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1、合成氨是20世纪伟大的成就之一，研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。(1)、液氨可用作制冷剂。构成氨分子()的微粒是。(2)、在能源与环境领域应用广泛。
①燃烧生成和 ， 未来可用作化石燃料的替代能源。从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是。
②可用于烟气脱硝，如 ， R的化学式为。
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2、某实践活动小组在老师的带领下，组装好微型空气质量“检测站”后，对学校空气质量进行检测并记录相关数据，根据检测结果，对该校空气质量进行分析和评价。
(1)、图2为该校某日的空气质量情况，当日空气主要污染物浓度最高的物质为。(2)、空气中二氧化硫()所引起的环境问题是 ， 其中硫元素的化合价为。(3)、为改善该校的空气质量，该校教师开展了“为我校多一片蓝天”的主题活动。作为学生，请你提出一条保护空气的措施。 -
3、我国科学家屠呦呦提取并研制出青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)，为人类解决疟疾防治问题做出了重大贡献。下列说法正确的是A、青蒿素与双氢青蒿素属于同种物质 B、青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水 C、2.82g青蒿素中碳元素的质量为1.8g D、青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
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4、下列叙述错误的是A、废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染 B、溶液都是均一稳定的 C、金刚石和石墨的组成元素相同，因此性质相同 D、20℃时氯化钠的饱和溶液还可以继续溶解硝酸钾
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5、实验课上，小明用酒精灯给试管中液体加热的一系列操作如下，其中正确的一项是A、
倾倒液体
B、
夹持试管
C、
点燃酒精灯
D、
加热液体
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6、纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质、用途及制备等开展项目式学习。(1)、俗称；从物质分类的角度属于（选填“氧化物”“酸”“碱”“盐”）。(2)、溶于水显碱性。请完善实验方案，探究溶液呈碱性的初步原因：
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，使用pH计测量pH值
与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的溶液少许于试管中，滴加
(3)、可用于工业上制备烧碱，写出该反应的化学方程式：。(4)、“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液发生如下反应 ， 过滤：。由上述过程可知，与性质的差异性有。(5)、测产品中碳酸钠的含量为进一步探究产品中碳酸钠的含量，准确称取2g干燥的纯碱产品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴加边搅拌，反应装置如图1，同时测定过程中溶液pH的变化如图2。
当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）
①实验发现，a点时，加入稀盐酸体积为37mL，分析此时溶液pH小于7的原因是。
纯碱样品等级规定如下：
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2％
≥98.8％
≥98.0％
②通过计算判断该纯碱样品的等级：（选填“优等”“一等”或“合格”）品。
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7、产生活中铝合金材料应用广泛。
铝制易拉罐主要由铝合金制成，铝合金中除铝外，还含有锌、铜、硅等。
(1)、合金与纯金属相比较，性质存在差异，对比分析图1，从微观角度解释其原因：（答一条）。(2)、结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量。理由是。(3)、在氩气保护下，将一定量的金属单质在一定温度下熔炼获得铝合金。熔炼制备时通入氩气的目的是。(4)、查阅资料：铝合金是以铝为基础，加入铜、锌、铁等金属熔炼获得。同学们对这四种金属的活动性产生兴趣，并在实验室设计实验验证。（金属均打磨）
实验
实验试剂
现象
结论
1
Fe、Al、Cu、Zn和稀盐酸
2
实验1中发生的化学反应方程式为。（任写一个）
通过上述认识过程，我们能够总结出金属的化学性质。
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8、我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂（LiOH）作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似。(1)、从物质构成的微观角度解释：氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，原因是。(2)、相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是 ， 化学反应方程式为。
(3)、工业上用电解法制得的氢氧化锂溶液中含有氢氧化钠，有关物质的溶解度如下表。温度（℃）
20
30
40
50
60
溶解度（g/100g水）
氢氧化锂
12.8
12.9
13.0
13.3
13.8
氢氧化钠
109
118
129
146
177
①根据氢氧化锂性质，结合表中数据分析可知，提取氢氧化锂晶体的方法是。
②现有电解法制得的500克溶液，其中氢氧化锂的质量分数为10％，氢氧化钠的质量分数为5％。
将上述溶液进行如图操作：
烧杯B中的溶液是氢氧化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
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9、
制取气体是初中化学重要的学习内容。回答下列问题：
Ⅰ、实验室利用如图装置制取常见的气体。
（1）要组装一套可获得平稳气流的发生装置，应从图中选择仪器（填字母），该装置制取氧气的化学反应方程式为。
Ⅱ、日常生活常采用分子筛吸附、膜反应器等方法制取相关气体。
（2）分子筛制氧机以空气为原料制取氧气。
①图1表示空气经过分子筛时氧气通过而氮气被吸附的微观过程，该过程属于（选填“物理”或“化学”）变化。
②根据图2，说明该制氧机所得氧浓度与温度的关系是。
③某家庭制氧机内有湿化装置，其湿化原理如图3。氧气的通入口是。
（3）利用甲烷催化制取氢气。
一种甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图4所示，通入的甲烷和水蒸气可在高温和催化剂作用下进行反应（该反应为吸热反应，需持续提供能量才能不断进行）。由图4可知：甲烷、水蒸气催化制氢的化学方程式为。在反应器的膜外侧通入氧气与氢气反应的主要目的是。
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10、
豆腐是我国传统食物，兴趣小组开展以豆腐为主题的跨学科学习，结合以下资料，回答问题。
Ⅰ．传统豆腐一般用石膏或盐卤作为凝固剂，盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，豆腐的制作流程如图所示。
（1）煮浆器和混合器中需用搅拌器，搅拌器相当于化学实验中的________（填一种仪器名称）。
（2）成品器中豆腐下方的纱布在制作豆腐过程中起的作用是________（填一种操作名称）。
Ⅱ．内酯豆腐用葡萄糖内酯（简称GdL）作为凝固剂。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响，关系如图1所示，其中异黄酮具有抗氧化活性，可抵御癌细胞。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响，以为例，研究结果如图2所示。豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
（3）豆腐中含有丰富的钙元素，青少年适当食用可以预防________。
（4）以葡萄糖为原料合成，是一种安全的食品添加剂。写出葡萄糖（）在人体内酶的催化下氧化生成二氧化碳和水的化学方程式：________。
（5）由图1可知，用________凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高，有助于人体健康。
（6）由图2可知，豆腐产率与添加量的关系为：________。
（7）下列说法正确的是________________（填字母）。
A. 添加的越多，豆腐的保水性越好 B. 豆腐中蛋白质进入人体后会生成氨基酸被人体吸收 C. 豆腐营养丰富，多吃对身体无害 D. 合理使用食品添加剂可以提高食品营养价值 -
11、贵州的美食、交通中都蕴含着丰富的化学知识。(1)、务川的麻糖杆是仡佬族传统美食。
①麻糖杆的配料之一为麦芽糖（），麦芽糖中氢、氧原子个数比为。
②制作麦芽糖的主要原理为发芽谷粒中的淀粉[]在淀粉酶的作用下与水反应，生成麦芽糖，该反应需控制温度在40℃-70℃，酶的主要成分是蛋白质。请分析温度不能过高的可能原因。
(2)、贵州高速助力地方经济发展。公路的建造需要大量的钢铁和混凝土，使用的钢筋混凝土属于材料（选填“金属”“合成”或“复合”）。工业上可用CO还原赤铁矿（）冶炼铁，反应的化学方程式为。理论上若有32t的被还原，则生成的Fe的质量为t。 -
12、在工业、农业等方面有广泛的应用。以为原料制备工业流程如图。
溶解过程化学反应方程式为： ， 下列说法不合理的是
A、溶解应不断搅拌，也可增加溶解速度，以提高化学反应速率 B、“除铁”和“沉降”时均加入 ， 这两步可以合并，简化流程步骤 C、酸溶时，沉淀与足量稀硫酸反应后溶液中的溶质：、 D、若最终获得30.2t固体，理论上至少需的质量为17.4t -
13、实验方案设计是实验探究的重要环节。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案设计
A
鉴别CO、
点燃，在火焰上方罩沾有澄清石灰水烧杯，观察现象
B
分离和的固体混合物
通入足量稀盐酸，蒸发结晶、洗涤、干燥
C
区分饱和石灰水和蒸馏水
分别取样于试管中，将两种液体加热煮沸，观察现象
D
除去NaOH溶液中混有
加入过量的溶液，过滤
A、A B、B C、C D、D -
14、中科院邓德会团队将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt|CoNi）上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化。下列说法正确的是
A、该技术有利于减少碳排放 B、该反应前后分子种类不变 C、该反应中个数比为 D、该变化中的最小粒子是碳、氧原子 -
15、我国科学家将金属钠在一定条件下与反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法正确的是A、该反应过程中主要是吸收热量 B、该反应使用的催化剂需要经常更换 C、和C不可以相互转化 D、该反应中C的化合价为＋2
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16、下列化学符号表示2个氮气分子的是A、2N B、 C、 D、
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17、为了建设人与自然和谐共生的美丽中国，在系统治理水资源、水环境、水生态方面，不提倡的做法是A、防治海洋垃圾污染 B、任意排放生活用水 C、农业上合理使用农药 D、景观用水使用循环水
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18、2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是A、分类回收生活垃圾，充分利用资源 B、工业废水处理达标后排放，保护水资源 C、大力发展燃煤发电，保障电力供应 D、使用新型可降解塑料，减轻白色污染
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19、
碳酸钠是重要的工业原料，碳酸钾是草木灰的主要成分，学习小组对碳酸钠及碳酸钾进行探究。
(1)、任务一：认识碳酸钠【查阅资料】（1）在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点到pH试纸上，（写出操作步骤），测得pH（填“<”“=”或“>”）7，说明碳酸钠溶液显碱性。
Ⅰ.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
Ⅱ.溶液中存在的微观粒子有：水分子、钠离子和碳酸根离子。
Ⅲ.溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。
【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？
【实验探究】【解释与分析】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子，使溶液显碱性。（2）完成下列实验探究报告。
步骤1：向试管中加入少量（填化学式）溶液，滴入2滴酚酞溶液。实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向试管中加入少量_______溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 不是水分子、钠离子使溶液显碱性 步骤2：向试管中加入一定量的溶液，先滴入2滴酚酞溶液，后加入足量氯化钙溶液 有白色沉淀生成，_______ 是碳酸根离子使溶液显碱性
步骤2：实验现象为 ， 发生反应的化学方程式为。(2)、任务二：
学习小组同学发现古代洗衣剂“灰”中主要成分碳酸钾与碳酸钠有相似性质，想探究一下草木灰的性质以及其中碳酸钾的含量。
【实验准备】
称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分为了两份。【实验探究】草木灰中碳酸钾的含量。（3）草木灰浸出液的酸碱性：取少量滤液于试管中，滴加溶液，观察到溶液变蓝色，说明草木灰浸出液显碱性。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示：
【实验反思】（4）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是（填名称）。（5）实验测定C装置质量增重了b克，请问a克草木灰中碳酸钾的质量分数为。（用含“a、b”的代数式表示）。（6）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的质量分数偏低，可能的原因是。（填字母）。A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触 -
20、已知下图中A~M全部为初中阶段常见的物质，其中A是单质，C、E、I是常见的酸，F和M是常见的碱，J是配制波尔多液的原料之一，L广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去，请回答：
(1)、写出A的化学式：。(2)、如果K是一种盐，写出K的化学式：。(3)、写出B与C反应的化学方程式。(4)、写出L→F反应的化学方程式。