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相关试卷

1、水是生命中不可或缺的物质。同学们从自制净水器、水质检测、电解水和保护水资源等方面展开项目式学习。下列描述错误的是

A、净水器自进水口（箭头所示）起，滤芯填充顺序：小鹅卵石→细沙→活性炭 B、通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质纯度较高 C、电解水装置中a处的气体为 $H_{2}$ D、制作保护水资源海报——积极地投入保护水资源的行动中

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2、化学与资源、生产生活、健康和环境等密切相关。下列描述错误的是

A、深圳海洋资源丰富，需要合理开发利用 B、为了生产生活便利，最好使用一次性产品 C、铁是人体中的微量元素，缺铁会引起贫血 D、不合理施用化肥会造成土壤、水和大气环境的污染

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3、氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑。

(1)、氢气被称为清洁能源的原因是

(2)、某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要NaBH₄的质量是多少(写出计算过程)？

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4、学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO₃和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO₃固体的稳定性
该小组用下图所示装置进行实验。

(1)、实验进行一段时间后，观察到甲中（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）。

(2)、实验结论：NaHCO₃固体受热能分解。
【实验二】探究NaHCO₃溶液的酸碱性
取少量NaHCO₃溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
实验结论：NaHCO₃溶液呈性。

(3)、【实验三】探究NaHCO₃溶液的稳定性
常温下，在密闭容器（如右图)中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO₂传感器，测得容器内CO₂浓度基本不变；将蒸馏水换成100mLNaHCO₃的稀溶液，开启CO₂传感器，测得容器内CO₂浓度增大。
用100mL蒸馏水做实验的目的是

(4)、实验三的结论是

(5)、【实验四】数字化实验探究NaOH的性质
常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。
向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。
向另一份NaOH溶液先通人一定量的CO，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在图坐标系中画出）。
溶液X的pH（填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。

(6)、曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是（填化学式）。

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5、纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO₄、CuSO₄ ，和CdSO₄等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：
已知：金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。
回答下列问题：

(1)、锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。

(2)、锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是，除铜反应的化学方程式为

(3)、锌粉除铜、镉的试验结果如右图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是

(4)、水热合成后，“反应器2”中的混合物经（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。

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6、小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。
回答下列问题：
1.小明同学使用H₂O₂溶液进行实验。

(1)、仪器①的名称是

(2)、反应的化学方程式为

(3)、II.小安同学使用KMnO₄固体进行实验。
在实验方案中，下列图标需要标注的是（填字母序号，下同）。

(4)、向试管中加入KMnO₄正确的操作是

(5)、氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是

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7、蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
回答下列问题：

(1)、”蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于变化（填“化学”或“物理”）。

(2)、蛋壳的主要成分为（填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用（填“白醋”或“食盐水”）腐蚀蛋壳。

(3)、石蜡一般在50~70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是(填字母序号)。
a.用砂纸打磨
b.用酒精灯火焰直接加热
c.置于80℃的热水中

(4)、作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有（写出1点即可)。

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8、科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术： $2 C O_{2} + 6 H_{2} \overset{一定条件}{=} 4 H_{2} O + X$ 。在密闭容器中加入CO₂和H₂模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如右图所示。下列说法正确的是（）

A、M=0.28 B、X 的化学式为 CH₄ C、反应前后分子种类不变 D、容器中碳、氧元素的质量比为1：2

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9、不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（）

A、溶质的质量分数为31.6% B、再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 C、冷却到20℃，变为饱和溶液 D、升温到80℃，溶质的质量分数增大

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10、由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕	铜的硬度大于黄铜
B	取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿	氢氧化钠易潮解
C	向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀	该溶液一定含氢氧化钾
D	向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪	二氧化碳与水发生了化学反应

A、A B、B C、C D、D

11、压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是（）

A、打火机工作时涉及多种能量转化 B、打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料 C、压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D、生活中应避免打火机受到外力撞击

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12、阅读下列材料，完成问题。
元素周期表中原子序数57~71的元素以及航(Sc)和钇(Y)，它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd₂O₃的Cu可高效催化甲醇(CH₃OH)与水的反应，其微观示意图如下：

(1)、有关该反应的说法中，正确的是（）

A、甲醇含有4个氢原子 B、两种反应物均属于氧化物 C、反应前后催化剂的质量不变 D、属于置换反应

(2)、右图为元素周期表中钱元素的信息。下列说法错误的是（）

A、Gd 属于金属元素 B、Gd与Y的性质相似 C、Gd 的相对原子质量为157.2 g D、Gd₂O₃中Gd 的化合价为+3价

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13、下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动实践	化学知识
A	晾晒湿衣服	水在一定条件下可发生分解反应
B	擦干洗净后的铁锅	铁在潮湿的空气中易生锈
C	用活性炭等自制净水器	活性炭具有吸附性
D	给劳动基地的蔬菜施用尿素	尿素是一种化肥

A、A B、B C、C D、D

14、明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是（）

A、焚杆制灰 B、布灰种盐 C、掘坑淋卤 D、海卤煎炼

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15、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、氦气可用于填充气球 B、25%的乙醇溶液作医用酒精 C、石墨可用于制铅笔芯 D、氢氧化铝可治疗胃酸过多症

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16、农业生产中可利用质量分数为16%的氣化钠溶液选种。若实验室配制50g这种溶液，不需要使用的仪器是（）

A、蒸发皿 B、烧杯 C、胶头滴管 D、量筒

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17、今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是（）

A、酥梨含有的维生素属于无机盐 B、玉米的主要成分淀粉属于糖类 C、鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D、青少年需要合理膳食均衡营养

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18、2025年安徽省政府工作报告提出“协同推进降碳减污扩绿增长”。下列做法不符合该目标的是（）

A、建设可再生资源回收体系 B、全面实施绿美江淮行动 C、推广应用建筑光伏一体化 D、增大化石能源消费比例

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19、氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。

(1)、分析H，的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如题25表所示。

题25 表

编号	性质	数据
编号	性质	汽油	氢气
A	最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量X10^~³/J)	0.24	0.019
B	爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%）	1~7.6	4~75
C	单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量X10³/kJ·kg”^-¹）	43	120
D	单位体积发热量（单位体积鹅料燃烧产生的热量X10³/kJ· m'）	33000	10.8

①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H，在使用时更需注意安全性”观点的数据还有（填编号）。

②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有。

(2)、电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题25图一1所示

①“阶段一”中，生成的“Oo”是一种阴离子，其化学式为_。

②“阶段三”中：气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时·所受压强逐渐减小，体积

逐渐增大、从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：

③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生：原因是。

(3)、甲酸（HCOOH)分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应I制备H₂ ，化学方程式为HCOOH

\underline{\underline{催 化 剂}}

CO₂+H₂↑。

①制备H。时，部分甲酸会发生反应I：HCOOH分解为H₂O和另一种有毒气体。该气体的化学式为

②仅考虑以上两个反应，若有92%的甲酸发生反应1，计算500吨（t)甲酸可制得H₂的质量

(4)、高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用，如示，可实现能源的高效利用。

该过程中HCOOH的作用是。

20、电镀行业产生的废水主要含FeCl₂、FeCl₃和HCI.pH约为1.经处理达标后方能排放。

(1)、化学沉筵法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进人沉淀。
①石灰乳属于（填“纯净物”或“混合物”）。
②FeCl₃与Ca(OH)₂反应生成Fe(OH)₂沉淀的化学方程式为。生成的沉淀经处理可得到FeO₃写出FeO₃的一种用途.

(2)、吸附法处理。用燃煤发屯后得到的粉煤灰可吸附该废水.中的铁元素，示意图如图1所示。
①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是（填“正”或“负”)电荷。
②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H*数目会减少，酸性减弱则一定体积溶液中pH数目越少pH（填“越大”或“越小”)。
③室温下.设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，调节pH分别为2、2.5、3、3.5. ，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH 溶液)。
④测得③中废水初始 pH与铁元素去除率(铁元素去除率＝被吸附铁元素的质量又吸附前铁元素的质量100%）的关系如题24图一2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是。

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