相关试卷
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1、实验技能是学习化学的基础和保证。请回答下列问题。
(1)、仪器①的名称是。(2)、若用装置制取 ， 则反应的化学方程式为；若用F装置收集一瓶 ， 应从（填“a”或“b”）端通入。(3)、用双氧水制取氧气的实验中起作用，实验结束后，可采用的方法予以回收利用。(4)、将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶内，没有看到铁丝火星四射的现象，可能的原因是________。A、没有擦除细铁丝表面的铁锈和油污 B、导管口刚有气泡冒出时就立即收集气体 C、点燃火柴后立即伸入集气瓶中 D、没有在集气瓶中留有少量水或铺一层细沙 -
2、中国的创新动力、发展活力日新月异。“奋斗者”号极限深潜，神舟家族太空接力，新能源蓬勃发展，C919大飞机成功运营等擦亮了中国制造品牌。
根据图文回答下列问题。
(1)、科学家们为了防止“奋斗者”号载人潜水器被海水腐蚀，为关键运动部件穿上一层神奇的“外衣”来保护潜水器。这层神秘的外衣是由非晶态的碳膜材料做成的，非晶态碳膜材料是一种碳单质，其中碳元素的化合价为。(2)、2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。腓又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一，写出在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式。(3)、我国研制的某市域列车采用氢气作为动力来源。氢燃料电池利用氢气和氧气在铂（）的催化作用下发生反应，请写出该反应的化学方程式。(4)、C919国产大飞机机壳采用了先进的铝锂合金材料。铝是一种常见的金属元素，其原子结构示意图如图所示，最外层有个电子，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成（填离子符号）。
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3、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中某时刻、反应后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A、 B、乙可能是单质 C、丙一定是该反应的催化剂 D、甲和丁的质量变化之比为 -
4、分别取两份质量和浓度都相同的过氧化氢溶液，一份①直接制取氧气，另一份②加入少量的二氧化锰制取氧气。假设过氧化氢完全反应，则下列图像正确的是A、
B、
C、
D、
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5、为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法正确的是
A、加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B、铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C、拐点C表示铜粉开始反应 D、拐点至终点所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 -
6、从微观角度对下列现象或事实解释合理的是
选项
现象或事实
解释
A
金秋时节，丹桂飘香
分子不断地运动
B
物体热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
C
水通电后生成氢气和氧气
在化学变化中分子可以再分
D
氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒
构成物质的原子不同，物质的性质不同
A、A B、B C、C D、D -
7、用合金催化氧化制取 ， 其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法正确的是
A、400℃时，生成的产物只有、 B、该反应前后原子种类发生改变 C、合金催化氧化制取 ， 适宜的温度为800℃ D、化学反应前后合金的质量和化学性质均未改变 -
8、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法正确的是A、分子和原子都不带电，所以不带电的粒子都是分子和原子 B、两种粒子属于同种元素，但这两种粒子中的中子数不一定相同 C、单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的纯净物一定是单质 D、、的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8
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9、下列对化学基本观念的认识错误的是A、守恒观：化学反应前后，分子种类不变 B、元素观：物质是由元素组成的，化学反应中元素种类不变 C、变化观：在一定条件下，通过化学反应可以实现物质转化 D、微粒观：物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的
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10、锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应可表示为。以下说法错误的是A、该反应中的化合价发生了改变 B、属于氧化物 C、使用手机时锂电池将化学能转化为电能 D、该反应属于化合反应
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11、硼烷的结构像鸟巢，故称为巢式硼烷，五硼烷的化学式是 ， 结构如图。下列有关五硼烷的说法错误的是
A、五硼烷属于化合物 B、五硼烷的相对分子质量是64 C、五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为 D、一个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成 -
12、下列对几种化学符号的说法错误的是
① ② ③ ④ ⑤
A、①能表示一个氧原子 B、②表示2个氢原子 C、③可以表示铁这种物质 D、④⑤是不同种元素 -
13、海水淡化是解决淡水资源短缺的有效措施，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示，下列有关膜分离法说法正确的是
A、该分离法不能软化硬水 B、水分子通过膜后体积变小 C、装置中氯离子、钠离子个数逐渐减少 D、加压可加快水分子通过速率 -
14、下列实验现象描述正确的是A、硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 C、镁条在空气中燃烧生成白色的氧化镁固体 D、木炭在空气中燃烧产生红色火焰，生成二氧化碳
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15、我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该矿物盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A、钇的最外层电子数为39 B、钇的元素符号为 C、钇的原子序数为39 D、钇的相对原子质量为 -
16、下列物质不属于空气污染物的是A、二氧化碳 B、二氧化氮 C、 D、二氧化硫
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17、质量守恒定律探究实验中涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是A、倾倒液体
B、燃烧镁条
C、点燃酒精灯
D、称量质量
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18、
某化学兴趣小组对教材上的“测定空气中氧气的含量”实验结束后集气瓶中是否还含有氧气产生疑问，于是同学们设计了图1所示装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
(一)探究实验 ： 小组同学利用图1所示装置进行实验。实验前，用排水法测得集气瓶的容积为V1并检查装置气密性良好。点燃红磷，迅速插入另一同等规格的干燥的集气瓶中，用橡胶塞密封。红磷燃烧，直至熄灭。冷却一段时间后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积为V2。
（1）红磷燃烧的方程式为 ， 现象为。
（2）由此可计算得出，该空气样本中氧气的含量为(用含有V1、V2的式子表示)。
(二)拓展实验
实验结束后，小组同学对集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，设计如图2所示装置探究燃烧后氧气浓度的变化情况。
提出问题】足量红磷在密闭的容器内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想一：有氧气剩余；猜想二：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图2组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷和水中的白磷，红磷燃烧直至熄灭，白磷不燃烧；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷点燃。
【实验分析】
（3）白磷在水中时用高能激光笔照射，未燃烧；被提出水面后用高能激光笔照射，被点燃，分析推测：白磷燃烧需要满足的条件之一是。
【实验结论】
（4）根据上述实验现象，得出的结论是猜想(填序号)正确。教材上用红磷燃烧的方法(选填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量，理由是。
（5）图3中，白磷开始燃烧至燃烧结束时对应的曲线为(选填“BC”或“DE”)段。
【反思与评价】
（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不同”的结论。同学们由此联想到教材上的一个实验：(填物质名称)在空气中不能被点燃，但在氧气中能被点燃并剧烈燃烧。
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19、秋分：一粒好种，万担好粮。农业上用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现用氯化钠固体和水配制上述溶液100g。(1)、需要称量氯化钠固体g。配制时应选用mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。(2)、配制步骤：计算、称量、、装瓶贴标签，标签上需要有 和溶质质量分数。(3)、称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象(如图A)(未使用游码)，接下来的操作应是___________(填字母)。
A、左边的平衡螺母向左调 B、向右盘中添加砝码 C、向左移动游码 D、向左盘中添加氯化钠(4)、现用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水克；(5)、配制过程中用到的玻璃仪器有(广口瓶除外)：烧杯、量筒、玻璃棒、。(填名称)(6)、下列操作导致溶液中氯化钠质量分数偏小的可能原因有___________(填序号)。A、用量筒取水时俯视读数 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 D、氯化钠固体中还有杂质 -
20、上善若水，水善利万物而不争。水与我们的生活息息相关。回答问题：(1)、利用电解水实验可探究水的组成。如图所示，D端为电源的极(填“正”或“负”)，将水注入电解器中，通常会在水中加入少量氢氧化钠，目的是 ， 通直流电一段时间后，观察到a管和b管中气体的体积比为(填最简整数比)。水通电时发生反应的化学方程式为。
(2)、水质的净化是我们健康的保障。兴趣小组的同学利用学到的净水知识，自制了简易净水器(如图所示)并对污浊的河水进行了净化。利用活性炭的作用，可除去水中的色素和异味。要想得到纯净水，需要进行操作。
(3)、水在化学实验中也得到广泛应用。物质在水中溶解通常会伴随能量变化。在烧杯中加入适量的固体物质X，溶于水后，溶液的温度会下升高，则X可能为。