相关试卷
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1、铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图1。
(1)、上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为________(选填“酸洗”或“水洗”)。(2)、金属材料“化学镀铜”过程中利用了铝的金属活动性比铜(选填“强”或“弱”)，在该过程中铝元素化合价(选填“升高”或“降低”)。(3)、铜铝双金属材料用于硝基苯废水降解。Ⅰ：铝铜双金属中，铜可诱导铝的电子释放，有助于提高铝的持续反应能力和硝基苯的降解率；
Ⅱ：铜铝双金属材料可看作催化剂。
回答下列问题：
ⅰ．铜铝双金属在反应前后质量(选填“变大”、“不变”或“变小”)。
ⅱ．铝能够释放电子，因为铝的质子数是13，其最外层有个电子，容易失去。
ⅲ．废水初始pH对硝基苯降解的影响如图2所示，pH为时效果显著。
ⅳ．金属铝的镀铜率对硝基苯降解的影响如图3所示，可见，在一定范围内提高镀铜率，硝基苯降解率会。当镀铜率过高时，硝基苯降解率会下降，其原因可能是。
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2、某品牌饼干的配料如下表，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
配料表：小麦粉、白砂糖、植物油、鲜鸡蛋、奶油、食用盐、碳酸氢钠、食用香精
【查阅资料】
I．饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解。
Ⅱ．小麦粉主要成分是淀粉，其化学式是。
【实验准备】
称取质量为m克的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀盐酸
有_______产生
饼干中含有碳酸钠
Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液
有白色沉淀产生
饼干中含有氯化钠
根据以上实验，回答以下问题：
(1)、实验步骤Ⅰ中的实验现象：________。(2)、在饼干制作烘焙过程中，碳酸氢钠发生的化学反应方程式是：________。(3)、配料表中，小麦粉属于营养物质中的类，其中富含油脂的物质是。(4)、小组有同学认为步骤Ⅱ的结论不合理，原因是________。(5)、小组同学在待检液乙中加入过量盐酸(假设其他成分不产生二氧化碳)，通过测验测得生成二氧化碳的质量为a克，该饼干样品中碳酸钠的质量分数为________。(用m、a表示)(6)、食品配料表中的各种成分一般按照含量从高到低的顺序排列。若某同学准备用这种饼干作为午餐，你认为他摄入的营养(选填“是”或“否”)均衡。请说明理由：。 -
3、
实验室现有双氧水、二氧化锰、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
(一)常规实验
（1）图中仪器①的名称是________。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为________，选用的发生装置是________(填序号)，可以用C装置收集氧气的原因是________。
（3）若用装置F来干燥制取的氧气，则气体应从________(填“a”或“b”)口进入。
(二)实践活动
用如图实验装置和以上药品制取。
（4）检查该装置的气密性的方法是：关闭止水夹，向去底塑料瓶内注入适量水，若________，说明该装置的气密性良好。
（5）铜丝网内加入的药品是________，该装置不能使用铁丝网代替铜丝网的原因是________(用化学方程式表示)
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4、科普阅读：化学为味精“发声”。
争议一：食用味精有害健康？
味精主要成分是谷氨酸钠( ， 相对分子质量169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸()，被消化吸收为蛋白质，对人体无害。
争议二：味精加热会产生有害物质？
将谷氨酸钠加热到 ， 会转化成焦谷氨酸钠()，失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。
争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？
味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；时，鲜味减弱；时，味精已无鲜味。
争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？
据测定，浓度为0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发挥菜肴应有的鲜美味。
回答下列问题：
(1)、谷氨酸钠________(选填“易溶”或“难溶”)于水。(2)、谷氨酸钠与胃酸(HCl)发生复分解反应生成谷氨酸和________(填化学式)。(3)、钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入________g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。(4)、味精主要成分在温度过高时，会生成 ， 所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是。(5)、请判断：争议三的说法________(选填“合理”或“不合理”)。(6)、一锅1kg的汤水，要达到人感到最适合的咸味，大约加入________g的食盐。 -
5、古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢(zuò)”，“酢”即醋酸()也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
(1)、醋酸属于________(选填“有机”或“无机”)化合物。(2)、醋酸具有酸的化学性质，是因为其在水中会电离出(填化学符号)，紫色的鲜花插入白醋稀溶液中一段时间后会变。(3)、新方法的反应化学方程式是；这一新方法还有助于减缓效应。(4)、生活中，热水瓶用久后，瓶胆内附一层水垢(主要成分是和)可以用醋酸来洗涤，其中醋酸与水垢的反应属于________反应(填基本反应类型)。 -
6、阅读以下材料，完成下面小题。
研究土壤酸碱性和肥效对植物生长的影响，对种植业及其发展具有重要意义。
(1)、菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是A、6.3 B、8.5 C、8.9 D、9.2(2)、下列是兴趣小组在测定土壤酸碱性时的实验操作，其中正确的是
A．加土壤颗粒
B．加水溶解
C．蘸取清液
D．测定pH
A、A B、B C、C D、D(3)、下列物质中，可用作复合肥料的是A、 B、 C、 D、(4)、是农业生产中的一种化肥，的溶解度曲线如图1所示。在时向100g水中加入一定量固体形成溶液，再降温至 ， 析出固体质量的变化如图所示。下列判断正确的是
A、N点是的饱和溶液 B、时，的溶解度为31.6g C、时，饱和溶液中有溶质31.6g D、降温过程中溶液始终为饱和溶液 -
7、在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验中，以下四位同学的看法和观点，其中正确的是
①需要称取3.0g氯化钠固体和加入50g的水
②用天平称取氯化钠时，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上
③量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小
④配制好的溶液装入试剂瓶后直接放入试剂柜
A、①② B、②③ C、②④ D、③④ -
8、锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图，下列说法正确的是
A、锂原子的原子核内质子数为6 B、锂的相对原子质量为6.941g C、图2中带负电荷的微观粒子是电子 D、新能源汽车电池材料磷酸亚铁锂()中，铁的化合价是 -
9、氨气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A、催化剂能够加快该反应的速率 B、产物的水溶液能使酚酞溶液变红 C、反应前后分子个数发生了改变 D、参加反应的
和
的质量比为
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10、劳动是“五育并举”中的重要内容。下列劳动项目与涉及化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
建筑上用水泥、熟石灰与沙子混合砌砖
熟石灰是CaO的俗称
B
洁厕精中含盐酸，不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声
大理石与盐酸反应产生的缘故
C
炒完菜的铁锅，有水残留，容易生锈
水和氧气是铁生锈的条件
D
营养师帮运动员制作富含蛋白质的套餐
蛋白质是基本营养物质之一
A、A B、B C、C D、D -
11、阅读以下材料，完成下面小题。
建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。
(1)、下列图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，空矿泉水瓶属于A、
B、
C、
D、
(2)、对于垃圾资源的说法，不正确的是A、部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用 B、废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，均对环境无害 C、橡胶的主要成分属于有机高分子材料 D、使用新型、可降解的塑料可减少对水体和土壤污染(3)、聚乳酸(PLA)是一种新型的生物降解材料，使用可再生的植物资源(如玉米)所提炼的淀粉原料制成，其单体(乳酸)的化学式为 ， 下列说法王确的是A、乳酸属于氧化物 B、乳酸由12个原子组成 C、乳酸中氢元素的质量分数最高 D、乳酸中碳元素的质量分数为40% -
12、阅读以下材料，完成下面小题。
美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用，是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。
(1)、为系统治理水资源、水环境、水生态，不提倡的做法是A、生活废水经净化后再排放 B、防治海洋垃圾污染 C、大量使用化肥农药来提高农作物产量 D、及时清理河道垃圾(2)、下列有关水的说法正确的是A、水是由氢元素和氧元素组成 B、用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 C、含较多可溶性钙、镁化合物的水叫作软水 D、河水经过沉降、过滤、杀菌后就变成纯水(3)、如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是
A、我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 B、稀食盐水可以通过蒸发浓缩可转化为饱和食盐水 C、碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗上可用作治疗胃酸过多症 D、电解氯化镁制取镁过程的能量转化是将电能转化为化学能(4)、通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是
A、操作①中玻璃棒的作用是引流 B、操作②中用玻璃棒搅拌，目的是增大粗盐的溶解度 C、操作③，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 D、实验前称取了5.0g粗盐，提纯后称量得到3.6g精盐，精盐产率为72.0% -
13、如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C处表示的化合物的化学式是
A、CuS B、Cu2S C、CuS2 D、Cu2S2 -
14、我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于碳中和的做法的是A、直接焚烧秸秆 B、出行乘坐公共交通 C、节约用纸 D、随手关灯
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15、“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状黄色固体超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”(如图1所示)，其反应原理是利用超氧化钾与人体呼出的二氧化碳反应(4KO2+2CO2=2X+3O2)。
(1)、使用化学氧呼吸自救器一段时间后，当观察到生氧剂(填颜色变化)，则基本失效。(2)、X的化学式为 ， 超氧化钾中钾、氧元素的质量比为。(3)、工作人员使用该化学氧呼吸自救器时，加入710g超氧化钾，若每分钟消耗8g氧气，计算产生的氧气可提供自救的时间(写出计算过程)。(4)、正常呼吸需要制氧剂的生氧速率不低于1L•min-1 ， 相同质量的超氧化钾利超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图2所示。其中选取KO2要优于NaO2 ， 原因是。
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16、氢氧化镁是一种新兴的环保型无机阻燃剂。工业上以白云石(主要成分为MgCO3、CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的一种流程如图1所示。
【资料】白云石轻烧的主要产物是MgO、CaCO3。
(1)、白云石“轻烧”除防止CaCO3分解外，还具有的优点是。(2)、对“轻烧”后的固体进行研磨的目的是。(3)、操作1和操作2的名称是 ， 实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒。(4)、加热过程中，MgO和(NH4)2SO4发生反应，其反应的化学方程式是。(5)、加热时，在50℃、70℃和90℃的溶液中(NH4)2SO4的利用率与时间的关系如图2所示。据图可知，工业生产中一般采用90℃的加热温度，其原因是。
(6)、该流程中可循环利用的一种物质的化学式是。(7)、添加了氢氧化镁的沥青有阻燃作用，取等质量的基质沥青和添加了一定量氢氧化镁的阻燃沥青进行加热，结果如图3所示。其中表示阻燃沥青的是(选填“虚线”或“实线”)，氢氧化镁的阻燃作用是利用氢氧化镁在该过程中发生分解反应，(选填“吸收”或“放出”)热量。
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17、
金属蚀刻是通过曝光制版、显影后，将要金属蚀刻区域的保护膜去除，在金属蚀刻时接触化学溶液，达到溶解、腐蚀的作用，形成凹凸或者镂空成型的效果，最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。
任务一：了解金属蚀刻画的制作原理
【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。
（1）如果使用银板，则不能选择稀硫酸作蚀刻液，原因是。
任务二：模拟制作金属蚀刻画
【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，化学兴趣小组同学设计了如图所示两个实验进行制作。
（2）实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为。
【提出问题】实验2中清洗铁板后的废液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
（3）废液的溶质中一定含有(填化学式)，可能含有HCl。
【实验探究】
（4）化学兴趣小组设计了如下方案进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量红棕色氧化铁粉末于试管中，向其中加入足量废液
红棕色固体消失
废液中含有HCl
②另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液
废液中含有稀盐酸
【反思评价】
（5）操作①中发生反应的化学方程式为。
（6）老师对操作②结论的严谨性提出疑问，理由是。
【拓展与延伸】
（7）成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料和蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是(写一点即可)。
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18、回答下列问题：(1)、H2的制取
i.图1甲装置中仪器①的名称是。
ii.实验室用锌粒与稀硫酸制备H2 ， 乙装置相较于甲装置具有的优点是。
iii.丙装置利用空塑料输液袋收集氢气，氢气应从(选填“a”或“b”)端通入。
(2)、H2的性质【查阅资料】
①H2与钙加热可制得氢化钙(化学式为CaH2)。
②Ca、CaH2遇水均反应且都会生成一种碱和一种可燃性气体。
③碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
i.图2中装置C的作用是。
ii.实验结束后，若取少量图2中装置B内的固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为色，据此判断实验制得CaH2。
iii.老师对上述结论提出疑问，理由是(用化学方程式表示)。
(3)、海水制氢领域我国科学家首次破解了海水直接电解制氢的难题，图3是使用铂/碳和镍的氮化物两种催化剂在电解水过程中的电流变化图。
i.海水中含量最多的金属元素名称是。
ii.分析图示判断选用镍的氮化物作为催化剂的理由是。
iii.若海水直接电解制氢技术能够广泛应用，其优点有(写一点即可)。
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19、稀土元素被誉为“工业的维生素”，在自然界中以化合物的形式存在，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。
稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，具有耐腐蚀、硬度大等优良的性能，可用来制造核潜艇。二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能，与稀硫酸、过氧化氢反应生成的硫酸铈还应用于辐射剂量计的制造。
依据上文，回答问题。
(1)、稀土是储量较少的一类(选填“金属”或“非金属”)的统称。(2)、国际著名的中国化学家和他的团队提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。(3)、如图是铼元素在元素周期表中的相关信息和铼原子的结构示意图。下列说法错误的是_____(填字母)。
A、m=75 B、x=8 C、铼的相对原子质量为186.2g D、在元素周期表中位于第六周期(4)、钛铼合金可用来制造核潜艇，其原因是钛铼合金(写一点)。(5)、二氧化铈用途极广的原因是。(6)、请写出二氧化铈(CeO2)制硫酸铈[Ce2(SO4)3]的反应的化学方程式：。 -
20、中国是世界上煤产量最高的国家。煤是重要能源，也是冶金、化学工业的重要原料。(1)、煤属于(选填“可再生”或“不可再生”)能源，煤燃烧时排放的气体易形成酸雨，酸雨的pH＜。(2)、煤的主要成分是碳。工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示。
①膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气，剩余气体中含量最多的成分的化学式是。
②工厂锅炉中发生的主要反应的化学方程式为。
③关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是(填字母)。
A.煤粉燃烧更充分，可以提供更多热量
B.煤粉在空气中比在富氧空气中燃烧更剧烈
C.该技术可以减少CO和粉尘颗粒的排放
D.该技术能减少CO2的排放，有利于实现碳中和