相关试卷
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1、以葡萄为原料酿造的葡萄酒中蕴藏了多种氨基酸、矿物质和维生素，葡萄酒酿制的部分流程如图所示。分析流程，回答问题：
(1)、葡萄破碎的目的是________(2)、“压榨取汁”相当于实验室的________操作。(3)、“浸渍发酵”过程中葡萄酒中的苹果酸（C4H6O5）在乳酸菌的催化作用下转化为乳酸（C3H6O3），并释放出二氧化碳，请试着写出苹果酸转化为乳酸的化学方程式________。 -
2、阅读下列科普短文，回答相关问题。
稀有气体约占空气体积的0.94%，其中绝大部分为氩气(相对分子质量为39.95)，约占空气体积的。英国物理学家瑞利(R.J.S.Rayleigh)与英国化学家拉姆塞(William Ramsay)因发现稀有气体而分别被授予1904年诺贝尔物理学奖和化学奖。
1892年，英国物理学家瑞利用不同方法获得的氮气来测定氮气密度：
方法A：通过空气获得氮气，除去氧气、二氧化碳和水蒸气后，测得其密度为。
方法B：通过亚硝酸铵分解的方法得到氮气，除去水蒸气后，测得其密度为。
方法C：通过氨气(NH3)与物质X反应的方法获得氮气，除去水蒸气及残余的氨气后，测得其密度为。
尽管测定时气压和温度几乎相同，但与方法B、C比较，方法A获得的结果总是有0.5%的误差。开始瑞利认为可能是由于实验操作不当引起了实验误差，但经过多次实验，方法A与另两种方法得到的氮气的密度之间总有0.5%的微小差异。瑞利没有放过这一微小差异，他和拉姆塞合作经过两年精确的实验研究和推理分析，终于找到造成这一微小差异的答案。科学家们这种勇于探索、精益求精的精神值得我们学习！
(1)、实验室可用浓硫酸除去氮气中的水蒸气，是由于浓硫酸具有________性。(2)、物质X的化学式为________。(3)、对于方法A造成这0.5%的微小差异的原因，两位科学家最后找到的答案是________。 -
3、下表是氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
30
50
氯化钾的溶解度/g
27.6
37.0
42.6
次氯酸钠的溶解度/g
22.7
50.0
56.5
(1)、0℃时，100g水里最多能溶解氯化钾的质量为________g。(2)、30℃时，氯化钾的溶解度________(填“大于”或“小于”)次氯酸钠。(3)、50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至30℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾________次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。 -
4、在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科独有的特点。根据图示信息回答问题：
(1)、甲图中两种微粒属于不同种元素，其原因是________不同。(2)、根据乙图提供的信息，该变化的基本反应类型是________。(3)、写出生成物的一种用途________。 -
5、下列表述正确的是A、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+ B、1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 C、生成盐和水的反应一定是中和反应 D、使石蕊试液变红色的一定是酸
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6、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语所表达的意义正确的是A、钠离子： B、氦气： C、磷元素： D、氢氧根离子：
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7、实验室有一份由金属铜和氧化铜混合而成的固体粉末10g，混合物中氧元素的质量分数为16%，向其中加入98g稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：(1)、固体粉末中氧元素的质量为________g。(2)、该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程及结果）
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8、
果蔬洗涤盐因其能去农残、杀菌除虫等功能广受人们青睐。某校化学小组针对某品牌产品展开了项目式探究。
【查阅资料】
①不同品牌果蔬洗涤盐（以下简称“果蔬盐”）的成分不同，通常是用NaCl、和中的一种或几种配制而成。
②受热不分解。
③一般情况下，溶液与溶液不反应。
【提出猜想】果蔬盐可能含有、中的一种或两种。
（1）猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三：________。
【实验探究1】
（2）
实验操作
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取固体样品加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中。
澄清石灰水变浑浊
含有________
步骤Ⅱ：另取固体样品于试管中，滴加几滴稀盐酸。
产生________
含有
【交流反思】
（3）小组同学认为步骤Ⅱ中的结论不严谨，理由是________。
【实验探究2】
（4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
实验操作
实验现象
实验结论
步骤：另取样品溶于水，加入足量的溶液。
产生白色沉淀
猜想三正确，涉及的反应方程式为________。
因氯化钠有消毒杀菌的作用，同学猜想该果蔬盐还可能含有氯化钠。
【实验探究3】
（5）另取样于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入________（写化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。
（6）为测定该果蔬盐中的含量，同学们设计如下图所示实验装置及主要步骤。
步骤1：检查气密性，装入药品（A、C、D中药品均足量）；
步骤2：通入空气一段时间后，点燃B处酒精灯；
步骤3：充分反应后，停止加热；
步骤4：持续通入空气直到反应完全结束；
步骤5：称量装置D，质量增重0.88g。
①试计算10g样品中碳酸氢钠的质量分数为________。
②若缺少装置A，会使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【反思与评价】
（7）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存时应注意________。
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9、化学是一门以实验为基础的科学。请回答问题。
(1)、如图1所示，试管甲和乙产生气体的体积比约为。试管乙中的气体能使带火星的木条复燃，该气体是。(2)、实验室利用双氧水与二氧化锰反应制取并收集氧气，该反应的化学方程式为 ， 应选择的实验装置是（从图2的A~E中选择，填字母序号）。(3)、从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的________。 -
10、碳酸亚铁在冶金、化工、新能源等方面都发挥重要作用，某硫铁矿烧渣（主要成分 ， 含少量不溶性杂质），从该烧渣制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示。
已知：a.溶液呈碱性；
b.在碱性条件下易生成沉淀
(1)、“酸浸”前，需将烧渣磨碎，其目的是________。(2)、“酸浸”时，发生反应的化学方程式是________。(3)、“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成，此时溶液中含量最多的阳离子是________（填离子符号）。(4)、“沉铁”时，发生反应的化学方程式是 ， 该反应的基本类型为。实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是。 -
11、人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。(1)、三星堆出土的青铜大面具，属于金属材料中的（填“合金”或“纯金属”）。铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为： ， X的化学式为。(2)、古籍记载高温下木炭可还原锡砂（）得到金属锡（Sn），该反应的化学方程式为 ， 锡铅合金的熔点比纯锡（填“高”或“低”）。(3)、镍（Ni）是一种用途广泛的金属，可用来生产耐腐蚀的合金钢。镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（Ni显+2价）和氢气，该反应的化学方程式为 ， 由此可知镍和铜的金属活动性顺序为。
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12、家用燃料经历多次变迁，并逐步向理想燃料发展。(1)、古人常用“发烛”点燃柴草，从燃烧条件分析，“发烛”的作用是________。(2)、液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷完全燃烧的微观过程如图，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为________。
(3)、化石能源包括煤、和天然气，相同质量的煤和天然气充分燃烧产生的热量如图所示，请说明天然气能取代煤炭的其中一个原因是。
(4)、液氨被广泛认为是未来理想的清洁燃料。液氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离（填“变大”或“变小”）。燃烧生成和 ， 从产物的角度分析，取代成为理想燃料的优点是。 -
13、
土壤的酸碱性会对茶叶的生长有重要影响。某兴趣小组对梧州某六堡茶园土壤的酸碱性展开了项目式学习。
查阅资料：茶树最适宜生长在pH为4.5~6.5的土壤中
【任务一】测定土壤的酸碱性
（1）取少量土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水浸泡，过滤，得到土壤浸出液。用蘸取少许浸出液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，重复操作多次，测得上层清液的pH约为4，可知该土壤偏性，不适合种植茶叶。【任务二】调查土壤呈酸性的原因
（2）经调查发现，该茶园长期过量施用一些氮肥，土壤中可能有氮肥残留，使土壤呈酸性。请写出一种氮肥的化学式。【任务三】改变土壤的酸碱性
（3）研究小组同学认为，可通过施入草木灰（主要成分）来调节土壤酸碱度。写出与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式。【任务四】科学施肥
（4）兴趣小组的同学们准备在本校的劳动基地种植小红薯，经测定，土壤中需补充钾元素7.8kg，试计算至少需要购买碳酸钾的质量是kg。 -
14、化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。
①氧气 ②酒精 ③氢氧化铝 ④熟石灰 ⑤稀盐酸
(1)、可用除铁锈的是________；(2)、可用做改良酸性土壤的是________；(3)、可用做消毒剂的是________；(4)、可供给人类呼吸的是________；(5)、可用于治疗胃酸过多的是________。 -
15、用化学用语填空。(1)、氦元素________；(2)、2个钠离子________；(3)、氯化铝：________；(4)、氧化汞：________；(5)、3个二氧化硫分子________。
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16、一定温度下，用1.825%的稀盐酸与20mL饱和溶液（滴有酚酞）反应，借助数字化仪器，采集到溶液的pH与稀盐酸体积的变化关系如图所示。已知实验中：A~B段无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡，溶液的pH约为8.2。下列说法正确的是
A、图中B点对应的溶液显无色 B、A~B段发生反应的化学方程式为： C、随着稀盐酸的滴入，溶液pH逐渐增大 D、图中D点对应溶液的溶质只有HCl -
17、捕集空气中的加氢制乙烯（），可实现的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法正确的是
A、反应①中，反应前后分子的总数保持不变 B、反应②实现了有机物向无机物的转变 C、反应②中，生产2.8kg理论上要消耗8.8kg D、转化过程中，和可以循环利用，无需额外补充 -
18、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的CO
将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B
鉴别硝酸铵和硝酸钠
加入氢氧化钙粉末研磨，闻气味
C
除去CaO中的
将固体混合物高温煅烧至质量不再减少
D
鉴别氢气和甲烷
点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
A、A B、B C、C D、D -
19、图为NaCl、、在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A、20℃时，溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同 B、60℃时，将10g放入50g水中，充分搅拌，得到60g溶液 C、将20℃的NaCl饱和溶液升高10℃，溶质的质量分数增大 D、中混有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯 -
20、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究铁生锈需要水分
验证温度对硝酸钾溶解度的影响
比较金属活动性
验证能与水反应
A、A B、B C、C D、D