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相关试卷

  • 1、现有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是硫酸钠，请你根据所学知识设计鉴别方案，要求简述操作步骤、实验现象和结论(要求写出三种鉴别方案，各种方案所使用的试剂属于不同的物质类别).

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  • 2、碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,为验证该反应分两步进行，如图所示进行实验(装置气密性良好).

    步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中缓慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振荡，细玻璃管中液柱略微升高；换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊.

    步骤Ⅱ：……

    (1)、补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象.
    (2)、说明细玻璃管在实验中的作用.
    (3)、实验后，将小药瓶、注射器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色.写出溶液中溶质成分存在的几种情况(酚酞省略不写).

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  • 3、铜跟浓硫酸的反应原理是 Cu+2H2SO4(浓)\xlongequal△CuSO4+SO2↑+2H2O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题.

    (1)、图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度)，但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整.
    (2)、图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是：.
    (3)、充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢?该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验.

    实验1：用pH试纸测试滤液 pH，其中 pH约为1.

    实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成.

    你认为可以说明硫酸有剩余(填“实验1”或“实验2”).

    (4)、以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有(答出两点即可).

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  • 4、图中图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(     ).

    A、向一定量的盐酸和 CaCl2 混合溶液中滴入 Na2CO3溶液 B、向一定量的 MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C、向一定量的盐酸中滴入 NaOH 溶液 D、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

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  • 5、酸溶液中都含有大量H+ ， 因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(     ).
    A、能使紫色石蕊试液变为红色 B、能与氢氧化钠溶液反应生成水 C、能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D、能与锌反应生成氢气

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  • 6、某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查.他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入 100g稀硫酸进行实验(实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图所示图像：

    试回答(计算结果精确到0.1%)：

    (1)、写出实验中有关的化学方程式：.
    (2)、实验Ⅰ中铁参加反应的质量为.
    (3)、稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?

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  • 7、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.请回答下列问题.

    (1)、随温度升高，溶解度减小的物质是.
    (2)、甲和乙的溶解度相同时，温度是.
    (3)、分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是.
    (4)、将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是(计算结果精确到0.1%).

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  • 8、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验：

    (1)、配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是.
    (2)、发生反应的化学方程式为.
    (3)、根据已知条件列出求解 100g 该黄铜样品中锌的质量(X)的比例式为.
    (4)、该黄铜样品中铜的质量分数是.
    (5)、向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是.
    (6)、欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干.然后在空气中加热，充分反应，得到含杂质的氧化铜的质量是 ， 再经过某些反应操作就得到了所需铜盐.

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  • 9、溶解度可表示物质溶解性的大小.
    (1)、如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.

    Ⅰ.20℃时，甲的溶解度(填“>”“<”或“=”)乙的溶解度；

    Ⅱ.40℃时，乙和丙(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液；

    Ⅲ.20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃.请填写下表.

    烧杯中的溶质

    烧杯中固体的变化

    甲

     

    乙

    固体逐渐减少至全部溶解

    丙

     

    (2)、气体的溶解度也有一定的变化规律.

    Ⅰ.打开可乐瓶，逸出大量气泡.由此可见，压强越小，  溶解度(L/1L水)CO2 的溶解度越.为增大CO2 的溶解度，可采用的一种方法是；

    Ⅱ.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2 对应的温度(填编号).

    A.大于40℃      B.小于40℃      C.无法确定

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  • 10、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.

    (1)、℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等.
    (2)、t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系；甲(填“>”“<”或“=”)乙.
    (3)、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是____(填序号，下同).
    A、溶剂的质量一定变小 B、溶质的质量可能不变 C、溶质的质量分数一定变大 D、溶液的质量一定变大 E、该饱和溶液还可以溶解其他物质
    (4)、通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯和____.
    A、酒精灯 B、药匙 C、玻璃棒 D、漏斗 E、铁架台 F、量筒 G、胶头滴管

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  • 11、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：

    (1)、t1℃时，硝酸钾的溶解度为.
    (2)、t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为.
    (3)、t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是.
    (4)、将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至 t2℃，过滤，得到溶液a和溶液 b.对于溶液a和溶液 b，下列说法正确的是____.
    A、都是饱和溶液 B、溶液质量a<b C、溶质质量a=b D、溶剂质量a<b E、溶质的质量分数a=b

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  • 12、某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示.

    请回答：

    (1)、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙(填“<”“>”或“=”).
    (2)、m的取值范围.
    (3)、40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃.下列说法正确的是____(填字母).
    A、恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙 B、恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲 C、若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙 D、若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙

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  • 13、“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾.如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图.下列说法错误的是(    ).

    A、氯化钠易溶于水 B、20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 C、碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 D、20℃时两者的饱和溶液，氯化钠溶液的溶质质量分数大

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  • 14、 a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示.下列说法中不正确的是(    ).

    A、将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B、将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C、t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b D、将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等

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  • 15、小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确).小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为(     ).

    A、12.4% B、17.2% C、16.9% D、12.5%

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  • 16、下列有关溶液的说法中正确的是(    ).
    A、形成溶液的溶质都是固态物质 B、饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 C、溶液具有均一性和稳定性 D、所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量

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  • 17、酒精(C2H5OH)的某种水溶液中，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为(    ).
    A、23% B、46% C、55% D、72%

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  • 18、依据下列20℃时的实验和数据回答：

    已知20℃时，NaCl和 NaNO3的溶解度分别为36g 和88g.

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    固体种类

    NaCl

    NaCl

    NaNO3

    NaNO3

    NaNO3

    固体的质量/g

    30

    60

    30

    60

    90

    水的质量/g

    100

    100

    100

    100

    100

    (1)、①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是(    ).
    A、①③ B、②④ C、②⑤ D、④⑤
    (2)、下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是(    ).
    A、溶质质量：①<② B、溶液质量：②<④ C、溶质质量分数：①=③ D、⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10

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  • 19、在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，如图所示实验操作不正确的是(    )
    A、氯化钠的取用 B、氯化钠的称朵 C、水的取用 D、氯化钠的溶解

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  • 20、地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是(    ).
    A、将1g CaO投入到 99g水中，溶质的质量分数为1% B、常温下 KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C、将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在 D、溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

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