相关试卷
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1、为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是
A、实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B、操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C、在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D、操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 -
2、下列有关酸、碱、盐的认识正确的是A、宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B、微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C、变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D、实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
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3、溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
NaCl的溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8
A、图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B、图②为氯化钠的不饱和溶液 C、图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 D、图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体 -
4、
实验探究是化学学习的基础，设计方案是实验探究的保证，感悟方法是实验探究的根本目的。现请设计实验方案，探究某氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【设计方案并实验】
（1）使用不同物质类别的药品进行探究。实验操作
现象
结论
方案一
取少量待测溶液于试管中，
出现
氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二
取少量待测溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液
【方法感悟】
在检验物质时，要分析物质的组成和结构，据此选择加入恰当的试剂，根据不同现象得出结论。
【拓展研究】
（2）根据方案二测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入36g水完全溶解后，缓慢加入碳酸钠溶液，直到不再产生沉淀，刚好用去10.6%的碳酸钠溶液10g。计算样品中氢氧化钠的质量分数。 -
5、
2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，那么该如何处理后排放呢？
任务一：初识中和反应
（1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。混合后出现白色沉淀的是________(填写编号)。
任务二：设计实验证明图1中混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应。
（2）具体操作：________，预期现象：________。
（3）还可以用pH传感器探究pH的变化进行验证，按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。甲组实验pH变化对应的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液加入碳酸钾溶液，能否发生反应？如能，请写出对应的化学反应方程式；如不能，请写出原因________。
任务三：中和反应的应用
（4）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是_______(填字母)。
A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C. 浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 E. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 F. 用稀氨水处理蚊虫叮咬处(含蚁酸) -
6、零碳能源—氨气。氨气()被广泛认为是未来理想的零碳燃料，在一定条件下，氨气能燃烧生成水和氮气。氨气很容易液化，是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈碱性。氨气比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。某研究中揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程，该反应过程的微观示意图如图1所示。
合成氨的原料常用液态空气分离法、膜分离法(如图2)和分筛吸附法(如图3)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”利用和(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法只使用可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。
依据上文，回答下列问题：
(1)、氨气燃烧时发生的化学反应方程式为 ， 属于化学基本反应类型中的反应。(2)、科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是。(3)、液态空气分离法、膜分离法、分子筛吸附法制都利用了物质(填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。(4)、由图4可知分子筛吸附法制 ， 情况下越有利于分离氮气和氧气。
(5)、Haber-Bosch工艺合成的氨属于(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。(6)、实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，选用的制取装置组合为。
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7、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A、℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B、℃时把30g a物质放入50g水中，可得到80g a物质的饱和溶液 C、要除去a溶液中混有的少量b物质，可用降温结晶的方法 D、从℃降温到℃，可将c物质的不饱和溶液变成饱和 -
8、如图是初中阶段的常见物质，其中乙是密度最小的气体，如图表示了各物质之间的转化关系(“→”表示物质之间可以发生转化)。下列有关描述错误的是
A、物质甲的化学式是 B、物质乙在点燃前要先进行验纯 C、丙是由地壳中含量最多的元素组成的单质 D、丁属于空气污染物之一 -
9、从如下某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是
A、该反应前后原子的种类、数目保持不变 B、反应为化合反应 C、参加反应的反应物的分子个数比为 D、
是一种氧化物
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10、化学用语是学习化学的工具。请帮助小深同学分析，下列化学用语错误的是A、硫酸镁的化学式： B、铁离子： C、氯化钠中钠元素的化合价： D、氩气：
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11、阅读以下材料，完成下面小题。
从空间站在轨实验到2024年6月25日嫦娥六号实现世界首次月球背面采样，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼()和四氧化二氮，二者接触即可发生反应，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。
(1)、下下列关于钛元素说法正确的是
A、如图所示原子结构示意图中X的数值为8 B、钛原子的相对原子质量为47.87g C、钛原子与氦原子的化学性质相似 D、钛原子容易失去电子形成钛离子(2)、下列关于偏二甲肼()说法正确的是A、偏二甲肼分子由三种元素组成 B、偏二甲肼中含有氮分子 C、偏二甲肼分子由12个原子构成 D、偏二甲肼中氢元素的质量分数最小 -
12、下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体
B．称量氢氧化钠
C．测定溶液的pH
D．稀释浓硫酸
A、A B、B C、C D、D -
13、下列各图中
和
分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A、
B、
C、
D、
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14、某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
步骤1：分别称取两份质量为25.0g的石灰石样品，并加工成块状和粉末状；
步骤2：将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的同种稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示：
(1)、由图①中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是。(2)、每份样品充分反应后。生成二氧化碳的质量为g。(3)、求该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）(4)、小组同学用如图②装置测量二氧化碳体积，装置中放植物油作用是。 -
15、
水是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.水的组成
某小组同学设计如下图1装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。
（1）a、b两支玻璃管中生成气体的体积比约为。
（2）电解水的微观过程如下图2所示，补全横线上的模型图。结合图示分析，下列说法正确的有（填序号）。
A.保持水化学性质的粒子是水分子
B.化学反应前后元素种类不变
C.构成氧气的微观粒子是氧原子
（3）为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测..得产生20mLH2所需时间如下图3。结合图示分析，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，随着电压的增大，电解水速率；上述实验中，电解水速率最快的条件是。
Ⅱ.水的净化
市面上一种“生命吸管”便携式净水器如上图4所示：
（4）纺织网的作用相当于过滤操作，实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是。
（5）活性炭的作用是。
（6）“生命吸管”中得到的饮用水是（填“纯净物”或“混合物”）。
Ⅲ水的爱护
（7）“爱护水资源，从我做起”。请写出一种你在生活中节约用水的措施：。
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16、
【基础实验和跨学科实践】
Ⅰ.下图中A~E是实验室制取和收集气体的部分装置。请完成下列问题：
（1）写出图中标号仪器名称：a。
（2）在实验室用高锰酸钾制氧气时应该选择的发生装置是 ， 反应的化学方程式为 ， 装置中还缺少一种实验用品。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，分液漏斗内应盛放的试剂是；收集装置应选择（填序号），检验二氧化碳已收集满的方法是。
Ⅱ.“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。
（4）“碳封存”：从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因：。
（5）“碳转化”：在一定条件下，利用新型电解装置可将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为 ， 甲酸中氢、氧原子个数比为。
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17、【科普阅读】
石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”，是“新材料之王”。本身重量不足1mg的石墨烯，可以做成一块的石墨烯吊床。石墨烯是现今世界上存在最硬的物质，具有极强的导热性能和优良的透光性能，导电性比银还强。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。
氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。
依据上文，回答问题。
(1)、“本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床”，说明石墨烯具有良好的性。(2)、由上图可见，石墨烯中每个碳原子周围连接个碳原子，其物理性质与金刚石不同的原因是。(3)、目前“石墨烯”应用占比最高的在领域，“氧化石墨烯薄膜”可用于。(4)、实验表明，石墨烯在氧气能燃烧，反应的化学方程式为。(5)、下来关于石墨烯的说法错误的是________（填序号）。A、金刚石的硬度大于石墨烯 B、石墨烯是由碳元素组成的单质 C、用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化 D、石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构 -
18、请回答下列问题。(1)、请用恰当的化学用语表示。
①赤铁矿的主要成分是；
②人体中含量最高的金属元素；
③氢氧化钡；
④标出二氧化锰中锰元素的化合价；
⑤3个镁离子。
(2)、按要求写出下列数字“2”表达的含义：①；
②CO2。
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19、为探究Al、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性强弱，某同学进行了如下实验（实验所用金属片形状、大小均相同），下列说法不正确的是
A、对比甲、乙实验能说明铁的活动性比铜的强 B、丙的实验现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液颜色由无色变为蓝色 C、实验前金属要打磨，以除去其表面的氧化物 D、为探究四种金属活动性强弱，丁要补充的实验应是铝片与硫酸铜溶液的反应 -
20、证据推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是A、金属在自然界中都是以化合物的形式存在 B、纯净物只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是纯净物 C、活泼金属与酸反应生成气体，能与酸反应生成气体的不一定是活泼金属 D、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应