初中化学沪教版（全国）-试题列表-第223页

1、劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用木炭生火烧烤	木炭在常温下化学性质不活泼
B	用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃	金刚石硬度大
C	用生石灰制作发热包	CaO与水反应放出热量
D	用稀盐酸除铁锈	酸能与金属氧化物 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应

A、A B、B C、C D、D

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2、中国西汉时期的雁鱼青铜釭灯工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、灯中使用的煤油属于可再生能源 B、烟气中黑色物质是煤油不完全燃烧所致 C、转动灯罩不会改变灯火火焰的明亮度 D、水的作用是吸收燃烧产生的一氧化碳

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3、空气是人类生产活动的重要资源。下列说法正确的是

A、分离液态空气得到的氧气可用作燃料 B、稀有气体所占比例小，没有利用价值 C、二氧化碳为植物光合作用提供原料 D、燃煤产生的二氧化硫不属于空气污染物

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4、化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，下列说法错误的是

商品名称	××饼干
配料	小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等

请回答下列问题：

A、小麦粉为人体提供的营养物质有糖类 B、碳酸钙提供的钙元素有助于防止贫血 C、柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松 D、填充氮气可以延长饼干的保质期

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5、下列过程中不涉及化学变化的是

A、燃烧天然气炒菜 B、冰镇水制作冰块 C、用食醋除水壶水垢 D、未擦干的铁锅生锈

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6、

完成下列问题：

（1）学完常见的酸后，“追梦”小组用98%的浓硫酸配制为196g20%的稀硫酸。

步骤如下：计算、________、混匀、装瓶贴标签(如下图所示)。通过计算需要加入水的质量为________g，在稀释浓硫酸时，需要________，并用玻璃棒不断搅拌。

“圆梦”小组为确定上述配制硫酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，该组同学利用此硫酸与锌粒反应(杂质不参与反应)进行实验探究，数据记录如下表所示。

反应前物质的质量/g		充分反应后剩余物质的总质量
硫酸	锌粒(足量)	充分反应后剩余物质的总质量
50.0	8.0	57.8

（2）实验过程中生成气体的质量为________g。

（3）通过计算，确定该硫酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。

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7、

酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。

【碱煮原理】

“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用将贝壳(主要成分为CaCO₃)煅烧后的固体和草木灰(主要成分为K₂CO₃)加水混合制备氢氧化钾洗涤布料。

（1）该过程发生的化合反应方程式为。

（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。原因是。

【酸洗工艺】

碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。

（3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式。

（4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是

【染色奥秘】

草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。

为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：

溶液	白醋	盐酸	食盐水	草木灰水	石灰水
加入后颜色	红色	红色	紫色	绿色	绿色

（5）根据你所学知识，分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的化学原理。

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8、实验室利用如图所示装置制取某些气体，请结合装置或仪器回答问题。

(1)、写出有标号的仪器名称：①。

(2)、用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率，选择的发生装置为(填字母)，该反应的化学方程式为，二氧化锰在该反应中所起的作用为。

(3)、实验室制取二氧化碳，如果选择用D装置收集气体，为了制取纯净、干燥的CO₂气体，则装置接口的最佳连接顺序是：气体→→→→→(填小写字母)。除杂过程发生反应的化学方程式为，除杂一段时间后装置F中溶液的pH将(“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)、可用C装置制取二氧化碳，要暂停反应需进行的操作为。

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9、钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS₂及少量的Fe₂O₃)为原料制备金属钼的主要流程如下，其中MoS₂的质量分数为60%。回答下列问题。

(1)、在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是。

炉内主要反应 ${2MoS}_{2} {+7O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2MoO}_{3} +4X$ ， X的化学式为。

(2)、反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO₃ ，搅拌器相当于实验室中的(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是(填操作名称)。

(3)、反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为(填化学式)。

(4)、反应器3中发生反应的化学方程式为。

(5)、请计算100t辉钼矿理论上可以生产金属钼的质量t。

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10、

化学就在我们身边，根据图文回答问题。

（1）利用图1装置净水，入水口位于(填“a”或“b”)处，“活性炭层”具有作用。

（2）图2标注的部件由金属材料制成的是(填序号)；炎热的夏季，车胎易爆裂，从微观角度解释其主要原因是。

（3）图3表示几种燃料的燃烧热值，氢气是未来理想能源，其主要原因是无污染和。写出氢气燃烧的化学方程式。

某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计了如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液对铁腐蚀实验数据如图所示。

（4）对铁钉腐蚀速率的影响Cl^-OH^-(填“>”、“=”或“<”)。

（5）氯化铵溶液对铁钉腐蚀速率的影响最大，有同学认为氯化铵溶液呈酸性，请你设计实验检验氯化铵溶液是否呈酸性。你的实验方案：。

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11、实验小组利用图甲装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸能否发生反应，图乙为测得的溶液pH值变化曲线，图丙为溶液温度的变化曲线，下列说法错误的是

A、图甲是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B、图乙中d点对应的溶质是NaCl和HCl C、由图丙可知该反应是放热反应 D、该反应属于复分解反应

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12、生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是

温度

溶解度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

70℃

氯化钠

35.7g

35.8g

36.0g

36.3g

36.6g

37.0g

37.3g

37.8g

碳酸钠

7.0g

12.2g

21.8g

39.7g

49.0g

48.7g

46.5g

45.8g

A、碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C、20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g D、60℃的氯化钠、碳酸钠饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量较多的是碳酸钠

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13、将一定量的锌粉投入含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是

A、滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B、向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C、向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D、滤液中一定不含Cu(NO₃)₂ ，可能含有AgNO₃和Zn(NO₃)₂

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14、归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是

A、溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定是溶液 B、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C、活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 D、将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液

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15、燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应，已知甲是一种单质。以下判断错误的是

A、甲是空气中体积分数最大的成分 B、乙是引起温室效应的气体之一 C、反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D、反应(Ⅱ)中碳元素的化合价发生改变

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16、地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是

A、氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6 B、硅元素的原子序数为14，位于第3周期 C、铝原子容易失去电子形成

{Al}^{3 +}

，电子层数减少 D、Fe变成

{Fe}^{3 +}

后，质子数变成23，相对质量变成52.85

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17、下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是

A、

加土壤颗粒 B、

加水溶解 C、

过滤浊液 D、

测定pH

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18、“庄稼一枝花，全靠肥当家”。某同学发现自家种植的小麦叶子发黄，还倒伏了一些，则应当施加下列哪种化肥

A、

{NH}_{4} Cl

B、

{KNO}_{3}

C、

{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}

D、

K_{2} {CO}_{3}

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19、下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去 ${CO}_{2}$ 气体中混有的少量 $HCl$	通过足量 $NaOH$ 溶液，干燥
B	除去 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液中混有的少量 $K_{2} {CO}_{3}$	加入过量稀硫酸
C	除去 ${NaNO}_{3}$ 溶液中混有的少量 $NaOH$	加入适量 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，过滤
D	除去NaCl固体中混有的少量泥沙	加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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20、工业上用N₂和H₂合成NH₃是人类科学技术的一项重大突破。

(1)、一定条件下，向容器中充入一定量的N₂和H₂ ，充分反应生成NH₃。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为（填化学式）。

(2)、NH₃与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO(NH₂)₂]。

①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为；尿素中含碳、氮元素的质量比。

②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为6NO+2CO(NH₂)₂=5N₂+2CO₂+4H₂O。若去除废气中6g NO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是。（请写出计算过程）

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