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1、回答下列问题：(1)、常见酸的性质
i.酸的性质实验
操作
现象
性质
为紫色石蕊试液时，现象为
稀硫酸能与酸碱指示剂反应
X为(填化学式)溶液时，现象为
稀硫酸能与部分盐溶液反应生成CO2
X为稀(填化学式)溶液时，无明显变化
稀硫酸能与碱溶液反应
ii.请在图1中，画出上述操作中酸碱反应前后溶液的pH变化示意图。
(2)、土壤酸碱性对植物生长的影响同学们进行了如图2所示的成果展示，并交流讨论、完善探究方案。
i.完善方案中的内容(各补写一条)：a.；b.；c.。
ii.若土壤pH＜6时，固氮菌活性降低；而pH＞8时，硝化作用受抑制。由此可以得出的结论是。
iii.“测定土壤样品酸碱性”实验时，主要操作流程依次是取样→→过滤→测pH。
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2、天然氢是地质作用产生的可再生氢气，又被称为“地质氢”、“金氢”或“白氢”，被认为是除灰氢、蓝氢和绿氢之外的第四类氢能。全球多地陆续发现了多处氢气藏，并在全球范围内掀起了天然氢气探索的热潮。截至2020年，全球在除南极洲以外的每个大陆都发现了大量天然氢气储层的迹象，高浓度(体积分数超过10%)天然氢的发现案例已超过300例。我国科学家发现天然氢的形成机理如图所示，包括地球脱气、蛇纹石化、水辐射分解等几种机制。
依据上文，回答问题。
(1)、氢是太阳系中含量最高的(填“金属”“非金属”“稀有气体”)元素，它发现于1776年并在1783年正式命名为hydrogen，做出上述贡献的科学家分别是(填序号)。A.徐寿、张青莲 B.卢瑟福、普利斯特利
C.卡文迪许、拉瓦锡 D.波义尔、道尔顿
(2)、过去，人们普遍认为天然氢气难以在地表或地底存在，主要原因是。天然氢气极可能成为未来氢能供应的重要来源，理由是。(3)、水－岩反应(蛇纹石化)的机理是6[(Mg1.5Fe0.5)SiO4](富铁橄榄石)+7H2O3[Mg3Si2O5(OH)4](蛇纹石)+X+H2↑，生成物在通常情况的颜色是 ， 蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]中硅元素的化合价是。(4)、图中天然氢气的形成系统由多要素组成，包括源岩、、作为盖层的地层和充当氢气运移路径的断层。 -
3、我国是船舶的发源地。明代宋应星《天工开物》中记载：“凡舟行遇风难泊，则全身系命于锚……锤法先成四爪，以次逐节接身。……其末皆带巨铁圈链套，提起，咸力锤合。”战国时期嵌错金铜壶上水陆攻战船纹及明朝铁锚锻造和锚爪的焊接如题图1、2所示。
(1)、原始人“见窍木浮而知为舟”，他们制造独木舟的木头属于(填“金属”、“非金属”、“合成”、“天然”或“复合”)材料。(2)、铜壶的主要成分是铜锡合金，其熔点(填“高”或“低”)于纯铜。古人选择金(Au)、银(Ag)镶嵌在青铜器皿外表面，主要原因是。(3)、图2中有八人正按分工的不同，手拿工具在旁边带有拉风的炉台上进行锤锚，其中手拉风箱的主要作用是 ， 炭在炉中反应的化学方程式为。(4)、用桐油、石灰、麻纤维调制的捻料反复填充船舶板材的缝隙，用桐油反复涂抹船的全身特别是铁钉钉入的木板，其主要目的是。 -
4、金属-空气电池已经成为较理想的电化学储能装置，四类金属-空气电池的理论能量密度及理论电压如表。下列说法正确的是
常见类型
Li-空气电池
Al-空气电池
Fe-空气电池
Mg-空气电池
理论能量密度/W•h•kg-1
13000
8100
1220
6815
理论电压/V
2.91
2.71
1.28
3.1
A、理论上，锂空气电池的能量密度和电压均最高 B、SO2、CO2都是空气污染物，也是重要的资源 C、Al-空气电池放电时，氮气能够发生化学变化 D、镁空气电池具有资源较丰富、理论电压高等优点 -
5、LiOH的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A、20℃的饱和LiOH溶液加热至50℃，仍然是饱和溶液 B、20℃时，6.5gLiOH加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C、若不用N2作保护气，LiOH溶液中易产生Li2CO3杂质 D、从LiOH稀溶液中提取LiOH晶体，可选用冷却结晶法 -
6、我国科学家利用新型催化技术实现了绿色制取CH4 ， 反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A、反应后氢原子的个数增多 B、催化剂的化学性质发生改变 C、反应生成c、d的质量比为4：9 D、a、b按分子个数4：1进行该反应 -
7、广藿香油是我国“十大南药”之一，其中所含的广藿香酮(C12H16O4)具有抗菌、抗病毒、抗肿瘤等作用。关于广藿香酮的说法正确的是A、氢、氧元素的质量比为1：4 B、含有32个原子 C、碳、氢原子的个数比为4：3 D、氢元素的质量分数最大
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8、每个人的生活幸福都要通过自己辛勤劳动夯实。下列劳动实践与相关化学知识没有因果关系的是
选项
劳动项目
化学知识
A
将用完的矿泉水瓶放入可回收垃圾桶
塑料属于可回收的合成材料
B
用活性炭制作简易净水器
活性炭具有导电性
C
年夜饭后将洗净的铁锅擦干
防止铁锅生锈
D
无水种植，需要施用KNO3
KNO3是一种复合肥料
A、A B、B C、C D、D -
9、硼是一种新兴高新技术原料，广泛应用于化工、农业、材料、生物环保和核工业等领域。硼在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法正确的是
A、硼属于非金属元素 B、1个硼原子的最外层电子数为5 C、硼元素的相对原子质量为10.81g D、氧化硼的化学式为BO -
10、氧气是全球生产量最多的气体之一，在工业生产、日常生活中都不可或缺，广泛应用于冶金、化工、能源、机械、国防和医疗保健等领域。某同学以KMnO4为原料制取O2并进行其性质实验，并探究MnO2在H2O2分解制取O2中的作用，回答下列小题。(1)、实验室常以高锰酸钾为原料制取氧气，下列图标与该实验不相关的是A、注意明火
B、小心用电
C、小心烫伤
D、实验后洗手
(2)、下列装置或操作中正确的是A、
B、
C、
D、
(3)、某同学欲探究“MnO2在H2O2分解制取O2中的作用”，实验过程如图所示。下列说法错误的是
A、左、右两边试管中带火星木条现象不同 B、该实验能说明左边试管中没有产生氧气 C、中间试管内反应为2H2O22H2O+O2↑ D、实验结论是MnO2可使H2O2分解速率加快 -
11、某实践小组模拟制作的海洋生态系统如图所示，下列说法不正确的是
A、一段时间后，烧杯中的澄清石灰水变浑浊 B、生态箱内水体的pH减小，CO2转化成碳酸 C、水中的海草参与碳循环的方式是光合作用 D、绿色出行、低碳生产，有利于保护海洋生态 -
12、电解水及收集气体的装置如图所示，下列说法不正确的是
A、a、b端分别是直流电源的负极、正极 B、收集的气体有可燃性，点燃前须验纯 C、加入少量NaOH，可以增强水的导电性 D、c、d中收集气体的质量之比约为1：2 -
13、我国科学家的下列贡献中，不涉及化学变化的是A、屠呦呦分离提纯了青蒿素，合成了双氢青蒿素，并广泛应用 B、闵恩泽研制出小球硅铝裂化催化剂，提升我国石油炼化水平 C、侯德榜成功地发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱技术 D、张青莲以同位素质谱法精确测定了铟等元素的相对原子质量
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14、下列物质的化学式表达错误的是A、亚硫酸：H2SO4 B、氢氧化钡：Ba(OH)2 C、磷酸二氢钙：Ca(H2PO4)2 D、氧化铝：Al2O3
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15、广东美食口味独特，承载了岭南深厚的文化底蕴与饮食传统。下列菜品中富含蛋白质的是A、泮塘马蹄糕 B、清蒸石斑鱼 C、川贝雪梨盅 D、白灼菜心
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16、阅读下列短文并回答问题。
纯净的臭氧(O3) 在常温下是淡蓝色的气体，有鱼腥味，不稳定，易转化为氧气。
臭氧可用于处理饮用水。臭氧可与水中的有害化合物发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧可作为漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧可用于医用消毒。与传统的消毒剂相比，它几乎能杀灭一切微生物，无二次污染，高效环保。
臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。
随着全球工农业生产的发展，大气中的氟利昂、NO2等越来越多，导致了臭氧浓度的降低 。NO2引发臭氧转化为氧气的反应如下：
NO2+O2=NO3+O2
NO3=NO+O2
NO+O3=NO2+ O2
2 O3=3 O2
此过程中，NO2加快了O3转化为O2的速率，在放电条件下，氧气会转化为臭氧。
(1)、用臭氧处理饮用水时，主要利用了臭氧的(填“物理性质”或“化学性质”)。(2)、臭氧的漂白作用比氯气(填“强”或“弱”)。(3)、臭氧转化为氧气的反应中，NO2的质量(填“发生”或“未发生”)变化。(4)、氧气转化为臭氧的化学方程式为。 -
17、催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A、反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B、反应前后原子总数不变，分子总数减少 C、反应前后各元素的化合价均有变化 D、反应产物都是空气的组成成分 -
18、火箭推进剂在火箭发动机中快速燃烧，为火箭飞行提供能量，液氢-液氧、液态甲烷-液氧都是优良的运载火箭推进剂。下列说法错误的是A、液氢、液氧都是单质，液态甲烷是化合物 B、火箭推进剂气化时，分子间距离大大增加 C、制造火箭发动机需用多种金属、合金以及复合材料 D、等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更少
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19、
某品牌泡打粉标签部分内容如图，对其开展项目式学习。
X牌泡打粉（发酵粉）
主要成分：碳酸氢钠、固体酒石酸、玉米淀粉等
作用：产生气体，使面包松软
保存方法：密封保存，置于阴凉处
任务一：认识泡打粉
（1）碳酸氢钠中质量分数最大的元素是。
（2）泡打粉中（填名称）与碳酸氢钠作用生成气体使面包松软。
任务二：碳酸钠能代替碳酸氢钠吗
【温馨提示】食物碱性强容易带苦涩味
（3）三颈烧瓶中加入等质量的碳酸钠与碳酸氢钠如图，先加入水，再加入等量稀盐酸（足量）进行实验，发现两瓶的胶塞均被冲出，原因是。
（4）计算药品用量，若需产生需要碳酸氢钠 g。（写具体计算过程）
（5）减少固体重新实验，测得它们溶于水时变化、与等量稀盐酸（足量）反应压强变化情况如图。泡打粉主要成分选择碳酸氢钠的原因是（回答1点）。
任务三：碳酸氢钠含量测定
（6）将该泡打粉充分加热后剩余固体质量为8.9g，则碳酸氢钠的质量分数为。（其他物质受热不分解，）
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20、
我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。
方案一：乳清蛋白海绵吸附法（下图）
（1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是。
（2）乳清蛋白海绵具有的结构能吸附金离子。
（3）在高温下“解吸”，通过（填“得”或“失”）电子变成粉。
方案二：硫脲浸取法（部分工艺如下图）
（4）硫脲中硫元素和氢元素的质量比 ， 碳、氮元素的化合价分别为+4价和-3价，则硫元素的化合价为。
（5）“过程Ⅱ”发生的化学方程式；
（6）“过程I”浸取的影响因素如下图，浸取的最佳和温度分别为、。
（7）回收淘汰手机中黄金的重要意义（写一条）。