初中化学沪教版（全国）-试题列表-第985页

1、下列有关水和溶液的说法正确的是（）

A、河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B、电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D、均一、稳定的无色液体一定是溶液

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2、下列做法符合绿色化学理念的是（）

A、使用可降解的塑料制品 B、废旧电池深埋地下 C、大力推广使用火力发电 D、工业烟尘高空排放

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3、科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是（）

A、煤炉取暖时注意通风 B、电器起火时用水灭火 C、霉变花生清洗后食用 D、用稀甲醛溶液泡海鲜

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4、生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。化学兴趣小组同学为确定某合金是生铁还是钢，他们取该合金样品5.7g(假设只含铁单质及碳单质)，加入稀硫酸至不再产生气体为止，反应过程中生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。

请分析并计算：

(1)、生成氢气的质量为g。

(2)、请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。 (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

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5、

某校化学兴趣小组到学校学农基地调查研究，发现试验地的玉米叶色略发黄，且有倒伏现象。小组同学开展了项目式探究活动。

【查阅资料】①硫酸铵溶液显酸性。

②草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。

③玉米适宜生长的 $pH$ 范围约为6.0~7.0。

项目一：检测土壤的酸碱度。

任务一：检测土壤的酸碱度。

（1）取试验地土壤样品浸出液，用测定土壤浸出液的 $pH$ 。经测定，试验地 $pH$ 为5.0，显酸性。

任务二：提升土壤肥力。

（2）小组同学欲给试验地施加适量的复合肥，以改善玉米叶色发黄、易倒伏得现象，你认为应施用的复合肥是（填写字母）。

A.

CO {({NH}_{2})}_{2}

B.

{KH}_{2} {PO}_{4}

C.

{({NH}_{4})}_{2} {HPO}_{4}

D.

{KNO}_{3}

项目二：探究土壤酸碱度的成因。

【调查分析】同学们向学校学农基地的管理员咨询土壤酸碱度的成因。管理员介绍，为了使农作物生长茂盛，该土地施用了草木灰和大量的硫酸铵，于是推测土壤呈酸性的原因是土壤中含有硫酸铵。

【设计实验】

（3）同学们取两份少量土壤样品进行如下的探究。

实验步骤	实验现象	实验结论
I．取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨		土壤中含有硫酸铵
Ⅱ．另取少量土壤样品，加入适量蒸馏水，过滤，向其浸出液中加入（填试剂名称）	产生白色沉淀	土壤中含有硫酸铵

项目三：改良试验地地土壤。

（4）在试验地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ ，其理由是（用化学方程式表示）。

【拓展探究】学校还有一包化肥M，可能由硝酸钾、硝酸钙、碳酸钾和氯化钾中的一种或几种物质组成。兴趣小组同学取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色样品溶液，并取样品溶液分别置于两支试管中完成了如图所示的实验。

【实验结论】

（5）根据以上实验，可推测该化肥M的成分可能是（填化学式，写出所有可能的情况）。若测得化肥M中钙离子和硝酸根离子的数目比为 $1 : 3$ ，再结合实验1、实验2的现象，可知该化肥的成分是（填化学式）。

【解决问题】兴趣小组同学一致认为可以用学校里的那包化肥M来提升玉米试验地的肥力。

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6、图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。

(1)、写出标号a仪器的名称：。

(2)、实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是（填序号），其反应的化学方程式为，用D装置收集二氧化碳气体时，导管伸至接近集气瓶底部的原因。

(3)、装置F中分液漏斗内的试剂是，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是，达到实验目的。

(4)、火星的大气中含有大量

{CO}_{2}

，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的

{CO}_{2}

制取

O_{2}

，理论依据是。

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7、碲（

Te

）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣（主要含有

{TeO}_{2}

，少量

Ag

、

Au

）为原料制备碲的一种工艺流程如图：

资料：① $Ag$ 、 $Au$ 不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。

② ${TeO}_{2}$ 能与较浓的碱溶液反应。③ ${TeO}_{2}$ 可溶解在酸性较强的酸溶液中。

(1)、“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。

(2)、“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌，发生反应

{Na}_{2} {TeO}_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+H}_{2} {O+TeO}_{2} ↓

，为生成

{TeO}_{2}

沉淀需控制溶液的

pH

在4.5~5.0之间，其原因是。

(3)、“酸溶”后，在

{TeCl}_{4}

溶液中通入

{SO}_{2}

，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是，其中化合价发生改变的元素是。

(4)、若测得废渣中

{TeO}_{2}

的含量为

80 %

，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是（不考虑元素损失）。

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8、海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。

(1)、采用如图所示的膜分离法淡化海水，只允许水分子通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。此方法原理利用的是海水中各成分的微粒不同，该方法与蒸馏法淡化海水相比，优点是。

(2)、采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)、海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。

请回答：

①当 $° C$ 时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。

②从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最佳结晶方法是。

③下列实验中X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，下列说法正确的是（填序号）。

A.X物质是氯化钾 B.溶质的质量分数②>③>①

C.只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D.烧杯③中析出固体质量为 $25g$

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9、科普阅读

广西拥有丰富的离子型稀土资源，稀土是镧（ $La$ ）、铈（ $Ce$ ）、钕（ $Nd$ ）等17种金属元素的总称。离子型稀土的开采需通过化学方法：先用氯化铵溶液淋洗矿石，使稀土离子（如 ${La}^{3+}$ ）从黏土中分离（形成 ${LaCl}_{3}$ ），再向浸出液中加入碳酸钠溶液，发生复分解反应，生成稀土碳酸盐沉淀，最后经高温灼烧得到稀土氧化物。

在材料领域，稀土是性能提升的关键。将稀土氧化物与金属铝熔融混合，可制成稀土铝合金，这类材料具有密度小、强度高的特性，被广泛应用于航空航天器材制造。稀土元素钕是制作永磁材料的核心成分，其制成的钕铁硼磁体凭借超强磁性，成为风力发电机和新能源汽车电机的“心脏”。

根据以上材料信息，回答以下问题：

(1)、资源之基：稀土是种金属元素的统称，离子型稀土的提取过程主要发生（填“物理”或“化学”）变化。

(2)、化学之美：写出材料中生成稀土碳酸盐沉淀的化学方程式。

(3)、材料之优：稀土铝合金属于（填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”），这类材料具有优点（写一点）。

(4)、能源之望：稀土元素助力新能源的开发和利用，请写出除上述短文外的一种新能源。

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10、央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。

(1)、记录——古时用墨在竹简、绢帛、纸张上记录信息，如今大量信息可存储在芯片上。芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是。

(2)、净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾（

K_{2} {FeO}_{4}

）不仅能净水，还能消毒。请标出高铁酸钾中铁元素的化合价，其中涉及反应的化学方程式为

{4K}_{2} {FeO}_{4} {+10X=4Fe(OH)}_{3} ↓ {+8KOH+3O}_{2} ↑

，则X的化学式为。

(3)、取暖——古人取暖的方法主要是烤炭火，如今人取暖所用燃料越来越清洁。天然气是一种广泛应用的“清洁能源”，请写出其主要成分完全燃烧的化学方程式。

(4)、冶金——《天工开物》中有“火法”冶炼金属锌的记载，这种方法一直沿用至今。工业上可用高温煅烧炉甘石（主要成分是

{ZnCO}_{3}

）的方法冶炼金属锌。从物质分类的角度，

{ZnCO}_{3}

属于（填“盐”“混合物”“氧化物”）．计算

{125kg ZnCO}_{3}

中锌元素的质量为

kg

。

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11、化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。

①石墨 ② $75%$ 的酒精溶液 ③活性炭 ④钛合金 ⑤氧气 ⑥浓硫酸

(1)、可用于医疗急救的是；

(2)、可作干电池电极的是；

(3)、可用作杀菌消毒的是；

(4)、常用于吸附甲醛的是；

(5)、可用于制造航天飞机的是；

(6)、可用作某些气体干燥剂的是；

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12、学好化学用语可以更好地帮助我们认识事物。请按要求用化学用语填空。

(1)、2个铵根离子

(2)、氦气

(3)、三个钾原子

(4)、最简单的有机物

(5)、地壳中含量最多的金属元素

(6)、

{NO}_{2}

中“2的意义

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13、检验、除杂（提纯）、分离和鉴别是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的是

选项	实验目的	实验设计
A	检验某溶液为稀硫酸	先测得溶液的 $pH<7$ ，再加入 $Zn$ 粉
B	分离 ${CO}_{2}$ 和 $CO$ 的混合物	先将气体通入 $NaOH$ 溶液和浓硫酸，分离出 $CO$ ；再向该溶液中加足量稀硫酸并把气体通入浓硫酸，释放出 ${CO}_{2}$
C	鉴别 $KCl$ 固体和 ${NH}_{4} Cl$ 固体	分别加石灰石研磨，闻气味
D	提纯部分变质的 $NaOH$ 溶液	加入适量 ${CaCl}_{2}$ 溶液，充分反应后过滤