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1、打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。请完成下列小题。(1)、打铁花表演中，铁水被击打成微小铁屑后剧烈燃烧，其根本原因是A、铁屑温度更高 B、氧气浓度增加 C、铁屑质量更小 D、铁与氧气接触面积增大(2)、打铁花选用生铁而非纯铁，主要利用了生铁的A、熔点更低 B、硬度更大 C、密度更小 D、延展性更好
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2、常德安乡黄山头的特产之一是绿茶，以下关于绿茶制作中涉及化学变化的是A、高温，破坏酶的活性 B、自然晾晒，去除露水 C、通过外力作用将叶片揉碎 D、蒸发水分并整理外形
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3、高锰酸钾既可用于实验室制取氧气，也可在生活中用于消毒杀菌。(1)、配制一定溶质质量分数的高锰酸钾溶液的过程如图所示，正确的步骤顺序是(填标号)。
(2)、实验室需制取0.96g氧气，若完全由高锰酸钾产生，计算消耗高锰酸钾的质量(结果精确到0.1g)。 -
4、
化学兴趣小组的同学在做镁燃烧实验时发现，镁条表面的灰黑色固体会使其难以点燃。他们查阅资料得知，这种灰黑色固体是碱式碳酸镁，其化学式可表示为Mg(OH)b(CO3)c ， 该物质受热后可分解为三种氧化物。该小组同学继续对镁条展开探究。已知碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
【探究一】金属镁与稀盐酸反应
甲组同学取一小段镁条，用砂纸打磨后进行如图所示的实验。
（1）仪器X的名称是(填“试管”或“集气瓶”)。
（2）图1中发生反应的化学方程式是。
【探究二】测定灰黑色固体的组成
乙组同学称取mg该灰黑色固体进行如图所示的实验，持续加热至样品完全分解。
实验前后，各装置及药品质量如表(假设每步反应、吸收都完全)：
装置D
装置E
装置F
实验前质量/g
m1
m2
m3
实验后质量/g
m4
m5
m6
（3）装置B中所盛药品是(填标号)。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
（4）依据实验数据可算出b∶c=。
（5）若缺少装置A，则测得b∶c的值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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5、纳米Fe3O4在生物医药、污水处理等领域具有良好的应用前景。用铁泥(主要成分为Fe2O3 ， 还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的工艺流程如图所示。
提示：“转化”时发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
回答下列问题：
(1)、铁泥属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)、浸取液中含有的离子是(填离子符号)。(3)、酸浸时稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为。(4)、“氧化”时发生反应的化学方程式为“2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH↓+2X”，则X的化学式。(5)、假设此过程中总体转化率为80%，若要制取232t纳米Fe3O4 ， 则消耗铁泥和铁粉的总质量不可能是______。A、210t B、270t C、232t D、300t -
6、我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
碳酸钠
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.7
46.5
45.8
用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)、t1℃对应的温度是℃。(2)、将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是。(3)、40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为。(4)、下列有关说法正确的是______(填标号)。A、t2℃的温度范围是30~40℃ B、t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C、将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D、欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法 -
7、氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，如图为有关氢气的实验。
(1)、实验I中制取氢气的方法说明氢气的密度比空气(填“大”或“小”)。(2)、实验II中若氢气较纯，应听到______(填标号)。A、尖锐的爆鸣声 B、声音很小 C、没有声音(3)、实验III中氢气燃烧时的化学方程式为。 -
8、将Zn和金属R(化合价为+2)的混合粉末m1g加入一定量Cu(NO3)2溶液中，反应时溶液质量的变化情况如图所示。完全反应后过滤，滤渣洗涤、干燥后称得质量为m2g。关于本实验以下说法正确的是：
①由图可知m1=m2；
②由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为R＞Zn＞Cu；
③图中a点和c点在同一高度，说明R的相对原子质量小于Cu；
④bc段发生反应的化学方程式为R+Cu(NO3)2=R(NO3)2+Cu；
⑤d点的溶液中一定含有Zn(NO3)2、R(NO3)2 ， 一定不含有Cu(NO3)2；
⑥过滤所得滤渣中一定含有Cu，可能含有R。
A、②③⑤⑥ B、①③④⑤ C、①③④⑥ D、②④⑤⑥ -
9、已知A、B、C、D、E分别是初中化学所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤。下列说法不正确的是
A、D可用于灭火 B、A→E可能为分解反应 C、A与C、E与C之间的反应产物可能相同 D、C与A可能为中和反应 -
10、动植物呼吸都会产生二氧化碳。下列有关二氧化碳的实验中正确的是
A、图甲中的两个实验均能说明二氧化碳的密度比空气大 B、图乙中的实验可验证二氧化碳能与水发生反应 C、图丙实验U型管中的红墨水最终将左低右高 D、图丁实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊溶液变红 -
11、在日常生活中，氮气具有广泛的用途。豆科植物可利用根瘤菌将空气中的氮气转化为氨气，从而被植物吸收。相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A、该反应的基本反应类型为置换反应 B、参加反应的甲、乙的质量比为7∶3 C、反应生成的丁和戊的分子个数比为3∶4 D、反应物和生成物中共有3种氧化物 -
12、劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒的作用
B
用活性炭除去冰箱异味
活性炭具有吸附性
C
自热米饭用生石灰做发热包
生石灰与水反应放出大量热
D
油锅着火用锅盖盖灭
利用隔绝氧气的原理灭火
A、A B、B C、C D、D -
13、某品牌饮用水的配料表如图所示。下列说法正确的是
配料表：
水
氯化钾(3~35mg/L)
硫酸镁(0.5~10mg/L)
A、氯化钾的化学式是CIK B、水中氢元素的化合价为+1价 C、硫酸镁中含有两种金属元素 D、镁离子的结构示意图为
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14、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是A、
倾倒液体
B、
取用固体
C、
点燃酒精灯
D、
液体加热
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15、武汉美食享誉全国。以下制作过程中发生化学变化的是A、糯米酿酒 B、包鸡冠饺 C、刀切豆皮 D、拌热干面
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16、构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是A、
氮气
B、
水
C、
氯化钠
D、
金刚石
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17、
自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。下图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。
【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】
【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【贮存条件】存放于阴凉干燥处
【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用
资料1：；
资料2：发热包发热温度能保持在以上分钟；
任务一，认识发热包的主要成分
（1）氧化钙：氧化钙与水反应放出热量，写出该反应的化学方程式：。
（2）碳酸钠：在碳酸钠溶液中加入无色酚酞，可以观察到的现象是。
任务二：探究发热包可以持续发热的原理
小组同学分别取不同样品，各加水，用数字化实验获得如下曲线图（图1）：
【分析得出结论】
（3）发热包可以持续发热的原理是。
任务三：自制发热包
兴趣小组将碳酸钠粉末、氯化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包放入烧杯，加常温水，并用温度传感器和传感器进行测量，结果如图2所示，观察有大量气泡产生。
（4）内，先降低后升高的原因是。
（5）根据检测结果，该自制发热包不能达到专用发热包的效果。小组同学提出可能是物质的质量比不恰当导致的。请通过计算说明铝粉、生石灰、碳酸钠的质量比理论上应是。
【拓展延伸】
（6）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质（答一条即可）。
任务三：发热包使用过程中的注意事项及使用后的处理方法。
（7）使用过程中不能加入开水，请结合燃烧的条件分析可能的原因：。
（8）使用后的废液含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，不能直接扔掉。请写出合适的处理法。
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18、
金属材料承载人类文明进程。及其合金是人类使用最早的金属材料。
资料：①孔雀石的主要成分为[]，受热易分解得到三种氧化物。
②镍是一种银白色金属，可与酸反应，生成绿色的溶液。
Ⅰ：古代金属成就
（1）《梦溪笔谈》记载了古代劳动人民冶炼青铜器的工艺（如图1）。整个工艺过程中至少发生个反应，其中得到铜的化学反应方程式为。
（2）古籍记载镍白铜（主要成分为）是中国古代发明和研制出的铜合金。为探究的金属活动性，某同学设计了实验（如图2）。试管①中的现象为 ， 反应的化学方程式。若要确定镍、铜、锌的活动顺序，请写出能达到实验目的的试剂X和Y。
Ⅱ：探秘铜的锈蚀
（3）青铜器在含有的环境中容易生成铜锈【】，其产生过程如图3所示。过程②中与水反应的化学方程式为 ， X的化学式为；过程③中，部分在酸性溶液中，吸收一种常见气体 ， 形成疏松多孔的铜锈 ， 加快铜的锈蚀。
（4）通过对青铜器锈蚀的探究可知，铜制品锈蚀的原理是。
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19、山西运城“五步产盐法”属于国家级非物质文化遗产。盐湖（卤水）中溶质的主要成分为碳酸钠，其次是氯化钠和硫酸镁。下图是“五步产盐法”的流程图（图1）及相关物质的溶解度曲线（图2）。
资料1：箩的形成——当卤水达到一定浓度时，低温析芒硝（硫酸钠）于池底，形成硝板，（有大量的筛孔，可以作为“箩”）。以上时，卤水中的和少量残余形成块状白钠镁矾，过箩就是将卤水通过“硝板”，可以起到除杂和提纯效果。
资井2：储卤——将多次过“箩”的液体，提送到储卤畦储存，作为产盐主原料储备。
(1)、写出一种卤水中的溶质：。(2)、盐池充分利用四季温度变化，冬季产硝（硫酸钠），夏季产盐（）。请结合图2分析，冬季只析出硫酸钠（固体A）的根本原因是。此时溶液B中硫酸钠的状态对应图2中的（填“a”、“b”或“c”）点。
(3)、第Ⅱ步的“过箩除杂，相当于化学实验操作。(4)、第Ⅰ步“集卤蒸发”和第Ⅳ步“结晶”都需要蒸发水，但作用不同，请分析其作用：。(5)、结合“五步产盐法”的过程，你认为五步产盐法的优点有哪些？（填一种即可）。 -
20、实验是学习化学的重要途径，某同学欲制备并收集一定体积的气体供实验室使用。请回答下列问题：
(1)、实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为（填字母），其反应的化学方程式为 ， 基本反应类型为。(2)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，收集装置可用（填字母），其反应的化学方程为。(3)、图4实验，紫色纸花变红，（能或不能）证明与水反应生成碳酸；两支蜡烛由下到上先后熄灭，体现的化学性质是。(4)、设计并制作家用便携式简易供氧器（如图5），验证导出气体是氧气的方法是。用过氧化氢溶液和过碳酸钠固体两种制氧剂于反应器中制取氧气，相同条件下分别测定产生氧气后气压随时间变化的情况、利用传心器采集数据入图6所示。结合图像及药品状态分析，家用供氧器选择过碳酸钠作制氧剂而不选择过氧化氢溶液的理由是。