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相关试卷

1、能源是人类文明发展进步的基石和先决条件。

(1)、①可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为。可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，从环保的角度原因是。
②锂有“21世纪能源金属”的美誉。锂在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，由此可推测锂元素在化合物中通常显价。氢氧化锂可作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为。

(2)、海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和 $KCl$ 。 $NaCl$ 和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①以NaCl为原料制取纯碱 $({Na}_{2} {CO}_{3})$ ，从元素守恒的观点来看，还需要补充两种元素（填写元素符号）。
②在 $t_{2}^{°} C$ 时，将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后所得溶液为（填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一），溶液中溶质与溶液的质量比为（填写最简整数比）。
③在 $t_{1}^{°} C$ 时，分别取40gNaCl和KCl固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后升温至 $t_{2}^{°} C$ ，此时所得NaCl溶液的溶质质量分数KCl溶液的溶质质量分数（填“小于”“等于”“大于”“无法判断”之一）。

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2、我国氢能研制一直走在世界前列。由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，如甲烷水蒸气催化重整是制高纯“灰氢”的方法之一（如图1），流程中用CaO吸收 ${CO}_{2}$ 时， $H_{2}$ 体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图2，电解水制得的氢气被称为“绿氢”，其中一种方法如图3。下列说法正确的是

A、图1，甲烷水蒸气催化重整的化学方程式为 ${CH}_{4} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {CO}_{2} + 3 H_{2}$ B、图2，从 $t_{1}$ 起， $H_{2}$ 体积分数降低 C、图3，理论上每生成 $16 {gO}_{2}$ ，就能得到 $2 {gH}_{2}$ D、图3，连接 $K_{1}$ ，可以制得 $O_{2}$

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3、某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动。
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）
关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液；
②滤液1中的溶质一定有氯化钠、氯化钙；
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解；
④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。
上述说法中正确的个数是

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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4、铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是

A、“暖宝宝”发热原理是Fe粉与 $H_{2} O$ 、 $O_{2}$ 反应 B、由 $O_{2}$ 浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C、封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D、“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率

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5、某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的化学方程式为 $2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 2 HCl + O_{2} ↑$ ，氯水的pH和容器中 $O_{2}$ 的体积分数随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是

A、反应过程中，氯水的pH不断减小 B、光照前，容器内已有 $O_{2}$ C、反应前后氯元素的化合价不变 D、该实验说明HClO化学性质不稳定

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6、已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲和乙分别是 ${BaCl}_{2}$ 溶液、无色酚酞试溶液中的各一种。取两等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙两种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
加入试剂
甲
乙
实验现象
无明显现象
产生沉淀

A、溶液X一定是NaOH B、甲为无色酚酞试液 C、乙中产生的沉淀是盐的一种 D、乙一定是 ${BaCl}_{2}$ 溶液

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7、今年12月2日，我国“嫦娥三号”月球探测器在西昌成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是： $2 H_{2} + {SiCl}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + xHCl$ 该反应中x的值及四氯硅烷（ ${SiCl}_{4}$ ）中硅元素的化合价分别为

A、 $2, + 3$ 价 B、 $4, + 4$ 价 C、 $2, + 6$ 价 D、 $4, + 6$ 价

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8、中国居民平衡膳食餐盘及建议每天摄入量如图所示。下列说法错误的是

A、摄入谷薯可以为人体提供能量 B、鱼肉蛋豆能提供蛋白质 C、为了减肥，应该只吃蔬菜 D、人体缺乏维生素C，易患坏血病

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9、学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是
A.滴管取用溶液
B.检查气密性
C.氢气验纯
D.量取9.5mL液体

A、A B、B C、C D、D

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10、
将过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液滴入到一定量 ${CuSO}_{4}$ 溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究，请完成下列各题：
(一)猜想与假设：
（1）猜想一：固体为 ${CuCO}_{3}$ ，理由：(用化学反应方程式表示)。
猜想二：固体为 ${Cu(OH)}_{2}$ 。
猜想三：固体为 ${Cu(OH)}_{2}$ 和 ${CuCO}_{3}$ 的混合物。
(二)资料查阅：
① ${Cu(OH)}_{2}$ 和 ${CuCO}_{3}$ 晶体均不带结晶水；
② ${Cu(OH)}_{2}$ 、 ${CuCO}_{3}$ 受热均易分解。
(三)设计与实验：
I．固体的获取：
（2）①将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
②判断固体已洗净的方法及现象。
Ⅱ．用如图所示装置，定性探究固体的成分。
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想正确；
（4）小组同学将装置按A、(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：现象为。
结论：固体为 ${Cu(OH)}_{2}$ 和 ${CuCO}_{3}$ 的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知 ${Cu(OH)}_{2}$ 的分解温度为 $66 ℃ ~ 68 ℃$ ， ${CuCO}_{3}$ 的分解温度为 $200 ℃ ~ 220 ℃$ 。设固体的组成为 ${aCu(OH)}_{2} \cdot {bCuCO}_{3}$ 。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（5）写出CD段发生反应的化学方程式：CD段：
（6）通过计算可得： $a : b=$
（7）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。

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11、工业上以菱铁矿石（FeCO₃ ，含少量SiO₂）为原料，通过酸浸、沉铁、焙烧等步骤可制取Fe粉。

(1)、酸浸：将菱铁矿石粉碎后加入稀硫酸溶液中，充分反应后过滤。
①反应时有大量气体产生，该气体的主要成分是（填化学式）。
②充分反应后过滤，所得滤渣的主要成分是。

(2)、沉铁：向“酸浸”过程所得的滤液中加入（NH₄）₂CO₃溶液，升温至60℃，在本溶液中开始分解。搅拌，充分反应后过滤。
①反应过程中有白色沉淀（FeCO₃）生成。写出该反应的化学方程式：。
②“沉铁”过程中若反应温度过高，会导致Fe粉的产率下降，原因是。

(3)、焙烧：将“沉铁”过程所得的FeCO₃固体洗净烘干后，与炭粉混合后焙烧，充分反应后得Fe粉。
①培烧过程中主要发生3个反应：
Ⅰ、 ${4FeCO}_{3} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Fe}_{2} O_{3} {+4CO}_{2}$
Ⅱ、 ${C+CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2CO$
Ⅲ、。
②焙烧过程中，向FeCO₃与炭粉的混合物中添加适量的CaCO₃ ， Fe粉产率随焙烧时间的变化如图。添加适量CaCO₃可提高铁粉产率，原因是。

(4)、所得的Fe粉中常含有少量的单质碳。为了测定Fe粉中碳的质量分数，取10gFe粉在纯氧中完全燃烧，得到0.11gCO₂。求此铁粉中碳的质量分数。（写出解题过程）

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12、阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要途径。目前， ${Ca(OH)}_{2} /CaO$ 储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来：需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除 ${Ca(OH)}_{2} /CaO$ 储热体系外，科研人员对其它体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
回答下列问题。

(1)、依据图1回答：
①图中参与循环的元素共种。
②脱水反应器中 ${Ca(OH)}_{2}$ 发生反应，该反应属于(填基本反应类型)。
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，(从微观角度分析)；水合反应器中能转化为热能。

(2)、依据图2数据可知， ${Ca(OH)}_{2} /CaO$ 储热体系受到广泛关注的原因为。

(3)、如下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是(填字母)。
标号
吸热反应
放热反应
A
${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {CaO+CO}_{2} ↑$
${CaO+CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {CaCO}_{3}$
B
${CO}_{2} +C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2CO$
${2CO+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2CO}_{2}$
C
${Fe}_{3} O_{4} +4CO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {3Fe+4CO}_{2}$
${3Fe+2O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4}$

(4)、为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有___________(填字母)。

A、大力发展燃煤发电 B、积极推广太阳能发电 C、为新能源研发新型储能技术

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13、
某化学兴趣小组同学探究环境湿度对过氧化钠( ${Na}_{2} O_{2}$ )与 ${CO}_{2}$ 反应的影响。
(猜想与假设)猜想1： ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应。
猜想2： ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。
(查阅资料)①常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。②过氧化钠能与盐酸反应。③二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。④ppm是含量的一种表示方法。
(实验探究)
（1） ${Na}_{2} O_{2}$ 中阴、阳离子的个数比，用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
如图2，在三颈烧瓶中分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。
（2）待 ${CO}_{2}$ 传感器显示 ${CO}_{2}$ 读数稳定后，用铁丝戳破装有 ${Na}_{2} O_{2}$ 的塑料袋，使 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末与潮湿的 ${CO}_{2}$ 充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4，该实验可得出的结论是。
（3）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体，其中固体干燥剂的作用。
装置同图2，待 ${CO}_{2}$ 传感器显示 ${CO}_{2}$ 读数稳定后，用铁丝戳破装有 ${Na}_{2} O_{2}$ 的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的 ${CO}_{2}$ 充分接触，打开数据采集器，得到图6、图7。
【结论与反思】
（4）小组同学通过上述实验得出猜想(填“1”或“2”)是正确的。
（5）分析图6中相对湿度变化的原因是。
（6）200℃时，11.6g ${CO}_{2}$ 和水蒸气的混合气体与足量的 ${Na}_{2} O_{2}$ 充分反应后固体质量增加了3.6g(如下图所示)，其原混合物中 ${CO}_{2}$ 和水蒸气的质量之比是。(提示： ${Na}_{2} O_{2}$ 可用于呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。)

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14、如下图中，图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是

A、20℃时，将40gNaCl加入100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5 B、X为 ${Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ， Y不一定是 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ C、若 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ 中混有少量的 $NaCl$ 杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去 D、10℃时，物质溶解度大小关系为①>③>②>④

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15、某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是

A、 $2a+10$ B、 $2a+2$ C、 $a+2$ D、 $2a$

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16、保险粉( ${Na}_{2} S_{2} O_{4}$ )，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入 $HCOONa 、 NaOH 、 {CH}_{3} OH$ (溶剂)和水形成的混合液，通入 ${SO}_{2}$ 时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为： ${NaOH+HCOONa+2SO}_{2} {=Na}_{2} S_{2} O_{4} {+CO}_{2} {+H}_{2} O$ 下列说法正确的是
提示： ${SO}_{2}$ 的制备原理为： ${Na}_{2} {SO}_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$

A、制备保险粉的化学方程式中涉及到4种氧化物 B、该图中 ${SO}_{2}$ 制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气 C、为避免产生的 ${Na}_{2} S_{2} O_{4}$ 被 $O_{2}$ 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 ${SO}_{2}$ 排出装置中的空气 D、 $NaOH$ 溶液的主要作用是吸收逸出的 ${CO}_{2}$

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17、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是

A、NaCl、BaCl₂、CuSO₄、NaOH、KNO₃ B、Ba（NO₃）₂、NaCl、Na₂SO₄、H₂SO₄、HCl C、NaOH、NaCl、MgSO₄、BaCl₂、KCl D、AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、KCl、CaCl₂

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18、有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。化合价升降总数相等。如下离子方程式：2 ${MO}_{y}^{x-}$ ${+5S}^{2-} {+16H}^{+} {=2M}^{2+} +5S ↓ {+8H}_{2} O$ 。下列叙述正确的是

A、x=2 B、 ${MO}_{y}^{x-}$ 中的M的化合价为+7 C、y=3 D、 $S^{2-}$ 在反应中得到电子

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19、常温常压下，10mL某气态物质含有2N₃×10²⁰个分子，而在这些分子里又含有6N₃×10²⁰个原子，则判断该物质是一种

A、单质 B、化合物 C、混合物 D、以上都有可能

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20、甲、乙、丙、丁分别为1~18号元素中的一种，且核电荷数依次增大。戊是第116号元素。甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是

A、甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气 B、甲、乙、丙三种元素能组成一种碱 C、戊的原子的最外层电子数是5 D、丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰

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