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相关试卷

1、阅读下面科普短文，回答下列问题。
在碳达峰、碳中和的大背景下，CO₂地质封存技术是当前缓解CO₂排放最有效的措施。地质封存是通过管道将CO₂注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO₂的封存。
典型煤层CO₂封存过程如围甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO₂>CH₄>N₂ ， CH₄和N₂逐渐被CO₂驱替并脱附，再通过采出井抽出。
研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO₂的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO封存也存在多种安全风险，如CO₂注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO₂泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康。
CO₂的封存、捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。如图反应Ⅰ利用CaO捕集CO₂ ，反应Ⅱ分解所得的CaO疏松多孔，有利于捕集，实现了将低浓度的二氧化碳转化为高浓度的二氧化碳。

(1)、CO₂地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和层封存。

(2)、图甲中，CH₄和N₂能被CO₂驱替并脱附是由于。图中，通常是先将CO₂由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是。

(3)、由图乙可知，不同的煤在4MPa时吸附CO₂的能力最强的是煤。

(4)、煤层CO₂封存存在的安全风险有(写出一点即可)。

(5)、除地质封存外，海洋中的水吸收二氧化碳，体现了二氧化碳 (填“能”或“不能”)溶于水。

(6)、依据图丙反应Ⅰ中：计算出28t的CaO理论可吸收烟气中的二氧化碳t。

(7)、我国科研人员研制出一种“可呼吸CO₂”电池。放电时：金属钠和CO₂反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为。充电时：CO₂释放使电池“呼出”气体。从而实现能和电能的相互转化。

(8)、目前我国科学家已实现由CO₂到淀粉的全人工合成。关于二氧化碳人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还(填字母)。
a．有利于解决粮食问题
b．可以节约耕地
c．可以降低生产淀粉的成本

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2、
实验是学习化学的重要途径之一。
Ⅰ.按如图所示装置探究二氧化碳的性质与制取。
（1）A中的实验现象是，说明具有的物理性质是； B中反应方程式。
（2）C中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明具有的化学性质是。
（3）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，选择的发生装置是，该反应的化学方程式为。
II.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验室需要配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题：
（4）计算配制时需要氯化钠的质量为g。
（5）量取蒸馏水时应选择的量程为（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。
（6）正确的实验操作顺序是（用序号填写）。
（7）用玻璃棒搅拌的作用是。
（8）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

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3、某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ ，温度降低。下列说法错误的是

A、用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B、与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶于水时吸热使温度降低 D、运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压

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4、取用一定量的液体试剂时，常用量筒量出体积。下列读数的方法正确的是

A、 B、 C、 D、

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5、科普阅读题
一世求索壮心为国
张青莲是我国著名无机化学家，中国科学院院士，是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者。他几十年如一日默默地耕耘，在科研领域里成就卓著。
1931年，张青莲考取清华大学研究生院，当看到中国无机化学人才缺乏，便毅然地选择了无机化学专业。张青莲教授在德国深造期间，开始了重水临界温度的测定研究。1个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，重氢原子的质子数是1，中子数是2，和氢原子互为同位素。
测定是化学中最基本的基础性研究，其意义巨大，而且影响深远。19世纪初，道尔顿提出近代原子论，但并未得到化学家的普遍承认，直到原子量得以较准确测定后，这个学说才真正地确立起来。张青莲教授主持测定的铟、铱、锑、钠、铈、铒、锗、镝等元素的相对原子质量新值被国际原子量委员会采用为国际新标准。
阅读分析，解决问题：

(1)、若用字母D表示重氢原子，则重水的化学式为。

(2)、过氧化氢、重水和水的组成元素相同。其中与水的化学性质相似的是。

(3)、互为同位素的两种原子，其中子数(填“相同”或“不同”)。

(4)、张青莲教授测定的元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。

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6、
某小组同学在实验室制取氧气，并对实验废渣的回收利用展开探究。
（1）仪器E的名称是。
（2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有哪些？(填字母)。
收集 ${KMnO}_{4}$ 完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料：
i．向 $K_{2} {MnO}_{4}$ 溶液中加入试剂酸化可制得 ${KMnO}_{4}$ ，其中两种方案的原理如下：
方案甲： ${3K}_{2} {MnO}_{4} {+2CO}_{2} {=2KMnO}_{4} {+MnO}_{2} ↓ {+2K}_{2} {CO}_{3}$ 。
方案乙： ${3K}_{2} {MnO}_{4} {+2H}_{2} {SO}_{4} {=2KMnO}_{4} {+MnO}_{2} ↓ {+2K}_{2} {SO}_{4} {+2H}_{2} O$
ii．相关物质的溶解度曲线如图。
（3）小组同学选用方案甲进行实验，其理由是。
（4）方案甲的实验流程如下图。
①第二次过滤得到的“滤液Y”一定是的饱和溶液。
②流程中得到的 ${MnO}_{2}$ 固体的用途有。
③“干燥”时，温度不宜过高的原因是(写化学方程式)。
④若制得 $1 {.58 g KMnO}_{4}$ 晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了g高锰酸钾。(相对分子质量： ${KMnO}_{4} -158 K_{2} {MnO}_{4} -197$ )

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7、
碱是一类重要的化合物，化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。
【探究一】NaOH固体溶解过程的能量变化
（1）小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论________(填“同意”或“不同意”)，写出你的理由________。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
（2）同学们用氢氧化钠溶液进行了图2实验，试管中发生反应的化学方程式为________，图2试管中无明显现象，怎样证明NaOH和 ${CO}_{2}$ 能发生反应？同学们讨论后认为，可以用两种思路探究化学反应是否发生。思路①：验证反应物减少或消失；思路②：验证有新物质产生。
（3）小红同学认为根据图3试管内液面上升的现象说明反应物减少进而判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小红同学的判断________(填“正确”或“错误”)。
（4）小清同学向图2实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到________的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，这是利用了思路________(填“①”或“②”)验证反应发生。
【探究三】氢氧化钠的应用
（5）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是________(填字母)。
A.二氧化碳 B.水蒸气 C.氯化氢 D.氧气 E.二氧化硫
（6）向 $H_{2} {SO}_{3}$ 水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图4所示，在pH从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为________。

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8、
下图“黑面包”实验中，往绵白糖中加入浓硫酸和水后，绵白糖变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。小组同学实验探究影响实验效果的因素。
【查阅资料】
I．绵白糖的主要成分是蔗糖。
II．实验中涉及的化学反应有：
① $蔗糖 \begin{matrix} \underset{\to}{浓硫酸} \end{matrix} 碳 + 水$
② ${C+2H}_{2} {SO}_{4} （浓） \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CO}_{2} ↑ + 2 {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
③ ${2KMnO}_{4} {+3SO}_{2} {+2H}_{2} {O=K}_{2} {SO}_{4} {+2MnO}_{2} ↓ {+2H}_{2} {SO}_{4}$
【进行实验】在100 mL烧杯中进行实验，实验数据记录如下：
实验
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
绵白糖质量 $/g$
10
20
30
35
40
10
10
10
10
10
浓硫酸体积 $/mL$
5
5
5
5
5
10
15
5
5
5
水滴数
10
10
10
10
10
10
10
20
30
40
产物高度 $/cm$
4.5
6.8
10.0
11.5
11.5
9.0
7.0
8.0
6.2
5.0
说明：用产物高度简单衡量实验效果，高度越高，实验效果越好。
【解释与结论】
（1）“黑面包”实验，体现了浓硫酸具有________性；可推出绵白糖中一定含有的元素有________。
（2） $0.5 %$ 高锰酸钾溶液的作用是________。
（3）根据实验数据推断，在100 mL烧杯中，使用10 g绵白糖进行实验，选择最佳的浓硫酸体积和水的滴数分别是________。
（4）实验①～⑤的目的是________。
（5）不能得出“绵白糖质量、浓硫酸体积等条件相同时，水滴数越多，效果越好”的结论，依据的实验是________(填序号)。
【反思与评价】
（6）为进一步证明“烧杯的体积小，实验效果更明显”的结论，需要补做实验：在50 mL和250 mL烧杯中分别加入10 g绵白糖、5 mL浓硫酸、10滴水。下列现象属于50 mL烧杯中的是_______(填序号)。
A. 放出热量 B. 有刺激性气味 C. 产物高度2.3 cm D. 产物高度7.5 cm

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9、“科学思维”是化学学科的核心素养。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。

(1)、小组同学用紫色石蕊溶液作酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成红色。说明两种酸溶液中均存在(填微粒符号)。

(2)、将铁钉表面铁锈(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ )取下，投入到稀硫酸中恰好完全反应，该反应的化学方程式为，观察到铁锈全部溶解，溶液变成黄色后再加入足量无锈铁钉，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是(填微粒符号)。若参加反应的铁锈中氧化铁的质量为160 g，则最终得到浅绿色溶液的溶质质量为g。

(3)、分别向两份相同的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)。查阅资料可知：硫酸钡是难溶于水的白色固体，氯化钡是可溶于水的白色固体；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大。
①图2中曲线2反应的实验现象为，曲线1表示向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加。
②Q点和N点均为曲线2上的点，请结合对应的反应解释电导率Q点小于N点的原因。
③该实验说明，不同的酸中，由于不同，酸的性质也表现出差异。

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10、人体的胃液呈酸性是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。人体内胃液的正常pH范围为 $0 .9~1 .5$ ，胃液的pH不仅对人的消化吸收功能有影响，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及其胃液中是否有病菌进行了检测，结果如表。
组号
胃液的pH
患者人数
检出病菌人数及比例
A
$pH \leq 2.0$
7
0
B
$2.0 < pH \leq 4.0$
13
$3 (23.1 %)$
C
$4.0 < pH \leq 6.0$
26
$17 (65.4 %)$
D
$pH > 6.0$
53
$45 (84.9 %)$
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多症的药物主要有两大类；一类是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能与胃酸反应；另一类是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠 $({NaHCO}_{3})$ 、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，可能会因胃内气体压强增大而引起胃穿孔。已知： ${NaHCO}_{3} {+HCl=NaCl+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ 。依据上文，回答问题。

(1)、测定胃液pH的简便方法是。

(2)、胃液的主要成分是盐酸，盐酸也是化学实验室的常用试剂之一。打开浓盐酸试剂瓶会观察到，说明浓盐酸具有挥发性。

(3)、由检测结果可知：胃液的酸性越(填“强”或“弱”)，各类病菌繁殖得越快。

(4)、文中提到的几种抗酸药中，属于氧化物的是(填化学式)。不能用氢氧化钙作抗酸药来治疗胃酸过多症，理由是。

(5)、写出含有碳酸钙的抗酸药与胃酸发生反应的化学方程式：。

(6)、下列结论正确的是(填序号)。
a.治疗胃酸过多症的药物都能与盐酸反应
b.胃酸不仅能帮助消化，还能杀死伴随食物进入胃内的病菌
c.在使用抗酸药时，用量越多越好
d.胃溃疡患者服用碳酸氢钠片可能引起胃穿孔

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11、向 ${CuCl}_{2}$ 溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是

A、滤渣中一定有铜 B、滤液一定呈无色 C、滤渣中一定没有镁 D、滤液质量比原溶液小

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12、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	选用试剂及操作方法
A	$H_{2} (CO)$	将混合气体通过灼热的氧化铜
B	${CaCl}_{2} ({CaCO}_{3})$	加入适量稀盐酸，蒸发结晶
C	${FeCl}_{3}$ 溶液(盐酸)	加入过量的氧化铜，过滤，取滤液
D	${CO}_{2}$ (水蒸气)	将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管

A、A B、B C、C D、D

13、镍(Ni)在冶金、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于铁和锡之间。镍的化合物相关性质如表所示。
物质
NiO
${NiSO}_{4}$
$Ni {(OH)}_{2}$
${NiCO}_{3}$
物理性质
难溶，暗绿色固体
易溶，溶液呈浅绿色
难溶，浅绿色固体
难溶，浅绿色固体
下列预测合理的是

A、Ni能从 ${ZnCl}_{2}$ 溶液中置换出Zn B、NiO能与稀硫酸反应得到浅绿色溶液 C、不能利用 ${NiCO}_{3}$ 生成二氧化碳 D、不能利用 $Ni {(OH)}_{2}$ 一步生成 ${NiSO}_{4}$

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14、化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是

A、分类观念：酸碱性、可燃性都属于化学性质 B、守恒观念：10g过氧化氢分解生成5g氧气和5g水 C、科学思维：碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱 D、证据推理：中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

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15、在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是

选项	家务劳动	化学知识
A	用天然气作燃料生火做饭	天然气的成分是CO和 $H_{2}$
B	炉具清洁剂可清除油污	清洁剂中的碱性物质能与油脂发生中和反应
C	用食盐调节汤的咸淡	食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D	家庭中用柠檬酸除铁锈	酸能与金属单质反应

A、A B、B C、C D、D

16、《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成…刮东北风(冷风)，则味苦(含 ${MgSO}_{4}$ )色恶，不堪食用”。结合NaCl和 ${MgSO}_{4}$ 的溶解度曲线分析，下列说法正确的是

A、 $20 ℃$ 时，30.0 g NaCl溶于100 g水中能形成饱和溶液 B、 $75 ℃$ 时， ${MgSO}_{4}$ 饱和溶液的溶质质量分数为 $54.1 %$ C、等质量的两种饱和溶液由 $75 ℃$ 降至 $20 ℃$ 时，NaCl析出晶体更多 D、“刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出 ${MgSO}_{4}$

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17、部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A、大量排放b会造成酸雨 B、a在充足的氧气中燃烧可以生成c C、 $b$ 可以直接与碱反应生成e D、可在d的浓溶液中加入蒸馏水对其进行稀释

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18、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，都需要用到的仪器是

A、酒精灯 B、漏斗 C、蒸发皿 D、玻璃棒

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19、下列有关水和溶液的说法正确的是

A、澄清石灰水、石灰乳、石灰浆都是氢氧化钙溶液 B、电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D、均一、稳定的无色液体一定是溶液

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20、对下列宏观事实的微观解释，合理的是

A、一水合氨能使酚酞溶液变红：溶液中含氨分子 B、石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C、 ${CO}_{2}$ 气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D、空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多

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