相关试卷
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1、下列叙述正确的是A、一氧化碳和二氧化碳均能使氧化铜还原为铜 B、化学反应中，物质发生变化的同时伴随着能量的变化 C、由于电线老化短路而着火，可用水灭火 D、用湿抹布盖灭在桌面燃烧的酒精，是降低了酒精的着火点
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2、合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是A、不锈钢属于金属材料 B、合金拓宽了金属材料的应用范围 C、生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 D、合金的硬度一般比其组成金属硬度小
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3、下列各种物质中，一定属于纯净物的是A、液氮 B、洁净的空气 C、仅含氢、氧两种元素的物质 D、仅含碳、氧两种元素的物质
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4、下列实验操作正确的是A、取用块状试剂
B、加热液体
C、倾倒液体
D、二氧化碳气验满
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5、人体中含量最多的金属元素是A、O B、Ca C、Na D、H
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6、从燃烧产物对环境影响的角度考虑，下列燃料中最理想的是A、氢气 B、汽油 C、酒精 D、天然气
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7、已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，现在烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末20g，其中氧元素的质量分数为8%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：(1)、原固体粉末中氧化铜的质量；(2)、所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）；(3)、若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需水（密度为1g/cm3）多少毫升（1cm3=1mL；结果精确到0.1）。
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8、A~D是初中化学常见的四种物质，其中A、B、C均为气体，且A和B的组成元素相同，C是可以供给呼吸的单质，D溶液常用来检验物质B。“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去。请回答：
(1)、物质C的化学式为。(2)、B→A反应的化学方程式为 ， 该反应的基本反应类型是。(3)、B—D反应时能观察到的实验现象是。(4)、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取C，加热一段时间后剩余固体混合物20g，继续加热至完全反应后固体变为18.08g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到3.18g黑色固体。求20g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为。 -
9、化学是一门以实验为基础的科学。(1)、实验室用如图所示实验装置加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，
写出图1中仪器a的名称：。其反应的化学方程式为。实验室通常用图2所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是：（填字母）。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钙 D.氯化钠固体
(2)、实验室里现有稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图所示的仪器。
利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳。你选择的仪器是（填序号），试剂是。检验二氧化碳是否收集满的方法是。
(3)、配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答：
需要氯化钠固体的质量为g。配制该溶液需要用mL的量筒（填“50mL”“100mL”或“200mL”）量取水。玻璃棒搅拌的作用是。
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10、碳捕捉（CCS）技术是解决能源问题的一种重要手段，特别是在减少温室效应排放和实现能源转型方面居具有重要作用，请回答下列问题：(1)、用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有元素。(2)、科学家利用金属钠与二氧化碳反应得到金刚石和另一种物质X，其化学方程式为 ， 则X的化学式是。(3)、我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示。
则（CH2）n中碳、氢元素的质量比为；X是一种单质，请写出X的化学式。
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11、溶液与人类的生产、生活密切相关。(1)、下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）A、食盐 B、面粉 C、泥沙(2)、我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得了诺贝尔奖。东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青篙一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作。(3)、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与水混合摇动，利用物质溶于水（填“升温”或“降温”）的原理。(4)、下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
S/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
①20℃时，氯化钾的溶解度为g。
②20℃时，将20g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
③60℃时，将60g氯化钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。
④20℃时，向50g质量分数为12%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。
⑤下列说法不正确的是。
A.甲表示KCl的溶解度曲线
B.将两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，有KCl晶体析出
C. T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数为55.8%
D. T4℃时，分别将等质量KCl和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液质量前者小于后者
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12、完成下列化学方程式：(1)、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：；(2)、锌与稀盐酸反应：；(3)、水通电生成氢气和氧气：；(4)、乙醇（C2H6O）点燃生成二氧化碳和水：。
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13、结合下列实验图示分析，回答相关问题：
(1)、A实验的实验现象是。(2)、B实验验证了二氧化碳的密度比空气的密度(填“大”或“小”)。(3)、C实验开始一段时间后，观察到的实验现象是。(4)、D实验可以证明CO2与澄清石灰水确实发生了反应，写出反应的化学方程式。 -
14、人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。(1)、人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，Fe、Al、Cu三种金属中应用最早的是。(2)、《吕氏春秋•别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是。(3)、铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的性。(4)、铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是。(5)、将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三间朗处是种金属的活动性由强到弱的顺序是。(6)、用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是t（结果精确到0.1）。(7)、某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 （填序号）A、样品中一定含有镁 B、样品中一定不含有银，可能含有镁 C、所得溶液中溶质总质量为12g D、加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
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15、化学与我们的日常生活紧密相关。现有①氮气②一氧化碳③固体二氧化碳④不锈钢⑤金刚石⑥甲烷⑦石墨⑧活性炭，请按要求用序号填空：(1)、充入灯泡中可延长其使用寿命的是；(2)、天然气的主要成分是；(3)、用于人工降雨的氧化物是；(4)、极易与血液中血红蛋白结合使人体中毒的气体是；(5)、可用作干电池电极的是；(6)、天然存在最硬的物质是；(7)、可用作冰箱除味剂的是；(8)、可用于制造刀具的是。
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16、小明同学在家自制碳酸饮料（加入的白糖全部溶解），并对实验数据进行了分析，下列分析合理的是
温度/℃
0
10
20
碳酸氢钠的溶解度/g
6.90
8.85
10.35
A、①中溶液的溶质与溶液质量比为1∶50 B、②中溶液为碳酸氢钠的饱和溶液 C、③中加入柠檬酸后冒出的气体可以使澄清石灰水变浑浊 D、⑤放入冰箱一段时间后气泡逐渐减少 -
17、下列图象能正确表示对应变化关系的是
A.加热一定质量的氧化汞
B.常温下，向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
C.给水通直流电
D.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
A、A B、B C、C D、D -
18、氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A、图1中，m=3 B、31号镓（Ga）相对原子质量为69.72g C、Ga2O3中Ga化合价为+3 D、Y、Z、Ge三原子的电子层数相同 -
19、“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A、从反应价值看：该反应能获取清洁能源，减缓温室效应 B、从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物 C、从微观构成看：四种物质均由分子构成 D、从表示方法看：该反应的化学方程式为 -
20、下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是A、CO与赤铁矿中的Fe2O3反应： 置换反应 B、生石灰做食品干燥剂： 化合反应 C、比较铜和银两种金属的活动性： 置换反应 D、将金属Ni放入硫酸铜溶液中能生成NiSO4： 分解反应