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相关试卷

1、

同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体（ ${Fe}_{2} O_{3}$ ，难溶于水），在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？

【提出猜想】

（1）猜想一： ${Fe}_{2} O_{3}$ 既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变；

猜想二： ${Fe}_{2} O_{3}$ 是反应物，会生成 $O_{2}$ ，反应前后质量和化学性质都改变；

猜想三： ${Fe}_{2} O_{3}$ 是该反应的催化剂，反应前后________；

【进行实验】用天平称量 $1 {gFe}_{2} O_{3}$ 固体，取 $10 mL 10 %$ 的双氧水于试管中，进行7个步骤的实验探究：

步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象.

【寻找证据】

（2）

步骤①现象	步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	得出结论
溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃	溶液中________，带火星的木条复燃	固体质量为________g	溶液中快速放出气泡，带火星木条复燃	猜想________成立

【实验分析】

（3）对比步骤①③的现象可知，氧化铁________（“能”或“不能”）加快过氧化氢分解的速率；步骤⑦中的重复实验，目的是证明________。

【表达与交流】

（4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是________（填字母）。

A.

B.

C.

D.

【实验拓展】

（5）人体肝脏中的过氧化氢酶（酶在37℃左右催化效率最高）也能催化过氧化氢分解。通过测定，肝脏中的过氧化氢酶和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 固体催化过氧化氢分解催化效率与温度关系如图。图中表示肝脏中的过氧化氢酶催化效率的是曲线________（填“甲”或“乙”），过氧化氢溶液浓度一定时，影响 ${Fe}_{2} O_{3}$ 固体对过氧化氢分解催化效率因素除温度外可能还有________。

2、氨气是一种重要的化工原料。下图是以空气等为原料进行合成氨气的工艺流程。请按要求回答相关问题：

(1)、X是空气中含量最多的气体，其化学符号是，它占的体积分数约为。

(2)、氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是________（填字母序号）。

A、医疗急救 B、航天火箭 C、食物防腐 D、气焊气割

(3)、工业上常采用液化、蒸发的方法将沸点不同的气体分离开来。各气体的沸点如下表，步骤②要从液态空气中分离得到氮气和氧气最适宜的温度范围是（填字母序号），步骤②属于变化（填“化学”或“物理”）。
物质
氢气
氮气
氧气
氨气 $({NH}_{3})$
沸点/℃
-252
-195.8
-183
-33.35
A. $T \geq 183 ℃$
B. $-183 ℃ ＞ T \geq -195 .8 ℃$
C. $T \leq -195 .8 ℃$

(4)、液氧和氧气都是由氧分子构成，只是它们的不同（从微观角度解释）。

(5)、从环保角度看，下列保护空气措施合理的有________（填字母序号）。

A、将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B、提倡步行、骑自行车等出行方式 C、在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D、加强大气监测，使用新型清洁能源

(6)、如图可以表示步骤③中的反应过程：
从反应开始到完成的排列顺序为（填字母）：该反应属于基本反应类型中的反应。

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3、“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。图1为铬元素的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

(1)、元素周期表中“铬”的信息如图1所示，铬是（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为。

(2)、图2中若E中X=8，写出该粒子的符号，与铬原子化学性质相似的原子是（填字母，下同），A~D在化学反应中易失电子的是， B和D形成的物质由构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。

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4、A~K都是第一、二单元里见过的物质，它们之间有如下的转化关系（反应条件已省略）。已知A为暗紫色固体，B为能支持燃烧的无色气体，E、F常温下为液体，G为淡黄色固体。请回答下列问题：

(1)、写出下列物质的名称：A；E；J。

(2)、D在反应①和反应③中分别充当了和。

(3)、写出反应①的符号表达式，基本反应类型是反应。

(4)、写出反应④的符号表达式。

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5、铝、镓两种元素在生产生活中有重要应用，如图为铝(Al)、镓(Ga)元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是

A、铝离子结构示意图中，最外层电子数为8 B、铝的相对原子质量为26.98g C、镓原子的核外电子层数为4，位于元素周期表第四周期 D、铝和镓化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相同

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6、“绿蚁新醅(pei)酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”以下为物理变化的是

A、蒸煮大米 B、米酒酿制 C、天空下雪 D、火炉烧炭

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7、下列反应属于化合反应的是

A、氢气＋氧气 $\to_{}^{点燃}$ 水 B、甲烷+氧气 $\to_{}^{点燃}$ 二氧化碳+水 C、石灰石+稀盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 D、氧化汞 $\to_{}^{加热}$ 汞+氧气

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8、如图为佛山市某时刻的空气质量日报，下列说法正确的是

A、当前空气质量首要污染物为臭氧 B、空气质量指数越高，空气质量状况越好 C、当前空气质量适合极少数敏感人群户外活动 D、二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳属于空气质量主要污染物

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9、月球上含有极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，可解决地球能源危机。已知“He-3”是指原子核内含有2个质子、1个中子的氦原子，则 “C-13”所指的碳原子核内

A、含13个质子、无中子 B、含6个质子、7个中子 C、含7个质子、6个中子 D、含13个中子、无质子

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10、下列实验操作正确的是

A、点燃酒精灯 B、取用固体粉末 C、称量固体食盐 D、量取液体

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11、广东凉茶是国家级非物质文化遗产之一，下列制作步骤中发生了化学变化的是
药碾子
药筛
铜称
药煲
A．研碎
B．筛选
C．称量
D．煲制

A、A B、B C、C D、D

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12、空气是我们赖以生存的宝贵资源。请按要求回答相关问题：

(1)、空气中含量最多的气体的化学式为，它占的体积分数约为。

(2)、氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是___________(填字母序号)。

A、医疗急救 B、食物防腐 C、航天火箭 D、气焊气割

(3)、从空气中分离出氮气和氧气的变化属于变化(选填“物理”或“化学”)。

(4)、从环保角度看，下列保护空气措施合理的有___________(填字母序号)。

A、将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B、提倡步行、骑自行车等出行方式 C、在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D、加强大气监测，使用新型清洁能源

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13、碳酸锂（ ${Li}_{2} {CO}_{3}$ ）广泛应用于电池、陶瓷等领域。盐湖水中主要含 $NaCl$ 、 $LiCl$ 和 ${MgCl}_{2}$ ，利用浓缩后的盐湖卤水制备 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的部分流程如图所示。
已知： $LiOH$ 易溶于水。20℃时， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度为21.5g， ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度为1.32g。

(1)、试剂X为（写化学式）。

(2)、“过滤2”前加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液所发生反应的化学方程式：。

(3)、 $LiCl$ 和 $NaCl$ 的溶解度曲线如图所示。“操作a”主要包含以下步骤：蒸发结晶、。若不加盐酸调pH而直接进行操作a，可能造成最终 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 产率降低，原因是。

(4)、①沉锂时，控制其它条件不变，分别改变 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的投加量（实际用量/理论用量）和陈化时间进行实验，结果如图所示。为保证在较低成本下获得较高的 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 沉淀率，最佳实验条件是。
②沉锂时，投入碳酸钠固体能获得较高的 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 沉淀率，但实际生产中仍选用饱和碳酸钠溶液投料。选用饱和碳酸钠溶液而不用碳酸钠固体的原因是。

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14、
中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。
【实验一】20℃时，向盛有50g40% $NaOH$ 溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。
（1）该反应的化学方程式：，反应后溶液pH7（填“>”“<”或“=”）。
（2）小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是。
【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化：
①20℃时，向50g40% $NaOH$ 溶液中缓慢滴加试剂M；
②20℃时，向50g36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M；
③20℃时，向50g40% $NaOH$ 溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。
实验结果如图所示。
（3）试剂M是（填试剂名称及质量）。能证明 $NaOH$ 与盐酸反应放热的依据是。
（4） $NaOH$ 与盐酸反应的微观示意图如图所示。由图推测中和反应中的能量变化主要是由于（填离子符号）发生反应导致。
（5）恢复至20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为 $NaCl$ 。已知20℃时 $NaCl$ 溶解度约为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？（写出详细计算过程）。

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15、
钙的化合物被广泛应用于建筑、医学、工业等领域。
Ⅰ.氧化钙高温捕集 ${CO}_{2}$ 能助力碳中和。热解碳酸钙或醋酸钙 $[Ca {({CH}_{3} COO)}_{2}]$ 都可用于制备氧化钙。已知： $Ca {({CH}_{3} COO)}_{2} + 4 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{800 ° C}} \end{matrix} CaO + 4 {CO}_{2} + 3 H_{2} O$ 。
（1）热解醋酸钙制得的 $CaO$ 捕集 ${CO}_{2}$ 的效果优于热解碳酸钙，其主要原因是。
（2）科研人员发现 ${CaO/Li}_{2} {ZrO}_{3}$ 复合吸附剂对 ${CO}_{2}$ 的捕集效果更好。如图表示不同比例的复合吸附剂吸附能力随温度变化情况。
①根据曲线，捕集性能最优的是。
A. $CaO / {Li}_{2} {ZrO}_{3} - P 3$ B. $CaO / {Li}_{2} {ZrO}_{3} - P 4$
C. $CaO / {Li}_{2} {ZrO}_{3} - P5$ D. $CaO / {Li}_{2} {ZrO}_{3} - P 6$
②温度高于650℃后，不同配比的吸附剂捕集 ${CO}_{2}$ 性能均大幅下降，其可能原因是。
Ⅱ.羟基磷酸钙 $[{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH]$ 具有优良的生物相容性和生物活性。羟基磷酸钙自然矿物化后形成羟基磷灰石（HAP），具有高强度、耐高温和催化活性等诸多优异性能。
（3）以 $CaO$ 、 $Ca {(OH)}_{2}$ 和 $P_{2} O_{5}$ 为原料，通过机械球磨可制得羟基磷酸钙。完成制备羟基磷酸钙的化学方程式： $10 Ca {(OH)}_{2} + 3 P_{2} O_{5} = 2 {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH + 9$ 。
（4）机械球磨工作原理如图所示。球磨过程中，高水含量会导致HAP的积累和固结。
①机械球磨的目的是。
②原料中 $CaO$ 的作用是。
（5）羟基磷灰石（HAP）在催化领域被广泛应用。HAP可促进 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 在 ${Pt/TiO}_{2}$ 上的光催化反应，机理如图所示。
①该反应的化学方程式为。
②通过HAP迁移到Pt表面与 ${CO}_{2}$ 、 $H^{+}$ 反应的微观粒子是（写符号）。

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16、生活中的污水需经处理达标后方可排放，常用物理、化学及生物方法对污水进行分级处理。如图为污水分级处理流程示意图。

(1)、“一级处理”中，格栅可截留大块固体污染物，以防止堵塞管道。截留效果较好的是缝隙相对较（选填“大”或“小”）的格栅。沉砂池和初次沉淀池主要去除水中（选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。

(2)、“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是（填“厌氧菌”或“好氧菌”）。

(3)、“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化氯（ ${ClO}_{2}$ ）是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠（ ${NaClO}_{2}$ ）和氯气（ ${Cl}_{2}$ ）反应制得。该反应的化学方程式为。

(4)、金属炭法可用于处理印染厂废水中的重金属离子。将铁炭混合物放入含 ${Zn}^{2 +}$ 的废水中，当废水pH小于3时，铁炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为。当废水的pH及其它条件都相同时，将铁碳混合物换成等质量比例的铝炭混合物，对 ${Zn}^{2 +}$ 去除率明显增大，其主要原因是

(5)、含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，按下表调节pH并控制相关变量。反应3小时后过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。
实验
酸碱度
污泥样品/g
反应温度/℃
吸附量/ $mg \cdot g^{- 1}$
1
3
0.3
25
3.13
2
7
0.3
25
2.62
3
11
0.3
25
2.1
4
7
0.4
25
x
5
7
0.5
25
4.24
①对比实验1、2、3，可得出结论。
②通过实验可知，相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。则实验4中x的数值范围是。

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17、实验室用如图所示装置制备少量 ${CO}_{2}$ 气体，并探究 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的反应。
已知：氯化钙溶液呈中性； ${CO}_{2}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液不反应。

(1)、仪器①的名称是。装置A内发生反应的化学方程式为。

(2)、欲得到干燥纯净的 ${CO}_{2}$ ，需将气体依次通过B、C装置，其中B装置的作用是，通过C装置时， ${CO}_{2}$ 应从（选填“a”或“b”）口通入。

(3)、D装置中能说明 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 发生了反应的现象是。

(4)、实验结束后，关闭玻璃旋塞，A装置多孔隔板处依次观察到的现象是（用字母d、e、f对如图进行排序）。

(5)、为检验废液成分，取少量A中废液，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，观察到产生无色气体，一段时间后生成白色沉淀。A中废液里的主要阳离子是（写符号）。

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18、千年古城苏州兼具古典韵味与现代活力。

(1)、四季风物，认识化学物质。
①碧螺春含丰富的氟，能有效保护牙齿。此处的氟指氟（填“元素”或“单质”）。
②夏日荷叶清热解暑。荷叶碱（ $C_{19} H_{21} {NO}_{2}$ ）属于（填“有机物”或“无机物”）。
③秋高气爽，正是吃太湖三白的好时节，白虾中能供能的主要营养物质是。
④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵。该过程是（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。

(2)、非遗传承，分析化学原理。
①孔明灯靠松脂燃烧产生的热量引发灯内空气受热膨胀而升空。点燃后的孔明灯升入高空后熄灭，从燃烧条件的角度分析其可能原因是。
②“烧窑水”是金砖制作的重要工序。烧窑时，需减少入窑空气，使片柴等燃料发生不完全燃烧。产生的 $CO$ 高温下将氧化铁转化为 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，使金砖呈青黛色。该反应的化学方程式为。窑水前需闷窑熄火，在窑顶让水慢慢渗入窑中。水在窑内转化为水蒸气，直至窑室冷却。水蒸气的作用是.

(3)、科技创新，彰显化学价值。
①苏州在碳化硅单晶生长技术方面取得了重要突破。碳化硅中 $m (Si) : m (C) = 7 : 3$ 。碳化硅的化学式为。
②2024年11月，国家能源集团重点科技创新项目——煤直接液化二代技术工程化开发项目开工。煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

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19、化学链燃烧通过载氧体将空气中的氧传递给燃料。某种化学链燃烧技术以煤为原料，利用高温水蒸气将煤转化为两种可燃性气体，并参与化学链燃烧。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A、贫化空气中氧气含量低于正常空气 B、若载氧体M和N都是铜的氧化物，则可能M是 $CuO$ ， N是 ${Cu}_{2} O$ C、等质量煤通过化学链完全燃烧消耗的 $O_{2}$ 与直接完全燃烧消耗的 $O_{2}$ 理论上质量相等 D、与直接燃烧相比，化学链燃烧实现了 ${CO}_{2}$ 的高浓度捕集

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20、下列实验方案中能达到实验目的的是

A、鉴别 $NaOH$ 溶液和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液：取样，分别滴加酚酞，观察是否变红 B、检验 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体中是否含有 ${CaCO}_{3}$ ：取样，加少量水，观察是否完全溶解 C、分离 ${MnO}_{2}$ 和 $KCl$ 固体：加足量水溶解，过滤；将滤渣洗涤烘干，将滤液蒸发结晶 D、除去 ${CaCl}_{2}$ 溶液中少量盐酸：加入适量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

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