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1、下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A、④⑤中的“2”均表示化合价 B、②⑤中的“2”均表示电荷数 C、③⑦中的“2”均表示分子中原子的个数 D、①⑥中的“2”均表示分子的个数 -
2、测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵[化学式为(NH4)2MoO4]，已知NH4原子团的化合价为+1，则Mo的化合价是A、+7 B、+6 C、+4 D、+1
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3、超市中经常见到的富硒苹果、高钙牛奶、加碘食盐中的“硒”、“钙”、“碘”是指A、分子 B、原子 C、元素 D、离子
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4、2023年8月24日起，日本正式启动了福岛第一核电站的核污染水排放入太平洋的计划，此举引发了国际社会的广泛关注和激烈反应。核污水危害海洋的生态环境，原因之一是核污水中含有氚，氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图表示氚原子结构的是
（“
”表示质子，“
”表示中子，“
”表示电子）A、
B、
C、
D、
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5、下列对实验现象描述不正确的是A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 B、红磷在氧气中燃烧时，生成大量白烟 C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成SO2气体 D、铜粉在空气中加热由红色变成黑色
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6、下列实验操作中，正确的是A、
熄灭酒精灯
B、
称量固体
C、
滴加液体
D、
量取液体读数
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7、下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是。A、汽油的可燃性 B、一氧化碳的毒性 C、氧气的氧化性 D、酒精的挥发性
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8、“自古深情留不住，总是套路得人心”。在化学世界里，“套路”有时是正确的，有时是不正确的。以下有关“物质——性质——用途”的对应关系中，不正确的是A、氮气——化学性质稳定——食品防腐 B、干冰——升华吸热——制冷剂 C、氧气——可燃性——火箭发射 D、稀有气体——通电能发出不同颜色的光——霓虹灯
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9、“一带一路”是我国新时期经济发展的重要战略。我国古代就经“一带一路”将发明和技术传送到国外，这些发明和技术中不属于化学变化的是A、纺纱织布 B、谷物酿酒 C、烧制瓷器 D、甲烷燃烧
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10、
金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。
某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。
【项目一】金属材料的应用
小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。
（1）结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的。
（2）铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是(写出一点即可)。
【项目二】金属的生锈条件探究
小组同学取三枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管编号
A
B
C
一周后铁钉表面现象
有一层铁锈
无明显变化
无明显变化
（3）对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的(填化学式)发生化学反应。
（4）经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 ， 由此可以推测铜生锈的条件为。(填序号)
A. H2O和O2 B. CO2、H2O和O2 C. CO2和O2 D. CO2、N2和H2 【项目三】金属活动性探究
为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动性，兴趣小组同学又进行了以下探究。
【设计实验】
设计的实验方案如图所示。(所用金属均已打磨，形状与大小均相同)
【进行实验】
（5）实验Ι中随着反应进行，溶液颜色的变化为。实验Ⅱ中发生反应方程式为 ， 属于基本反应类型。
【交流与讨论】
（6）同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验(图Ⅲ所示)，实现了探究目的，若X是铜片，则Y可能是溶液。
（7）小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用Ι，Ⅱ中所用的药品(即铁片、铜片和硝酸银溶液)就能得出三种金属的活动性，此同学说法(填“合理”或“不合理”)。
【实验结论】
（8）最终同学们成功地得出铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为。
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11、某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。(1)、基础实验：小组同学要实验室制取氧气，常用装置如图所示。请回答下列问题：
①仪器a的名称是。
②小组同学选用装置B制备O2 ， 反应时液面应不低于(填“m”或“n”)位置，要收集纯净的氧气选择的收集装置是。化学方程式为。
③实验室中用A装置制取氧气，若需制取32g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是g。
(2)、跨学科实践：上图为某化学小组制作的家庭简易供氧器装置图，用过碳酸钠和水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，生成物除氧气外均可溶于水。
①左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收；
②右瓶中水的作用是(写一点)。
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12、NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
(1)、50℃时，NaCl的溶解度是g。(2)、如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是(填“a”或“b”)。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是(填字母)。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．此时两种溶液升高温度，溶质的质量分数不相等。
(3)、20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x= ， mgNaCl不饱和溶液中水的质量为g。
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13、家庭燃料的变革改变着人们的生活，它的变迁史也是城市发展的一个缩影。长春市近50年来家庭燃料经历了“煤或木柴→液化石油气/煤气→天然气”的变迁，回答下列相关问题。(1)、煤炉生火时，一般用点燃的木柴来引燃煤，其原因是木柴的着火点比煤；(2)、油气加压后液化装入钢瓶中，微观角度分析是发生改变；(3)、天然气的主要成分是；(4)、1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示。请结合甲、乙图的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因并对未来家庭燃料的发展提出合理畅想：。
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14、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请你用化学用语填空。(1)、氮元素；(2)、2个氮气分子；(3)、3个氮原子。
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15、2024年11月，我国搭载了神舟十八号载人飞船的火箭着陆成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。完成下面小题。(1)、火箭的成功发射凝聚了科学家们的心血。优秀的科学工作者需要具备严谨求实的科学态度。下列行为与之不符的是A、熟悉实验流程，避免安全事故 B、遵守实验规则，规范实验操作 C、认真观察记录，重视异常现象 D、追求个人私利，剽窃他人成果(2)、液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是A、分子体积变大 B、分子数目减少 C、分子间隔变小 D、分子质量增大(3)、宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。下图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是
A、该钙片是纯净物 B、碳酸钙由3种元素组成 C、碳酸钙的相对分子质量是100 g D、按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.3 g(4)、2024年4月，神舟十八号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是
A、甲和乙都是氧化物 B、丙的化学式为N2 C、乙物质由氮元素和氧元素组成 D、该反应丙和丁分子个数比为1：1 -
16、18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4X。下列说法错误的是A、X的化学式为H2 B、该反应中铁是由铁原子构成 C、参加反应的Fe和H2O的质量比为3：4 D、该实验证明了“水不是一种元素”
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17、下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
(1)、写出图中标注仪器的名称：a。(2)、实验室既可以用来制取氧气，又可以用来制取氢气、二氧化碳的发生装置是 ， 其中制取氧气的化学方程式为：。(3)、实验室选用F装置收集氧气，氧气应从F装置导管口(选填“m”或“n”)端通入。 -
18、
某校化学活动小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成 CO2 的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定 CO2 的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式为________。
（2）检验 CO2 的化学方程式________。
（3）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3 完全反应的实验现象是________。
（4）实验Ⅱ中，先连接好装置，在检查装置的气密性(请简述方法 ________)，然后装好药品，最后将 10mL 稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是________ 。
【记录与处理】
（5）已知实验Ⅰ反应前的总质量【m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)】，要计算生成 CO2的质量，至少还需要的数据是___________。
A. m(小烧杯) B. m(大烧杯) C. m(大烧杯+反应后剩余物) （6）实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)
时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
注射器读数/mL
60.0
85.0
88.0
89.0
89.5
89.8
89.9
90.0
90.0
90.0
据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成 CO2 的体积是________ mL
（7）根据你的认识，在图 2 中坐标图中绘制出 0～10min 生成 CO2 体积随时间变化的曲线。
【反思与评价】
（8）经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是________，实验Ⅱ的优点是________。
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19、
【1】《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺如下：
Ⅰ.青铜的冶炼过程(图1)是将铜矿石和熔剂熔炼得氧化铜，然后在高温下把氧化铜与木炭熔炼得精铜。在精铜中加入锡铅熔炼即得青铜。
Ⅱ.青铜器的铸造过程(图2)是用耐火材料制成模型，再向其中浇铸铜液，冷凝处理即得铜器。
回答下列问题：
（1）青铜属于(选填“纯净物”或“混合物”)，青铜的硬度比精铜。
（2）氧化铜与木炭反应的化学方程式为。
【2】在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙，其工艺流程如图所示。
（3）反应①的化学方程式为。
（4）反应②的启示，生石灰可与水反应常作实验室中某些气体的剂；同时反应(“放热”或“吸热”)。
（5）本工艺流程中，可循环利用的物质是(填化学式)。
（6）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施。
（7）我国科学家成功实现二氧化碳到淀粉的从头合成，这在国际上尚属首次。首先，光伏发电将光能转变为电能，通过光伏电解水产生氢气：然后，通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原生成甲醇(CH3OH)，同时生成水；最后使用酶，逐步将甲醇转化为淀粉。请写出氢气与二氧化碳反应的化学方程式。
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20、水是生命之源，根据所学知识回答下列问题：(1)、从宏观上看水是由组成，从微观上看水是由 构成。(2)、自来水厂的净水过程，(填“能”或“不能”)把硬水转化成软水，生活中常用吸附水中色素和异味。(3)、某工厂需要 160kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？