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1、水是生命之源。“生命吸管”(如图)可直接将污水净化为饮用水。
(1)、“生命吸管”的塑料外壳在空气中完全燃烧后生成水和二氧化碳，则塑料中一定含有的元素为。(2)、活性炭的作用是。 -
2、我国提出2060年前实现碳中和，这对全球应对气候变化产生了积极影响。(1)、现阶段的能源仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、和天然气。(2)、碳中和是指通过一定途径实现“零排放”。下列燃料在中燃烧时，不会产生的是_____(填序号)。A、氢气() B、一氧化碳() C、氨()(3)、为应对能源短缺问题，人类正在开发和利用新能源，下列属于新能源的是_____(填序号)。A、太阳能 B、石油 C、风能
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3、下面是生活中常见的食品保存方法。(1)、干冰保存冰激凌，利用了干冰的性质(填“物理”或“化学”)。(2)、膨化食品包装内充入氮气，是因为氮气的化学性质。(3)、熟食用真空包可减少食品保存环境中的含量，防止熟食变质。(4)、通常自热食品利用的是氧化钙与水发生化学反应，该反应过程中会(填“放出”或“吸收”)热量。
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4、利用如图装置进行实验。下列说法不正确的是
A、浓氨水有挥发性 B、滴有酚酞溶液的棉球变红 C、能证明分子在不断运动 D、能证明分子运动速率与温度有关 -
5、放射化学家杨承宗成功从含铀万分之几的轴矿石中制备核纯轴。铀在元素周期表中的信息如图，下列有关铀元素的说法正确的是
A、原子序数为92 B、质子数为146 C、中子数为92 D、相对原子质量为 -
6、下列反应属于化合反应的是A、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B、Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ C、2KClO32KCl+ 3O2↑ D、CO2+C2CO
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7、检验集气瓶中某无色气体是否为二氧化碳，常用的方法是A、观察颜色 B、闻气味 C、将带火星的木条放在集气瓶口 D、倒入澄清石灰水
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8、下列关于和的说法中，正确的是A、组成元素相同 B、化学性质相同 C、构成分子相同 D、都是有毒气体
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9、甲烷()是常见的温室气体。下列关于的说法不正确的是A、由两种元素组成 B、1个甲烷分子由5个原子构成 C、相对分子质量为 D、氢元素的质量分数计算式为
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10、垃圾分类利国利民，香蕉皮属于A、厨余垃圾 B、可回收物 C、有害垃圾 D、其他垃圾
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11、铁元素有、两种常见化合价，下列氧化铁(铁元素)的化学式书写正确的是A、 B、 C、 D、
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12、下列安全图标中，表示“禁止吸烟”的是A、
B、
C、
D、
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13、“发现青蒿素，开创疟疾治疗新方法”的科学家是A、道尔顿 B、拉瓦锡 C、侯德榜 D、屠呦呦
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14、下列属于非金属元素的是A、H B、 C、 D、
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15、某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
50
50
50
50
50
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
(1)、m的值为；(2)、计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） -
16、
化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体，对其是否变质及变质程度展开探究。
【定性分析】
（1）为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验：
I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）
II.能达到实验目的的是试管中的实验（填1或2）。
【定量测定】为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案：
①组装装置，检查气密性良好；②加入药品，称量处装置质量为 ， 滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量处装置质量为；④后续处理。
【实验分析】
（2）I.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象；
II.B处装置中浓硫酸的作用是；
III.利用实验数据，变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为（用字母列式表达）。
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17、下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
(1)、仪器a的名称是。(2)、实验室高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是（填字母序号）。(3)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ， 若用装置收集二氧化碳，气体应从（填b或c）导管进。(4)、用如图所示装置，完成实验探究。其中、为干燥的紫色石蕊小花，o、p为湿润的紫色石蕊小花。可以说明的密度比空气大的实验现象为_____（填序号）。
A、烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭 B、p比o先变红 -
18、氢能是最理想的能源。下图是一种比较经济的制取氢气的工艺流程。
(1)、I中得到的氢气是一种清洁燃料，原因是（用化学方程式表示）。(2)、II反应生成两种氧化物。另一种生成物中一定含有氢元素和氧元素，请说明理由：。(3)、Ⅲ反应前后，铝元素的化合价（填“升高”、“降低”或“不变”）。 -
19、时，分别向盛有水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。完成下面小题。
(1)、甲物质的溶解度曲线为（选填“a”或“b”）。(2)、时，B烧杯中溶质的质量分数约为。(3)、将A、B烧杯升温至20℃时，甲溶液溶质质量分数乙溶液溶质质量分数（填“>”“”“”）。 -
20、向井穴板的孔穴中加稀盐酸，5中加硫酸铜溶液，6中加硝酸银溶液。
(1)、孔穴1中发生反应的化学方程式为。(2)、孔穴4中观察到的现象是。(3)、能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验是_____（填序号）。A、4、6 B、5、6 C、2、4、6