初中化学沪教版（全国）-试题列表-第449页

1、我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生成过程可用图2表示。根据图文回答下列问题：

资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃

(1)、常见的铁矿石有赤铁矿和（写一种）。

(2)、将铁矿石、煤捣碎的目的是。

(3)、不断鼓入空气的目的是。

(4)、炼铁炉中生成铁的化学方程式为。

(5)、撒入潮泥灰主要作用是。不断翻炒液态生铁，是为了降低元素的含量。

(6)、钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁，（填“高”或“低”）易于加工。

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2、水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题：

(1)、实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，计算所需氯化钠的质量为g；图示中正确的操作顺序为。（填序号）

(2)、实验二：探究铁生锈的条件，该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是；要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为。

(3)、实验三中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧条件是；气球作用是。

(4)、实验四是验证CO₂与NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是(选填“A”或“B”)。

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3、某班同学在实验室分组制取二氧化碳。结合图示装置，回答下列问题。

(1)、仪器①的名称是。

(2)、甲小组选用BD装置制取并收集二氧化碳，与A装置相比，B装置的优点是，其中D装置长导管应处的位置是(填“a”或“b”)。

(3)、乙小组用C装置进行实验，待没有明显气泡产生时，此时溶液中一定有的溶质是。

(4)、根据化学方程式计算。实验室用足量的稀盐酸和大理石反应制取 8.8g二氧化碳，所需大理石中至少含有碳酸钙的质量是多少？

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4、某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化测定结果如下图所示。

(1)、当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为mL，反应的化学方程式为：。此时溶液中的溶质是（写化学式）。

(2)、当反应进行至B点时，溶液呈性，溶液中的溶质是（写化学式）

(3)、C点时，溶液中的溶质是（写化学式）。

(4)、若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在(填“A”“B”或“C”)时呈红色。

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5、根据图文回答问题。

(1)、烤焦的食物表面呈黑色，说明这些食物中含有元素（填名称）。

(2)、水果麦片中，属于无机盐的是，加入该物质的作用是。

(3)、揉搓冰敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是(填“氯化钠”或“硝酸铵”)；塑料膜属于(填“合成”或“复合”)材料。

(4)、太阳能电池灯上的太阳能板在白天工作时将太阳能转化为能。太阳能电池路灯所用的材料硅在地壳中的含量居第位。

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6、被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：

C_{8} H_{11} O_{2} N

）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是

A、属于有机化合物 B、多巴胺中含有四种元素 C、碳、氧元素质量比为4∶1 D、一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成

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7、人体中有50多种元素，含量如图。下列说法不正确的是

A、人体中氢元素含量约为10% B、人体中含量最高的金属元素是钙 C、人体中所含的钾元素是微量元素 D、缺铁会引起贫血

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8、

催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。

【任务一】认识催化剂

（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，其和在化学反应前后都不变。

【任务二】探究催化剂

小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表：

步骤①现象	步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦结果	实验结论
无明显现象			有大量气泡产生，带火星的木条复燃	氧化铜是过氧化氢分解的催化剂

（2）步骤③现象为试管中有大量气泡产生，带火星的木条，步骤的现象对比，可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率，步骤②中反应的文字表达式为。

（3）步骤⑥中氧化铜的质量为，步骤⑦的目的为。

【任务三】探究不同催化剂的催化效果

小组同学以生成100mL氧气为标准，设计了下列实验。

序号	5%H₂O₂溶液的体积	催化剂	反应时间
①	200mL	2g氧化铜	a
②	200mL	_______g二氧化锰	b

（4）取用二氧化锰的仪器为，加入二氧化锰质量为 g，上述实验中收集氧气最适宜的方法为。

（5）若a>b，则得出的实验结论为。

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9、图甲是小星用红磷在空气中燃烧的方法测定空气成分，实验过程：

第一步：将集气瓶除水外的容积划分为五等份，并做好标记。

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

请回答下列问题：

(1)、集气瓶中水的作用(任写一条1分)集气瓶中红磷燃烧的现象是，发生的文字表达式，该反应属于(填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)。

(2)、下列事实能证明空气中O₂的含量的是_______。

A、红磷燃烧后熄灭 B、烧杯中水面下降 C、集气瓶中液面上升 D、集气瓶中液面最终上升至1处

(3)、若实验结束后，进入集气瓶中水的体积不到总容积的

\frac{1}{5}

，导致这一结果的原因可能是①；②。(填两点即可)

(4)、与乙实验装置相比，甲实验装置的最大缺点是：。

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10、认识仪器篇：请按要求填空。

(1)、写出仪器的名称：A、B、C、D、E、G、H。

(2)、吸取和滴加少量液体时要用到。(填字母)

(3)、量取一定量液体除了图中某仪器，还需要。(填仪器名称)

(4)、能直接加热的仪器是。(填仪器名称)

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11、下列物质属于纯净物的是

A、加热KMnO₄后的残余固体 B、液氧 C、食盐水 D、糖水

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12、CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图1.

温馨提示：碱式碳酸钴可以看作CoCO₃和Co(OH)₂结合而成的化合物

(1)、过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl₂还生成了。

(2)、过程2：化学方程式为CoCl₂+2NaOH=Co(OH)₂↓+2NaCl，用50g溶质质量分数26%的CoCl₂溶液，理论上可以制备Co(OH)₂的质量是多少？(写出计算过程)

(3)、过程3：将93g的Co(OH)₂在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2.

ⅰ.500℃时，剩余固体的质量g。

ⅱ.290℃时剩余固体为一种氧化物，化学式为。

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13、铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。

(1)、对铜制品的认识：

i．《吕氏春秋·别类篇》记载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，这表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的不同。

ii．将铜丝浸入(填物质名称)溶液中，可判断铜和银的金属活动性强弱。

(2)、碱式碳酸铜的制备：利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl₂和HCl)制备碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]的流程如图1。【资料：碱式碳酸铜的分解温度为220℃】

i．操作1的名称是。

ii．洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质，该可溶性杂质的主要成分是(填化学式)；干燥固体C时较为适合的温度为(填字母)。

a.20℃ b.55℃ c.105℃ d.230℃

(3)、验证碱式碳酸铜的分解产物：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物，无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验装置如图2。

图2

i．甲同学按B→C→A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是，装置C中的现象为。

ii．实验结束，装置B中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有同学认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是。

iii．乙同学取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡，观察到，证明该黑色粉末是氧化铜而不是碳。

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14、

造纸术对人类文明的进步做出了巨大贡献，传承数千年。兴趣小组从化学视角对我国现代造纸业开展了系列研学活动，以下展示现代造纸部分流程如图1.“双碳”目标下，造纸工业需向绿色方向转型。

探现代造纸：

（1）侯德榜为(填“纯碱”或“烧碱”)工业技术的发展做出杰出的贡献。

某兴趣小组对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室探究其成分。

【提出问题】黑液中除了有机物，还有哪些成分？

【查阅资料】黑液呈碱性，成分可能含有物质(NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄)中的一种或多种。

【提出猜想】

（2）猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na₂CO₃；猜想三：(填物质名称，该猜想成分只含有一种物质)；猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Na₂SO₄。

【实验方案】

（3）该兴趣小组分别设计以下实验方案并开展实验进行探究。

方案设计	评价交流
ⅰ．取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸至过量，现象如图2所示，则含有	指导教师指出，该步骤正确可行。
ⅱ．再向上述容器继续滴加适量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则含有Na₂SO₄	氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式为，有同学提出，该步骤不严谨，主要原因是。

【方案优化及结果】

（4）将方案i中的稀硫酸换成，实施优化后的方案，结果表明猜想四成立。

【废液处理】

（5）造纸会产生碱性废水，加(填一种物质的化学式)，调节至接近中性方可排放。

探现代造纸工业低碳转型升级

造纸一直是以煤炭为主要消耗能源，因此造成的高碳排放问题一直都受到重点关注。为了降低CO₂的排放量，造纸业逐步使用电力代替煤炭。

（6）图3为广东省造纸工业CO₂总排放量的变化趋势及不同能源CO₂排放量占比，分析图中2017年-2022年的相关数据，你获得的重要信息是。

（7）“低碳”生活是一种生活态度，也是一生活理念。请你提出一条践行“低碳”生活的具体做法。

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15、

Ⅰ．实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气

（1）组装一套便于添加液体的发生装置，需要用到图1中的仪器有 (填字母)，写出该反应的化学方程式。

Ⅱ．氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气

（2）电解水产生的一种气体可以供给呼吸，如图2所示装置中，它会在管(选填a或b)中产生。

Ⅲ．某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，其微观示意图如图3所示。

（3）分子筛制氧的过程属于变化(选填“物理”或“化学”)，与分离液态空气法制氧气相比，分子筛制氧的优点是。

Ⅳ．空间站获得氧气。

（4）基于如图4所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站，反应1需要在催化剂和加热条件下才能发生，写出反应I的化学方程式。

（5）兴趣小组设计了水草缸的CO₂可控补给装置如图5.如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。CO₂能促进光合作用，为了水草更好的生长，确保CO₂能够充分溶入水中，最好将CO₂导管口放置于水草缸内的位置 (选填“1”或“2”或“3”)。

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16、碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下的拉伸强度(见图2)。

(1)、碳纤维的制造经历“氧化”、“高温碳化”，这两个环节主要发生(填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而。

(2)、翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是___________。

A、密度小 B、硬度小 C、耐腐蚀 D、强度高

(3)、预测碳纤维的化学性质有 (写一点)。

(4)、碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：

2C₂H₆+2NH₃+3O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{400-500 ℃}} \\ 催化剂 \end{matrix}$ 2C₂H₃N+6X，则X的化学式为。产物C₂H₃N中质量分数最小的元素是(填元素名称)。

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17、家用燃料的变迁和利用

我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。

Ⅰ．柴薪时代：开始于火的出现，人类用木柴、树枝、杂草等作为燃料。

Ⅱ．煤炭时代：17世纪后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素。

Ⅲ．液化石油气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化石油气。

Ⅳ．煤气时代：20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是CO和H₂ ，无色无味。

Ⅴ．天然气时代：2000年左右，天然气开始使用。

随着燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。

(1)、古代人民通过钻木取火的方式获得火种，从“燃烧的条件”角度分析，“钻木”的目的是。

(2)、煤属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，根据煤组成的元素分析，写出一种煤燃烧后产生的有害气体(填化学式)。

(3)、液化石油气通过加压储存在密封钢瓶中，从分子的角度分析，分子的发生改变。

(4)、为防止煤气泄漏引发中毒，国家规定在煤气中加入乙硫醇，由此说明乙硫醇可能具有的性质有 (写一条)。请写出煤气中H₂燃烧的化学方程式。

(5)、结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有(写一条)。

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18、下列实验设计能达到实验目的的是


A．验证铁生锈的条件	B．验证分子运动

C．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性	D．验证质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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19、物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去稀盐酸中少量的稀硫酸	加入过量的BaCl₂溶液，过滤
B	检验蒸馏法淡化海水是否成功	取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C	除去CuSO₄溶液中混有的H₂SO₄	加入足量铜充分反应，过滤
D	分离CaO与CaCO₃固体混合物	加水充分溶解后，过滤

A、A B、B C、C D、D

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20、在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述不正确的是

选项	劳动项目	化学原理
A	家务活动：自行车链条涂油	防止链条中铁与水和空气接触
B	学校活动：用铅笔芯作简易电池电极	铅笔芯中石墨具有导电性
C	社区活动：用墨汁书写春联	墨汁中碳具有还原性
D	研学活动：浓硫酸用来干燥气体	浓硫酸具有吸水性

A、A B、B C、C D、D

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