初中化学仁爱湘教版-试题列表-第95页

1、对相对原子质量测定做出卓越贡献的中国化学家是（）

A、侯德榜 B、张青莲 C、屠呦呦 D、门捷列夫

2、我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。《大治赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu₂S)制取CuSO₄溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu₂S转化的流程如下：

(1)、焙烧过程中发生的主要反应为Cu₂S+2O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{焙 烧}} \end{matrix}

SO₂+2X，则X为。

(2)、过滤时，玻璃棒的作用是。

(3)、写出流程中生成硫酸的反应方程式。

(4)、“浸铁”过程中，Fe与CuSO₄溶液反应，溶液的质量会(选填“增大”、“减小”或“不变”)

(5)、在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是___________。

A、青铜是金属材料 B、青铜比纯铜的熔点高 C、纯铜比青铜的硬度大 D、青铜是混合物

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3、

Ⅰ.探究水的组成及变化

电解水时，由于纯水几乎不导电，可向其中加入NaOH以增强导电性。配制10%的NaOH溶液，加入电解器中进行实验，如图。

（1）仪器m的名称是，配制NaOH溶液的操作顺序是(填字母代号)。电解器a、b管中得到的气体都可用进行检验，实验证明水是由组成的。继续电解剩余的水，速率更快，可能的原因是。

Ⅱ.设计鱼类运输供氧箱

任务1：选供氧剂

查阅资料：过氧化钙(CaO₂)、过氧化钠(Na₂O₂)都能与H₂O反应生成O₂和相应的碱，前者反应缓慢，后者反应剧烈。

（2）兴趣小组讨论后认为选择CaO₂更好，理由是 (写1条)。

任务2：设计装置

（3）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是。利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据(如图)可得出水中溶氧量随温度变化的规律为。

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4、

实验题，根据下图回答问题。

（1）实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是(填序号，下同)。

（2）装置C中发生反应的化学方程式为。

（3）观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成、放出大量热。

为了节省试剂，符合绿色化学要求。设置如下图装置1进行实验。

（4）实验1中，Y型管左侧大理石和稀盐酸反应的化学方程式为，此实验能说明二氧化碳能与水反应的现象是。

（5）实验2中，缓慢倒入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，此实验能验证二氧化碳的性质是。

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5、

近年我国能源发展备受瞩目。

（1）2022年10月3日“海基一号”投产刷新我国海上单体石油生产平台新高。

煤、石油和________被称为三大化石燃料。

（2）目前茂名城市管道煤气中主要燃气为甲烷(CH₄)，请写出其充分燃烧的化学方程式________。

（3）电解海水可得到氢气、氯气和氢氧化钠等物质。其中氢氧化钠的阴离子符号________。

（4）氢氧化钠属于___________(填字母序号)。

A. 酸

B. 碱

C. 盐

D. 氧化物

E. 纯净物

金属的使用体现了人们对其的认识。

（5）铝制品不易锈蚀是因为其表面形成了一层致密的氧化膜，氧化膜的成分是________ (写化学式)。

（6）铁是年产量最高的金属，用CO还原赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)冶炼铁，该反应的化学方程式为________。

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6、生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅（Si），工业制取高纯硅的微观示意图如下。下列有关说法不正确的是

A、乙和丙中元素化合价均为零 B、反应中乙和丁的分子个数比为1：1 C、甲中氢元素与硅元素的质量比为1：7 D、参加反应的甲和乙的质量比为16：71

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7、《天工开物·五金》关于黄金的下列记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……成形之后，住世永无变更”。下列说法正确的是

A、“性又柔，可屈折如枝柳”说明金的硬度小 B、真金不怕火炼，说明金的熔点高 C、金元素的化学性质由其原子的电子数决定 D、黄金可制成金箔，说明金具有良好的导电性

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8、北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是

A、铷原子在化学反应中易失去电子 B、铷元素的化学性质很活泼 C、铷的相对原子质量为85.468g D、图中？对应的数据是37

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9、规范使用化学用语是学好化学的基本要求，下列化学用语书写不正确的是

A、2个钙离子：2Ca²⁺ B、碳酸钠：NaCO₃ C、3个氢原子：3H D、氖气：Ne

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10、下列有关物质的性质与其用途的说法不正确的是

A、氖气通电时发红光—用作霓虹灯 B、钛合金生物相容性好—制造人造骨骼 C、氧气能支持燃烧—用作燃料 D、金刚石硬度大—用于裁玻璃

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11、稀土元素被称为“工业维生素”。我国哪位科学家被称为“稀土之父”，他提出稀土分离技术、使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断地位。

A、张青莲 B、屠呦呦 C、徐光宪 D、侯德榜

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12、下列物质不属于溶液的是

A、冰水混合物 B、生理盐水 C、“雪碧”汽水 D、碘酒

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13、某化学兴趣小组对溶液的导电性进行了如下探究。

【查阅资料】

I.室温下，各物质的电导率数值如表（稀硫酸和 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的溶质质量分数一样）

物质	蒸馏水	稀硫酸	$Ba {(OH)}_{2}$ 溶液	${BaSO}_{4}$ 悬浊液
电导率 $(uS / cm)$	3	3921	3273	3

II.溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。

III.电导率小于5可认为几乎不导电。

(1)、根据查阅资料可知，蒸馏水里含有的离子（填“多”或“少”），已知

{BaSO}_{4}

也由离子构成，但该悬浊液几乎不导电的原因可能是。

(2)、按如图1 所示装置连接好仪器，在烧杯中加入

Ba {(OH)}_{2}

溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线（部分）如图2所示。请据此回答

①若往烧杯中同时加入紫色石蕊溶液作为指示剂，则A点之前的溶液会显色。

②结合A点的电导率，书写滴加稀硫酸过程中的化学方程式。

③A 点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐恢复增强。但电导率始终没有增加到3921uS/em的原因是。

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14、工业上以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁

{FeS}_{2}

）为原料生产硫酸，工艺流程如图：

回答问题：

(1)、将黄铁矿粉碎的目的是，沸腾炉里的反应的化学方程式是。

(2)、炉渣（主要含有

{Fe}_{2} O_{3}

）可用来炼铁，写出

CO

还原

{Fe}_{2} O_{3}

的化学方程式，用800t这样的炉渣，其中氧化铁含量为80%，能冶炼出铁t。

(3)、接触室里发生的是反应（填“氧化”或“还原”），接触室里的转化效率能否达到100%？（填“能”或“否”）

(4)、吸收塔内提前注水，与

{SO}_{3}

发生化合反应，其方程式是，若要吸收

80 {tSO}_{3}

，在塔内直接生成质量分数为98%的浓硫酸，在物质完全反应的前提下，要往吸收塔里注入t水。

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15、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：

(1)、烧杯B中反应的化学方程式。

(2)、溶液变为蓝色的是（填序号），其发生的化学方程式为。

(3)、能证明C中发生了反应的现象是，如图1为C烧杯中

pH

值的变化图示，则a点时，溶液中存在的颗粒是（水分子省略）。

(4)、D烧杯中反应的知识可用于以下哪些实验场景_____（只填序号）

A、被硫酸溅到后的紧急处理 B、自制二氧化碳灭火器 C、制取氯化钠溶液

(5)、实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。

【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？

【查阅资料】

I.铜与浓硫酸可以反应： $Cu + 2 H_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CuSO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

II. ${SO}_{2}$ 能使品红溶液褪色；

III. ${SO}_{2}$ 有毒，能溶于水，属于非金属氧化物。

【进行实验】

某同学用如图2装置进行实验证明铜能和浓硫酸反应，请回答下列问题：

①图中装着浓硫酸的仪器名称是：。

②把证明铜和浓硫酸反应的实验现象补充完整：固体溶解，有气泡产生，，。

③棉花上浸有氢氧化钠的作用是（用化学方程式表示）。

④上述实验对比 $Cu$ 不和稀硫酸反应可以得到以下结论：化学反应能否进行与、有直接关系。

【总结反思】课本中金属活动性顺序表对应的硫酸，应为稀硫酸。

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16、盐是重要的调味品，盐的生产与溶液结晶的知识息息相关海盐生产下图用海水晒盐的大致过程如图1。

(1)、蒸发池中NaCl的溶质质量分数逐渐（选填“变大”“变小”或“不变”）。析出晶体后，经过滤可获得的粗盐和母液，母液是

NaCl

的（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

(2)、海水中除

NaCl

外，还含有

{MgCl}_{2}

、

{MgSO}_{4}

，它们的溶解度曲线如图2。据此回答以下问题

①40℃时，将 $100 {gMgCl}_{2}$ 饱和溶液恒温蒸发 $20 g$ 水，可以的得到结晶 $g$ 。

②70℃时，混合溶液中三种物质均已达到饱和，要只获得纯净硫酸镁晶体可用（只填序号）。

A.降温结晶法 B.蒸发结晶法 C.升温结晶法

③若 $NaCl$ 中含有少量 ${MgCl}_{2}$ 杂质，配成溶液后，提纯 $NaCl$ 的操作是，再用（填液体名称或化学式）来洗涤晶体。

(3)、实验室有

1000 g

质量分数5%的NaCl溶液，要浓缩成质量分数为25%的较浓NaCl溶液，需要蒸发掉的水的质量为g。

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17、着工业的发展，

{CO}_{2}

过度排放导致温室效应的问题凸显。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年4种途径对全球“碳中和”的贡献率如图1。在碳封存环节，研究人员在研究吸收法吸收

{CO}_{2}

时，通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中

{CO}_{2}

的脱除效果，其结果如图2。在碳替代环节，有人提出推广乙醇

(C_{2} H_{5} OH)

替代汽油，图3是乙醇燃烧的微观颗粒示意图。

(1)、将上图方框内的颗粒补充完整。

(2)、用乙醇汽油替代汽油能否完全杜绝

{CO}_{2}

排放？（填“能”或“否”）因此在碳替代环节，你认为可以开发和利用的更好的新能源有（写一种即可）。

(3)、由如图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____（填序号）

A、碳替代 B、碳封存 C、碳减排 D、碳循环

(4)、对比图2三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中

{CO}_{2}

的脱除效果最好的是。

(5)、自然界本就存在碳循环，

{CO}_{2}

是植物光合作用的（填“反应物”或“生成物”），而大海本身就是一个巨大的

{CO}_{2}

调节器，其原因是（用方程式表示）。

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18、从古至今金属都是人类生活生产中的重要材料

(1)、下表记录了人类使用各种金属的年限，

Fe	Cu	Al	Zn	Au
公元前500年	公元前4000年	1827年	公元500年	公元前5000年

可见金属越活泼，使用的年代越（填“近”或“远”），金在自然界中多以（填选项）形式存在。

A.单质 B.化合物

(2)、中国古代就掌握了湿法炼铜的工艺，即将铁放入硫酸铜溶液中发生置换反应以制取铜，下图呈现该反应溶液中的颗粒变化（水分子已省略），请据此回答：

代表的颗粒是：（书写化学符号），反应后溶液的质量将：（填“变大”或“变小”）。

(3)、将一定量的镁和铁放入一杯硝酸银溶液中，充分反应，一段时间后，溶液呈浅绿色，过滤。则所得固体中肯定没有，所得溶液的溶质肯定有。

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19、下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的	证明燃烧的条件之一是需要氧气	证明 $NaOH$ 固体溶于水放热	证明分子在不断运动	探究 $Mg$ 、 $Fe$ 、 $Ag$ 的金属活动性强弱
实验设计
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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20、如图是三种固体物质的溶解度曲线图，其中正确的阐述是

A、

t_{1}

℃时，

100 ga

的饱和溶液中，溶质质量为

20 g

B、

t_{2}

℃时，三种物质的饱和溶液降温到

t_{1}

℃，三种溶液的质量分数大小关系为：

b > a = c

C、

t_{2}

℃时，配制质量相同的三杯a、b、c的饱和溶液，

a

用水最少 D、

t_{2}

℃时，将

50 g

的

a

物质放入

50 g

水中充分搅拌所得溶液的质量为

100 g

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