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相关试卷

1、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A、向氢氧化钠溶液中不断加水 B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C、配制氯化钠溶液的过程中，最上层清液中氯离子浓度随时间的变化 D、向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液至过量

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2、下列实验方法不能达到实验目的的是

选项	实验目的	主要操作
A	分离铁粉和铜粉的混合物	用磁铁吸引
B	区分涤纶和羊毛纤维	取样，灼烧后闻气味
C	除去氯化亚铁溶液中的氯化铜	加入过量的锌粉，过滤，取滤液
D	鉴别碳粉和氧化铜粉末	取样，滴加适量稀盐酸，观察现象

A、A B、B C、C D、D

3、下列转化不能由一步反应实现的是

A、 ${CO}_{2} \to CO$ B、 $H_{2} \to H_{2} O$ C、 $NaOH \to {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 ${KNO}_{3} \to KCl$

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4、中国空间站“天宫”资源再利用涉及的化学反应微观示意图如下，下列说法不正确的是

A、丙的化学式为 ${CH}_{4}$ B、该反应前后，原子种类不变 C、该反应涉及的物质均由分子构成 D、该反应中甲、乙分子个数比为 $3 : 1$

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5、在实验室用氯化钠固体配制 $50 g$ 质量分数为 $10 %$ 的氯化钠溶液，下列说法正确的是

A、计算所需氯化钠的质量为 $3 g$ B、配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管 C、配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 D、用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大

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6、广西大学的科研团队成功研发出芯片产业的关键原材料— $7 N$ 高纯镓。镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A、镓属于金属元素 B、一个 ${Ga}^{3^{+}}$ 有34个电子 C、镓原子的质子数为31 D、镓原子的相对原子质量为69.72

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7、二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。秋分吃桂花糕，桂花中含甜菜碱 $(C_{5} H_{11} {NO}_{2})$ 。下列关于甜菜碱的说法正确的是

A、属于有机化合物 B、对人体无害，可以大量食用 C、含有一个氧分子 D、由碳、氢、氮、氧四个元素组成

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8、科学用火，可以趋利避害。下列有关说法错误的是

A、家用电器着火不可以直接用水浇灭 B、油锅着火可用锅盖盖灭是因为隔绝了氧气 C、高压水枪能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D、在森林中设置防火隔离带灭火的原理是清除可燃物

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9、在蜡烛及其燃烧的探究实验中，下列现象描述不合理的是

A、蜡烛燃烧产生火焰 B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 C、熄灭蜡烛后会产生白烟 D、蜡烛燃烧过程中蜡烛会熔化

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10、下列物质中，可用于改良酸性土壤的是

A、火碱 B、熟石灰 C、食盐 D、醋酸

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11、带领团队研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上垄断地位的中国科学家是

A、徐光宪 B、侯德榜 C、张青莲 D、屠呦呦

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12、下列图示实验基本操作中，正确的是

A、量筒读数 B、测定溶液的 $PH$ C、塞紧橡胶塞 D、点燃酒精灯

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13、“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列属于氮肥的是

A、K₂SO₄ B、CO（NH₂）₂ C、Ca₃（PO₄）₂ D、KCl

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14、大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于冶炼铝的是

A、赤铁矿（主要成分是 ${Fe}_{2} O_{3}$ ） B、软锰矿（主要成分是 ${MnO}_{2}$ ） C、赤铜矿（主要成分是 ${Cu}_{2} O$ ） D、铝土矿（主要成分是 ${Al}_{2} O_{3}$ ）

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15、稀释浓硫酸时，需要佩戴好护目镜，以保护眼睛，下列图标表示护目镜的是

A、 B、 C、 D、

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16、“低碳生活”理念深入人心，下列做法不符合该理念的是

A、出门乘坐公交车 B、使用节能灯照明 C、大量使用一次性筷子 D、提倡纸张双面打印

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17、超市出售的食用碱、食用小苏打在生活生产中有着广泛应用，其主要成分分别是碳酸钠 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、碳酸氢钠 ${NaHCO}_{3}$ ，试回答：

(1)、下列有关说法中，不正确的是_______。（选填序号之一）

A、在厨房里，碳酸钠可去除蔬菜残余农药和面食中的酸性物质 B、在食品工业中，碳酸氢钠常用作发酵粉，也可制作碳酸饮料 C、在工业上，碳酸钠可用于粗盐精制、硬水软化及玻璃生产等 D、在实验中，若皮肤不慎沾上碱，立即用大量水冲洗，再涂 $3 % - 5 %$ 的碳酸氢钠溶液

(2)、溶质质量分数为 $5 % - 10 %$ 的碳酸钠溶液可快速去除油污，下图所示为配制 $50g$ 溶质质量分数为 $5%$ 的碳酸钠溶液的操作步骤，试回答：
①正确的实验操作顺序应为（填序号）。
②量取所需要水的体积，应选择（选填“ $10mL$ ”、“ $50mL$ ”或“ $100mL$ ”）量筒

(3)、为配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某同学进行了如下实验：将 $150g$ 的稀盐酸加入到 $21g$ 含杂质的 $K_{2} {CO}_{3}$ 和 $KC1$ 的样品粉末中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），其操作过程如下。
请回答下列问题：
①样品中杂质的质量为g。
②求最终得到的不饱和溶液中溶质的质量（利用化学方程式计算）。

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18、完成下列小题：

(1)、实致室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末，分别加入 $A 、 B$ 两支试管中，分别滴加适量稀硫酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象，则A试管中加入的红色粉末是（填化学式）。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是（填选项序号之一）。
A.水 B. $NaCl$ 溶液 C. ${AgNO}_{3}$ 溶液 D. $NaOH$ 溶液

(2)、粮食生产需要科学施肥。某化肥 ${KNO}_{3}$ 样品可能混入了 ${NH}_{4} Cl 、 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} 、 K_{2} {CO}_{3}$ 三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和现象做出判断并回答：
①将气体A通入滴有酚酞的水中，溶液将会变成色。
②滤液C中一定大量存在的酸根阴离子为。
③实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为。
④化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的（写化学式）：一定不存在的物质为，得出此结论的理由是。

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19、气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：

(1)、某化学兴趣小组自制了一个简易制氧机，如下图所示。
①利用A装置可以抽拉的钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，当二者接触时，A中发生的化学反应方程式为。
②若利用B装置监测产生 $O_{2}$ 的流气速率，则B装置中的 $a 、 b$ 端导管长度需调整至如图（选填 $C 、 D 、 E$ 之一）状。

(2)、以下装置是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。
①接装置、检查气密性。
②关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{1}$ ，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，G中发生的化学反应方程为， F中产生的现象为。
③关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学反应方程为。
④为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸加水稀释至9%，则所加蒸馏水的质量为g。

(3)、若用锌和稀硫酸反应制取氢气，通过反应前、后装置 $L_{2}$ 浓硫酸洗气瓶的质量变化来测定某氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器装置的连接顺序为 $I \to L_{1} \to J \to L_{2} \to L_{3}$ （已知： $L_{1} 、 L_{2} 、 L_{3}$ 为3个盛浓硫酸的洗气瓶：氧化铜和氢气在加热条件下可生成水和一种金属单质）。
①连接装置 $L_{1}$ 的目的是。
②若经过充分反应，测得反应前、后装置 $L_{2}$ 浓硫酸洗气瓶的质量增加 $2 .7g$ ，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是g。
③小明同学欲使用装置M收集氢气，应将装置M（填“正放”“倒立”之一）收集氢气。

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20、完成下列小题：

(1)、“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
①用作测定文物年代的碳 $- 14$ ，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类（填“改变”或“不变”）。
②石青[主要成分为 ${Cu}_{n} {({CO}_{3})}_{2} {(OH)}_{2}$ 是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为 $+ 2$ ，则 $n =$ 。
③“何意百炼钢：化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量（填“升高”或“降低”）。
④古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂 $({SnO}_{2})$ 的化学方程式为；锡铅合金的熔点比纯锡（填“高”或“低”）。

(2)、金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如F图所示：
在转化过程中，①处所发生的反应属于反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。

(3)、海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料 $NaCl$ 和 $KCl ， NaCl$ 和 $KCl$ 的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在 $° C$ 时， $NaCl$ 和 $KCl$ 的溶解度相等。
②在 $t_{2} ° C$ 时，将 $30gKCl$ 固体加入到 $50g$ 水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为（填最简整数比）。
③在 $t_{2} ° C$ 时，各取 $NaCl$ 和 $KCl$ 固体 $ag$ ，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，松后降温至 $t_{1} ° C$ ，此时所得 $NaCl$ 饱和溶液的质量 $KCl$ 饱和溶液的质量（填“小于”“等于”“大于”之一）。

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