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相关试卷

  • 1、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）拟定实验方案可行的是
    A、H2气体（HCl气体）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 B、NaCl固体（泥沙）——加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 C、KCl溶液（MgCl2）——加入过量的KOH溶液，过滤 D、CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤

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  • 2、据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)。下列说法正确的是
    A、对乙烯基苯酚属于无机化合物 B、对乙烯基苯酚由16个原子构成 C、对乙烯基苯酚中氢、氧元素的质量比为1：2 D、对乙烯基苯酚中碳、氢的原子个数比12：1

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  • 3、下列说法不正确的是
    A、墙内开花墙外香，说明分子在不断运动 B、分子是由原子构成的，说明分子比原子大 C、气体可压缩储存于钢瓶中，说明分子之间存在间隔 D、氧化汞受热分解，说明分子在化学变化中可以再分

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  • 4、下列有关化学用语的表示正确的是
    A、钡元素：Be B、硫酸钾：K2S C、3个氧原子：O3 D、2个钙离子：2Ca2+

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  • 5、用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，俯视液体凹液面最低处，读数为18mL，倾倒出一部分液体，又仰视凹液面最低处，读数为7mL。这位同学取出液体的体积
    A、等于11mL B、大于11mL C、小于11mL D、无法判断

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  • 6、

    某兴趣小组进行金属锈蚀的实验探究。

    I.探究“铜锈”

    （1）取少量铜锈[主要成分为Cu2(OH)3Cl]，加入足量稀硝酸，完全溶解后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

    ①铜锈中铜元素的化合价为。

    ②生成的白色沉淀是Ag+与Cu2(OH)3Cl中阴离子反应的现象，该阴离子是（填离子符号）。

    （2）模拟Cu2(OH)3Cl的生成。已有研究表明，CuCl 转化为Cu2(OH)3Cl分两个阶段：CuCl→Cu2O→Cu2(OH)3Cl。向蒸馏水中加入CuCl粉末，溶液的pH变化情况如图1所示。

    ①前10min，CuCl与水反应生成Cu2O的化学方程式为。

    ②第10~20min，一部分Cu2O在酸性溶液中吸收O2反应生成Cu2(OH)3Cl，10~20min pH升高的原因是。

    Ⅱ.探究铁钉锈蚀

    将如图2所示装置放于恒温设备中，向锥形瓶中滴入少量稀盐酸，反应开始后，测得锥形瓶内气体压强随时间变化情况如图3所示。

    （3）实验中需将装置放于恒温设备中保持一定温度，目的是。

    （4）t1后，锥形瓶内仍有少量气泡冒出，但压强却下降了，其原因是。

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  • 7、

    水是生命之源、近年来，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水。某兴趣小组对某品牌的富氢水进行研究。

    I.探究该富氢水中氢元素的存在形式

    小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有OH-、H+、H2O2、H2等氢元素含量较高的微观粒子，经查阅资料和实验探究，富氢水是通过将氢气加压溶入水中而得到。

    （1）常温下，使用pH计测定该富氢水的pH＝7，表明该富氢水呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

    （2）甲同学原本认为该富氢水可能是由H2O2、H2O两种物质组成，而乙同学则结合元素组成定量分析认为甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是：。

    Ⅱ.探究富氢水的制备和保存

    （3）将氢气加压溶解在水中获得富氢水，并保存在一次性成型的密封性良好的铝罐中（如图1所示）。

    ①将氢气加压溶解到水中时，氢气分子间距离将（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ②工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如图2所示，从微观角度描述该透氢过程：。

    ③一段时间后，发现铝罐所保存的富氢水中H2含量会有所下降，其可能原因是：构成铝的铝原子之间有空隙：。

    （4）研究者设计了如图3所示的便携式富氢水发生器，将水倒入杯中，打开电源开关，经过15分钟左右的电解过程，即可制得富氢水.该电解反应的化学方程式为。

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  • 8、阅读下列材料，回答相关问题。

    2021年1月，全球第一辆高温超导磁悬浮列车在我国问世，运行中采用电能驱动，不需要燃油，共车身主要使用铝合金、钛合金、碳纤维等轻质高强材料。

    高温超导的“高温”是指-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言，而“超导”就是超级导电，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性.

    液氮（N2）在磁悬浮列车中发挥着重要的作用.液氮可通过-196℃时分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时会产生大量热量，向轨道上喷射液氮后，可降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的起导性，也能在列车底部形成“气垫”，减少车轮摩擦和空气产生的气动阻力.

    (1)、铝合金硬度比纯铝的硬度（填“大”或“小”）。
    (2)、高温下，金属钠与四氯化钛（TiCl4）通过置换反应可制得钛（Ti），该反应的化学方程式为。
    (3)、下列有关说法正确的是。

    a.高温超导是指在超过室温以上的更高温度下实现无电阻导电

    b.液氮转化为氮气的过程放出热量

    c.磁悬浮列车运行时不需要燃油，可减少化石燃料的使用

    (4)、分离液态空气获得液氧的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
    (5)、液氮在磁悬浮列车系统中的作用是。

    a.做反应物                  b.形成“气垫”               c.做制冷剂                  d.做催化剂

    (6)、在放电条件下，氮气与氧气反应的微现过程如图所示，该反应的化学方程式为。

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  • 9、我国的新能源汽车产业处于世界领先地位，其类型包括纯电动汽车、插电式混合动力汽车、氢燃料电池汽车等。
    (1)、新能源汽车的核心是动力电池，目前主流技术是离子电池，常用的一种材料是磷酸铁（LiFePO4）。

    ①锂离子电池工作时，能量转化的主要形式为化学能转化为。

    ②补充完整制备LiFePO4的化学方程式：LiOH+FeSO4+H3PO4=LiFePO4↓+H2SO4+。

    (2)、新能源汽车常使用铝合金替代钢铁制造车身。

    ①铝在空气中耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）。

    ②铝合金需要经过硬化处理，硬化过程中会析出硅化镁纳米颗粒。写出硅化镁的化学式：（化合物中Si显-4价）。

    (3)、插电式混合动力汽车在燃油模式下行驶时，会产生CO、NO等污染物，需进行净化处理。

    ①CO、NO在催化剂作用下可转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，该反应的化学方程式为。

    ②利用尿素[CO(NH2)2]可催化还原尾气中的NO。CO(NH2)2中N元素的质量分数为（结果精确至0.1%）。

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  • 10、室温下，借助数字技术探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置如图1所示，反应过程中溶液pH变化情况如图2所示。下列说法正确的是

    A、图1中的溶液B是稀氢氧化钠溶液 B、取少量a点溶液，蒸干，所得白色固体是NaCl C、b点时，烧杯中溶液恰好由无色变为红色 D、c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n(Cl-)

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  • 11、一种以水煤气和N2为主要原料生产NH3和KHCO3的工艺流程如下图所示（部分反应条件已略）：

    下列说法不正确的是

    A、水煤气是混合物 B、反应①中，CO与H2O反应产生的CO2和H2分子个数比为1：1 C、反应②的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 D、生产17kg NH3理论上要消耗7kg N2

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  • 12、水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是
    A、海水经滤纸过滤后可得到淡水 B、工业污水必须经处理达标方可排放 C、明矾可吸附水中所有杂质 D、活性炭用于自来水杀菌消毒

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  • 13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
    A、一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B、生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 C、碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D、金属铜有良好的导热性，可用于制作导线

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  • 14、取一张光滑的厚纸，做成一个如图中所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧，其主要原因是

    A、纸的着火点变低 B、水隔绝了氧气 C、水汽化吸热，温度低于纸的着火点 D、纸锅与氧气的接触面积太小

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  • 15、某同学在实验室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是
    A、取用NaOH B、称量 NaOH C、量取所需的水 D、配制溶液

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  • 16、阅读下列材料，完成下面小题：

    近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。神舟十五号载人飞船使用砷化镓太阳能也池。长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)3 ， 其反应为C2H8N2 +2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O，且放出大量热。

    (1)、镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是

       

    A、镓原子核内中子数为31 B、x＝8 C、镓的元素符号为 Ga D、镓原子相对原子质量是69.72g
    (2)、下列关于反应C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O的说法正确的是
    A、该反应涉及的物质中仅有两种属于氧化物 B、该反应属于分解反应 C、反应前后的原子数、分子数均未发生改变 D、偏二价肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：2：7

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  • 17、下列有关空气的说法正确的是
    A、空气中的氧气可作为燃料 B、植树造林可以改善空气质量 C、空气中氮气极易溶于水 D、空气中稀有气体的体积分数最大

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  • 18、Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。该物质所含元素属于金属元素的是
    A、Ca B、P C、O D、F

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  • 19、下列基本实验操作正确的是
    A、导管连接 B、组装仪器 C、加热液体 D、取用固体

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  • 20、某种食品包装盒的主要成分是聚乳酸（化学式为[OCH(CH3)CO]n）。聚乳酸属于
    A、金属材料 B、合成材料 C、无机非金属材料 D、复合材料

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