达式为。

iii．性质验证：

操作

现象

性质

木炭燃烧，（填字母）

a.发出红光

b.生成使澄清石灰水变浑浊的气体

c.吸收热量

O₂具有氧化性

(2)、跨学科实践活动：空气质量检测

任务1：认识空气质量检测的意义

空气质量指数日报可以反映空气质量状况。目前计入空气质量评价的主要污染物为：（填化学式）、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM₁₀）、细颗粒物（PM_2.5）和臭氧。

任务2：了解当地空气质量状况

同学们通过网络平台查询并记录了如下图的化州市某月4天的空气质量情况。据表分析，在一定条件下降水量的增多能使空气质量变（填“好”“差”或“无影响”），理由是。

空气质量情况记录

日期	空气质量指数（AQI）	空气质量指数类别	首要污染物	降水量（mm）
1日	94	良	PM_2.5	0
2日	87	良	PM_2.5	0
3日	32	优	无	12
4日	38	优	无	10

任务3：实地检测空气质量

i．结合本市空气污染的特征，微型空气质量“检测站”最需要选用（填字母）传感器进行组装。

a.CO b.CO₂ c.O₃ d.PM_2.5

ii．改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的是。

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11、催化剂：化学反应的“加速器”

材料一：几千年前，人类在酿酒过程中利用酶进行生物催化，把葡萄糖转化成酒精和二氧化碳。现代社会，约80%的化工过程都离不开催化剂。催化剂能加快反应速率，还能让一些难以发生的反应变得容易。这就是催化剂的“魔法”！

材料二：2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（TiO₂）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。

在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO₂带来更多经济与社会效益。

依据上文，回答问题。

(1)、利用酶酿酒的过程属于氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。

(2)、催化剂在调控反应过程中，能加快反应速率，而其和不变。

(3)、TiO₂中钛元素的化合价是。

(4)、TiO₂光催化分解水制氢的符号表达式是。与电解水制氢相比，该方法的优点是（答出一点即可）。

(5)、催化剂在化工生产中起着重要作用，下列催化剂的相关叙述正确的是______。

A、催化剂能改变化学反应速率 B、催化剂能使生成物的质量增大 C、不加入催化剂化学反应就不能发生

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12、“见著知微，见微知著”是典型的化学思维方法

(1)、化学用语是重要的化学知识

①保持氮气化学性质的最小粒子。 ②2H表示的意义：。

(2)、从宏观知微观。

①50 mL水与50 mL乙醇混合后，溶液体积小于100 mL，微观解释为。

②下图中，黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请问，表示化合物的是。

A. B. C. D.

(3)、从微观知宏观。

①微粒A在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。

②微粒A、B、C、D、E中，具有相对稳定结构的粒子是（填编号，下同），与C属于同一种元素的是。

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13、物质是直接或间接由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、●和

分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是

A、

B、

C、

D、

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14、科学家对科技的发展作出了巨大的贡献。我国炼油催化应用科学奠基人的科学家是

A、徐寿 B、闵恩泽 C、张青莲 D、徐光宪

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15、下列各组按混合物、化合物、单质顺序排列的是

A、冰水混合物、二氧化氮、氮气 B、锰酸钾、过氧化氢、液态氧 C、洁净的空气、氯化钠、铁 D、盐水、铁粉、水银

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16、2024年世界水日主题是“Water for Peace”（以水促和平），下列做法错误的是

A、使用节水龙头 B、实验室中的废液直接倒入下水道 C、保护森林植被，以涵养水源 D、反渗透海水淡化技术可为居民提供饮用水

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17、在流感高发的季节，可用体积分数

75 %

的乙醇溶液对环境进行消毒，以防止流感病毒的传播。乙醇俗称酒精，其化学式是

C_{2} H_{5} O H

。请计算：

(1)、一个酒精分子由个原子构成。

(2)、乙醇中碳、氢两种元素的质量比为。

(

写最简整数比

)

(3)、乙醇中碳、氢、氧三种元素原子个数比为。

(4)、乙醇中氧元素的质量分数是。

(

精确到

0.1 %)

。

(5)、求

46 g

乙醇中含碳元素的质量。

(

写出计算过程

)

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18、人类生活离不开氧气。

I.探究人体呼吸作用

如表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据 $($ 通常状况 $)$ 。

物质	吸入空气 $($ 体积分数 $/ %)$	呼出气体 $($ 体积分数 $/ %)$
$N_{2}$	$78$	$75$
$O_{2}$	$21$	$16$
$C O_{2}$	$0.039$	$4$

(1)、人体呼吸时消耗

O_{2}

产生

C O_{2}

，该过程是

(

填“物理”或“化学”

)

变化。

(2)、Ⅱ

.

获取氧气的方法

富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体。如表是工业制氧、富氧和化学制氧的方法。

方法	深冷分离法	膜法富氧	化学制氧
原理	根据氮气、氧气、氢气三组分的沸点不同，采用低温精馏的方法分离	在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气 $($ 如图所示 $)$	氯酸钠 $N a C l O_{3}$ 在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钠和氧气
优点	适用于大规模生产，且获得的产品纯度高	运行成本低，适用于小规模制氧	可快速制取少量氧气，且获得的产品纯度高
缺点	但生产能耗较高，自动化程度低	制氧浓度低	须严格控制反应条件，操作不当可能会引发爆炸

结合上述材料分析，适用于大规模生产且产品纯度高的方法是。

(3)、膜法富氧是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，结合如图分析，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率

(

填“

>

”“

<

”或“

=

”

)

氧分子渗透速率。该分离过程的变化属于

(

填“物理”或“化学”

)

变化。

(4)、根据材料，氯酸钠制取氧气的文字表达式。

(5)、Ⅲ

.

探究实验室制取氧气

(K_{2} C r_{2} O_{7})

某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入 $20 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 溶液，分别取等质量的重铬酸钾 $(K_{2} C r_{2} O_{7})$ 、 $C u O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 三种物质放在锥形瓶中，采用如图 $2$ 实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

为了证明 $C u O$ 是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明：。

(6)、为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如表几组实验。下列说法不正确的是（）。

序号	过氧化氢溶液		$M n O_{2}$ 质量	反应温度
序号	体积	溶质质量分数		反应温度
$①$	$10 m L$	$5 %$	$0.1 g$	$25 ℃$
$②$	$10 m L$	$10 %$	$0.1 g$	$25 ℃$
$③$	$10 m L$	$5 %$	$0.1 g$	$40 ℃$
$④$	$10 m L$	$5 %$	$0.3 g$	$25 ℃$

A、对比

①

与

②

，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 B、对比

②

与

③

，可以探究温度对反应速率的影响 C、对比

①

与

④

，可以探究

M n O_{2}

的质量对反应速率的影响 D、实验

①

与实验

③

最终收集到的氧气质量基本相同

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19、氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。

Ⅰ $.$ 实验室制氧气

(1)、写出图中仪器的名称：

①

。

(2)、用

A

装置制取氧气，反应的文字表达式为。

(3)、若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是

(

填序号

)

。若用装置

E

收集氧气，验满方法是。

(4)、小组同学用排水法收集氧气的过程中

(

图

2)

，依次观察到集气瓶内液面的变化情况顺序为

(

填序号

)

。

(5)、Ⅱ

.

工业制氧气

利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。

(6)、利用膜分离法制氧气。如图

3

所示，利用氧分子的体积

(

填“大于”“小于”或“等于”

)

氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。

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20、水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量

(C O D)

反应有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。

目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。回答下列问题。

(1)、文中提到的处理有机废水的方法有

(

写一条

)

。

(2)、依据如图及所学知识作答：

$①$ 打开减压阀，氧气从 $A$ 排出，此过程中氧分子间的间隔 $($ 填“变小”“变大”或“不变” $)$ 。

② $B$ 装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的文字表达式为该反应前后氧元素的化合价 $($ 填“不变”或“改变” $)$ 。

$③$ 臭氧和有机废水从不同管口持续通入 $C$ 装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为 $($ 填“ $a$ ”“ $b$ ”或“ $c$ ” $)$ 。

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