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相关试卷

1、
为探究分子的相关性质，小闵同学设计如下实验，请回答有关问题。
【资料提示】浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红。
【实验一】如图1所示
（1）如图1所示，注射器内封闭一段空气，小闵用右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，从微观角度说明。
【实验二】
（2）如图2所示，观察到的实验现象是，微观解释是。
【实验三】如图3、图4所示
在保证其他条件都相同时，小闵在小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图5的方法分别向图3和图4的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
（3）观察到图3图4中的小纸花(填“由上到下”或“由下到上”)逐渐变红，且小纸花在图3中比在图4中变红得更(填“快”或“慢”)，由此对比实验现象说明。
（4）若图5用注射器向瓶中注入浓盐酸，当小纸花喷有溶液，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
【实验四】如图6所示
小闵用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟，白烟为氯化铵)
（5）一段时间后，从图6中观察到有白烟产生且位置偏右，说明(填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动得更快。
（6）产生白烟的过程中，分子种类(填“发生”或“未发生”)改变。

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2、根据如图装置回答问题。

(1)、请写出A装置中仪器a、b的名称：、。

(2)、用高锰酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为，文字表达式，此反应的基本类型为反应。

(3)、用过氧化氢和二氧化锰为原料取氧气，把a换成，可以控制反应速度。

(4)、已知氢气密度比空气小，难溶于水，使用F装置收集时气体从端进入，若F装满水，则气体从端进入。

(5)、小曹老师带领学生进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，小曹老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集 $\frac{3}{4}$ 集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。
①用如图方案收集“ $\frac{3}{4}$ 集气瓶的氧气”，其中最合理的是(填字母)；
②用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？；
③所以用“使带火星木条复燃”检验集气瓶中充满氧气的方法(填“可靠”“不可靠”)。

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3、臭氧(O₃)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧，臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。大气层中离地面约 25km 处有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层能吸收太阳辐射中的紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。
超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有极大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率增加。
臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图 1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系(如图 2)。
阅读分析，解决问题：

(1)、写出氧气转化成臭氧的符号表达式。

(2)、为保护臭氧层，应采取的措施是(写 1 条)。

(3)、将燃着的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是。

(4)、由图 1 可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量(填“大”或“小”)。

(5)、由图 2 可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是。

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4、造纸术是中国四大发明之一，承载了中国数千年的文明历史。以竹麻为原料制作纸的主要工艺流程如图所示，请分析并回答问题。

(1)、切麻是将竹麻切碎，此过程发生的是(选填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)、浸灰水是向生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)固体中加水制成灰水，用于浸泡溶解竹子中的木质素。草木灰属于(选填“纯净物”或“混合物”)，碳酸钾能溶于水，这属于(选填“物理性质”或“化学性质”)。

(3)、蒸煮时，古代常用木柴(主要成分是碳)作燃料，写出碳在空气中燃烧时发生反应的文字表达式。

(4)、方解石是一种天然矿物，现阶段利用方解石造纸已较为普遍。先将方解石粉碎成超细纳米级粉末，再加上树脂压成纸，全程无需用水，比同等规模下传统造纸的能耗低，造价仅为传统造纸的三分之一，相较于传统的造纸技术，方解石造纸的优点有(写一点)。

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5、设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是
表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量
实验
溶液
加入试剂
①
15 mL 4%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液
无
②
$0 {.2 g FeCl}_{3}$ 粉末
③
$0 {.2 g MnO}_{2}$ 粉末

A、 $H_{2} O_{2}$ 在常温下分解缓慢 B、实验②和③中，等质量 $H_{2} O_{2}$ 完全分解产生氧气质量不相等 C、 ${MnO}_{2}$ 使 $H_{2} O_{2}$ 分解加速的效果比 ${FeCl}_{3}$ 好 D、 ${FeCl}_{3}$ 和 ${MnO}_{2}$ 都能使 $H_{2} O_{2}$ 分解加速

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6、篮球打气后，会迅速鼓起来。对此现象从微观角度描述，正确的是

A、篮球内的气体分子数目变多了 B、篮球内的气体分子的间隔变大 C、篮球内的气体分子种类发生变化 D、篮球内的气体分子大小发生变化

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7、反思是进步的阶梯，下列实验反思错误的是

A、通过空气成分测定实验，我们可以反思得出氮气不和红磷反应 B、小明用排水法收集到一瓶氢气，我们可以反思得出收集所有气体都可以用排水法 C、通过带火星的木条只在氧气中复燃这个实验，我们可以反思得出检验氧气的方法 D、通过碳、硫、磷、铁在空气中和氧气中燃烧的现象的不同，我们可以反思得出物质燃烧的剧烈程度和氧气的浓度有关

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8、臭氧( $O_{3}$ )是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是

A、参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 $3 : 2$ B、图2甲和丙表示的都是纯净物 C、图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 D、该反应是化合反应

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9、下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是

A、水结冰后体积变大——水分子体积变大 B、过氧化氢的水溶液是混合物——由不同种分子构成 C、湿衣服在夏天比在冬天易晒干——温度升高，分子运动加快 D、1体积水与1体积酒精混合所得酒精溶液小于2体积——分子间有间隙

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10、物质的性质决定用途，下列物质用途错误的是

A、氮气用作保护气充入食品包装 B、稀有气体制五颜六色的霓虹灯 C、液氧可用作火箭的燃料 D、氦气用于填充气球

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11、研发了多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是

A、拉瓦锡 B、门捷列夫 C、侯德榜 D、闵恩泽

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12、氨(NH₃)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N₂和H₂。N₂常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。 $Haber - BOsCh$ 工艺利用N₂和H₂在高温、高压、催化剂的条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨的方法。

(1)、如图1所示，膜分离法制N₂中，薄膜不允许分子通过。

(2)、如图2所示，分子筛吸附法制N₂ ，利用了N₂分子与O₂分子不同而吸附O₂实现分离。

(3)、Fe₃O₄是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe₃O₄与H₂反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O₂将其“再生”，原理如图3所示。
①“再生”过程中发生(选填“化合”或“分解”)反应。
②如图4是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为℃。

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13、某化学兴趣小组在实验室制取氧气。

(1)、实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气，选择发生装置和收集装置的组合是(填字母)。

(2)、可以用C装置收集氧气的原因是。气体收集满正放在实验台面后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，这是为了防止。

(3)、图2为自制家庭简易制氧机。
交流讨论：若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是。

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14、请将下图实验操作可能导致的后果及实验现象填在对应的横线上。

(1)、如图A所示，做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内未放少量的水或沙子，可能导致的后果是，铁丝在氧气中燃烧的现象是。

(2)、如图B所示，用量筒量取 $43 mL$ 水，俯视读数，所量取水的实际体积(填“大于”“小于”或“等于”) $43 mL$ 。

(3)、如图C所示，标志该实验成功的现象是，测定空气中氧气的含量时，若装置的气密性不好，所测得的氧气体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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15、水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。

(1)、城镇自来水厂生产流程可用下图来表示。
①加混凝剂(如明矾)可除去水中悬浮杂质，该过程叫；投药消毒(多为 ${ClO}_{2}$ )的作用是杀菌，该过程为变化。
②自然界中含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为。

(2)、如图所示的两个实验能验证水的组成。
①图甲所示实验，观察到的现象是。
②图乙所示实验中，在水中加入硫酸钠的目的是，接通直流电源一段时间后，玻璃管a内产生约10mL气体时，玻璃管b内产生约mL气体。

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16、阅读科普短文，回答下列问题。
氨气(NH₃)在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，它在氧气中完全燃烧时生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。
工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。

(1)、由图1可知，我国氨气的应用分布占比最高的是。

(2)、利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是。

(3)、氨气在氧气中完全燃烧的符号表达式为。

(4)、根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是。

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17、请用化学用语或化学用语所表示的含义填空。

(1)、2个氢原子。

(2)、镁离子。

(3)、2NH₃。

(4)、Fe²⁺ 。

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18、运动会主火炬塔的燃料为废碳再生的绿色甲醇（化学式为CH₃OH）。请计算：

(1)、甲醇的相对分子质量为  ；

(2)、甲醇中氢、氧元素的质量比为

(3)、甲醇中碳元素的质量分数为

(4)、64g甲醇中碳元素的质量为。

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19、同学们在实验课上进行了制取氧气的实验，请你与他们一起完成以下实验报告。
实验活动：氧气的实验室制取与性质
【实验目的】练习实验室里制取氧气，加深对氧气性质的认识。

(1)、【实验原理】（用文字表达式表示）。
【实验用品】试管、单孔橡胶塞、乳胶管、玻璃导管、集气瓶、毛玻璃片、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、药匙、镊子、坩埚钳、升降台、棉花、火柴、水、铁丝、高锰酸钾（其他用品自选）。
【实验步骤】
连接仪器，检验装置气密性。
装入试剂，在试管口放一团棉花后固定试管，集气瓶装满水，倒立在水槽中。给试管预热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

(2)、收集氧气。能用图1方法收集氧气的原因是。

(3)、停止加热。熄灭酒精灯前，应先。

(4)、【氧气的性质】
实验室中检验氧气的简单方法是。

(5)、铁丝在氧气中充分燃烧的文字表达式为观察到铁丝在氧气中燃烧的现象（图2）是。

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20、水是宝贵的自然资源。

(1)、保护水资源，下列措施不可行的是 ____（填序号）。

A、合理使用农药 B、使用无磷洗涤剂 C、自来水改用蒸馏水

(2)、如图为自来水厂的净水流程：
①此净水过程中加入活性炭的作用是（填序号）。
A．脱色
B．除味
C．降低硬度
②在实验室中过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。
③下列净化水的方法中，净化程度最高的是（填序号）。
A．过滤
B．吸附
C．蒸馏

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