初中化学仁爱湘教版-试题列表-第584页

1、中华人民共和国成立 70 周年，举国欢庆。下列活动主要发生化学变化的是（　　）

A、

升国旗 B、

燃放烟花 C、

同唱国歌 D、

放飞气球

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2、化学来源于生活，生活中处处都有化学，家庭厨房中就有化学中的酸碱盐。

(1)、厨房中的白醋中的醋酸属于类物质，碱面中的碳酸钠属于类物质(填物质类别)。

(2)、如何用化学方法区分食盐和碱面两种白色粉末？(写出实验操作、现象及实验结论)。

(3)、海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。流程如图所示：

根据流程图回答：

①操作Ⅱ中玻璃棒的作用是。

②步骤③加入过量 Na₂CO₃的目的 (用化学方程式表示)

③实验最终得到的精盐中氯化钠的质量 (填“>”或“<”或“=”)最初粗盐中氯化钠的质量。

(4)、炉具清洁剂使用后要及时盖上盖子，否则其中的氢氧化钠时间长了会变质。请写出氢氧化钠变质的化学方程式。

(5)、为检验炉具清洁剂变质情况，取样品 23g 置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求该样品中碳酸钠的质量分数。(结果保留一位小数点)

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3、

利用实验室试剂和器材制取常见气体。

I．选择试剂，组装装置，制取气体。

（1）装置B中仪器①的名称是。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯的 $O_{2}$ ，应选择的装置组合是(填字母序号，下同)，当看到时才开始收集氧气。高锰酸钾制氧气的化学方程式是。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取 $C O_{2}$ ，可在A～E中选用的发生装置是；装置G是在装置B基础上的改进，其优点是。若用装置F收集 $C O_{2}$ ，验满时应将燃着的木条放在导管口(填a或者b)端。

II．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时发现有刺激性气味，它是什么？

已知：①具有刺激性气味的臭氧( $O_{3}$ )在此实验条件下很不稳定，会分解成氧气；

②具有刺激性气味的氯气( $C l_{2}$ )。能溶于水，能与碘化钾反应生成单质碘。

（4）同学们为了验证所猜测的有刺激性气味的气体是氯气，先用的方法收集气体，再将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入气体中确实发现淀粉碘化钾试纸变， (填颜色)由此说明猜测正确。

（5）若取氯酸钾(mg)和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过分析大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体和两种气体的反应的化学方程式：，该反应得到的氧气质量(填“大于”、“小于”或“等于”)单独分解mg氯酸钾产生的氧气量。

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4、

CO₂的捕集和资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。

I． CO₂的捕集。

（1） $N a O H$ 吸收。 $N a O H$ 溶液吸收CO₂生成 $N a H C O_{3}$ 的化学方程式为________， $80 g N a O H$ 最多吸收CO₂的质量是________g。

（2） $C a O$ 吸收。 $C a C_{2} O_{4}$ 在高温下分解制得疏松多孔的 $C a O$ ，同时产生 $C O$ 、 $C O_{2}$ 。该反应所得 $C O$ 、CO₂的分子个数之比为________。

II． CO₂的资源化利用。

（3）CO₂转化为炭黑回收利用的反应机理如图1所示，依次发生过程I和II，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是___________。

A. 过程I的化学方程式为

3 F e O + C O_{2} = F e_{3} O_{4} + C

B. 过程I、II中铁元素化合价均发生改变

C. 该反应不足之处是炭黑与

F e O

无法分离

D. 总反应可表示为CO₂=C+O₂

（4）光催化还原法能实现CO₂甲烷化：以 $C a_{3} N_{4}$ 为催化剂，在紫外光照射下，发生反应CO₂+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{紫外线}} \end{matrix}$ CH₄+2O_2.实验中测得催化剂的催化效率和 $C H_{4}$ 的生成速率随温度的变化关系如图2所示。 $300 ～ 400 ° C$ 之间， $C H_{4}$ 生成速率加快的原因是________。

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5、氢化钙（CaH₂）常作供氢剂，遇水剧烈反应放出氢气。某学习小组设计如图实验制备氢化钙。下列说法正确的是

A、仪器不变，也可将装置Ⅰ中的粗锌粒换成锌粉 B、装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为浓硫酸、NaOH溶液 C、去除装置V对制备氢化钙没有任何影响 D、氢化钙遇水反应的化学方程式为：

{CaH}_{2} {+2H}_{2} {O=Ca(OH)}_{2} {+2H}_{2} ↑

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6、从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是一种较好的化学学习方式。图是铜元素对应物质的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是

A、Cu₂O的名称为氧化铜 B、a点对应的物质可以制成导线 C、d点对应的物质可以使酚酞溶液变红 D、a点的物质在一定条件下只可以转化成b物质

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7、下列指定反应的化学方程式书写和反应基本类型都正确的是

A、红磷燃烧：2P+5O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

P₂O₅ ，化合反应 B、酒精燃烧：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，复分解反应 C、一氧化碳还原赤铁矿：3CO+Fe₂O₃

\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}

2Fe+3CO₂ ，置换反应 D、碱式碳酸铜加热：Cu₂(OH)₂CO₃

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

2CuO+CO₂↑+H₂O，分解反应

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8、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去FeCl₂溶液中混有的CuCl₂	加入过量的铁粉，过滤
B	配制50g质量分数为3%的NaCl溶液	取1.5gNaCl固体于烧杯中加入50.0mL水，搅拌
C	鉴别化肥(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl	取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
D	除去稀盐酸中少量的稀硫酸	加入过量的BaCl₂溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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9、a、b、c三种固体物质在水中溶解达饱和时的情况如图。下列说法正确的是

A、

t_{2} ° C

时将

25g

的a溶解在

70g

水中形成饱和溶液 B、当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a物质 C、

t_{1} ° C

时a、b、c的溶解度大小顺序为

a>b=c

D、

t_{2} ° C

时a、c的饱和溶液降温至

t_{1} ° C

时它们的质量分数

a>c

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10、阅读下列材料，完成下面小题：

碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气(Cl₂)和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠(侯氏制碱法)。

(1)、氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列关于氯的说法正确的是

A、属于金属元素 B、x=8 C、相对原子质量为35.45g D、中子数为17

(2)、下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B、氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C、碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D、碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污

(3)、下列有关碳酸钠制备的说法正确的是

A、海水晒盐主要发生化学变化 B、电解氯化钠溶液时，化学能转化为电能 C、所得副产物氯化铵可作氮肥 D、碳酸钠固体受热易分解

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11、我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO₂和消耗的CO₂相当，达到相对“零排放”。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是

A、培育氢燃料电池汽车产业 B、提倡使用一次性餐具 C、借助光伏、风电、核电等技术发电 D、退耕还林，推进生态环境建设

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12、Fe₃O₄是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分Fe₃O₄与H₂反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用O₂将催化剂“再生”，原理如图1。

(1)、FeO中铁元素的化合价是，铁元素、氧元素的质量比是。

(2)、Fe₃O₄催化剂“失效”时反应的化学方程式为

{Fe}_{3} O_{4} {+H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {3FeO+H}_{2} O

。实验室将23.2g Fe₃O₄失效，理论上可得到FeO的质量是。

(3)、通入O₂加热，将43.2g FeO进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t₁℃~t₂℃时，FeO转化为Fe₃O₄；t₃℃~t₄℃时，Fe₃O₄转化为Fe₂O₃。

i．合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为。

ii．若将t₄℃时得到的Fe₂O₃与一氧化碳反应制备含铁80%的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少。(写出计算过程)

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13、

我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。

方案一：乳清蛋白海绵吸附法(图1)

（1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是。

（2）乳清蛋白海绵具有的结构能吸附金离子。

（3） ${Au}^{+}$ 在高温下“解吸”，通过(填“得”或“失”)电子变成Au粉。

方案二：硫脲浸取法(部分工艺如下图)

（4）图2，“过程I”反应前后铁元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。“过程I”中的 ${Fe}_{2} {{(SO}_{4})}_{3}$ 也可与Fe反应生成 ${FeSO}_{4}$ ，该反应属于(填基本反应类型)。

（5）图2，“过程II”发生的化学方程式；

（6）图3，“过程I”浸取的影响因素，浸取的最佳pH和温度分别为、。

（7）回收淘汰手机中黄金的重要意义(写一条)。

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14、

运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。

（1）产盐工艺

i．卤水流过箩可除去水中的不溶性杂质，过箩与化学实验中操作的目的一致。

ii．储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做结晶，该方法的优点是(从能耗或便捷性的角度分析)。

（2）冬天析“硝”

“硝”即芒硝( ${Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O$ ，十水合硫酸钠)。据图2分析，冬天适合析“硝”的原因是。将含 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体，检验晶体的成分。

【查阅资料】 ${BaSO}_{4}$ 和AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。

【实验探究】

（3）

实验	实验操作	现象	结论
1	取少量晶体，加水溶解，加入过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液	有产生	含 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，写出相关的化学方程式：；
2	取实验1中反应后的溶液，加入溶液	产生白色沉淀	含NaCl