初中化学仁爱湘教版-试题列表-第238页

1、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	家庭饮水：把水煮沸后饮用	煮沸能杀灭病菌
B	帮橱活动：炒菜时添加碘盐	补碘能预防佝偻病
C	家务劳动：用清洁剂（含NaOH）清洗油烟机	NaOH能与油污反应
D	家庭实验：用白醋制作软鸡蛋	醋酸能与碳酸钙反应

A、A B、B C、C D、D

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2、“以美育人，向美而行”。深圳各校正以多元而灵动的姿态开展美育探索。下列“美育一件事”涉及化学变化的是

A、生活美：生火煲汤 B、科学美：凝水成冰 C、艺术美：临摹字帖 D、环境美：裁剪废纸

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3、“走马灯”是中国传统动态花灯之一，若用蜡烛做热源，点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的稳定热气流使叶轮和轮轴转动，图像不断走动。其具体工作原理如图2所示。

(1)、如图1所示，走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏没有燃烧的原因是。

(2)、如图2所示，走马灯工作时空气从下端进入，热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变（填“大”或“小”），从而密度变小。

(3)、如图2所示，走马灯工作原理的步骤顺序是c-a-b，其工作时能量的转化方式主要为：化学能→内能→。

(4)、选3支高度相同的蜡烛，烛芯长度不同，1分钟后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图3所示，从中得出它们之间的关系是。

(5)、甲烷燃烧的产物与蜡烛完全燃烧的产物相同，与蜡烛相比，甲烷不适合做走马灯热源的原因是。（任写一点）

(6)、甲烷燃烧的化学方程式为

C H_{4} + 2 O_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

C O_{2} + 2 H_{2} O

。计算

32 K g C H_{4}

完全燃烧生成CO₂的质量（根据化学方程式进行计算，并写出计算过程）。

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4、某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe₂O₃、CuO和SiO₂杂质。用该矿石制备Mg（OH）₂防燃剂的工艺如图。

已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

氢氧化物	$F e (O H)_{3}$	$C u (O H)_{2}$	$M g (O H)_{2}$
开始沉淀pH	2.3	4.2	9.1
完全沉淀pH	3.2	6.7	11.1

回答下列问题：

(1)、矿石属于（填“纯净物”或“混合物”）

(2)、步骤①和步骤②均用到的操作名称是。

(3)、步骤①中得到的滤渣是SiO₂ ，由此可知SiO₂的性质有。

(4)、步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为（）（填标号）。

A、3.2~4.2 B、6.7~9.1 C、3.2~11.1

(5)、固体C中所含成分的化学式为。

(6)、步骤③制得Mg（OH）₂的反应化学方程式为。

(7)、添加了Mg（OH）₂的沥青有阻燃作用，原理是Mg（OH）₂受热分解生成MgO和另种常见氧化物，该过程吸收热量。该反应的化学方程式为。若取同质量的基质沥青和添加了一定量Mg（OH）₂的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是。（选填“虚线”“实线”）。

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5、氢化钙（CaH₂）常用作登山运动员的能源提供剂，可用金属Ca与H₂加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题：

(1)、【性质探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
⑴取适量固体 $C a H_{2}$ 于图1试管中，加入适量水（含酚酞）塞紧胶塞。	产生气泡；溶液由无色变色	$C a H_{2}$ 中加水有 $C a (O H)_{2}$ 生成
⑵如图1所示，验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯	烧杯内壁有小液滴凝结	$C a H_{2}$ 中加水产生的气体为

(2)、由以上性质探究得出：CaH₂中加水发生反应的化学方程式为。

(3)、若将一定量的CaH₂加入到Na₂CO₃溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤。得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是（填写化学式）；

滤液中的溶质除了NaOH外，小组同学猜想还可能有：①Ca（OH）₂；②Na₂CO₃（已知：Na₂CO₃溶液显碱性）。

请设计实验方案证明猜想②成立。（请写出实验操作、现象和结论）

(4)、【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备CaH₂。

仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是，为防止空气中的水蒸气进入B装置，C装置可以加入的物质X是（填名称）。

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6、阅读科普短文，回答问题。

水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。

目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为 $300 m g \cdot L^{- 1}$ ）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。

(1)、水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是。

(2)、图1的B装置中，O₂在放电条件下生成臭氧（O₃），该反应前后氧元素的化合价。（填“不变”或“改变”）、

(3)、 O₃和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使O₃与流动的有机废水充分反应，进气口应为。（填“a”“b”或“c”）

(4)、由图2可知O₃对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是（）。（填标号）。

A、5~7 B、7~9 C、9~11

(5)、纳米铁粉能高效处理酸性（含H₂SO₄）废水中的NaNO₃ ，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。

①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为。

②元素周期表中铁元素的信息如图4所示。Fe原子中的核外电子数为。

③由图3可知H₂SO₄、NaNO₃在纳米铁粉的作用下，会生成FeSO₄ ，（NH₄）₂SO₄等物质。随着反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程： $F e S O_{4} \to F e {(O H)}_{2} \to F e {(O H)}_{3} ， F e {(O H)}_{2}$ 和Fe（OH）₃都难溶于水。由此可知，当废水的pH升高时，纳米铁粉去除NaNO₃的效率会下降，其原因可能是。

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7、图1是探究敞口放置的NaOH溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知）

B a C l_{2}

溶液显中性）。下列说法错误的是（）

A、a点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 B、实验过程中有白色沉淀生成 C、b点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl₂ D、由实验可知，该份NaOH溶液部分变质

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8、侯氏制碱法可获得

N a_{2} C O_{3}

和NH₄Cl，二者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、

N a_{2} C O_{3}

的溶解度比NH₄CI大 B、t₁℃时，将20gNH₄Cl放入50g水中可得70g溶液 C、t₂℃时，Na₂CO₃、NH₄Cl饱和溶液中溶质质量相等 D、t₂℃时，NH₄Cl饱和溶液降温至t₁℃，溶质质量分数减小

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9、化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。某同学绘制了物质的转化关系如图所示，箭头表示不同物质间能转化（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。下列说法正确的是（）

A、Fe能在潮湿的空气中发生缓慢氧化生成Fe₃O₄ B、Fe₃O₄转化为Fe的反应一定是置换反应 C、CO可以和CuO反应生成Cu，也可以和Fe₂O₃反应生成Fe D、将石灰乳和CuSO₄溶液在铁桶中混合配制农药波尔多液

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10、下列实验方案合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别CO₂和N₂	将燃着的小木条放入集气瓶中
B	鉴别NaOH和NH₄NO₃固体	取样，加水溶解，比较温度的变化
C	除去CO₂中的CO	将混合气体点燃
D	除去NaCl溶液中的少量Na₂SO₄	加入适量的Ba（OH）₂溶液，充分反后过滤

A、A B、B C、C D、D

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11、下列实验设计能达到实验目的的是（）

A、探究不同催化剂的催化效果

B、验证质量守恒定律

C、验证石墨的导电性

D、证明CO₂与H₂O反应

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12、下列实践活动与所述的化学知识没有直接关联的是（）

选项	实践活动	化学知识
A	用干冰对易变质食物进行短期保鲜	干冰升华吸热
B	燃烧法区分羊毛和涤纶	羊毛和涤纶燃烧气味不同
C	用KNO₃给绿植施肥	KNO₃是一种复合肥料
D	烧烤时用扇子扇炉火	活性炭具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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13、香蕉因含乙酸异戊酯（C₇H₁₄O₂）等物质的具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（）

A、由碳、氢、氧三种元素组成 B、一个分子中含有2个氧分子 C、碳元素和氢元素的质量比1：2 D、其中氧元素质量分数最大

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14、如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇（C₂H₅OH）的微观示意图。下列说法错误的是（）

A、乙醇属于可再生能源 B、反应后氢原子的数目增多 C、参加反应的CO₂和H₂O的分子个数比为2∶3 D、该研究有利于缓解温室效应

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15、下列化学用语表示正确的是（）

A、氦气：He₂ B、钙离子：

C a^{2 +}

C、60个碳原子：C₆₀ D、硫酸铝：AlSO₄

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16、下列做法不相符“全面绿色转型，共建美丽中国”发展理念的是（）

A、随意焚烧塑料 B、回收废旧金属 C、参与植树造林 D、开发清洁能源

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17、碳酸锂

(L i_{2} C O_{3})

是锂电池核心原料.用湿法回收废旧电池制备的工艺如图1。

(1)、任务一：认识原材料

酸溶过程中需质量分数为9.8%的稀硫酸。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g该浓度的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸①g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和②。

(2)、任务二：揭秘工艺原理

“蒸发浓缩”时发生反应 $L i_{2} S O_{4} + N a_{2} C O_{3} = L i_{2} C O_{3} ↓ + N a_{2} S O_{4},$ 使用110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，计算理论上可制得 $L i_{2} C O_{3}$ 的质量。（写出计算过程）。

(3)、任务三：掌握碳酸锂的性质

图2为 $L i_{2} C O_{3}$ 的溶解度曲线， $t_{2}^{\circ} C$ 时100g饱和 $L i_{2} C O_{3}$ 溶液中含①g水，蒸发900g水后，再降温至 $t_{1}^{\circ} C,$ 共析出②g固体 $L i_{2} C O_{3} 。$

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18、明矾

[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、

A l_{2} O_{3}

和少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示：

已知：① $S i O_{2}$ 不溶于强酸；② $H_{2} O_{2}$ 可以使Fe²⁺氧化为 $F e^{3 +};$

③ $F e^{3 +}$ 和Al³⁺会在不同的pH范围沉淀。

回答下列问题：

(1)、滤渣Ⅰ的主要成分是（填名称）。

(2)、为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有①（任写一种即可），请写出“酸浸”中

A l_{2} O_{3}

发生的化学反应方程式②。

(3)、“氧化”后溶液中的金属阳离子有：（填微粒符号）。

(4)、其他条件相同时，

F e^{2 +}

的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高.“氧化效率”降低的可能原因是（利用化学方程式解释）。

(5)、溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为3.0，理由是。

(6)、“沉铝”时加入过量氨水的目的是：① ，此时发生的反应属于②（填基本反应类型）。

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19、【科学探究】

中国制浆造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。

(1)、废水检测

【提出猜想】造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠（ $(N a_{2} S O_{3})$ 中的两种或三种。

【查阅资料】 $N a_{2} S O_{3}$ 化学性质与 $N a_{2} C O_{3}$ 相似：能与酸反应且有刺激性气味气体生成，也能与 $B a C l_{2}$ 溶液反应生成白色沉淀， $N a_{2} S O_{3}$ 的水溶液呈碱性。

【实验探究】

序号	操作	现象	结论
1	取少量废水于试管中，滴加几滴①溶液	溶液由无色变为红色	废水含有NaOH
2	另取少量废水于试管中，滴加足量 $B a C l_{2}$ 溶液，过滤	产生白色沉淀	废水含有 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$
3	向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸	产生气泡，②	废水含有 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$

【分析反思】实验3反应的化学方程式为③。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是④。

【实验优化】向实验1反应后的溶液滴加足量BaCl₂溶液，若观察到⑤ ，则可证明废水中含有NaOH。

(2)、废水处理：用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为。

(3)、废纸再造：造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如图1所示。当NaOH含量为时，脱墨效果最佳。

(4)、漂白优化小组同学查阅到常见的漂白工艺如表所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用①（填序号）工艺，理由是②。

不同的漂白工艺
序号	起主要作用的物质	环保性	成本	白度稳定性
1	臭氧	高	较高	优
2	过氧化氢	高	适中	优
3	亚硫酸钠	中	降低	差

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20、【基础实验与跨学科实践】

I.实验室制取CO₂.如图1所示：

(1)、仪器D的名称是。

(2)、实验室用稀盐酸和石灰石制取CO₂ ，反应的化学方程式是。

(3)、为了便于控制反应速率，从图1中选择仪器（填编号）组装成发生装置。

(4)、Ⅱ.探究CO₂部分性质。如图2所示，250mL的烧瓶中装满CO₂ ，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；测出压强如图3，曲线1为图2左边实验的数据，曲线2为图2右边实验的数据。

根据图3，下列说法正确的是（）（填序号）。

A、CO₂能与水发生反应生成碳酸 B、1体积水中溶解CO₂的量约为1体积 C、CO₂能与NaOH溶液发生反应 D、浓NaOH溶液比水更适合用于吸收CO₂

(5)、若向图2左侧实验后的烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液变为红色，加热后又变回紫色，请解释变回紫色的原因：（用化学方程式表示）。

(6)、Ⅲ.项目小组设计了图4装置用于模拟蔬菜大棚中二氧化碳的制取

蔬菜大棚二氧化碳发生器的原料为碳酸钙粉末和20%-30%的硫酸溶液。已知：碳酸钙市场价格为2元/kg， $C a C O_{3} + H_{2} S O_{4} = C a S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，则生产88kgCO₂需购买碳酸钙元。

(7)、合适浓度的CO₂能促进植物生长。CO₂浓度监测液的变色范围和植物生长效果的关系如表：

浓度（ppm）	0~900	900~2200	2200以上
颜色	蓝色	绿色	黄色
生长效果	缓慢	正常	缺氧

在无外界二氧化碳补充的情况下，蔬菜大棚CO₂浓度在日出前达到1000~1200ppm。日出后2~3小时，棚内的CO₂浓度约为100ppm左右，此时，CO₂浓度监测液显示的颜色为①色，应采取的措施是②。

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