初中化学鲁教版-试题列表-第991页

1、为探究碳粉和氧化铜反应时最佳质量比，取不同质量比的干燥混合物进行系列实验。

序号	碳粉与氧化铜的质量比	充分反应后，生成物的颜色、状态
Ⅰ	1：10	生成有金属光泽的红色固体	混有少量___________物质
Ⅱ	1：11		混有极少量黑色物质
Ⅲ	1：12		无黑色物质
Ⅳ	1：13		混有较多黑色物质

(1)、补全化学方程式；

C+CuO $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ +CO₂↑。

(2)、补全实验I的实验现象：混有少量物质，该物质的主要成分为。

(3)、最佳质量比为，没有必要进行质量比为1：14的实验，理由是。

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2、生活、生产中有时需要用到高浓度O₂。

(1)、氧气瓶中的O₂ ，一般利用物质的沸点差异，从液态空气中分离出O₂ ，这是利用了物质的________(选填“物理性质”或“化学性质”)。

(2)、实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气，该反应的化学方程式是，试管口应，可选用一种氧气的收集方法是(选填“向上排气法”、“向下排气法”或“排水集气法”)，这是应用了氧气物理性质中的。

(3)、家庭制氧机如图所示。将A(过碳酸钠白色固体)和B(二氧化锰黑色粉末)放入水中产生氧气。反应时放热，反应仓内黑色粉末翻腾。反应仓中过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)易溶于水，在水中会生成Na₂CO₃和H₂O₂ ， H₂O₂在MnO₂的作用下产生O₂ ，反应后Na₂CO₃溶液的pH(选填“>”、“<”或“=”)7，过滤仓中水的作用是。

(4)、分子筛式制氧机是一种利用分子筛的吸附特性，从空气中分离制取高纯度氧气的设备。在一定条件下分别将N₂、O₂通过某种分子筛，测定其对N₂、O₂的吸附量，结果如图所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。请结合图中数据分析，25℃时吸附压越大越有利于分离N₂和O₂的原因是________。

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3、海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图1。

(1)、在蒸发池内，海水经过风吹日晒，除去了大量(选填“溶质”或“溶剂”)，最终得到的母液是氯化钠的(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，上述过程利用的是(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。

(2)、粗盐中除了氯化钠外，还含有少量泥沙等杂质。下表是氯化钠的溶解度，设计实验提纯30.0g粗盐。

温度(℃)		0	10	20	40
溶解度(g/100g水)	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.4

①称量30.0g粗盐，用(选填“10mL”、“50mL”或”100mL”)量筒量取一定量蒸馏水，将两者依次转移至(选填“50mL”、“100mL”或“250mL”)烧杯，充分搅拌溶解：

②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯(选填或“a”、“b”或“c”)处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的(“x”、“y”或“z”)处附近：

③搭建蒸发装置，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当时停止加热；

④将所得固体转移至试剂瓶，请在图4中书写该试剂瓶的标签。

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4、4%硼酸洗液在生活中有广泛用途，进行如下实验配制4%硼酸溶液(右表为硼酸的溶解度)。

实验步骤	实验操作	实验结果	温度(℃)	硼酸的溶解度(g/100g水)
I	10℃时，取4.0g硼酸，加入46mL水	硼酸部分溶解	10	3.65
Ⅱ	升温至40℃	硼酸完全溶解	20	4.87
Ⅲ	继续加入50mL水	配置完成	40	8.90

下列说法正确的是

A、硼酸的溶解度为3.65g/100g水 B、可通过充分搅拌使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解 C、步骤Ⅱ中所得溶液的浓度为8% D、所得溶液在20℃时会析出固体，浓度减小

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5、铁在空气中会产生铁锈，铁锈中含Fe₂O₃和Fe(OH)₃ ，下列说法正确的是

A、铁锈的成分都属于氧化物 B、铁锈的成分中铁元素的化合价相同 C、氧气一定参与了反应 D、水蒸气可能参与了反应

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6、过氧化氢溶液与二氧化锰粉末混合，反应前后不变的是

A、氢元素的质量 B、二氧化锰的质量 C、过氧化氢的浓度 D、水的质量

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7、下表实验能说明影响物质溶解性的因素是

实验编号	温度	固体	液体	固体和液体混合并振荡后的现象
1	20℃	1g碘	5g水	有固体剩余
2	20℃	1g碘	5g汽油	无固体剩余
3	30℃	1g碘	5g水	有固体剩余
4	30℃	1g碘	10g水	有固体剩余