初中化学沪教版（全国）-试题列表-第344页

1、科技是国家强盛之基，下列说法不正确的是

A、机器人的铝合金外壳属于混合物 B、天宫空间站内充斥的气体只有氧气 C、

{CO}_{2}

合成淀粉发生了化学变化 D、国产芯片主体材料硅，是一种固态非金属

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2、

项目学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。首先，项目组对某品牌的家用制氧机展开如下探究：

【查阅资料】

①该品牌制氧机的制氧剂是过碳酸钠（化学式为xNa₂CO₃•yH₂O₂）和二氧化锰。

②过碳酸钠常温下为白色晶体，化学性质不稳定，遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢。

③Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

④浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂。

⑤碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，可吸收H₂O、CO₂ ，不能吸收O₂。

Ⅰ、【认识制氧剂】

【性质探究】

（1）量制氧剂样品混合物于试管中加水，观察到样品表面迅速产生大量气泡；将（填操作），木条复燃，证明有O₂生成。

（2）取（1）反应后的上层清液于另一支试管，加入过量稀H₂SO₄ ，产生大量气泡，并通入澄清石灰水。石灰水变浑浊的化学方程式为。

【实验结论】制氧剂样品具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重化学性质。

【组成测定】

兴趣小组利用图1装置进行过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）中x：y值的测定。（实验过程中每步反应均充分）。

（3）【实验步骤】

①实验前，检查装置的气密性。

②按图1所示装入药品，先打开弹簧夹K₁、K₂ ，关闭弹簧夹K₃ ，缓慢通入一段时间N₂ ，其目的是。

③关闭弹簧夹，打开弹簧夹K₃ ，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸。缓慢滴加稀硫酸至过量的目的是。

④装置A中样品完全反应后，打开弹簧夹K₁ ，继续缓慢通入一段时间N₂。

（4）【数据处理】

实验测得装置C增重1.2g，装置D增重2.2g。计算可得x：y=。步骤③中，若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x：y的值（填“偏大”或“偏小”）。

（5）【反思交流】

装置B的作用是（填字母序号）。

a．除去气体中的水蒸气 b．便于观察气流快慢

（6）利用数字化传感器测出5%过氧化氢溶液和过碳酸钠分别产生氧气的曲线（如图2），结合图像及药品状态分析，家用制氧机选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是。

（7）【认识制氧机】如图3所示：家用制氧机观察窗的作用是。

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3、

在跨学科实践活动中，化学小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”进行了以下活动。

任务一：理解“碳中和”的内涵

【查阅资料】“碳中和”是指通过一些具体措施，抵消人类活动产生的CO₂ ，达到相对“零排放”。

【构建模型】固碳是实现“碳中和”的重要途径之一，如图所示为小组同学构建的固碳模型。

（1）生态固碳主要依靠绿色植物的________作用来实现。

（2）捕集工业排放的CO₂压缩液化并储存，从微观角度分析，CO₂液化过程中________变小。

任务二：探究二氧化碳捕集

【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO₂吗？

【进行实验】

（3）

实验步骤	实验现象	实验结论
向盛有CO₂气体的软塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡	________	氢氧化钠溶液能捕集CO₂

【反思交流】

（4）有同学认为上述实验得出的结论不合理，理由是________。

【实验改进】

（5）小组同学向上述实验后的溶液中加入适量________，振荡，出现白色沉淀，进一步证明氢氧化钠溶液确实能吸收CO_2.

【结论解释】

（6）氢氧化钠与CO₂反应的化学方程式为________。

任务三：设计低碳行动方案

【拓展应用】

（7）化学小组同学汇总了以下一些做法和建议，其中符合“低碳”理念的是___________(填字母，多选)。

A. 双面使用纸张	B. 离开教室随手关灯
C. 出行尽量开私家车	D. 垃圾分类与回收

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4、化学小组在实践活动课上测得生活中一些物质的近似pH：白醋为2～3、牙膏为8.5、鸡蛋清为9.0、肥皂水为10，其中显酸性的是

A、白醋 B、牙膏 C、鸡蛋清 D、肥皂水

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5、“海洋资源的综合利用与制盐”

(1)、配制模拟海水

借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表：

溶质种类	$NaCl$	${MgCl}_{2}$	${CaCl}_{2}$	${Na}_{2} {SO}_{4}$
溶质质量分数/%	3.5	0.5	0.1	0.2

ⅰ.配制100g模拟海水，需要氯化钠 g。

ⅱ.量取蒸馏水时，除了图1中的仪器外，还需要（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(2)、从粗盐制取精盐

粗盐中除泥沙外，还含有 ${CaCl}_{2}$ 、 ${MgCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 等杂质，提纯流程为：溶解→加过量 ${BaCl}_{2}$ →加过量 $NaOH$ →加过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ →过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。

ⅰ.蒸发结晶操作中，当观察到时停止加热，利用余热蒸干；

ⅱ.加入过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 除去溶液中的（填化学式）；

ⅲ.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有（写一条）。

(3)、了解氯化钠的重要价值

ⅰ.作工业原料：可用氯化钠作原料制取（写一种，填化学式）。

ⅱ.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题图2分析，将碘酸钾配成热溶液的原因。

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6、

某化学兴趣小组做探究气体的制取和性质实验，请根据要求完成探究。

探究1：实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。

（1）仪器a的名称是。

（2）选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为。选择用排水法收集氧气，当有出现时开始收集。

（3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选(填“b”或“c“)，实验室制取并收集CO₂可用装置BC，检验CO₂集满的方法是则证明CO₂已集满。

（4）通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体NO₂。在实验室中制取NO气体时，收集装置应选择(选填“D”或“E”或“F”)。

探究2：利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。(夹持装置已省略)

（5）检查装置的气密性后，打开K₁ ，关闭K₂ ，往E中加入试剂。一段时间后观察到：③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的性质有(填字母)。

A. 能溶于水

B. 能与水反应

C. 二氧化碳密度大于空气

（6）关闭K₁ ，打开K₂ ，观察到F装置的现象是。

（7）我国提出2060年前实现 “碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。你作为公民，应从我做起，请你写出一种低碳出行的方式：。

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7、“走马灯”是非物质文化遗产“佛山彩灯”的组成部分，“走马灯”及其工作原理如1图。

(1)、古代走马灯一般采用竹子做框架，其优点是。

(2)、走马灯的工作原理步骤顺序是（用“a、b、c”表示）。

(3)、走马灯工作时，空气从（填“上”或“下”）端进入；热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变（填“大”或“小“，下同），密度变。

(4)、选3支高度相同的蜡烛，烛芯长度不同，1分钟后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如题3图，从中得出它们之间的关系是。

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8、柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。

I．制碳酸亚铁

用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe₂O₃ ，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：

已知：a．Na₂CO₃溶液呈碱性；b．FeSO₄在碱性条件下生成Fe(OH)₂沉淀。

(1)、“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是、 (任写2条)。写出该过程中稀硫酸与Fe₂O₃发生的化学方程式为。

(2)、“还原”时，加入铁粉有气泡产生，由此得出“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子是Fe³⁺、(填离子符号)。

(3)、“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 (填操作名称)，所需玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。

(4)、“沉铁”时，反应原理为FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄。

i．该反应的基本类型为。

ii．实验时需将Na₂CO₃溶液滴入FeSO₄溶液中，而不能反向滴加，其原因是。

iii．待FeSO₄完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO₃沉淀表面吸附的主要杂质是(填化学式)。

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9、总结、归纳知识有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组是

A．化学与农业	B．化学与实验
①用苛性钠改良酸性土壤 ②波尔多液可以用于果树杀菌	①过滤时玻璃棒的作用：搅拌，加快过滤速度 ②称取氢氧化钠固体时，将其放在玻璃器皿中
C．化学与生活	D．化学与安全
①用食醋除去热水壶内的水垢 ②用活性炭吸附冰箱中的异味	①油锅起火用锅盖盖灭 ②夜晚发现燃气泄漏，立即开灯检查

A、A B、B C、C D、D

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10、充满烟火气名字的“宝华”月季花亮相春晚。花中含有香茅醇（

C_{10} H_{20} O

），关于香茅醇说法错误的是

A、由三种元素组成 B、1个分子含有30个原子 C、碳、氢原子的个数比为1：2 D、氧元素的质量分数最小

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11、《量子之光》中的“墨子号”核心芯片与量子通信组件均由高纯度单晶硅制成，下列有关硅的说法正确的是

A、地壳中含量最高的元素 B、属于金属元素 C、二氧化硅的化学式为

O_{2} Si

D、常温下化学性质稳定

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12、2026年央视春节联欢晚会节目涉及的化学知识主要集中在舞台科技、能源应用等领域。《武BOT》中机器人机身与关节采用钛合金制造，下列有关钛合金说法正确的是

A、属于混合物 B、熔点低 C、密度大 D、抗腐蚀性能差

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13、下列春节习俗主要涉及化学变化的是

A、写对联 B、打锣鼓 C、放烟花 D、舞狮子

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14、下列实践项目的化学解释不当的是

选项	实践项目	化学解释
A	燃气灶火焰呈黄色时调大进风口	增加氧气量，使燃料充分燃烧
B	用CaO煮自热火锅中的食物	CaO与水反应吸收大量的热
C	自行车的链条涂油	隔绝水和氧气，防止生锈
D	用金刚石裁玻璃	金刚石的硬度大

A、A B、B C、C D、D

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15、

绣球花花瓣颜色的变化与土壤中铝盐的吸收密切相关，其变色原理可通过化学知识探究与调控，某化学兴趣小组开展如下跨学科实践活动。

查阅资料：

①绣球花根系仅能吸收可溶性铝盐，铝盐与花瓣色素结合使花瓣呈蓝色；土壤中无可溶性铝盐时，花瓣呈粉色或红色。土壤pH为4.5~6时，铝盐保持可溶性，绣球花呈最艳丽的蓝色；pH＞6时，可溶性铝盐转化为氢氧化铝沉淀。

②氢氧化铝是白色难溶于水的固体，不与弱碱反应。

回答下列问题：

任务一：探究绣球花调色的化学核心原理

（1）调蓝时，向土壤中施加的铝盐必须具备的性质(填“可溶于水”或“不溶于水)。

（2）调红的关键是除去土壤中的可溶性铝盐，向土壤中施加碱性物质，可使可溶性铝盐转化为(填化学式)，使其无法被绣球花吸收。

任务二：筛选并应用土壤酸碱性调控试剂

（3）白醋(主要成分为CH₃COOH)可酸化土壤，醋酸与土壤中碱性物质氢氧化钙发生反应生成醋酸钙[(CH₃COO)₂Ca]，该反应的化学方程式为。

（4）调红时选用石灰乳[Ca(OH)₂]或纯碱(Na₂CO₃)溶液作碱性试剂，二者不能混合施用。若混合施用，会灼伤绣球花根系，其原因是。

任务三：实验室制备调蓝专用硫酸铝溶液

（5）以铝土矿[主要成分为Al₂O₃ ，还含少量Fe₂(SO₄)₃及不溶于稀硫酸的难溶性杂质；过量铝粉可与硫酸铁、稀硫酸发生反应]为原料制备可溶性硫酸铝(调蓝核心试剂)，实验分两步进行：

步骤I：向铝土矿中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤；

步骤II：向滤液中加入过量铝粉，充分反应后并过滤，得到纯净硫酸铝溶液。

①加入过量铝粉后，铝粉与硫酸铁溶液发生反应的化学方程式为。

②在步骤II中，可观察到的实验现象为(填标号)。

A.黄色溶液逐渐变为无色 B.黄色溶液逐渐变为蓝色

C.有固体析出，同时产生气泡 D.只有产生气泡，无固体析出

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16、化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为。

(2)、实验室以双氧水和二氧化锰为原理制取O₂ ，应选择的气体发生装置为(填“A”或“B”)。

(3)、利用Y形管装置制取CO₂并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒(CaCO₃)完全反应，其化学方程式为，然后向N中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变化情况为。

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17、某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe₂O₃、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如图：

回答下列问题：

(1)、加入稀H₂SO₄发生反应的化学方程式为。

(2)、滤渣A的成分为。

(3)、滤液②所含离子主要有Na⁺、(填离子符号)。

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18、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是

选项	物质	杂质(少量)	试剂和操作方法
A	CO₂	CO	点燃
B	NaCl	Na₂CO₃	加入适量稀盐酸，蒸发结晶
C	KCl	K₂SO₄	加入适量Ba(NO₃)₂溶液，过滤
D	NaCl	泥沙	加水溶解，过滤，洗涤，干燥

A、A B、B C、C D、D

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19、实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证铝、铜、银的金属活动性	分别加入稀盐酸
B	鉴别氯化钠和硝酸铵固体	加水溶解，触摸烧杯外壁感知温度变化
C	除去铜粉中的铁粉	加入适量硫酸铜溶液，并过滤
D	检验稀NaOH溶液是否变质	加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成

A、A B、B C、C D、D

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20、没食子酸(C₇H₆O₅)，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列说法正确的是

A、没食子酸属于氧化物 B、没食子酸的相对分子质量是170g C、没食子酸中氧元素的质量分数最大 D、一个没食子酸分子由18个原子构成

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