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相关试卷

1、人类社会发展离不开能源。

(1)、煤燃烧时排放出的下列气体中，属于目前计入空气质量评价的主要污染物的是_____。

A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、二氧化氮

(2)、液化石油气中含有丙烯(C₃H₆)和丁烯(C₄H₈)等气体。从微观角度分析，C₃H₆和C₄H₈性质不同的原因是，某气体由C₃H₆和C₄H₈中的一种或两种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的CO₂和H₂O的分子个数比为1∶1，该气体的组成可能是。
A．只有C₃H₆ B．只有C₄H₈ C．C₃H₆和C₄H₈以质量比1∶2混合

(3)、我市目前使用的家用燃料以天然气为主，写出甲烷(CH₄)在氧气中完全燃烧的化学方程式：。在使用天然气灶时，观察到火焰变黄、锅底变黑，则应该将空气进风口(填“调大”或“调小”)。

(4)、从环保角度分析氢能源被认为是最理想能源的原因是。氢气点燃前需验纯，否则会发生爆炸，从微观角度解释氢气爆炸的原因是。

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2、地铁为人民的生活带来了便利。

(1)、列车车厢顶部用石墨做电刷是利用石墨具有良好的性。金刚石和石墨的物理性质差异较大，原因是。

(2)、地铁隧道须安装自动喷淋系统，防止火灾发生。从灭火的原理分析喷出的水能灭火的原因是。

(3)、建设地铁需要大量钢铁，工业上可用木炭和铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)在高温的条件下进行炼铁，该反应的化学方程式为。列车车厢表面刷漆是为了防止金属生锈，铁锈得主要成分是Fe₂O₃ ， Fe₂O₃中铁元素的化合价是。

(4)、地铁的铁轨采用的是锰钢的材料，锰钢主要成分是铁、锰、碳。如图是锰元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列说法正确的是_____。

A、锰原子的质量为54.94 B、锰原子的中子数为25 C、锰原子在化学反应中容易失去电子 D、锰元素属于金属元素

(5)、小明乘坐地铁时闻到了白玉黄瓜的味道，从分子的角度解释其原因。

(6)、地铁的开通减少了汽车尾气对空气的污染，煤等化石燃料的燃烧是造成空气污染的另一主要原因，煤是资源(填“可再生”或“不可再生”)。

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3、为探究空气中氧气含量，某化学兴趣小组的同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图1所示实验，氧气含量随时间变化的曲线图如2所示。结合图示判断下列说法不正确的是

A、加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B、氧气未被消耗完的原因可能是铜粉量不足 C、实验过程中，装置内固体中铜元素的质量分数减小 D、拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少

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4、下列除杂方法或操作不能达到目的是

序号	实验或操作目的	实验方法或操作
A	鉴别O₂、CO₂	将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B	除去CO₂中的CO	通过灼热的氧化铜
C	检验甲烷中含有氢元素	点燃后在火焰上方罩干冷小烧杯
D	除去水中混有的少量泥沙	蒸馏

A、A B、B C、C D、D

5、将CO₂转化为甲烷是减碳的研究方向之一，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、反应前后原子数目发生改变 B、生成丙和丁的分子个数比为1∶1 C、反应物和生成物中共有两种氧化物 D、反应前后各元素的化合价均没有改变

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6、在CO和CO₂的混合气体中，氧元素的质量分数为70%。将10g该混合气体通入灼热的足量氧化铜，可得到CO₂的质量是

A、30g B、10g C、11g D、7g

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7、芹菜中的芹黄素(C₁₅H₁₀O₅)具有抗病毒等生物学活性。下列说法正确的是

A、芹黄素属于氧化物 B、芹黄素由C、H、O三种元素组成 C、芹黄素充分燃烧会产生CO₂和H₂O D、芹黄素中C、H、O的质量比为3∶2∶1

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8、“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。下列关于甲烷“化学链燃烧”的说法不正确的是

A、 ${Cu}_{2} O$ 中铜元素的化合价为+1价 B、空气反应器中， ${Cu}_{2} O$ 发生了氧化反应 C、燃料反应器中参加反应的 ${CH}_{4}$ 分子数与生成的 ${CO}_{2}$ 分子数之比为1∶1 D、理论上燃料反应器中每燃烧16g ${CH}_{4}$ ，空气反应器中要消耗32g $O_{2}$

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9、善于梳理化学知识是学好化学的有效方法。以下梳理归纳不正确的一组是

A．化学与能源	B．化学与发现
①石油分馏发生的是物理变化 ②煤、石油、天然气都属于混合物	①门捷列夫制得第一张元素周期表 ②卢瑟福发现了原子核
C．化学与生活	D．化学与安全
①用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ②活性炭可用来制作防毒面具	①加油站附近应严禁接打电话 ②电器起火，立即用水扑灭

A、A B、B C、C D、D

10、一定条件下，在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
34
5
3
2
反应后的质量/g
0
5
x
18

A、乙可能是该反应的催化剂 B、x=21 C、甲属于化合物 D、生成丙和丁质量比为21∶18

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11、新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂( ${Li}_{2} {CO}_{3}$ )的需求增大。我国常用盐湖卤水(主要成分是 ${MgCl}_{2}$ 、 $NaCl$ 、 $LiCl$ )制备镁和碳酸锂。下列说法正确的是

A、 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 中锂元素的化合价为+1价 B、镁离子的符号为 ${Mg}^{+ 2}$ C、 $NaCl$ 中钠元素与氯元素的质量比为1∶1 D、 ${MgCl}_{2}$ 、 $NaCl$ 、 $LiCl$ 三种物质中都含有氯分子

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12、空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气及其成分的说法不正确的是

A、工业上通过分离液态空气得到氧气 B、氧气具有可燃性 C、稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 D、液氮可作制冷剂

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13、水是生命之源，下列关于水的说法正确的是

A、水由氢原子和氧原子构成 B、天然水经沉降、过滤可得到纯水 C、工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 D、电解水时正极产生的气体能燃烧

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14、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不正确的是

A、过滤 B、检查气密性 C、熄灭酒精灯 D、连接仪器

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15、自然界中存在¹²C、¹³C、¹⁴C三种不同的碳原子，这三种碳原子具有相同的
①核电荷数②质子数③中子数④核外电子数

A、①②③④ B、②③④ C、①③④ D、①②④

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16、工业上，煅烧石灰石制取二氧化碳的原理是： ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑$ ，产生的CaO和 ${CO}_{2}$ 都具有广泛的用途。

(1)、煅烧 ${CaCO}_{3}$ 产生的CaO和 ${CO}_{2}$ 的最简质量比为。

(2)、若要得到44 kg的 ${CO}_{2}$ ，投入含 ${CaCO}_{3}$ 质量为80 kg的石灰石原料，理论上是否能达成目的？(写出计算过程及结果)

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17、

学完常见的酸和碱后，同学们在实验室完成了一系列实验活动。

资料卡片：①中和反应都是放热反应；②碳酸钠溶液呈碱性，会使酚酞溶液变红。

（1）填写空白处

实验	操作	现象	结论	反思与评价
Ⅰ	在未打磨的铝片中加入稀盐酸	初始无明显现象，一段时间后，固体消失，放热	稀盐酸能与铝反应	初始无明显现象的原因是：铝在常温下会与氧气反应生成致密的(填化学式)
Ⅱ	在充满二氧化碳的软塑料瓶中迅速倒入30 mL氢氧化钠溶液后盖好瓶盖，振荡	瓶子变瘪	氢氧化钠能与二氧化碳反应	根据实验Ⅱ的操作和现象得出的结论不够严谨，还需补充一个对照实验，方案是
Ⅲ	步骤一：在氢氧化钠固体中加入足量稀盐酸步骤二：在步骤一所得溶液中滴加酚酞溶液	步骤一：固体消失，烧杯壁发烫步骤二：无明显现象	氢氧化钠能与稀盐酸反应	通过步骤一的现象能不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了放热反应？请作出判断并说明你的理由：

实验结束后，同学们先将实验Ⅱ、Ⅲ的废液倒入干净的废液缸，发现有大量气泡产生，溶液呈无色。再倒入实验Ⅰ的废液，无明显现象。

【提出问题】除酚酞外，最终废液缸中溶液的溶质成分是什么？

【作出猜想】

（2）猜想一： ${AlCl}_{3}$ 、NaCl、HCl；

猜想二：。

【实验方案】取少量废液，加入少量 $Al {(OH)}_{3}$ 白色固体，观察到白色固体消失。

【实验结论】猜想一正确。

【反思交流】

（3）为避免污染，在不引入新的可溶性杂质的前提下，除去废液中的 ${AlCl}_{3}$ 和HCl可选择的试剂是。

18、实验室制取气体的装置如图1，电解水装置如图2。回答下列问题：

(1)、若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，则图中a处需补充仪器的名称是。

(2)、在C、D、E三套装置中，实验室制取氧气不能选择的收集装置是(填字母)。

(3)、电解水也能产生氧气(如图2)，若将带火星的小木条放入集满气体的a试管中，观察到的现象是。理论上产生氢气和氧气的体积比为。

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19、硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色硫酸铜晶体( ${CuSO}_{4} \cdot x H_{2} O$ )。
资料卡片：① $Cu + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix} {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O$ ；
② ${CuSO}_{4} \cdot x H_{2} O$ 加热时会逐步失去结晶水，最终生成 ${CuSO}_{4}$ 。
根据资料设计了如图所示制备硫酸铜晶体的方案。

(1)、加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液要求加热温度控制在50℃∼60℃，温度不能太高的原因是。

(2)、“这一系列操作”不能在铁制容器内进行，请用一个化学方程式解释原因：。

(3)、硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、、过滤、洗涤、低温干燥，得到硫酸铜晶体。

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20、阅读下列科普短文。
酒精( $C_{2} H_{5} OH$ )在常温下是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发、易燃烧。酿酒工艺自古已有，古代烧酒蒸馏设备如图所示，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，“二锅头酒”即由此发展而来。古法酿酒中粮食发酵是缓慢的变化过程，此过程中发生的一个重要反应是葡萄糖( $C_{6} H_{12} O_{6}$ )在酶的作用下转化为酒精，化学方程式可写作 $C_{6} H_{12} O_{6} \begin{matrix} \underline{\underline{酶}} \end{matrix} 2 C_{2} H_{5} OH + 2 {CO}_{2} ↑$ 。
依据短文内容，回答下列问题：

(1)、写出酒精的一条化学性质：。

(2)、第一锅酒口感暴辣的原因是。

(3)、酿酒过程中发生的化学反应 $C_{6} H_{12} O_{6} \begin{matrix} \underline{\underline{酶}} \end{matrix} 2 C_{2} H_{5} OH + 2 {CO}_{2} ↑$ 的基本反应类型是。

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