相关试卷
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1、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别蚕丝和羊毛
取样，灼烧，闻气味
B
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
取少量样品分别加等量水，比较温度变化
C
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
通入氧气，点燃
D
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量溶液后过滤
A、A B、B C、C D、D -
2、下列的物质性质与用途，有直接联系的是A、铜具有良好的延展性，可被加工成超薄铜箔 B、二氧化碳的水溶液显酸性，可用作大棚蔬菜的气体肥料 C、活性炭具有可燃性，可用于自制简易净水器 D、烧碱溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
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3、在下列劳动项目中，所涉及的化学知识正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
饭后洗净铁锅并擦干
铁在潮湿环境中易生锈
B
给自行车轮胎充气
充气过程中气体分子体积变大
C
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D
用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁)
水垢与醋酸只发生中和反应
A、A B、B C、C D、D -
4、对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的常用解热镇痛药。下列说法正确的是A、对乙酰氨基酚属于无机化合物 B、对乙酰氨基酚中氢元素质量分数最小 C、对乙酰氨基酚与甲烷在空气中完全燃烧的产物相同 D、感冒发烧时，应自行立即大量服用对乙酰氨基酚以达到快速降温的效果
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5、化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是A、新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B、直接排放未处理的污水可以节约成本 C、回收废旧塑料制品，可以直接大量焚烧排放 D、大量使用农药和化肥可以提高产量
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6、下列关于水的净化说法中不正确的是A、为使水中的悬浮杂质较快沉降，可在水中加入适量的明矾 B、过滤操作可以去除水中的所有杂质 C、活性炭需要定期更换 D、蒸馏水是净化程度很高的水
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7、空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法不正确的是A、液态空气中含有氧分子 B、可以用于工业合成氨 C、稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 D、会造成酸雨
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8、“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食品富含蛋白质的是A、面包 B、鸡蛋 C、白粥 D、苹果
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9、
根据图示装置回答下列问题。
实验一：制取气体（图1）
（1）若使用装置A制氧气，药品为高锰酸钾，则装置还需改进的地方是。
（2）B装置可用于实验室用制取氧气，反应的化学方程式为 ， 仪器①的名称为。
（3）用C装置制取二氧化碳，烧杯中盛装的药品是（填名称）。若用D装置收集二氧化碳，集气瓶中导管末端应处的位置是（填“a”或“b”）。
实验二：“液体彩虹”（图2）
（4）若用一根顶端削尖的木棒刺破B与C层间的蜡层，混合后溶液显色。
（5）若进一步刺破B与A层间的蜡层，混合后A 层溶液的pH（填“增大”“不变”或“减小”）。
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10、从C、S、O、H、Ca、Fe中选择合适的元素符号或组合成化学式填空。(1)、导致酸雨的物质是。(2)、人体骨骼中主要含有的金属元素是。(3)、保持甲烷化学性质最小的粒子是。(4)、不含中子的原子是。
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11、生活中，可用盐酸除铁锈，请写出反应的化学方程式：。
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12、时，分别向盛有水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。
(1)、甲物质的溶解度曲线为。(2)、时，B烧杯中溶质的质量分数约为。(3)、将A、B烧杯升温至20℃时，甲溶液溶质质量分数乙溶液溶质质量分数。 -
13、30g某有机物在氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和54g水，则消耗氧气的质量为g；已知该有机物的相对分子质量为30，则其化学式为。
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14、空气中氧气的体积分数约为；人体中含量最高的金属元素所形成的氧化物的化学式为。
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15、下列有关水的说法正确的是A、用活性炭可除去水中异味 B、水是由氢原子和氧原子构成的 C、硬水是含有少量可溶性钙、镁化合物的水 D、为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥
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16、空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是A、液氮是一种氮肥 B、氧气能支持燃烧，可用于炼钢 C、形成酸雨的主要污染物是和 D、稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化
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17、中华文化魅力无穷，下列成语的本意主要涉及化学变化的是A、水滴石穿 B、火上浇油 C、叶落知秋 D、刻舟求剑
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18、
某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究。
【查阅资料】普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成，其中黑色糊状物的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
【实验Ⅰ】检验废干电池筒内黑色糊状物中MnO2的存在
兴趣小组同学设计了如图所示的实验：
（1）实验操作②的名称是。操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊：操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，由此得出结论：滤渣中黑色固体有。
【实验Ⅱ】将电池中提取出来的MnO2用于探究影响双氧水分解速率的因素
实验
双氧水浓度
双氧水体积
反应温度
催化剂种类
催化剂用量
1
10%
20.0 mL
25℃
MnO2固体
1.0 g
2
5%
20.0 mL
25℃
MnO2固体
1.0 g
3
10%
20.0 mL
25℃
MnO2固体
2.0 g
4
5%
20.0 mL
25℃
CuO固体
1.0 g
5
5%
20.0 mL
30℃
Fe2O3固体
1.0 g
已知：MnO2、CuO、Fe2O3都可以作为双氧水分解的催化剂，忽略混合液体体积变化。
（2）写出氧化铁作为催化剂加速过氧化氢分解的符号表达式：。
（3）你认为设计实验1和实验2对比的目的是。
（4）若要探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响，应选择的对比实验是(填序号)，上述5组实验能探究影响双氧水分解速率的因素有个。
某同学进一步完成了下图实验，使用的催化剂质量、过氧化氢溶液的浓度和体积均相同，他利用压力传感器，测量锥形瓶内压强随时间变化的曲线图：
（5）该同学用MnO2做催化剂的实验，60 s时压强瞬间回落，其原因可能是。
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19、
某实验小组对空气中氧气体积分数的测定实验进行验证，并进行了拓展实验。
【活动一】探究空气中氧气的含量
【实验准备】如图1硬质玻璃管和小气球内空气总体积为50 mL，注射器中留下的空气体积为50 mL，该装置气密性良好。
【实验探究】装入试剂，按图1所示连接好仪器。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，并不断将气球中的气体全部挤入玻璃管中。
【实验分析】
（1）实验开始前应先检查装置的气密性。连接好装置后，将注射器向内推，可观察到气球变(填“大”或“小”)，说明其气密性良好。（2）图1实验中气球的作用是。（3）实验结束后，停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩余气体的体积为mL。【得出结论】氧气约占空气总体积的。
（4）若该小组利用本装置测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析其原因可能是。【活动二】拓展探究空气中氧气的含量
小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。
【查阅资料】磷在空气中燃烧实质上是磷与空气中的氧气发生的化合反应。
【实验步骤】该小组同学按图2组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。
【实验分析】
（5）由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气中氧气的含量，理由。（6）图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后的整个实验过程中，用传感器测得的图2中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图3分析：在(选填“A”“B”“C”“D”或“E”)点时燃烧的红磷刚好熄灭了。 -
20、
为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一：将10 g水加入10 g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20 g。
（1）该实验(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是。
实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1-2分钟。
（2）冷却后，观察到的现象是：①；②。
实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2.
（3）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量：而实验事实是m2＜m1 ， 原因是。
【分析与总结】
（4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在容器中进行实验。
【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。
（5）请写出镁和氮气反应的符号表达式：。
【反思与交流】
（6）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 ， 原因是。