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1、
金属的发现和使用推动了人类社会的发展，铜是人类较早冶炼和使用的金属。
I、见证历史
（1）西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙(如图)。青铜的硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色的铜锈(又称铜青铜雁鱼灯及工作原理图绿)，其主要成分是碱式碳酸铜[化学式为]，根据其元素组成，推测铜生锈与空气中的、和________有关。小组同学取直径、长度均相同的光亮铜丝设计如图所示实验进行验证。
为验证小组同学推测，乙试管中气体X成分为________(填化学式)。
Ⅱ、立足当下
（3）小明学习了书本上一氧化碳还原氧化铜实验后，设计出如图微型实验装置进行实验，请指出该装置的一处缺陷________。
小明在实验中观察到黑色固体变红色，查阅资料得知
①Cu和均为红色固体；
②可与稀硫酸反应：。
于是，小明对红色固体成分进行如下探究。
猜想1：红色固体可能是Cu．
猜想2：红色固体可能是 ．
待玻璃管冷却后，分离出其中的红色固体，进行如下验证：
步骤
现象
结论
取红色固体于试管中，加入足量稀硫酸
溶液变为________色，红色固体仍有剩余
红色固体中有 ， 猜想2成立
（4）小方对表中结论提出质疑，他提出猜想3：红色固体可能是________。
（5）拓展延伸：先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”(注：此处“金”指铜)。为证明金属活动性顺序：铁>锡>铜，兴趣小组同学设计出一些实验方案，以下方案中合理的是_______。
A. 铜片、锡片、氯化亚铁溶液 B. 铁片、铜片、硫酸亚锡溶液 C. 铁片、锡片、硫酸铜溶液 D. 锡片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 -
2、某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验，如图所示：
查阅资料：①白磷的着火点为40℃；
②
请回答下列问题：
(1)、仪器a的名称是。(2)、按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C(装有水)中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的主要目的。(3)、向装置A中分别装入适量溶液和少量粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置。缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧；向仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，由此得出燃烧条件之一是 ， 装置A中发生反应的化学方程式是。(4)、装置C的作用是。 -
3、我国煤炭资源丰富，工业上通过煤气化和煤液化技术，以粗煤为原料生产甲醇()对我国能源结构的调整具有重要意义，如图为实验室模拟工业生产甲醇的操作流程：
(1)、写出氧化钙在生产生活中的一条用途：。(2)、步骤①中将石灰石粉碎的目的是。(3)、步骤②中操作A的名称是 ， 此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是。(4)、根据流程图相关信息，写出步骤③的化学方程式。 -
4、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇和水，反应的微观示意图如下：
(1)、保持氢气化学性质最小的微粒是。(2)、该反应前后种类和数目不变的是。(选填“分子”或“原子”)。(3)、从上图可以知道参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为。(4)、该反应的化学方程式为。(5)、甲醇可作为燃料。现有一定量的甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成32.4g水，同时生成一氧化碳和二氧化碳，参加反应的甲醇的质量为g。(6)、中国力争碳排放于2030年达到峰值，争取在2060年实现碳中和。请例举一条有利于实现该目标的做法：。 -
5、海洋是一个巨大的资源宝库。(1)、《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。上述制盐过程中涉及的结晶方法是。(2)、海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
33.7
38.9
44.5
54.8
55.8
50.4
①如图中曲线(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
②40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为。
③℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体质量的大小关系为：甲乙(选填“大于”“小于”或“等于”)。
④现有℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经℃直至℃，其溶质质量分数的变化趋势为。
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6、合成氨是20世纪伟大的成就之一，研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。(1)、液氨可用作制冷剂。构成氨分子()的微粒是。(2)、在能源与环境领域应用广泛。
①燃烧生成和 ， 未来可用作化石燃料的替代能源。从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是。
②可用于烟气脱硝，如 ， R的化学式为。
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7、某实践活动小组在老师的带领下，组装好微型空气质量“检测站”后，对学校空气质量进行检测并记录相关数据，根据检测结果，对该校空气质量进行分析和评价。
(1)、图2为该校某日的空气质量情况，当日空气主要污染物浓度最高的物质为。(2)、空气中二氧化硫()所引起的环境问题是 ， 其中硫元素的化合价为。(3)、为改善该校的空气质量，该校教师开展了“为我校多一片蓝天”的主题活动。作为学生，请你提出一条保护空气的措施。 -
8、我国科学家屠呦呦提取并研制出青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)，为人类解决疟疾防治问题做出了重大贡献。下列说法正确的是A、青蒿素与双氢青蒿素属于同种物质 B、青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水 C、2.82g青蒿素中碳元素的质量为1.8g D、青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
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9、下列叙述错误的是A、废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染 B、溶液都是均一稳定的 C、金刚石和石墨的组成元素相同，因此性质相同 D、20℃时氯化钠的饱和溶液还可以继续溶解硝酸钾
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10、实验课上，小明用酒精灯给试管中液体加热的一系列操作如下，其中正确的一项是A、
倾倒液体
B、
夹持试管
C、
点燃酒精灯
D、
加热液体
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11、2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是A、分类回收生活垃圾，充分利用资源 B、工业废水处理达标后排放，保护水资源 C、大力发展燃煤发电，保障电力供应 D、使用新型可降解塑料，减轻白色污染
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12、
碳酸钠是重要的工业原料，碳酸钾是草木灰的主要成分，学习小组对碳酸钠及碳酸钾进行探究。
(1)、任务一：认识碳酸钠【查阅资料】（1）在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点到pH试纸上，（写出操作步骤），测得pH（填“<”“=”或“>”）7，说明碳酸钠溶液显碱性。
Ⅰ.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
Ⅱ.溶液中存在的微观粒子有：水分子、钠离子和碳酸根离子。
Ⅲ.溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。
【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？
【实验探究】【解释与分析】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子，使溶液显碱性。（2）完成下列实验探究报告。
步骤1：向试管中加入少量（填化学式）溶液，滴入2滴酚酞溶液。实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向试管中加入少量_______溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 不是水分子、钠离子使溶液显碱性 步骤2：向试管中加入一定量的溶液，先滴入2滴酚酞溶液，后加入足量氯化钙溶液 有白色沉淀生成，_______ 是碳酸根离子使溶液显碱性
步骤2：实验现象为 ， 发生反应的化学方程式为。(2)、任务二：
学习小组同学发现古代洗衣剂“灰”中主要成分碳酸钾与碳酸钠有相似性质，想探究一下草木灰的性质以及其中碳酸钾的含量。
【实验准备】
称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分为了两份。【实验探究】草木灰中碳酸钾的含量。（3）草木灰浸出液的酸碱性：取少量滤液于试管中，滴加溶液，观察到溶液变蓝色，说明草木灰浸出液显碱性。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示：
【实验反思】（4）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是（填名称）。（5）实验测定C装置质量增重了b克，请问a克草木灰中碳酸钾的质量分数为。（用含“a、b”的代数式表示）。（6）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的质量分数偏低，可能的原因是。（填字母）。A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触 -
13、某矿石由和组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
【查阅资料】
Ⅰ.既不溶于水也不溶于酸。
Ⅱ.部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
(1)、酸浸前在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是。(2)、写出酸浸过程中发生反应的化学方程式。(3)、反应Ⅰ中加入熟石灰的作用是调节溶液pH，（用文字表述）。(4)、在进行操作Ⅱ之前，溶液pH的合理范围应为。(5)、反应Ⅱ的化学方程式为 ， 反应类型为。 -
14、
的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO高温捕集是目前很有前景的技术之一。
(1)、制备CaO：以蛋壳（主要成分为 ， 还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO，制得的CaO固体越疏松多孔，捕集的效果越好。
方法一：将蛋壳粉碎后煅烧，得到CaO。
取一定量蛋壳在950℃下进行煅烧，测得CaO的产率随煅烧时间的变化曲线如图所示。
（CaO的产率）
（1）该温度下最佳煅烧时间为小时。
（2）煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有（填字母）。
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐 方法二，将蛋壳粉碎后，用醋酸将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙后在800℃煅烧得到CaO。
（3）醋酸将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙的化学方程式为。醋酸钙在空气中800℃条件下煅烧可生成三种常见的氧化物，该反应的化学方程式为。
（4）研究表明：方法二制得的CaO捕集的效果比方法一的更好，原因是。
(2)、捕集。（5）640℃时CaO能与反应生成 ， 固定封存。在该条件下，50g含的样品最多能捕集的质量为？（写出计算过程）
-
15、
某化学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们的实验操作示意图。请回答下列问题：
（1）进行操作⑥时，玻璃棒的作用为。
（2）进行操作④时，当观察到时，停止加热。
【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氢化钠溶液。
（3）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是（填字母）。
A. 氯化钠固体不纯 B. 溶解完转移溶液时，有少量液体溅出 C. 量取水时，仰视读数 D. 将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出 （4）用已配好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液g，水g.
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16、
科技缔造生活，创新筑梦未来。
Ⅰ.化学与科技
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是（填“隔热”或“导热”）材料。
（2）和谐号列车车体内用到许多材料，其中塑料属于（填“合成”或“复合”）材料，
（3）燃料创新使用零碳甲醇燃料，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体，该反应的化学方程式为。
Ⅱ.化学与生活
（4）衣：下列服装中由天然材料制成的是（填字母）。
A. 蚕丝领带 B. 尼龙长袜 C. 羊毛围巾 （5）食：红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，钙是人体所需的（填“常量”或“微量”）元素。红糖的摄入主要补充的营养物质是。
（6）住：入住新装修的住宅前，在房间里放置一些活性炭包是利用了活性炭的性。
（7）行：低碳出行是为了减少（填化学式）的排放。
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17、已知： ， 将固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法错误的是A、原固体加热一段时间后生成 B、加热后固体中钠元素的质量分数增大 C、剩余固体中和的质量比为 D、将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后蒸发结晶，得23.4gNaCl
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18、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
加入适量碳酸钾溶液，充分反应后过滤
B
NaCl溶液
加入适量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
C
溶液
HCl
加入过量固体，充分反应后过滤
D
Fe
Cu
加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
A、A B、B C、C D、D -
19、NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A、KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B、T℃时，KCl和NaCl饱和溶液的溶质质量相等 C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D、80℃时，KCl饱和溶液降温一定有晶体析出 -
20、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，多次使用的一种玻璃仪器是A、玻璃棒 B、托盘天平 C、漏斗 D、蒸发皿