相关试卷

（1）进行操作⑥时，玻璃棒的作用为。

（2）进行操作④时，当观察到时，停止加热。

（3）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是（填字母）。

（4）用已配好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液g，水g.

（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是（填“隔热”或“导热”）材料。

（2）和谐号列车车体内用到许多材料，其中塑料属于（填“合成”或“复合”）材料，

（3）燃料创新使用零碳甲醇燃料，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇$\left({\text{CH}}_3\text{OH}\right)$和一种常见的液体，该反应的化学方程式为。

（4）衣：下列服装中由天然材料制成的是（填字母）。

（5）食：红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，钙是人体所需的（填“常量”或“微量”）元素。红糖的摄入主要补充的营养物质是。

（6）住：入住新装修的住宅前，在房间里放置一些活性炭包是利用了活性炭的性。

（7）行：低碳出行是为了减少（填化学式）的排放。

（1）浸出液中的阳离子除了${\text{Mn}}^{\text{2+}}$、${\text{Zn}}^{\text{2+}}$以外还有。

（2）调$\text{pH}$时，$\text{pH}$为7时${\text{Zn}}^{\text{2+}}$能完全除去的原因是。

（3）洗涤前，生成的$\text{Mn}{\left(\text{OH}\right)}_2$沉淀表面附着的阴离子是。

（4）“氧化”时的pH、温度对产品中Mn元素质量分数的影响如图所示。

请补充完整由$\text{Mn}{\left(\text{OH}\right)}_2$浆料制备${\text{Mn}}_3{\text{O}}_4$的实验方案：

取一定量$\text{Mn}{\left(\text{OH}\right)}_2$浆料， ， 同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应。[已知：氨水显碱性，实验中须使用氨水。]

（5）若采用直接氧化法，即向反应器中加入${\text{MnSO}}_4$溶液，一定温度下鼓入空气也可制得${\text{Mn}}_3{\text{O}}_4$。但反应过程中溶液的$\text{pH}$不断下降，产品品质低。

①直接氧化法发生的化学反应方程式为。

②该方法制得的产品中Mn元素质量分数较低，原因是。

（1）炼铁所用高炉示意图如图1所示。炉内不同区域温度不同，主要化学反应不同。A区温度比B区温度（填“高”或“低”）；获得的产品生铁熔点比纯铁（填“高”或“低”）。

（2）现代闪速炼钢技术，反应过程只需3~6秒。简单流程如图2，请分析闪速炼钢相比高炉炼铁的优点（写两点）。

（3）写出炼铜时CO与CuO反应的化学方程式：。

（4）炼铜时还加入了薪柴，主要成分纤维素[${\left({\text{C}}_6{\text{H}}_{10}{\text{O}}_5\right)}_{\text{n}}$]，薪柴燃烧后会产生草木灰$\left({\text{K}}_2{\text{CO}}_3\right)$ ， 使炼铜速率明显加快。薪柴在炼铜过程中除了补充提供CO以外，还有的作用是。

（5）文献记载：古法炼铜时，加入过量炭的目的之一是产生CO。某兴趣小组为了验证该结论展开实验探究，装置如图所示（省去加热和夹持装置）。

①结合图和反应原理分析，石英具有的性质有。

②现投入氧化铜和过量的煤炭，能证明产生$\text{CO}$的现象是。

（1）合成氨是重要的人工固氮方式，反应原理为${\text{N}}_2+3{\text{H}}_2\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{催}\mathrm{化}\mathrm{剂}}}\\ \mathrm{高}\mathrm{温}\mathrm{高}\mathrm{压}\end{array}2{\text{NH}}_3$。

①理论上投入氮气与氢气的质量比为14：3，实际投入的质量比为5：1，目的是。

②以60吨氢气为原料合成氨气51吨，计算${\text{H}}_2$的转化率。（写出计算过程）

已知：反应物的转化率$\text{=}\frac{\mathrm{反}\mathrm{应}\mathrm{物}\mathrm{的}\mathrm{消}\mathrm{耗}\mathrm{量}}{\mathrm{反}\mathrm{应}\mathrm{物}\mathrm{的}\mathrm{初}\mathrm{始}\mathrm{量}}\times \text{100\%}$

（2）氨催化分解成氢气和氮气。目前广泛使用的氨分解催化剂载体（指负载催化剂的物质）有$\text{MgO}$、${\text{Al}}_2{\text{O}}_3$、${\text{SiO}}_2$和碳纳米管等。其中在酸性条件下适用的催化剂载体是。

（3）国家提倡掺氨燃烧。

①氨气完全燃烧生成氮气和水，写出氨完全燃烧的化学方程式。

②实验室通常利用如图所示装置测量${\text{NH}}_3$燃烧产生的热量。燃烧室中加一定量氨气，使其完全燃烧，测量水温的变化。器壁I和器壁II应具有的性能是（填字母）。

A.绝热   绝热       B.绝热   导热       C.导热   绝热       D.导热   导热

③在煤中掺入一定比例${\text{NH}}_3$ ， 能使燃烧时产生的氮氧化物排放量减少，其中一个原因是${\text{8NH}}_{\text{3}}\text{+6R}\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{{\text{MnO}}_{\text{2}}}}\\ \text{Δ}\end{array}{\text{7N}}_{\text{2}}{\text{+12H}}_{\text{2}}\text{O}$ ， $\text{R}$的化学式为。

④已知：氨的沸点—$33.5℃$ ， 氢气的沸点—$253℃$。氨被视为氢气的替代能源，请从储存运输的角度分析可能原因。

（1）仪器①的名称为________。

（2）装置B常用于双氧水和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为________。

（3）收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置为________（填字母）。

（4）制备过碳酸钠

①实验室用${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$与稳定剂的混合溶液和${\text{H}}_2{\text{O}}_2$溶液化合制备过碳酸钠，该反应放热，实验装置如图所示。恒压滴液漏斗中盛装的药品为________。

②反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是________。

（5）探究过碳酸钠性质

向过碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变浅，最终呈无色并产生使澄清石灰水变浑浊的气体。说明过碳酸钠溶液中含有的阴离子有________。

（6）应用过碳酸钠

如图所示，以过碳酸钠为制氧剂制作家庭简易制氧机。下列说法正确的是_________。

（7）在温度$570\sim 580\text{K}$和催化剂的条件下，反应器中发生反应的化学方程式________。

（8）装置$\text{F}$的作用是________。