初中化学沪教版（全国）-试题列表-第325页

1、稀土产业是河北省钢铁产业升级、新材料发展的核心方向之一。制备高纯金属镧的反应为

2 {LaCl}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 La + 3 {Cl}_{2} ↑

，该反应的基本反应类型是

A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应

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2、河北省稳步推进盐碱地综合利用，轻度盐碱地主要种植旱碱麦。下列旱碱麦种植环节涉及化学变化的是

A、耕地翻土 B、施肥促长 C、收割脱粒 D、晾晒储存

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3、如图所示为过滤浑浊天然水的实验，其中没有用到的仪器是

A、烧杯 B、漏斗 C、玻璃棒 D、酒精灯

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4、我国“十四五”规划明确提出要促进清洁能源高质量发展。下列能源属于清洁能源的是

A、煤 B、石油 C、风能 D、天然气

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5、某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H₂。

(1)、配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积为 mL（结果保留小数点后一位），需要水 mL。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是。

(2)、6.5g粗锌完全反应共产生H₂的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为。

(3)、验纯后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H₂ ，装置如图所示。

①10mL量筒的最大刻度靠近端。（填写“M”或“N”）

②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H₂体积V10.0mL（填写“>”、“=”或“<”）。

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6、实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题：

(1)、除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示：

①下列说法正确的是（填标号）。

A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同

B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次

C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热

D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上

②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用扑盖。

(2)、用提纯的氯化钠固体和水配制

50 g

溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。

①实验步骤：计算、称量、量取、、装瓶并贴标签。

②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的（填标号）。（ $5 g$ 以下用游码）

③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数（填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作 $1 g/mL$ ）

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7、将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水

A、200 g B、250 g C、300 g D、400 g

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8、下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是

A、M溶液一定是不饱和溶液 B、物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C、若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D、M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL)

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9、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、实验的操作顺序是④②①⑤③ B、选用50mL的量筒 C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D、用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度促使氯化钠快速溶解

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10、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A、P点的含义是

t_{2} ℃

时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B、

t_{1} ℃

时，

80g

甲物质的饱和溶液中溶质的质量是

30g

C、将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D、

t_{1} ℃

时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到

t_{3} ℃

(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是甲>乙>丙

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11、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

和

{NH}_{4} Cl

是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A、

{NH}_{4} Cl

的溶解度比

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

的溶解度小 B、将

20 ℃ {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C、

40 ℃

时

{NH}_{4} Cl

饱和溶液质量分数为45.8% D、80℃时将

94.1 g {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

加入200g水中，会形成不饱和溶液

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12、同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1和图2所示。

(1)、由图1可知该实验是将（填“酸滴入碱”或“碱滴入酸”）中，由图2可知，此反应属于反应。（填“吸热”或“放热”）

(2)、a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是（填标号）。d点对应溶液的溶质是（填化学式）。

(3)、下列有关说法，正确的是______（不定项）

A、a→b时，溶液的温度在升高 B、a→c时，溶液的pH在减小 C、b→c时，钠盐的质量在增加

(4)、利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数（该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应）。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如图3所示。试计算∶

①当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为g。（不需要计算过程）

②计算该溶液中硫酸的质量分数（写出计算过程）

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13、化学助力海洋科技创新，推动海洋经济高质量发展。

(1)、2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工。该项目的主要流程如图。

①写出水电解装置中，发生反应的化学方程式。该装置中，能量的转化为电能转化为能。

②作为远洋船舶的绿色燃料，氨气在空气中充分燃烧生成氮气和水。该反应的化学方程式为。

③甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）中碳元素的质量分数为（精确到0.1%），若每2.5 $kg$ 氨气充分燃烧与1 $kg$ 甲醇充分燃烧释放的能量相等，理论上要减少66kg二氧化碳排放，需用 $kg$ 氨气代替甲醇作燃料（结果精确到0.1 $kg$ ）。

(2)、侯氏制碱法是以从海水中提取出来的食盐（

NaCl

）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化肥的氯化铵（

{NH}_{4} Cl

）。下图为

NaCl

和

{NH}_{4} Cl

的溶解度曲线，请回答下列问题：

① $t_{1}$ ℃时， $NaCl$ 饱和溶液的溶质质量分数 ${NH}_{4} Cl$ 饱和溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。

② $t_{2}$ ℃时，向50g水中加入30g ${NH}_{4} Cl$ 固体，所得溶液为 ${NH}_{4} Cl$ 的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为（填写最简整数比）。

③根据溶解度曲线判断，当 $NaCl$ 中混有少量 ${NH}_{4} Cl$ 时，可以用结晶的方法提纯 $NaCl$ 。（填“蒸发”或“降温”）

④将 $t_{2}$ ℃时，等质量的 $NaCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 的饱和溶液分别降温到 $t_{1}$ ℃，所得 $NaCl$ 溶液的质量 ${NH}_{4} Cl$ 溶液的质量（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。

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14、用氢、制氢、储氢是氢能源研究的热点。

(1)、用氢：

①液氢、液氧可分别用作运载火箭的燃料及助燃剂，氢气燃烧的符号表达式为。

②利用H₂等物质在一定条件下合成甲醇（CH₄O）的主要反应过程如图1所示。产生甲醇的符号表达式为。

(2)、制氢：

甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2：

①转化①发生反应的符号表达式为。

②600℃时加入CaO的作用是。

(3)、储氢：

储氢材料的研发是氢能源技术的关键，金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（ ${AlH}_{3}$ ），其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝[ $Al {(OH)}_{3}$ ]。

①氢化铝释氢反应的符号表达式为。

②氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是。

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15、

柠檬酸钙［ ${Ca}_{3} {(C_{6} H_{5} O_{7})}_{2}$ ］（相对分子质量为498）是一种常见的食品添加剂，微溶于水。

（1）柠檬酸钙属于（填有机物或无机物）。

（2）每罐奶粉至少含钙4 $mg$ ，需要添加柠檬酸钙的质量至少是克。

用工业石灰烧渣（含 ${CaCO}_{3}$ 、 $CaO$ 、 ${SiO}_{2}$ ）为原料制备柠檬酸钙。实验流程如下：

已知： ${SiO}_{2}$ 不溶于水，常温下不与盐酸、柠檬酸铵反应。

（3）写出酸溶时产生气体的化学方程式是，酸溶后过滤，滤渣的主要成分是。

（4）用X调节溶液的pH至中性，为不影响产品纯度还能提高产量，X可以是。

（5）沉淀时发生的反应是复分解反应；则滤液Y的主要成分是。

（6）有人提出酸溶时用柠檬酸直接和烧渣反应，也可以制得柠檬酸钙。这样的方法缺点有。

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16、钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是

A、x＝8 B、钛元素位于第四周期 C、钛元素的相对原子质量为47.87g D、二氧化钛的化学式为O₂Ti

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17、“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是

A、母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液 B、从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C、“盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来 D、粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠

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18、实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是

A、

测溶液

pH

B、

稀释浓硫酸 C、

滴加石蕊试液 D、

点燃酒精灯

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19、海水晒盐后得到的盐水主要含

NaCl

和少量

{MgSO}_{4}

，根据题图判断，下列说法正确的是

A、溶解度：

{MgSO}_{4}

>

NaCl

B、

{MgSO}_{4}

的溶解度随温度升高而增大 C、a℃时，

{MgSO}_{4}

饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D、欲得到较纯的

NaCl

，可采用降温结晶的方法

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20、如图是初中常见物质的转化关系图（“→”表示两端的物质通过一步反应能转化），且甲、乙、丙最多由3种元素组成。下列说法不正确的是

A、甲、乙、丙可能都是单质 B、若甲为盐类物质，则其阴离子一定是

{CO}_{3}^{2 -}

C、若乙、丙均含一种相同的金属元素，则

{CO}_{2}

→乙可用于检验

{CO}_{2}

D、若乙、丙在通常状况下为气体，则

H_{2} O

→丙的反应为分解反应

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