相关试卷
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1、【科学探究】
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
【查阅资料】K2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两组同学进行了以下实验。
（一）借助于传感器
甲组同学采取图1实验装置，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
(1)、甲组同学在实验过程中用pH传感器测得pH的变化如图2所示，则溶液X中溶质的化学式是30s时溶液中的阳离子是（填离子符号）。(2)、由图3可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）。(3)、（二）借助于酸碱指示剂乙组同学通过图4所示实验，观察到 ， 也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。
【继续探究】乙组同学实验后溶液中的溶质是什么呢?
【提出猜想】猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH
(4)、小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是【实验验证】为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液，向其中加入
观察到
猜想二成立，相关化学方程式为：
(5)、【反思交流】分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑
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2、【基础实验和跨学科实践】
实验技能是学习化学的基础和保证。
I. 制取O2和CO2
(1)、仪器甲的名称是(2)、用A装置制取O2 ， 反应的化学方程式为；若用E装置收集氧气，验满的方法是(3)、实验室制取CO2 ， 欲要随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用（填序号）。(4)、II.二氧化碳的部分性质实验操作
现象
性质
1.澄清的石灰水变浑浊
2.（填“干燥”或“湿润”)的石蕊纸条变红
1.CO2能与石灰水反应，化学方程式为
2.CO2能与水反应生成酸性物质
Ш.碳氣循环和碳中和
观察图2，产生二氧化碳的途径有呼吸作用、化石燃料燃烧、工业排放等，自然界消耗CO2的途径有（写一种），因此很长时间以来大气中的二氧化碳含量相对稳定。
(5)、基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可从两方面进行：a减少碳排放；b. -
3、【科普阅读】
阅读下列科技短文并回答相关问题。
自然界溶有二氧化碳的雨水，会使石灰岩（主要成分为碳酸钙和碳酸镁）溶解，如：碳酸钙转变成可溶
性的碳酸氢钙【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】，使天然水水质变硬；硬水有暂时性和永久性之分，暂时性硬水通常涉及钙和镁的碳酸氢盐，这类物质长期存在水中，直到受热或压强突然减小时，就会分解变成碳酸钙和氢氧化镁沉淀。水体中若溶有硫酸钙及硫酸镁等，不会受到热和压强变化影响而形成沉淀，这样的硬水称之为永久性硬水。
中国《生活用水卫生标准》中规定，一般生活用水的硬度指标为≤450mg/L（以CaCO3计）。水的硬度过大，对人体健康与日常生活有一定影响。如果没有经常饮用硬水的人偶尔饮用硬水，则会造成胃肠功能紊乱，即所谓“水土不服”。
(1)、自然界的雨水属于（填“纯净物”或“混合物”），生活中鉴别硬水和软水常用钙元素属于人体中的元素（填“常量”或“微量”)）。(2)、根据文中内容判断煮沸对于硬水软化，（填“是”或“否”）完全可靠，请说明原因：(3)、暂时性硬水烧开后容易结水垢，生活中可用厨房中的（写物质名称）将水垢除去。(4)、经测定某山区1L山泉水中含钙元素0.2g，换算成硬度，则该水样的硬度是mg/L，说明该水样的硬度指标不符合我国饮用水标准中的总硬度要求。 -
4、食盐在生产、生活中用途广泛。(1)、食盐的主要成分为氣化钠，构成氣化钠的微观粒子是（用符号表示）。(2)、《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅，古谓之‘牢盆’，其下列灶燃薪，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”
①煎盐用的“牢盆”（锅），主要材料一般是生铁，原因是铁具有良好的）性。
②工业上用一氧化碳还原主要成分为氧化铁的赤铁矿炼制生铁，该反应的化学方程式为.
③从古到今，家用燃料经历了巨大的变化，古人常用“薪”（柴草）做燃料，现在家庭常用的燃料为天然气，其主要成分为（填化学式）。
(3)、工业上用电解饱和食盐水生产烧碱、氯气的方法叫“氯碱工业”，发生反应的化学方程式为：2NaCl +2H2O22NaOH+H2↑+X↑，X的化学式为(4)、农业生产要配制一定质量溶质质量分数为16%的食盐水来选种，下列选项会导致溶质质量分数偏大的是a.氣化钠固体不纯
b.用生锈的砝码称量
c.用量筒量取水时俯视读数
d.配制好的溶液装入试剂瓶时有部分洒出
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5、下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验设计
实验目的
A.验证质量守恒定律
B.探究溶剂种类对溶解性的影响
C.检验氢氧化钠溶液是否变质
D.探究燃烧需要与氧气接触
A、A B、B C、C D、D -
6、劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释错误的是（ ）
选项
劳动项目
相关解释
A
用石灰浆粉刷墻壁
氢氧化钙能与二氧化碳反应
B
烧烤时将木炭架空
增大木炭与空气的接触面积
C
用熟石灰改良酸性土壤
氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质
D
为叶片发黄的农作物施加磷肥
磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛
A、A B、B C、C D、D -
7、某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是（ ）
A、反应前后原子总数增加 B、参加反应的两种物质的分子个数比为1：2 C、反应生成的两种物质的质量比为7：8 D、参加反应的两种物质均为氧化物 -
8、海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含NaCl外，还含有Na2SO4等物质。NaCl、Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A、Na2SO4的溶解度大于NaCI的溶解度 B、60℃时Na2SO4的饱和溶液降温一定有晶体析出 C、20℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液升温至 60C，所得溶液的溶质质量分数：NaCI>Na2SO4 D、40℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液中含有的溶质质量：Na2SO4>NaCl -
9、”稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A、镨和钕均为非金属元素 B、镨原子核内有 59个中子 C、镨的相对原子质量为140.9g D、镨在元素周期表中位于第六周期 -
10、用传感器测定蜡烛燃烧（蜡烛有剩余）过程中氧气体积分数的变化，结果如图。下列说法正确的是（ ）
A、蜡烛燃烧后剩余的气体主要是氮气 B、蜡烛熄灭时氣气完全耗尽 C、t-tb段氧气体积分数升高，是因为装置漏气，氧气增多。 D、实验证明燃烧需要可燃物 -
11、下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（ ）A、Na2CO3、K2SO4、NaCl B、AgNO3、NaNO3、CaCl2 C、CuSO4、Na2SO4、BaCl2 D、FeCl3、KNO3、NaOH
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12、下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是（ ）A、张青莲：主持测定的铟、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准 B、闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C、侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥 D、范旭东：制出了氧化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代
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13、《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。根据所学知识，回答问题。(1)、在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，下面对该现象的解释正确的是（ ）A、分子在不断运动 B、分子之间有间隔 C、分子的种类发生改变 D、分子受热体积变大(2)、茶水中含有咖啡碱（C8H14N4O2），夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是（ ）A、由三种元素组成 B、碳、氢元素的质量比为4：5 C、含有24个原子 D、氢元素质量分数最小
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14、垃圾是放错了位置的资源。下列物品中，属于可回收物的是（ ）
①易拉罐②塑料瓶③果皮④旧报纸⑤过期药物⑥玻璃瓶
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④ -
15、为了实时、准确检测室外空气污染物，珠海市设置了空气质量监测站，下列通常不作为主要监测指标的是（ ）A、氮气 B、二氣化硫 C、可吸入固体颗粒物（PM2s和PMio) D、二氧化氮
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16、实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是（ ）A、测溶液 pH
B、稀释浓硫酸
C、检査装置气密性
D、点燃酒精灯
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17、下列传统工艺过程中，主要发生化学变化的是（ ）A、雕刻木版年画 B、酿制糯米酒 C、剪裁丝绸布料 D、石油分馏得到汽油
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18、某兴趣小组对过叙化氢溶液制取叙气进行如下探究。
Ⅰ.初识催化剂
(1)、过氧化氢分解使用的催化剂在反应前后的质量和都没有发生变化。Ⅱ.探究生物储化剂对过氧化篮分解速率的影响
(2)、将10g30%的H2O2溶液稀释成3%的溶液备用，该过程需要水的体积为mL（水的密度可近似看做1g/mL)。(3)、分别取5g3%的H2O2溶液进行实验，定产生10mLO2所需时间， 记录如下：实验序号
生物催化剂
生物催化剂质量/g
所需时间/s
①
/
/
600
②
金针菇
2
20
③
苹果皮
m
t1
④
上海青叶
2
t2
i. 表中m=。对比实验②③④可知，其他条件相同时，催化过氧化氢分解速率最快的是金针菇，上海青叶又强于苹果皮，则t1t2（块“>”“＝”戎“<")。
ii.计算实验室中用上海青叶催化50g3%的H2O2溶液完全分解产生氧气的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数)
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19、在“二氧化碳的利与弊”的社会议题学习中，老师出示了以下材料，组织学生探究学习。
项目
材料
二氧化碳的利
参与植物的光合作用、是重要的化工原料、灭火剂.....
二氧化碳的弊
加剧温室效应、空气中含量过高影响身体健康.…·
(1)、关于本议题，小东认为二氧化碳的利大于弊，请写出他的论据：（所举论据要与材料不同）。(2)、大气中的二氧化碳参与植物的光合作用属于变化（填“物理”或“化学”）。二氧化碳作为灭火剂，体现的化学性质是(3)、用二氧化碳和氨气合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用二氧化碳的成功范例。图1为某特定条件下，不同n(H2O)/n（CO2)和温度条件下CO2转化率的变化曲线。为提高CO2转化率，最优的反应条件应该是n(H2O)/n（CO2)=、℃
(4)、大量博放二氧化碳会引发较多环境问题。为了减缓温室效应加剧，我国科学家发现钙铜复合吸收剂能有效吸收CO2，具体流程如图2。
①碳酸化反应器的主要作用是
②写出空气反应器中发生反应的化学方程式：
③煅烧反应器中CaCO3发生的化学反应方程式：
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20、【科学探究】
金属镍在航空航天领域被广泛应用于制造发动机等关键部件。某兴趣小组开展以废旧氢一氧化镍电池为原料回收镍的项目式探究活动。
任务一：了解复一氧化镍电池
(1)、电池的正极活性物质为氢氧化镍[Ni(OH)2 ， 它属于(填“酸”碱”或“盐”)：负极活性物质为储氢合金，电解液为氢氧化钾溶液。废旧电池属于垃圾（填“可回收”“有害”或“其他”）。(2)、任务二：回收金属镍【查阅资料】镍是-一种银白色金属，活动性位于铁和锡之间：硫酸镍（NiSO4）溶液里中性。
【预处理】取出正极活性物质，经洗涤、烘干处理后加入足量稀硫酸，固体溶解得到溶液，发生的中和反应的化学方程式为
(3)、【实验设计】完成下表：序号
实验操作
实验现象
实验结论或目的
1
取上述反应后的溶液于烧杯中，用pH传感器测定溶液pH
pH=2.3
溶液中含有过量的（填化学式）
2
向反应后的溶液中逐滴滴入并实时测定pH
pH由 2.3逐渐变为7
除去溶液中过量的试剂
3
向操作2反应后的溶液中加入打
磨过的铁丝
铁丝表面有析出
回收得到金属镍
(4)、【反思评价】请写出操作3中反应的化学方程式：。小东认为没有必要进行操作2，你的观点是（请填写是否同意，并说明理由)。