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相关试卷

1、如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是

A、甲的溶解度受温度的影响变化不大 B、若甲中含有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 C、t₁℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25g D、t₂℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用加入适量甲的万法

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2、如图表示 CH₄和 CO₂在 Ni 纳米催化剂作用下的反应。下列说法错误的是

A、此反应可用于 CO₂的储存与转换 B、CH₄ + CO₂＝ 2CO + 2H₂ C、反应前后原子的种类不变 D、反应前后分子的种类改变

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3、富马酸福莫特罗（化学式为C₄₂H₅₆N₄O₁₄）主要用于治疗支气管疾病，下列有关富马酸福莫特罗的说法正确的是

A、一个分子含有1个N₄分子 B、碳、氧元素的质量比为3：1 C、属于氧化物 D、氢元素和氮元素的质量分数相同

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4、安全规范是化学实验成功的保障。下列化学基本实验操作正确的是

A、稀释浓硫酸 B、测定溶液的pH C、移走蒸发皿 D、熄灭酒精灯

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5、青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是

A、锡的核外电子数为50 B、锡的相对原子质量为118.7g C、二氧化锡的化学式为O₂Sn D、Sn属于非金属元素

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6、分类是一种重要的化学观念，下列物质的分类完全正确的是

A、CO₂、SO₂—空气污染物 B、C₆₀、KClO₃—化合物 C、矿泉水、纯净水—纯净物 D、空气、稀有气体——混合物

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7、把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是

A、蔗糖 B、香油 C、豆瓣酱 D、淀粉

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8、《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效，杨桃中含有钾、钙、铁、钠等元素，其中对预防贫血有作用的元素是

A、钾 B、铁 C、钙 D、钠

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9、下列图标与燃烧、爆炸无关的是

A、 B、 C、 D、

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10、“三月三”是广西人民的节日。下列节庆活动中，属于化学变化的是

A、抛绣球 B、织布丝 C、扁担舞 D、酿米酒

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11、柠檬酸亚铁（ ${FeC}_{6} H_{6} O_{7}$ ，相对分子质量为246）是一种补血剂，易溶于水，制备原理为： ${FeCO}_{3} +$ $C_{6} H_{8} O_{7} \begin{matrix} \underline{\underline{一定温度}} \end{matrix}$ ${FeC}_{6} H_{6} O + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 。某科研小组用如图所示装置制备柠檬酸亚铁。
步骤1：在三颈烧瓶中加入 $23.2 {gFeCO}_{3}$ 固体、少量铁粉及足量柠檬酸 $(C_{6} H_{8} O_{7})$ 溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。

(1)、柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以（填离子符号）的形式与血红蛋白结合。下列关于柠檬酸亚铁说法正确的是。
A.柠檬酸亚铁是由20种元素组成
B.柠檬酸亚铁中氧元素质量分数为最大
C.防止缺铁性贫血症，可适量补充柠檬酸亚铁
D.柠檬酸亚铁是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成

(2)、计算：理论上可获得柠檬酸亚铁的质量。

(3)、实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，原因是________（用化学方程式表示）。

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12、春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼（ $Mo$ ）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为 ${MoS}_{2}$ 及少量的 ${Fe}_{2} O_{3}$ ）为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。
已知浓氨水为常见的碱。

(1)、“焙烧”：矿石要粉碎处理，其目的是。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为。

(2)、反应器1：浓氨水可以溶解相产品 ${MoO}_{3}$ ， ${MoO}_{3}$ 中钼元素的化合价为。反应器1中搅拌器相当于实验室中的（仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是（操作名称）。

(3)、反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为________。

(4)、反应器3：发生反应的化学方程式为 ${3H}_{2} {+MoO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Mo+3$ （填化学式），属于反应（填基本反应类型）。

(5)、“环保”：为减少废气 $X$ 对环境的影响，可用上述流程中的________溶液进行吸收。

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13、

兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。

i.配制皮蛋液

（1）将生石灰（

CaO

）、纯碱（

{Na}_{2} {CO}_{3}

）和食盐按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为

CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}

、________。

【提出问题】

皮蛋液中溶质的成分有哪些？

【作出猜想】

猜想1： $NaCl$ 、 $NaOH$ ；猜想2： $NaCl$ 、 $NaOH$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ ；猜想3： $NaCl$ 、 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

【进行实验】

（2）

实验	现象	结论
实验1：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸	无明显现象	猜想________不成立
实验2：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	试管中________	猜想2成立

【讨论与交流】

（3）据复分解反应发生的条件，实验1中除可用稀盐酸外，还可选用________（填字母）也能达到同样的实验目的。

A.

KCl

溶液

B.

KOH

溶液

C.

Ba {({NO}_{3})}_{2}

溶液

ii.浸制皮蛋

将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（ $pH$ 约为14）的容器中，密封保存。

（4）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的________与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。如果“密封”不好，可能反应的化学方程式为________（写一个）。

iii.品尝皮蛋

除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成了难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量如表：

离子种类	${Mg}^{2 +}$	${Ca}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$
含量/%	40.3	0.15	0.08	0.04	0.12

（5）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是________（填化学式）。

（6）为去除涩味，食用时可加入厨房中的________，风味更佳。

14、
i.实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列装置。
（1）仪器a的名称为________。
（2）选用装置A制备氧气，化学方程式为________。欲收集一瓶纯净的氧气，收集装置最好选用________。（填序号）
（3）选用装置C制备二氧化碳，装置C与装置B相比，优点是________。
ii.配制 $50 g$ 溶质质量分数为6%的 $NaCl$ 溶液（如下图）
（4）量取蒸馏水时，应选择________（填“ $10 mL$ ”或“ $50 mL$ ”或“ $100 mL$ ”）的量筒。
（5）将上述配好的溶液，加水________ $g$ ，可得到3%的 $NaCl$ 溶液。
iii.海洋资源的综合利用与制盐
（6）制备粗盐：利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是________。
（7）精盐利用：工业上利用氯化钠饱和溶液在通电条件下生成烧碱（ $NaOH$ ）、氢气和氯气，其相关的化学方程式为________。

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15、科学家预测到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。
现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的 ${CO}_{2}$ 。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中 ${CO}_{2}$ 浓度。工业上可以将 ${CO}_{2}$ 转化成甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 、甲烷等资源， ${CO}_{2}$ 和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。

(1)、由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________。

(2)、 ${CO}_{2}$ 封存在海洋里，会引起海水酸化，这与二氧化碳的________（填“化学”或“物理”）性质有关。

(3)、由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为、。

(4)、完善下图所示的方案。
①完善方案中的内容（各补写一条）：a.；b；c.。
② ${CO}_{2}$ 物理利用（填“能”或“不能”）从总量上减少 ${CO}_{2}$ 。

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16、《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。“烧酒”中有乙醇（ $C_{2} H_{5} OH$ ），乙醇俗称酒精。

(1)、“味极浓烈”，从微观角度解释是因为________。

(2)、“蒸令气上……其清如水”与实验室________操作原理相同。

(3)、“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程发生了________（选填“缓慢”或“剧烈”）氧化。

(4)、“烧酒”中的乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为________。

(5)、生火蒸酒，需要用燃烧的纸引燃木柴，说明可燃物燃烧需要________。

(6)、做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用________扑盖。

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17、某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是

A、该实验无法得出铁生锈的条件 B、其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率 C、实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成 D、与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观

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18、形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是

A、宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同 B、守恒思想： $2 g$ 氢气和 $8 g$ 氧气充分反应后生成 $10 g$ 水 C、证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强 D、分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱

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19、我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取 $H_{2} O_{2}$ ，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、反应后氧原子个数减少 B、反应后催化剂的质量增加 C、表示2个水 D、参加反应的a、b分子个数比为 $1 : 2$

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20、在“天宫课堂”中宇航员用饱和醋酸钠溶液演示了“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A、降温能使 $P$ 点醋酸钠溶液变为饱和溶液 B、40℃时， $50 g$ 水中加入 $40 g$ 醋酸钠，可得 $90 g$ 溶液 C、40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D、将 $A$ 点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大

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