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相关试卷

  • 1、为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答。

    (1)、图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为。
    (2)、图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成；小青认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是。
    (3)、小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的乙中溶质的成分，其中不能达到目的的是。
    (4)、图丙：丙中操作存在的问题是 ， 若用正确操作测得丙中溶液的pH=4，溶液中溶质的化学式为。

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  • 2、将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。

    (1)A点时，该溶液的溶质质量分数为。

    (2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是(填字母)。

    (3)在40℃时，M物质的溶解度为g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是。

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  • 3、初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

    (1)、①中发生反应的化学方程式可以是。
    (2)、②中，铁钉主要与空气中的发生反应。
    (3)、③中除去铁锈的化学方程式为。
    (4)、如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为。(用字母表示)

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  • 4、现有指定化合价的几种元素：O-2,Cl-1,H+1,K+1,Cu+2,C+4,N+5请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：
    (1)、一种碱；
    (2)、生理盐水中的溶剂分子；
    (3)、一种酸；
    (4)、原子个数比为1：1的氧化物；

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  • 5、下列所示的图像能反映相对应实验的是
    A、一定温度t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B、向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 C、向pH=4的溶液中加水 D、将等质量的金属镁片和铁片分别与足量的稀硫酸混合

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  • 6、分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是

    实验目的

    实验设计

    A

    除去CO中的少量H2O和CO2

    先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液

    B

    除去NaCl固体中的少量Na2CO3

    先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶

    C

    除去KNO3溶液中的少量K2SO4

    加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤

    D

    除去铜粉中混有的少量铁粉

    先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥

    A、A B、B C、C D、D

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  • 7、下列说法正确的是
    A、所有含碳元素的化合物都是有机物 B、某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 C、人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮 D、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼

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  • 8、下列对有关实验操作或现象的描述中，错误的是
    A、用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出pH B、配制稀硫酸时，可沿盛蒸馏水的烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸 C、向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色 D、将碘水滴加在馒头片上，出现蓝色

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  • 9、下列各种情况中，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是
    A、在潮湿、疏松、透气的中性土壤中 B、在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中 C、在干燥、致密、不透气的中性土壤中 D、在沿海潮湿的土壤中

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  • 10、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是
    A、NaNO3→NaCl B、Cu→Ag C、H2SO4→HCl D、MgCl2→Mg

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  • 11、物质的性质决定物质的用途。下列物质所对应用途错误的是
    A、氢氧化钠：治疗胃酸过多 B、氧化钙：作干燥剂 C、碳酸氢氨：作氮肥 D、石墨：作干电池电极

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  • 12、下列物质能够反应，且没有明显现象的是（     ）
    A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B、Fe2O3加入NaOH溶液中 C、稀盐酸加入Ba(OH)2溶液中 D、CO2通入澄清石灰水中

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  • 13、下列反应中属于置换反应的是
    A、C+CO2高温__2CO B、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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  • 14、对物质进行分类是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是
    A、CuSO4 B、SiO2 C、FeSO4 D、Na2CO3

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  • 15、下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是
    A、液体肥皂   （9.5-10.5） B、菠萝汁     （3.3-5.2） C、柠檬汁     （2.0-3.0） D、酱油       （4.0-5.0）

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  • 16、如图通过加热铜粉来验证质量守恒定律。下列有关说法中，正确的是

    A、铜粉加热后由红色变为黑色 B、该实验不遵循质量守恒定律 C、可以用玻璃棒来代替玻璃导管 D、反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量

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  • 17、已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为
    A、1.6g B、1.2g C、0.9g D、0.6g

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  • 18、

    圆梦学习小组的同学用不同的物质对空气中氧气含量的测定实验进行了探究。

    【查阅资料】铁与氧气、水作用生成铁锈，且饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

    【提出问题】除红磷外，可用于“空气中氧气含量测定”实验的药品还有哪些？

    【做出猜想】猜想1：铁；猜想2：碳；猜想3：镁；猜想4：铜。

    【实验探究】

    方案

    甲

    乙

    丙

    丁

    装置

    操作

    一段时间后读数

    将足量的木炭点燃后立即伸入瓶中，瓶中液面保持不变时记录

    将镁条点燃后立即伸入集气瓶中，待镁条熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，瓶中液面保持不变时记录

    将足量的铜粉加热至红热状，充分反应并冷却至室温后，记录注射器读数

    氧气含量

    ？

    <15

    >15

    约15

    结论

    木炭、镁条不能用来测定空气中氧气含量，而铁、铜可以。

    【实验分析】

    （1）乙中发生反应的化学方程式为。
    （2）丙中进入集气瓶中水的体积达到了容积的70%，推测原因可能是。
    （3）丁中铜粉足量的目的是。
    （4）甲中测得实验数据如下表：

    测量项目

    实验前

    实验后

    烧杯中水的体积

    集气瓶(扣除内容物)和导管的容积

    烧杯中剩余水的体积

    体积/mL

    80.0

    126.0

    54.5

    根据表中数据计算，测得空气中氧气含量是(精确到0.1%)。

    【实验反思】

    （5）通过以上实验探究，同学们总结出本实验药品选择的原则有(写一条)。

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  • 19、化学是从分子、原子等微粒角度研究物质的组成、结构、性质及其用途的一门学科。请结合以下资料，完成试题。

    【材料一】人类对元素的认识经历了漫长的时间，水曾经就被当成组成物质的一种基本元素。在化学变化中，元素的种类、质量均不发生改变。

    【材料二】初中实验室通常用图一所示装置探究水的组成。电解纯水速率较慢，通常可加入氢氧化钠、碳酸钠等电解质增强导电性，加快反应速率。

    【材料三】1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置如图二所示，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。

    (1)、图一实验中，点燃a管气体产生的现象是；图一实验证明水是由元素组成的。
    (2)、结合图一图二实验，下列说法正确的是(填序号)

    ①图二实验中收集到的气体与图一a管中气体相同     ②图二实验中铁管没有发生化学变化

    ③图二实验中水蒸气减少质量等于铁管增加质量        ④两个实验均说明“水不是一种元素”

    (3)、为继续探究不同电解质对电解水速率的影响，某化学小组利用图三装置开展探究。

    ①检查装置气密性：先用燕尾夹夹紧医用软管，再将注射器竖直向下浸入水中如图四，若观察到(填“a”、“b”或“c”)现象，说明气密性良好。

    【实验1】探究不同电解质对水电解速率的影响

    资料：已知氢氧化钠、氢氧化钾等物质具有强烈腐蚀性。

    往图三水杯中分别加入等量的浓度均为12%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钾和氢氧化钠溶液进行实验，通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，测得氧气产生速率，结果如图五、

    ②由图五判断：影响水电解速率最大的电解质是。若从安全性角度考虑，则选择做电解质更佳。

    【实验2】探究水电解实验中电解质溶液的最佳浓度(以氢氧化钠溶液为例)，结果如图六、

    ③浓度为的氢氧化钠溶液为最佳电解质溶液。

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  • 20、小明同学做了配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验，配制过程如图所示。请回答下列问题。

    (1)、图示实验中的明显错误是(写一条)；图示实验中玻璃棒的作用是。
    (2)、小明同学要配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为g，需要量取水的体积为mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
    (3)、若在量取水的体积时，小明同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
    (4)、小明同学若用20%的氯化钠溶液来配制上述氯化钠溶液，需要取克20%的溶液？加克水？(写出计算过程)

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