初中化学沪教版（全国）-试题列表-第377页

1、下列关于水的说法正确的是

A、水是由氢气和氧气组成的 B、水是由氢原子和氧原子构成的 C、电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气 D、生活中通过煮沸可以降低水的硬度

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2、下列实验操作正确的是

A、用嘴吹灭酒精灯 B、给试管内液体加热时，试管口对着自己 C、取用粉末状药品时，用药匙或纸槽将药品送到试管底部 D、量筒量取液体时，仰视读数

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3、下列变化中，属于化学变化的是

A、冰雪融化 B、酒精挥发 C、食物腐烂 D、矿石粉碎

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4、

学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。

【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。

（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。

①反应前烧杯中盛放的Y溶液是(填化学式)。

②图中a～b过程中所发生的化学反应方程式是。

③从微观角度分析，中和反应的实质是。

【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。

（2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是。

（3）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。

①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(选填“放热”或“吸热”)反应。

②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有(填化学式)。

③小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是。

【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。

（4）芳芳同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是。

（5）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因是(用化学方程式表示)。

【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。

为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。(已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水)

（6）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是。

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5、金属材料广泛应用于生产生活。

(1)、金属的冶炼

据统计，港珠澳大桥主梁钢板用量高达42万吨，工业上可用一氧化碳和赤铁矿炼铁，其原理是 (用化学方程式表示)。

(2)、金属材料的保护

①桥梁的维护需要除铁锈，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。

②大桥在施工过程中采用高性能环氧涂层，其防锈原理是。

(3)、金属材料的回收利用

某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知： ${2Cu+O}_{2} {+2H}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2CuSO}_{4} {+2H}_{2} O$

①操作①前的金属板要粉碎，目的是。

②滤渣①中含有的金属是。滤液②中的溶质是。

③向Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质组成情况有种。

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6、

食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。

（1）莆田“海盐”：明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。

①“晒盐法”利用的是________的原理(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

②粗盐中的氯化钠由________构成(填微粒符号)。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为________g。

运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。”

（2）如图为氯化钠、硫酸镁溶解度曲线，25℃时，将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为________(列出原式即可)。

（3）南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用淋洗最佳___________(填字母)。

A. 蒸馏水

B. 饱和硫酸镁溶液

C. 饱和氯化钠溶液

（4）结合溶解度曲线图，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：________。

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7、自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。

(1)、用图1装置制取

{CO}_{2}

和

O_{2}

①用大理石( ${CaCO}_{3}$ )和稀 $HCl$ 制取 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为，收集装置是，验满的方法是。

②用B作发生装置产生 $O_{2}$ ，反应的化学方程式为，检验氧气的方法是。

(2)、探究鱼缸中氧循环

①图2鱼缸中 $pH$ 和含氧量比一周前明显下降。 $pH$ 下降的原因可能是(用化学方程式表示)。

②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为 $8 .32g/L$ ， b中含氧量为 $6 .23g/L$ 。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是。

③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是。

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8、某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。

(1)、蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是。

(2)、内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比压缩过程中空气温度会(填“上升”或“下降”)，柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃(压燃)。汽油燃烧速度快、不稳定，所以不能采用压燃。汽油机是压缩冲程结束时，利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花，从燃烧条件分析，电子点火器的作用是。

(3)、天然气(主要成分是甲烷)可做汽车燃料。16吨甲烷完全燃烧生成的CO₂质量为吨。

(4)、我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在70℃和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇(CH₃OH)的微观示意图如图所示。

①该过程中不变的微观粒子是(写微粒符号)。

②甲烷转化成甲醇的化学方程式为。

(5)、“碳中和”愿景下，你认为未来汽车燃料的特点有。

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9、“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。

(1)、空间站中能供给航天员呼吸的气体是。

(2)、航天员在太空中的饮食种类十分丰富，涵盖八宝饭、红烧肉、烤牛排以及各类冻干蔬菜等。其中，八宝饭主要含有的营养物质是。

(3)、聚丙烯、聚氨酯属于(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。

(4)、“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能。

(5)、若利用月壤中的某些成分，将CO₂、H₂O转化为H₂、CH₄、O₂等，有望为人类在月球上生存解决问题。

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10、氢能是一种清洁能源，传统制备方法是利用煤、天然气等化石燃料制氢，不符合可持续发展的长期目标。某科研团队以工业副产物硫化氢气体(H₂S)为原料实现了氢气的低成本制取。该制备流程如下图所示：

下列说法不正确的是

A、产品室发生反应的化学方程式为

2HI \begin{matrix} \underline{\underline{500 ° C}} \end{matrix} \overset{}{H_{2} {+I}_{2}}

B、该制备流程中可循环利用的物质有H₂SO₄、I₂ C、理论上生成H₂的质量等于反应室加入的水中氢元素的质量 D、相较于传统制氢(煤和天然气制氢)，该方法更符合低碳生产理念

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11、下列实验中利用提供的方案能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别棉纤维和羊毛纤维	点燃，闻产生的气味
B	除去CO₂中的少量HCl气体	先将混合气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C	除去CaO中混有的CaCO₃	先加足量水，然后过滤
D	鉴别稀盐酸和氯化钠溶液	取样，分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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12、阿奇霉素(C₃₈H₇₂N₂O₁₂)是一种常用的大环内酯类抗生素，通过抑制蛋白质合成，起到抑菌或杀菌的作用，常用于治疗支原体肺炎。有关阿奇霉素的说法正确的是

A、由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B、由124个原子构成 C、氢元素质量分数最大 D、碳、氧元素的质量比为19：6

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13、氟化镁(MgF₂)常用于屏幕减反射膜，降低反光。MgF₂的物质类别是

A、氧化物 B、盐 C、酸 D、碱

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14、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状或面状污染，且有逐年加重的趋势。为解决人们饮水安全问题，需对水进行净化。水的净化过程包括沉降、过滤、吸附、消毒。下列说法正确的是

A、此过程不涉及化学变化 B、经过过滤可除去水中所有杂质 C、可用活性炭吸附水中的色素和异味 D、长期饮用纯净水对身体健康有利

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15、实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是

A、点燃酒精灯

B、测定某溶液的pH

C、稀释浓硫酸

D、称量固体

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16、近年来，毕节市在推动经济发展的同时，也高度重视生态环境质量的提升与稳定。下列做法不利于保护环境的是

A、强化生态保护与修复 B、深化环境污染综合治理 C、大量使用一次性餐具 D、农业上合理施用化肥

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17、

熟练运用“燃烧和灭火”的知识是同学们应具备的基本科学素养。兴趣小组为此开展“安全灭火”实践活动。

活动一：认识常见的泡沫灭火器

如图为常见的泡沫灭火器，原理为 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} {+6NaHCO}_{3} = {3Na}_{2} {SO}_{4} +2Al {(OH)}_{3} ↓ {+6CO}_{2} ↑$ 。

（1）使用时， ${CO}_{2}$ 泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和的目的，从而灭火。

活动二：自制简易泡沫灭火器

兴趣小组设计了如图的简易灭火器，并对使用后废液的成分展开了探究。

【资料】 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性。

【猜想】

（2）废液中的溶质一定有，可能还有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 或HCl。

【实验】

（3）验证废液中的成分

实验操作	实验现象	分析和结论
i．取少量废液于试管中，滴加适量 ${CaCl}_{2}$ 溶液。	①。	②该废液中有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，反应的化学方程式为。
ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒。	无明显现象	③该废液中(填“有”或“没有”)HCl

【讨论】

（4）同学甲认为只需进行实验ii，根据现象能证明该废液中有HCl而没有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，理由是。

（5）同学乙选择其他用品进行实验，也证明了该废液中有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。

供选择的用品： $NaOH$ 溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、试管、胶头滴管。

帮助同学乙设计实验方案，写出实验操作、现象及结论：。

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18、NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。

(1)、海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是结晶。

(2)、精制NaCl

【查阅资料】

ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。

ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。

HCl的质量/g	0.0	5.4	16.8	25.9
NaCl的质量/g	36.0	32.4	25.1	19.4

【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的（填离子符号）。

(3)、探究NaOH对NaCl溶解度的影响

【提出猜想】NaOH在水中能解离出 ${Na}^{+}$ ，会降低NaCl的溶解度。

【实施实验】

ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是（填名称）。

ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。

实验序号	温度/℃	NaOH的质量/g	NaCl的质量分数
1	25	0.0	$a_{1}$
2	25	10.0	$a_{2}$
3	25	30.0	$a_{3}$

【分析讨论】

ⅰ. $a_{1} =$ （结果精确到0.1%）。

ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是（用a的大小关系表示）。

【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：

ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为。

ⅱ.。

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19、《天工开物》“稻宜篇”记载：“凡播种先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。秧生三十日即拔起分栽。凡秧田一亩所生秧，供移栽二十五亩。……凡秧田既撒种，撒枯，匀铺与亩，长出秧来，肥不可言。”其中提到了古人提高水稻产量的方法“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，(凡禽兽骨)。石灰淹苗足，向阳暖土不宜也。”请根据所学化学知识，回答下列问题：

(1)、“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力。骨灰中含有肥(填：氮、磷或钾)。

(2)、“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。

①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH<。

②下列空气污染物会导致酸雨的是(多选，填字母序号)。

a． ${CO}_{2}$ b． ${SO}_{2}$ c． ${NO}_{2}$ d． $CO$

③“石灰淹苗足”中的石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)、写出熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤的化学方程式，若熟石灰过量，容易导致土壤变(填：酸性、中性、碱性)。

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20、《后汉书》记载“后汉张衡字平子，造候风地动仪。以精铜铸之……”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

和

SiO {}_{2}

的混合物。某校《孔雀石成分研究》项目式学习小组利用孔雀石制取金属铜流程如下：

(1)、操作I中玻璃棒的作用是。

(2)、步骤“①碱浸”用到的是常见的一种碱，它是(填化学式)。

(3)、步骤“②足量酸浸”的作用一是除去固体中的碱，该反应是(填反应的基本类型)，二是和

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

反应。请写出上述酸和

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

反应的化学方程式。

(4)、步骤③生成的X是空气主要成分之一的气体单质，气体单质X是(填化学式)，X的用途有(只写一种)。

(5)、流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。

(6)、该小组同学在研究中还发现，铜与空气中的氧气、、(填名称)反应也会生成

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

。

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