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相关试卷

1、中国山水画是我国的文化瑰宝。中国山水画有金碧山水、水墨山水等。金碧山水使用的颜料有泥金、石青、石绿和朱砂等。水墨山水常用的颜料包括墨、赭石、花青、藤黄等。

(1)、泥金中含有金箔。金能制成金箔是利用了金具有良好的性。

(2)、石青的主要成分的化学式是Cu₃(OH)_x(CO₃)₂ ，其中铜元素的化合价为+2价，则化学式中的x=。

(3)、朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)。硫化汞也可以在空气中加热制得汞，产物中还有二氧化硫气体，请写出该反应的化学方程式。

(4)、赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，可用于工业炼铁，请写出高炉中用其炼铁的化学方程式。

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2、下列实验方案，不能达到实验目的的是

目的	A.比较H₂O和NaOH溶液对CO₂的吸收效果	B.探究可燃物燃烧的两个条件	C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应	D.探究空气中氧气的含量
方案
现象	右侧塑料瓶变得更瘪	只有铜片上的白磷燃烧	固体逐渐消失	铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中

A、A B、B C、C D、D

3、以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是

A．化学用语与意义	①3Fe²⁺：3个亚铁离子 ②K₂MnO₄：高锰酸钾中锰元素的化合价为+6价
B．物质的性质与用途	①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定 ②浓硫酸可作某些气体的干燥剂——浓硫酸具有吸水性
C．物质、俗称与类别	①Hg——水银——单质 ②C₂H₅OH——酒精——碱
D．能源、材料与类别	①伍德合金——金属材料 ②石油和天然气——可再生能源

A、A B、B C、C D、D

4、科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对农作物生长的影响，丽丽同学在实验室测量土壤样品酸碱度时操作不正确的是

A、加土壤颗粒 B、加水溶解 C、蘸取清液 D、测定pH

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5、

《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。

I.探寻古法造纸

（1）古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K₂CO₃)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH值如表所示：

碱性液体	草木灰水	饱和石灰水	草木灰和石灰水混合后上清液
pH	11.2	12.1	12.8

分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性(填“增强”或“减弱”)，原因(用化学方程式解释)。

II.制造再生纸

（2）化学小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。

【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。

【实验设计】

实验操作	实验现象	预期实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入少量的(填“BaCl₂”或“Ba(OH)₂”)稀溶液。	若产生	废液中有Na₂CO₃
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加。	若	废液中有NaOH

【方案优化】

（3）经过讨论，小组同学认为步骤1不严谨，理由是。

【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。

【废液处理】

（4）提出合理处理实验废液的措施：(写一条)。

6、海洋中含有丰富的食盐，从夙沙氏煮海为盐起，我国从海水中获取食盐已经有约5000年的历史，探索出了多种制盐工艺，其中晒盐与煮盐是我国古人获取食盐的两种常见方法：
①先秦时期：“晒盐法”——利用滩涂筑盐田，引入海水经风吹日晒方可析出粗盐；
②宋代：“淋卤法”——将天然粗盐放入竹筐，自上而下淋洒清水，使盐溶解形成盐卤，盐卤经细布过滤后流入铁锅，加热煎煮至水分蒸发，得到较纯净的盐。

(1)、“晒盐法”中，“风吹日晒”的作用是；二者相比，煮盐不受环境天气限制

(2)、“淋卤法”中，“细布过滤”的作用是去除盐卤中的(填“可溶性”或“难溶性”)杂质；用铁锅煎煮盐卤时，需不断搅拌，目的是。

(3)、某同学模拟“淋卤法”进行实验(如图所示)：取 $500 g$ 含泥沙的粗盐，放入自制竹筐(内衬细布)，淋洒 $3000 mL$ 清水，收集滤液并加热蒸发，最终得到 $480 g$ 精盐。
理论上粗盐的产率为 $80 % ～ 90 %$ ，本次实验与理论值相比，产生偏差的原因是。
a．淋洒的清水偏多　　　　　　　　　　　b．滤液转移至铁锅中有残留
c．有大量固体析出时，用余热蒸干　　　　d．蒸发后，精盐很潮湿

(4)、用精盐来配制 $100 g$ 质量分数为 $15 %$ 的食盐水进行选种，操作如下：
以上操作中，错误的是(填序号)；配制 $100 g$ 质量分数为 $15 %$ 的食盐水实验的正确顺序是(填序号)。

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7、阅读下面科普短文
醋是人们生活中必不可少的调味品。新的《食品安全国家标准—食醋》中增加了食醋和香醋的总酸(以乙酸计)指标，食醋的总酸指标 $\geq 3 .5 g/100 mL$ ，香醋的总酸指标 $\geq 2.5 g / 100 mL$ 。
醋酸的化学名称叫乙酸( ${CH}_{3} COOH$ )，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋生产应当有完整的发酵酿造工艺，不得使用冰乙酸等原料配制生产食醋，用冰乙酸配制的醋不容易发霉变质，但不含食醋中的各种营养物质，且冰乙酸对人体有一定的腐蚀作用。
生活中，人们常常用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。鱼骨中含有碳酸钙，实验测得鱼骨用醋浸泡后碳酸钙含量的变化如图所示(鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计)。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。
回答下列问题：

(1)、写出一条乙酸的物理性质：。

(2)、符合最低国家安全标准的食醋的 $pH$ (填“大于”“小于”或“等于”)香醋的 $pH$ 。

(3)、不使用冰乙酸配制食醋的原因是。除文中内容，请再举一例食醋的用途：。

(4)、用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺不科学的原因是。

(5)、家用铁制品不能来盛放食醋的原因是。

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8、化学与我们的生活、生产、科技等息息相关，用所学化学知识填空

(1)、鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可溶解胆汁酸去除苦味，说明物质的溶解性与(填“溶质”或“溶剂”)的种类有关。

(2)、辣椒中含有辣椒素，由于其显(填“酸”“碱”或“中”)性，因此食用辣椒后，用苏打水漱口可缓解辣味。

(3)、苍溪酸辣粉劲道爽滑、软糯Q弹。酸辣粉由红薯加工制成，酸辣粉富含的营养素是。在水稻种植时，常用 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ 作底肥， ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ 属于(填“氮”或“磷”或“钾”或“复合”)肥。

(4)、2025年9月3日阅兵式上展示了中国最先进的“歼-35”战斗机，它是全世界最先进的战机之一，制造“歼-35”使用了大量的铝合金材料，铝合金属于(填“纯净物”或“混合物”)，铝合金的熔点(填“>”或“<”)纯铝的熔点。

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9、化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：

(1)、青少年缺乏锌元素会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，缺锌可以口服葡萄糖酸锌口服液来补锌，葡萄糖酸锌的化学式为 $C_{12} H_{22} O_{14} Zn$ ，其中属于常量元素的是，属于微量元素的是。

(2)、生理盐水中含有的主要阳离子是。

(3)、家用热水瓶内胆壁的银白色金属是。

(4)、小苏打是制作面点所用发酵粉的主要成分，化学式为。

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10、将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到200g的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g(所得固体均不含结晶水)，则反应中产生的氢气的总质量为

A、48g B、2g C、1g D、0.5g

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11、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去 ${FeCl}_{2}$ 溶液中的 ${CuCl}_{2}$	向溶液中加入足量的铁粉，过滤
B	鉴别氯化钠和硝酸铵固体	加水溶解，比较温度变化
C	鉴别食盐水和稀盐酸	取样，分别滴加酚酞溶液
D	除去 $H_{2}$ 中少量的水蒸气、 $HCl$	先通过 $NaOH$ 溶液，再通过浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

12、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A、向一定量稀盐酸、 ${CuCl}_{2}$ 混合液中滴加过量 $NaOH$ 溶液 B、向装有一定量 $MgO$ 的试管中滴入过量的稀盐酸 C、等质量等浓度的稀盐酸分别与足量的镁、铁反应 D、向一定量的稀硫酸中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液

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13、同学们用稀醋酸进行了如图所示的实验。下列说法错误的是

A、使用点滴板可以节约试剂 B、图中实验现象相同是因为醋酸和硫酸中都含有氢离子 C、稀硫酸和稀醋酸都能使紫色石蕊溶液变蓝 D、将稀硫酸或稀醋酸换成稀盐酸，实验现象相同

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14、化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是

A、安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B、误差分析：配制50克质量分数为6%的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 C、实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D、规范操作：在稀释浓硫酸时，一定要把水沿容器内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

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15、稀土被誉为“工业维生素”，在航天、电子、新能源等领域应用广泛。我国稀土资源丰富，提炼与分离技术世界领先。研究领域主要涉及稀土分离的科学家是

A、闵恩泽 B、徐光宪 C、侯德榜 D、范旭东

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16、与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。

(1)、传统汽车：一般采用化石燃料为能源，化石能源有煤、、天然气，都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)、电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。依据下列图示可知，提供相同能量时，电池的体积最小。

(3)、氢能源汽车：氢化镁固体 $(M g H_{2})$ 是氢能源汽车的供能剂，其可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为 $M g H_{2} + 2 H_{2} O = M g {(O H)}_{2} + 2 H_{2} ↑$ 若要制取2kg氢气，请计算理论上需要 $M g H_{2}$ 的质量为。(写出计算过程)

(4)、一般情况下，温度会影响反应速率。单位质量的 $M g H_{2}$ 释放出氢气的质量随时间的变化如下图所示，其中温度 $T_{1} 、 T_{2} 、 T_{3}$ 由大到小的顺序是。

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17、氧化锌常作为药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的工艺流程如图所示。
已知：碱式碳酸锌难溶于水。其化学式为Zn₂(OH)₂CO₃。

(1)、为提高酸浸池中的反应速率，该流程中采取的措施是。

(2)、混合溶液中含有的溶质是CuSO₄、ZnSO₄、 (填化学式)。多步处理时，加入锌粉除去混合溶液中的CuSO₄ ，该反应的化学方程式为，该反应属于反应(填基本反应类型)。

(3)、分离池与实验室中过滤的作用相同，实验室进行过滤时使用了玻璃棒，其作用是，分离出的液体中含有(NH₄)₂SO₄ ，它在农业上可用作。

(4)、Zn₂(OH)₂CO₃焙烧时分解生成3种氧化物，该反应的化学方程式为。

(5)、不同焙烧温度下，生成活性ZnO的平均粒径如下表：
温度/℃
200
300
400
500
600
平均粒径/nm
8.4
12.7
16.5
19.8
29.3
若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为℃。

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18、
某学校组织同学们参观了当地的污水处理厂，大家了解到污水处理厂的调节池可根据污水的酸碱性，加入适量的酸或碱进行调节，使其达到排放标准。同学们回校后围绕“酸碱中和反应”，分成若干小组开展了相关探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】
（1）将一定量稀盐酸加入装有氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是。
【查阅资料】 ${CaCl}_{2}$ 溶液显中性。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
（2）针对疑问，甲组同学如下猜想：
猜想Ⅰ：只有；
猜想Ⅱ：有 ${CaCl}_{2}$ 和HCl；
猜想Ⅲ：有 ${CaCl}_{2}$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ ；
猜想Ⅳ：有 ${CaCl}_{2}$ 、HCl和 $Ca {(OH)}_{2}$ 。
同学们一致认为猜想是错误的，理由是 (用文字描述)。
【实验探究】
（3）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案
滴加紫色石蕊溶液
通入 ${CO}_{2}$
滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
实验操作

实验现象
溶液变浑浊
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有 $Ca {(OH)}_{2}$
溶液中含有
溶液中含有 $Ca {(OH)}_{2}$
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】
（4）丙组同学认为滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 $Ca {(OH)}_{2}$ ，请你帮助他们说明原因 (用化学方程式表示)。
（5）根据实验探究的结论，同学们认为反应后的废液需经过处理后才能排放，你认为可通过加入适量进行处理。

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19、
围绕气体的制取及其在生产生活中的实际应用，同学们开展了如下项目式学习活动。
I、气体的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。
（1）常用仪器a的 (填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。
（2）实验室用高锰酸钾制取O₂ ，发生装置需要改进的地方是。
（3）可以用D装置来收集O₂ ，体现了O₂具有的性质。
（4）制取氢气时，加入药品之前需要。
Ⅱ、设计、制作简易供氧器和CO₂气肥器
（5）如图中装置E是小高同学用塑料瓶制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和 (填名称)；简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是。
（6）小明同学设计了图中装置F用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度，该装置放置在 (填“高处”或“低处”)更利于二氧化碳的利用，该反应的化学方程式为。植物对二氧化碳的利用率：白天 (填“>”或“<”)夜间。

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20、碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。

(1)、碳纤维是否属于碳单质 (填“是”或“否”)。

(2)、碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生 (填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而。

(3)、翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是 (多选)。
a．密度大 b．硬度小 c．耐腐蚀 d．强度高

(4)、碳纤维的化学性质与碳相似，请预测碳纤维的化学性质： (写一点)。

(5)、碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：2C₂H₆+2NH₃+3O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂、 400-500 ℃}} \end{matrix}$ 2C₂H₃N+6X，则X的化学式为。产物C₂H₃N中质量分数最小的元素是。

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