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1、生活饮用水的水质必须达到国家规定的指标方可饮用。下列指标可以通过过滤操作达到的是A、无色 B、澄清 C、无味 D、无菌
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2、小芳同学帮助老师制作的试剂标签如下。其中完全正确的是A、
B、
C、
D、
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3、小刘的化学笔记本上记录了做实验看到的实验现象，其中描述不正确的是A、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射 B、红磷在空气中燃烧产生浓厚的白烟 C、木炭在氧气中燃烧发出白光 D、硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
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4、镁的元素符号是（ ）A、mg B、Mg C、Mn D、Ag
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5、规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是A、
加热固体
B、
倾倒液体
C、
过滤
D、
取用固体药品
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6、
小明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉，查阅标签得知∶发酵粉的主要成分是碳酸氢钠（）和酒石酸（），某化学兴趣小组对发酵粉中的成分进行了项目式学习。
活动一∶认识碳酸氢钠和酒石酸
（1）生活中碳酸氢钠俗称；室温时，取少量酒石酸于试管中，加水振荡后，用干燥的pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈性。活动二∶探究碳酸氢钠与稀盐酸的反应
（2）如图1取适量碳酸氢钠粉末于试管中，滴加稀盐酸，观察到试管甲中有气泡产生，试管乙中澄清石灰水变浑浊，写出试管甲中反应的化学方程式：。
活动三∶探究碳酸氢钠的热稳定性
依据【活动二】大家认为∶发酵粉能用来蒸馒头、炸油条，是因为碳酸氢钠能与有机酸反应生成二氧化碳气体，使馒头和油条松软。红红提出猜想∶蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后碳酸氢钠分解了呢？
【实验】红红和同学一起设计方案，并用如图2所示的装置进行实验。加热试管A中的碳酸氢钠一段时间后，观察到试管A内壁有水珠，试管B中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】
（3）碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、和一种白色固体。【继续探究】
同学们为了确定试管A中剩余白色固体的成分，作出了以下猜想∶猜想①∶固体是；猜想②∶固体是和的混合物。
（4）称量1.68g试管A中剩余白色固体与足量稀盐酸反应，生成mg ， 当m的取值范围为 ， 则猜想②正确。（5）若除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠，可以采用的方法是（写一种方法即可）。【拓展延伸】
为比较碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相同，兴趣小组将图3装置与压强传感器相连，用如图3装置分别向5.3g碳酸钠和4.2g碳酸氢钠固体中逐滴滴加足量等体积、等浓度的稀盐酸进行实验，测得锥形瓶内压强随时间的变化曲线如图4所示。
（6）由图4中可以推测碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的现象为 ， 出现上述不同现象的原因可能是。 -
7、
铜是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）认识古代铜制品
（1）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜的（选填“大”或“小”）。
（2）“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”其中黄铜属于（选填“合成”或“金属”）材料。
（二）铜的制备研究
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如图1所示。
（3）金属M是世界上应用最广的金属，请写出该反应的化学方程式：。
（4）细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿（FeS2）可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示：
①冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH（选填“增大”“减小”或“不变”）。
②火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是3Cu2S+3O26Cu+3SO2.两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是（答一点即可）。
（三）铜矿的冶炼和回收
白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含、、、及少量）中分离回收金属的流程如图3：
（5）“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有（任写一种）。
（6）“酸浸2”中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为；“滤渣2”是（填化学式）。
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8、
2024年12月是南水北调中线工程通水十周年。“千里水渠通南北，一泓清水泽万方”。水和溶液与人们的生活息息相关。
Ⅰ.某兴趣小组对我国的太空舱水循环中的电解水系统（其剖面如图1所示）进行了学习。
（1）该系统中，电极B连接的是电源的________（选填“正”或“负”）极。
（2）该系统中反应的化学方程式为________，宏观上说明水由________组成。
Ⅱ.一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。
如图2所示，室温下，向一定量蒸馏水中加入10gNaCl，固体完全溶解；再加入10gNaCl，现象如烧杯③所示。
（3）观察图2中现象，烧杯③中一定是NaCl的饱和溶液，理由是________。烧杯②中NaCl溶液的状态无法确定。某小组设计实验判断烧杯②中NaCl溶液是否饱和。
【方案一】测质量
（4）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为xg，若x________（选填“>”“<”或“=”）10g，则烧杯②中为NaCl的不饱和溶液。
【方案二】测电导率
重复图2实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3.
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度（单位体积内的离子个数）越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。
（5）结合图3分析，烧杯②是NaCl的不饱和溶液，理由是________。
（6）向烧杯③中加入少量_______（选填字母），能使溶液的电导率继续上升。
A. NaCl B. 蔗糖 C. NaOH -
9、学习化学离不开化学实验，结合如图回答问题。
(1)、如图1所示，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。反应的化学方程式为 ， 发生装置使用的是Y形管，如图Ⅰ所示，请写出能让反应开始的操作： ， 将生成的二氧化碳干燥后通入图Ⅱ装置，该实验的目的是。(2)、实验室用高锰酸钾制O2 ， 反应的化学方程式为 ， 要组合一套排水法收集O2的收集装置，需要选择的仪器组合是（填图2序号）。(3)、氧气制取完成后，小组同学利用装置甲探究氧气性质，实验发现铁丝红热一下后，就没有观察到其他现象。
【实验探究】为弄清铁丝在氧气中燃烧火星四射的原因，进行了如下探究，下表是将纯铁丝和不同含碳量的铁丝（各铁丝直径相同）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。
物质
纯铁丝
含碳0.05%的铁丝
含碳0.2%的铁丝
含碳0.6%的铁丝燃烧时
燃烧时的现象
无火星四射现象，熔断
剧烈燃烧，极少火星
剧烈燃烧，少量火星
？
①你认为表中未填的实验现象是。
②分析表格可知，造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是。
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10、
工业上常利用乙炔气体和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属。乙炔燃烧的微观反应示意图如图1所示。
Ⅰ.物质变化角度
（1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是。
（2）反应前后发生改变的微观粒子是 ， 据图写出该反应的化学方程式： ， 若2.6kg乙炔气体完全燃烧，理论上需要消耗氧气的质量是kg。
（3）为证明产物“
”生成，点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，若烧杯内壁出现 ， 说明有该物质生成。Ⅱ.能量变化角度
（4）乙炔燃烧实现了从能到热能和光能的转化，可以利用反应放出的热量进行金属切割或焊接。
（5）同学们了解到焊工师傅在焊接前会先调节进气阀门以获得合适的火焰，并将调节好的火焰称为“氧炔焰”。查阅资料：
火焰
乙炔燃烧
现象
生成物
火焰温度
火焰1
空气中
发出明亮的火焰，冒出黑烟
炭黑、一氧化碳和水
2100℃
火焰2
氧气中
燃烧更剧烈，发出更明亮火焰，没有黑烟
二氧化碳和水
3150℃
①同学们分析上述资料，认为火焰2是“氧炔焰”，理由是。
②如图2是在体积相同的空间内乙炔分子与氧分子接触、碰撞的微观示意图，图能更好地产生“氧炔焰”。
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11、自2025年3月1日起新修订的《中华人民共和国文物保护法》施行，“让文化遗产保护成为不可挑战的国家意志”——文物彰显我国古今科技文明。(1)、用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类（选填“改变”或“不变”）。已知碳-14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为。(2)、在三星堆遗址中使用的考古发掘舱可调节温度和湿度，还可密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮含量。舱内气体中属于空气污染物的是（填化学式）。发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气。(3)、青铜器记录着中华文明的传承，含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除。该物质中磷元素的化合价为。(4)、保护木质结构建筑文物最重要的就是防火。请你写出一种参观木质建筑文物禁止携带的物品：。
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12、硫酸铝铵晶体[NH4Al（SO4）2·xH2O]在空气中持续加热生成某金属氧化物。加热该晶体时剩余固体质量和成分随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是
A、硫酸铝铵性质不稳定，受热易分解生成Al2O3 B、当甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x=12 C、当T3~T4℃时，生成的气体是氧气 D、固体乙的成分是Al2（SO4）3 -
13、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是A、化学观念∶氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钾由氯化钾分子构成 B、科学思维∶置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应 C、科学探究与实践∶将等质量的碘分别加入5mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D、科学态度与责任∶为实现碳中和，应减少使用化石燃料，积极研发绿色能源
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14、“结构决定性质，性质决定用途”，下列有关物质的性质与用途说法不正确的是A、氩气性质稳定，可作为金属焊接时的保护气 B、浓硫酸有吸水性，可以作食品干燥剂 C、干冰易升华吸热，可用于人工增雨 D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃
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15、2025年2月，龙春林教授团队在黔东南地区惊喜发现了一个新物种——山柰菖蒲。这个新物种虽然在科学界才刚刚被正式确认，但却作为调料高频出现在菜市场中，该植物具有独特的茴香气味，人们能闻到茴香气味的原因是A、分子有质量 B、分子在不断运动 C、分子间有间隔 D、分子体积很小
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16、中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是A、推拿 B、针灸 C、刮痧 D、拔火罐
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17、新型主食“土豆米”面世，央视农业重磅介绍，未来或将在全国推广。它具有多种健康功效和医疗作用，其所含的下列营养物质中，属于人体主要供能物质的是A、无机盐 B、蛋白质 C、糖类 D、维生素
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18、为推广使用天然气(主要成分是甲烷)，同学们从多角度认识“甲烷”。(1)、制备
①食物垃圾、粪肥等发酵可得到甲烷，该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。
②常温下，利用碳化铝固体与水在如图装置中反应也可得到甲烷。该装置还能制取其他气体，请将反应物的名称填入如表。
气体产物
甲烷
其他气体
反应物
固体
碳化铝
液体
水
(2)、能量在相同时间内，分别利用天然气、氢气加热等量的水。测定水的温度随可燃物质量的变化(如图)。分析图2可知氢气是更理想的能源，理由是。
(3)、转化利用反应CH4+H2OCO+3H2可将甲烷中的氢元素转化为氢气。当该反应中甲烷的转化率为80%时，计算4t甲烷与足量水反应生成的氢气的质量。
(转化率=×100%：根据化学方程式，并写出完整计算过程)
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19、某工厂利用某含锌废料(主要含ZnO、SiO2和CuO等)制备锌和氧化锌的工艺流程如图。请回答下列问题：
资料：①SiO2难溶于水，也难溶于酸。
②《天工开物》记载的“火法炼锌”的原理：。
(1)、过程I中，该过程涉及的反应的化学方程式为。加入足量稀硫酸的目的是。(2)、过程II中，加入Zn后观察到有气泡产生，该现象对应的反应属于(填基本反应类型)。溶液2中一定含有的溶质是。(3)、过程III中，高温时Zn2(OH)2CO3可分解生成ZnO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为。(4)、过程IV中，将溶液2电解后可得到Zn。与“火法炼锌”相比，该方法的优点有(写一条)。 -
20、
兴趣小组发现铁丝在空气中无法燃烧起来，同学们猜想这可能和燃烧的条件有关，于是围绕“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。
【问题】可燃物燃烧的条件是什么?
【猜想】可燃物燃烧可能与氧气、温度有关。
【资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，棉花的着火点为150℃。
【实验】利用如图实验装置展开探究。
（1）填空：
操作
现象
结论
关闭K2、打开K1 ， 从U型管左端持续通入O2。
左端的棉花无变化，右端有白磷的棉花燃烧起来。
。
。
右端燃着的棉花很快熄灭(棉花有剩余)，澄清石灰水变浑浊。
燃烧需要氧气
【交流】
（2）用红磷代替白磷(填“能”或“不能”)得到以上现象和结论，原因是。
【分析】铁丝在空气中无法燃烧可能与氧气浓度有关。
（3）取相同铁丝与不同浓度的氧气反应(如图)。铁丝燃烧情况如表，氧气浓度与燃烧情况的关系为。
氧气浓度
20%
40%
60%
80%
燃烧情况
不燃烧
燃烧加快火星不溅
快速燃烧火星四射
剧烈燃烧火星四射
【拓展】
（4）铁丝燃烧时，先受热熔化，再与氧气剧烈反应产生Fe3O4。该反应的化学方程式为。根据如图分析，铁丝在氧气中燃烧时的温度范围是。
