版本：

全部人教版沪教版（全国）沪教版（上海）科粤版鲁教版鲁教版（五四制）人教版（五四学制）仁爱湘教版北京课改版

相关试卷

1、小杨往 NaOH 溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题.
【实验一】

(1)、向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由色变为无色，该反应的化学方程式为.

(2)、继续往上述试管逐滴滴入 NaOH溶液，不断振荡，如果观察到现象，则证明滴加的稀硫酸过量.

(3)、【实验二】
按照“证明反应后 NaOH 消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH 溶液、CuSO₄溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是.

(4)、【拓展延伸】CO₂通入 NaOH 溶液中也无明显现象，CO₂与NaOH溶液能否发生化学反应呢?小组同学对此继续探究.
【查阅资料】常温下 NaOH、Na₂CO₃在水、乙醇中的溶解性如下表所示：
溶质
溶解性
溶剂
氢氧化钠
碳酸钠
水
极易溶
易溶
乙醇
易溶
微溶
【实验三】
小组同学设计了多角度验证CO₂与NaOH溶液反应的实验，如图2所示(装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去).
【温馨提示】CO₂与乙醇不反应，本实验条件下CO₂在乙醇中的溶解忽略不计.
把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO₂的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是，写出该反应的化学方程式：

(5)、把导管d移出石灰水，打开止水夹 a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N₂ ，目的是，过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊.此实验从角度证明了 CO₂与NaOH溶液发生了反应.

查看解析
2、某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究.
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示：

(1)、实验现象为，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应.

(2)、小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是.

(3)、【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表所示：
加入盐酸体积V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
混合溶液温度 T/℃
15.2|
19.6|
22.0
26.0
28.2|
26.7
25.7|
24.7
23.7
22.9
反应的化学方程式为.

(4)、根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因是.

(5)、小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理?说明理由： .

(6)、丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象.现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为.

(7)、【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应.
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO₂的溶解).
A→C 段发生反应的化学方程式为.

(8)、若B 点横坐标为150，则其纵坐标为.

查看解析
3、探究中和反应是否发生的方法有多种.小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象.其中，依据图所示现象不能判断中和反应一定发生的是( ).

A、在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液 B、在 NaOH溶液中加入CaCO₃ ，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C、在 NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D、在 NaOH溶液中加入 Ba(NO₃)₂ ，然后向其中逐滴加入稀硫酸

查看解析
4、某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”.
实验用品：37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一：配制100mL 10%的盐酸(密度为1.05g/mL).
实验步骤：

(1)、计算：需要37%的浓盐酸的体积为mL(精确到0.01mL，下同)；需要蒸馏水的体积为mL(水的密度为1.0g/mL).

(2)、量取浓盐酸和蒸馏水.
混合配制.
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下)，反应中溶液温度的变化如下：
加入盐酸的体积(V)/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度变化(△t)/℃
△t₁
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9
表中△t₁的值为.

(3)、试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图.

(4)、根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0~10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是.

(5)、其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置(不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素).
①横坐标及猜想理由：；
②纵坐标及猜想理由：.

查看解析
5、某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

(1)、把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是.

(2)、用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水 pH>7，属于(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH(填“>”“<”或“=”)7.

(3)、图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的实验操作示意图，其中正确的是(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是.

查看解析
6、苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”.请根据实验回答下列问题.

(1)、测得碳酸饮料的pH7(填“<”“=”或“>”).

(2)、下列使用pH试纸的方法中，正确的是____(填序号).

A、将pH 试纸剪成几段使用 B、将pH试纸直接插入待测液中 C、将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上 D、将pH试纸润湿后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上 E、读数时，在30秒内将 pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

(3)、本次实验中滴管使用出现了如图1~图4所示的四种常见错误操作.请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法.

(4)、使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、(填一项)等优点.

查看解析
7、构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

(1)、如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

(2)、图中①的现象是：.

(3)、写出一个符合图中③的化学方程式.

(4)、图中性质④属于反应(填基本反应类型).

(5)、图中⑤的性质在工业上可用于(填用途).

查看解析

8、请完成以下实验报告的填写.

实验名称：酸碱的中和反应

实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应.

供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液.

实验步骤	实验现象	实验结论、解释
(1)在中加入约1mL 氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液	溶液显色	碱能使酚酞溶液变色
(2)然后，，直至溶液恰好变无色为止	溶液颜色最后褪去	两者能发生反应，反应的化学方程式是

9、下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验.

(说明：图中 A₁、A₂、A₃、B₁、B₂、B₃均为溶液编号)

根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

探究环节	甲同学的探究	乙同学的探究
提出问题	A₃ 溶液为什么不变红?	B₃ 溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计)
作出猜想	实验过程中，酚酞变质了	猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl

(1)、实验验证

取少量 A₃ 溶液于另一试管中，向其中滴加 NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想(填“成立”或“不成立”)

(2)、你认为，在常温下 A₂ 溶液测出的 pH应(填“>”“=”或“<”)7

(3)、取少量 B₃ 溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为.据此，你认为乙同学的猜想(填“一”或“二”)成立

(4)、交流反思

甲、乙同学的实验中，反应均涉及的化学方程式是

(5)、A₃ 溶液未变红，你认为原因是 A₂ 溶液中较多，加入的 NaOH 溶液未将其完全中和甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制

10、下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线.
下列说法正确的是( ).

A、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V点对应溶液的pH越大 B、在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c

查看解析
11、同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( ).

A、测得炉具清洁剂pH=13 B、测得厕所清洁剂 pH=8 C、炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D、厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

查看解析
12、图中图像与所对应操作相符的是( ).

A、图甲是对氢氧化钠溶液加水稀释 B、图乙是将镁片和铁片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 C、图丙是向 HCl与 Na₂SO₄混合溶液中加入 Ba(OH)₂溶液 D、图丁是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

查看解析

13、实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验.根据实验现象，该固体最可能是( ).

实验步骤	实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH	固体不溶解，液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH	固体溶解，无气体放出，溶液 pH 增大
固体灼热状态下，通入纯净CO	固体质量减轻，尾气中只检测到 CO与 CO₂

A、金属单质 B、碱 C、盐 D、金属氧化物

14、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液的体积关系如右图所示.下列说法正确的是( ).

A、反应过程中溶液温度降低 B、A 点对应溶液的溶质为 HCl、NaCl C、恰好完全反应时溶液显中性 D、反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

查看解析
15、下列说法中正确的是( ).

A、有盐和水生成的反应一定是中和反应 B、碱一定能使酚酞溶液变红色 C、溶液稀释前后溶质的质量一定相等 D、在原子中原子核内的质子数一定等于中子数

查看解析
16、只用酚酞试液鉴别蒸馏水、澄清石灰水和稀盐酸.请将实验操作、现象和结论填入下面的实验报告中.
实验步骤
实验现象和结论

查看解析
17、在实验室里，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量.加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示.

(1)、实验中，观察到的现象为.

(2)、实验中发生反应的化学方程式有.

(3)、图中 B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是.

(4)、向反应后的溶液中加入适量 BaCl₂ 溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有.

查看解析
18、金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色.某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了.

(1)、金属镁与热水反应的化学方程式为： .

(2)、溶液的红色褪去说明溶液的碱性.

(3)、据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①； ②.

(4)、设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论.

查看解析
19、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水.已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出从图中所获取的信息：

(1)、甲是.

(2)、乙是.

(3)、.

(4)、.

查看解析

20、众所周知，酚酞溶液遇 NaOH 溶液变红.但是，在分组实验中(如图所示)，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物.

【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢?

【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成.

【猜想与假设】

Ⅰ.红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO₂ 反应有关.

Ⅱ.红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关.

Ⅲ.出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关.

【进行实验】

实验	实验操作	实验现象
1	向盛有 2mL Na₂CO₃ 溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
2		1 号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3 号试管 30min红色明显变浅 4 号试管 120min 红色无明显变化
3	取 3 支试管，分别加入2mL 水……	酚酞溶液浓度/%	浑浊程度
		5	大量浑浊物
		2	少量浑浊物
		0.5	无浑浊物

【解释与结论】

(1)、NaOH 与CO₂ 反应的化学方程式为.

(2)、实验1的现象表明，“猜想与假设”I(填“成立”或“不成立”).

(3)、由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是.

(4)、实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL 水，.

(5)、【反思与评价】

依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选 NaOH溶液的浓度为%.

(6)、有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是

上一页 221 222 223 224 225 下一页跳转