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相关试卷

1、火星是否可以成为人类的另一个栖息地呢？我国的“天问一号”于2020年7月23日发射，2021年2月10日成功捕获并进入火星轨道，同年5月实现了软着陆。这是首次通过一次任务就完成火星环绕、着陆和巡视三大目标。航天员生命保障部分系统如下图。请回答下列问题。

(1)、图1生命保障系统设计的意义是(写一点即可)。

(2)、图2水处理系统设计中一定发生化学变化的是。

(3)、你知道混合物通过分离、提纯获得纯净物的方法有。

(4)、据统计，每位航天员在太空中平均每天约耗 $960 {gO}_{2}$ ，则理论上需要电解水的质量是多少？(根据化学方程式进行计算)

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2、利用“使用过的脱氧剂(主要含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等)”回收铁的工艺流程如下。
【查阅资料】
i．硅藻土不溶于水和酸。
ii．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
iii． ${FeCl}_{3}$ 溶液与 $Fe$ 、 $Zn$ 均能反应生成 ${FeCl}_{2}$ 。

(1)、步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为。

(2)、步骤③、⑥的操作名称是。

(3)、步骤④中Fe与“溶液1”中过量的稀盐酸反应的化学方程式为，此化学反应基本类型是。

(4)、步骤⑤中加入“过量的锌”的目的是。

(5)、步骤⑥所得“溶液3”中含有的溶质是。

(6)、利用“使用过的脱氧剂”回收铁的意义是(写一条即可)。

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3、
小深同学小组在老师指导下对家用除湿袋中的成分、除湿原理等进行相关探究。
【查阅资料】
①除湿袋使用一段时间后，集水袋内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多
②无水氯化钙( ${CaCl}_{2}$ )在不同温度时的溶解度如下。
温度/℃
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
溶解度/g
59.5
64.7
74.5
100
128
137
147
③ $NaOH$ 溶液和 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液都能使无色酚酞变红色。
项目一：探究家用除湿袋中的成分
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】
（1）猜想I： $CaO$ ，依据是。
猜想II： $NaOH$ 固体，依据是 $NaOH$ 固体能吸收空气中的水分而在固体表面形成溶液。
【进行实验】
（2）步骤1：取 $8 g$ 白色颗粒于烧杯中，加入 $10 mL$ 的20℃的水中(室温20℃)，并不断搅拌，观察到固体全部溶解，一段时间后有晶体析出，此时(温度20℃)溶液中溶质的质量分数为(列出计算式即可)。
步骤2：取少量步骤1中的上层溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，观察到无明显变化(或溶液不变成红色)。
【结论】
（3）不成立。
阅读标签后，项目研究小组成员了解到白色颗粒为无水氯化钙。
项目二：探究家用除湿袋中的物质除湿原理
（4）小深同学预测步骤1中的现象可能与氯化钙溶于水放热及溶解度随温度的变化等有关。请设计实验方案，验证 ${CaCl}_{2}$ 固体溶于水放热：(写出必要的实验操作、现象和结论，本实验中使用 $10 mL$ 水和 $7 g$ 氯化钙固体)。
（5）步骤3：分离步骤1析出的晶体即氯化钙晶体( ${CaCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ )置于烘箱中，260℃烘干可得到水蒸气和无水氯化钙，则反应的化学方程式为。
（6）步骤4：小深同学分别称取1g无水氯化钙和1g家用氯化钙除湿剂置于培养皿中，敞口放置在空气中，每天同一时间测出的质量如图所示，则出现差异的可能原因是。
项目三：自制家用氯化钙除湿盒
（7）小深同学在实验室制取某气体时，也可制备氯化钙，则该反应的化学方程式为。

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4、中国是在发展风能和太阳能方面特别突出的国家，如今已主导全球可再生能源技术的生产，包括全球80%的太阳能电池、70%的风力涡轮机和70%的锂电池。

风能发电是指利用风力机捕获大气流动(风)所具有的动能，将其转化为机械能，再通过发电机将机械能进一步转化为电能的过程。目前，中国风电装机规模世界第一，并已连续15年保持世界第一。

全世界可再生能源的持续增长已势不可挡，新能源的部署和使用显著改善了“碳排放”情况。

2016-2025年中国发电量结构变化趋势(%)如下表

年份	火电	水电	风电	太阳能	核电
2016	74%	18%	4%	3%	1%
2017	73%	17%	4%	5%	1%
2018	73%	16%	5%	5%	1%
2019	72%	16%	5%	5%	2%
2020	71%	16%	6%	5%	2%
2021	71%	15%	7%	5%	2%
2022	70%	14%	8%	5%	3%
2023	70%	13%	9%	5%	3%
2024	67%	14%	10%	5%	4%
2025	65%	14%	11%	4%	6%

(1)、利用化石能源对人类不利的因素主要是。

(2)、2016年至2025年中国发电量结构变化趋势是。

(3)、风能发电时，能的转化情况为。

(4)、新能源的部署和使用显著改善了“碳排放”情况，其理由是。

(5)、火力发电的主要燃料是煤(主要成分是碳，还含有硫等)，使用过程中将煤粉碎的目的是；煤燃烧时产生形成酸雨的气体，则此反应的化学方程式为。

(6)、除上述短文中提到的能源，请你列出其它一种新能源如。

5、为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小高同学小组按下图1所示装置完成实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸(利于铁钉较快生锈)，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2所示。下列有关描述正确的是

A、实验探究了铁钉锈蚀过程中温度变化对气体压强的影响 B、起始时压强增大的原因是加入了少量液体和生成了H₂ C、在a点时刻，化学反应恰好完全 D、根据O₂在空气中的体积分数，最终的压强小于起始压强的 $1/5$

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6、下列实验方案不能达到实验目的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO₂中少量的CO	将混合气体点燃
B	除去FeCl₂溶液中的CuCl₂	加入足量的铁粉，过滤
C	鉴别NaCl固体和NaOH固体	分别加水溶解并测温度
D	鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水	分别加入MnO₂粉末

A、A B、B C、C D、D

7、铜元素的部分物质转化关系图如下(提示：铜与空气中氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈)，“ $\to$ ”表示物质之间的转化关系。下列描述错误的是

A、Cu在氧气或空气中加热可实现反应① B、反应②只能利用CO的还原性实现CuO转化为Cu C、Cu加入AgNO₃溶液中可实现反应③ D、保持铜表面干燥或在其表面喷漆等可防止反应④发生

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8、下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的
证明CO₂可与水反应生成碳酸
证明甲烷燃烧生成了H₂O和CO₂
证明可燃物燃烧需要与O₂接触
证明集气瓶中已集满O₂
实验方案
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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9、光照下，在金(Au)纳米颗粒表面，H₂S气体生成H₂的化学反应微观示意图如下。下列描述错误的是

A、反应前后原子的数目发生了改变 B、反应前后分子的种类发生了改变 C、反应后生成的粒子数比为1：1 D、氢气与硫的质量比为1：16

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10、小深同学小组进行“二氧化碳的实验室制取和性质”实验，其实验操作中正确的是

A、制取CO₂ B、收集CO₂ C、检验CO₂ D、验证CO₂的性质

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11、我国生产的歼-20隐形飞机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼。下图是铼元素在元素周期表中的信息和铼原子结构示意图，下列描述错误的是

A、铼原子的质子数为75 B、铼原子的质量为186.2 C、铼原子失去电子可形成铼离子 ${Re}^{2+}$ D、金属材料中加铼可增强耐高温性能

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12、《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸(其化学式为 $C_{9} H_{8} O_{2}$ )是肉桂的主要有效成分，下列描述正确的是

A、肉桂酸是由碳、氢、氧三种原子构成 B、肉桂酸中碳、氢元素质量比9：8 C、肉桂酸中碳元素的质量分数最大 D、一个肉桂酸分子中含有一个氧分子

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13、坚持“五育融合”，促进全面发展。下列实践活动与所涉及的化学知识不相符的是

选项	实践活动	化学知识
A	晾晒湿衣服	水分子的间隔变大
B	清洗铝制品，禁用钢丝球擦洗	铝表面在空气中生成致密氧化铝薄膜
C	冬天用木炭烤火取暖	木炭燃烧时放出大量热
D	用霓虹灯装饰美丽的家	稀有气体化学性质稳定

A、A B、B C、C D、D

14、化学与生活息息相关。下列有关“柴、米、盐、醋”的描述错误的是

A、木柴是可燃物，能燃烧 B、糯米酿酒属于化学变化 C、食盐中的NaCl是由分子构成的 D、闻到食醋有酸味，是因为分子在不断运动

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15、某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。

(1)、任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是

A、静置沉淀 B、砂石过滤 C、活性炭吸附 D、投药消毒

(2)、任务二：设计并制作净水器。下列说法不合理的是

A、用塑料制作外壳，轻便耐用 B、小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C、用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D、蓬松棉的作用类似过滤操作中滤纸的作用

(3)、任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是

A、经过此净水器后水的硬度变小 B、制作材料廉价易得 C、制作简单，操作简便 D、经过此净水器后得到的仍不是纯水

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16、烟气脱硫是有效降低空气污染，实现“变废为宝”的重要措施。

(1)、据上图分析，单位热值 ${CO}_{2}$ 排放量较少的燃料是。每提供100 $MJ$ 的热量，天然气比液化石油气可减少排放的 ${SO}_{2}$ 的质量为 $mg$ 。

(2)、使用石灰石进行烟气脱硫的化学方程式为： $2 {CaCO}_{3} + 2 {SO}_{2} + O_{2} = 2 {CaSO}_{4} + 2 {CO}_{2}$
i．某钢铁厂每年燃煤产生64t ${SO}_{2}$ ，若通过以上反应吸收，理论上至少需消耗石灰石(含 ${CaCO}_{3}$ 质量分数为90%)的质量是多少？(写出计算过程，计算结果保留一位小数)

(3)、ii．实际脱硫过程中，还会生成 ${CaSO}_{3}$ ， ${CaSO}_{3}$ 中S的化合价为。一定条件下，含硫产物中 ${CaSO}_{4}$ 和 ${CaSO}_{3}$ 的质量比为 $289 : 15$ 。若反应了 $72 kg {SO}_{2}$ ，则生成 ${CaSO}_{4}$ 的质量为 $kg$ 。

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17、金属锂广泛应用于新能源电池领域。某种真空热还原法制备金属锂的工序如图1。

(1)、为了使粉状碳酸锂( ${Li}_{2} {CO}_{3}$ )和铁粉混合均匀，采取的操作是。

(2)、已知碳酸锂( ${Li}_{2} {CO}_{3}$ )与碳酸钙性质相似，则 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 分解的化学方程式为。

(3)、一定条件下，真空还原反应的化学方程式为 $3 Fe + 4 {Li}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} 8 Li + X$ ，则X为，参加反应的 $Fe$ 与 ${Li}_{2} O$ 的质量比为。

(4)、分解和还原均在真空环境中进行，其主要原因有：一是降低反应所需的温度；二是。

(5)、不同温度下，氧化锂的还原率与时间的关系如图2，对比图中的曲线，可得出的结论是(写一条)；最佳的反应时间和温度分别是分钟、℃。

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18、纯碱(

{Na}_{2} {CO}_{3}

)在生产生活应用广泛。兴趣小组开展

{Na}_{2} {CO}_{3}

的制备和性质的相关探究。

(1)、冬天捞“碱”：据图1分析，冬天从盐湖中获取纯碱的方法是结晶。

(2)、工业制“碱”

【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为：

$NaCl + {NH}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$

$2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

【交流讨论】在侯氏制碱法中，能循环利用的气体物质为(填化学式)，产物之一 ${NH}_{4} Cl$ 在农业生产中可用作。

(3)、探究什么离子导致碳酸钠溶液显碱性

【提出猜想】 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 在水中解离出的 ${CO}_{3}^{2 -}$ 导致溶液呈碱性。

【实验方案设计】

方案	方案设计	评价交流
1	向滴有酚酞的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中逐滴加入溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。	教师指出该方案不合理，原因是反应生成的 $NaOH$ 也能使酚酞试液变红。
2	向滴有酚酞的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中逐滴加入 ${CaCl}_{2}$ 溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。	该方案合理，反应的化学方程式为。

【实施实验】

i．配制溶液：配制100g质量分数为5.3%的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，需要称量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量为g；配制过程中，不需要用到图2中的仪器是(填名称)。

ii．按方案2实施实验，结果证明猜想成立。

【拓展延伸】某同学利用盐酸消耗 ${CO}_{3}^{2 -}$ ，也证明了猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得pH变化曲线如图3，则a点溶液呈(填“酸性”或“碱性”)；b点时 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 恰好完全转化为 $NaCl$ ，其溶液 $pH < 7$ 的原因是。

19、回答下列问题。

(1)、常见金属的物理性质和化学性质

实验操作	实验现象	解释或结论
	闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化。	铁具有和导热性。
	若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中，试管b中无明显现象。	反应的化学方程式为，金属活动性顺序： $Fe > Cu$ 。
	若X为铜丝，Y、Z依次为 ${FeSO}_{4}$ 、(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。	试管b中的反应属于反应(填基本反应类型)，金属活动性顺序： $Fe > Cu > Ag$ 。

(2)、垃圾的分类与回收利用

兴趣小组调查了某环境园的“三废协同处理”模式，成果展示如下图。

【任务一】认识垃圾的分类

垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。易拉罐属于垃圾。

【任务二】了解固废无害化处理

固废焚烧发电时，要先将固废破碎，其目的是。

【任务三】设计金属的回收利用方案

炉渣中含有一定量的铝、铁、铜，AI查询显示磁选法可回收金属，该方法直接回收的金属是。

【反思交流】下列说法错误的是。(填字母)

a．烟气净化可减少大气污染

b．废油直接燃烧利用率更高

c．金属回收实现资源循环利用

20、太空舱供氧系统是航天员的生命保障，如下图。
电解水制氧是空间站的主力制氧技术。该技术利用太阳能供电，将再生水通电分解为氧气和氢气；氧气供航天员呼吸，氢气在一定条件下参与萨巴蒂尔反应，从而实现空间站的氧循环利用。
高压储氧属于次级应急供氧措施。它利用分子筛的吸附特性，在加压状态下吸附空气中的氮气，实现氮氧分离，获取高浓度氧气，再经加压处理后储存于高压氧气罐中。
固体氧烛则是终极应急供氧保障。它以氯酸钠( ${NaClO}_{3}$ )和铁粉为原料，通过点火头引燃铁粉释放大量热量，反应生成的物质可加速氯酸钠分解，从而释放出高纯度氧气。
依据上文，回答问题。

(1)、空间站主力制氧技术是，该制氧反应是将电能转化为能。

(2)、从微观角度解释，氧气能被压缩的原因是。

(3)、分子筛分离空气制氧属于(填“物理”或“化学”)变化。

(4)、萨巴蒂尔反应的化学方程式为。

(5)、下列有关固体氧烛的说法正确的是。(填字母)
a．铁粉燃烧是吸收热量的反应
b．固体反应物储存运输更便捷
c．固体氧烛供氧时发生了复分解反应

(6)、空间站内栽培的高等植物，通过作用也可产生氧气，并提供新鲜食物，实现站内物质循环。

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