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相关试卷

1、项目学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。首先，项目组对某品牌的家用制氧机展开如下探究：
【查阅资料】视频讲解
①该品牌制氧机的制氧剂是过碳酸钠(化学式为 $x N a_{2} C O_{3} \cdot y H_{2} O_{2})$ 和二氧化锰。
②过碳酸钠常温下为白色晶体，化学性质不稳定，遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢。
$③ N a_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑ 。$
④浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂。
⑤碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，可吸收 $H_{2} O 、 C O_{2},$ ，不能吸收( $O_{2} 。$
Ⅰ.【认识制氧剂】
【性质探究】

(1)、取适量制氧剂样品混合物于试管中，加水，观察到样品表面迅速产生大量气泡；将(填操作)，木条复燃，证明有O₂生成。

(2)、取(1)反应后的上层清液于另一支试管中，加入过量稀H₂SO₄ ，产生大量气泡，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的化学方程式为。

(3)、【实验结论】制氧剂样品具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重化学性质。
【组成测定】
兴趣小组利用图1装置进行过碳酸钠( $(x N a_{2} C O_{3} \cdot y H_{2} O_{2})$ )中x：y值的测定。(实验过程中每步反应均充分)
【实验步骤】
①实验前，检查装置的气密性。
②按图1所示装入试剂，先打开弹簧夹K₁、K₂ ，关闭弹簧夹K₃ ，缓慢通入一段时间 N₂ ，其目的是
③关闭弹簧夹，打开弹簧夹K₃ ，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸。缓慢滴加稀硫酸至过量的目的是。
④装置A 中样品完全反应后，打开弹簧夹K，继续缓慢通入一段时间 N₂。

(4)、【数据处理】
实验测得装置C增重1.2g，装置D增重2.2g。计算可得x；y=。步骤③中，若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x：y的值(填“偏大”或“偏小”)。

(5)、【反思交流】
装置B的作用是(填字母)。
a.除去气体中的水蒸气 b.便于观察气流快慢

(6)、利用数字化传感器测出5%过氧化氢溶液和过碳酸钠分别产生氧气的曲线(如图2)，结合图像及试剂状态分析，家用制氧机选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是。

(7)、Ⅱ.【认识制氧机】
如图3所示：家用制氧机观察窗的作用是。

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2、如图1是实验室常用气体的制备装置，据图回答问题：

(1)、图中仪器①的名称是绿色真卷水印为正版图书

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是

(3)、实验室使用装置B制取氢气，此装置的优点是，若用装置F收集氢气，气体应从(填“a”或“b”)端通入。

(4)、氨气(NH₃)是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取并收集干燥的氨气，减少对空气的污染，正确的装置连接顺序是(填字母)。

(5)、某同学用图2装置来制取二氧化碳与进行二氧化碳在二性质的检验，若将甲中产生的气体通入试剂 X 中，若试剂 X是新制的澄清石灰水，乙中一直未出现浑浊现象，其原因是，若装置丙中干燥的紫色石蕊纸花没有变红(气体会带出一部分水蒸气)，则X(足量)可能是下列选项中的(填序号)。
①浓硫酸
$② C a C l_{2}$ 溶液
③NaOH 浓溶液
④饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液

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3、A~G是初中化学常见的七种物质，它们之间存在如图所示的关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略，其中“→”表示物质间能一步转化，“—”表示物质间能反应)。C与G常用作建筑材料，D与G的物质类别相同，F与G用于实验室制取E。

(1)、物质A的化学式为。

(2)、物质F的一种用途为。

(3)、图中没有涉及的基本反应类型为。

(4)、请写出B→C 的化学方程式。

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4、工业上以石灰石(已知其主要杂质为二氧化硅，它不溶于水也不与酸反应)为原料制备碳酸钙的工艺流程如图，回答下列问题：

(1)、操作Ⅰ的名称是；石灰石粉碎的原因是。石灰石与稀盐酸反应的化学方程式是。滤渣主要是(填化学符号)。

(2)、溶液A 中先通入 NH₃ 的目的是提供碱性环境，增大CO₂ 的溶解量，促使反应进行。通( $C O_{2}$ 时，在溶液 B 中生成( $C a C O_{3},$ ，该反应的化学方程式是 $C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} + 2 N H_{3} = C a C O_{3} ↓$ +2X，X的名称是。

(3)、副产物中能循环再用的物质是(写名称)。

(4)、高纯度碳酸钙的一种用途是。

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5、某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO₂排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应： $2 C a C O_{3} + 2 S O_{2} + O_{2} \ x l o n g e q u a l 高温$ $2 C a S O_{4} + 2 X 。$ 回答问题：

(1)、大量排放SO₂引起的环境问题是。

(2)、X是(填化学式)。

(3)、若火力发电厂每天燃煤产生 48t SO₂ ，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗( $C a C O_{3}$ 的质量是多少?(写出计算过程)

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6、联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。

(1)、我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。据图1、图2完成下列内容。
①铟属于(填“金属”或“非金属”)元素，其核内质子数为，相对原子质量为。
②图2中的x=。
③铟的化学性质与金属铝的化学性质相似，原因是。

(2)、铟与氯气(Cl₂)反应生成氯化铟微观过程可表示为图3：
①请将 B 框中信息补充完整。
②该反应中，铟原子容易(填“得到”或“失去”)电子形成铟离子，铟离子的离子符号为。

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7、化学来源于生活，服务于生活。请回答下列问题：

(1)、含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的(填“必需”或“有害”)元素，汞的元素符号是。

(2)、交警常用装有重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中铬元素的化合价是。

(3)、某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是；工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是。

(4)、①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养物质中的。
②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的(填“微量”或“常量”)元素。

(5)、在汽油中加入适量乙醇(C₂H₅OH)作为汽车燃料，可节约石油资源。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：。

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8、下列实验操作中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别涤纶和羊毛面料	分别取样灼烧、闻气味
B	检验 NaOH是否变质	取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
C	除去氯化钙溶液中少量盐酸	加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤
D	鉴别CuSO₄、NaOH、NH₄NO₃ 三种固体	分别取样于试管中，加适量水溶解，观察现象

A、A B、B C、C D、D

9、下列图像能正确反映对应的实验操作的是 ( )

A、向一定量的饱和石灰水中加入CaO B、加热一定量高锰酸钾固体产生O₂ C、用相同量的双氧水制取O₂ D、向一定量的硝酸银溶液中插入铜

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10、下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 ( )

A、 $F e \overset{O_{2}}{\underset{}{\to}} F e_{2} O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} F e (O H)_{3}$ B、CuO $\overset{稀 H_{2} S O_{4}}{\to}$ CuSO₄→BaCl₃→CuCl₂ C、 $S \overset{O_{2}}{\to} {\overset{O}{\to}}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}$ D、 $C O_{2} \overset{[高温]}{=} C O [C a {(O H)}_{2} C a C O_{3}]$

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11、氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。室温时，将氧化钙加入饱和石灰水中，错误的是 ( )

A、反应中，石灰水始终是饱和溶液 B、反应中，氢氧化钙的溶解度增大 C、反应后恢复至室温时，溶液的质量减小 D、反应后恢复至室温时，溶质的质量分数不变

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12、吸烟和葡萄液、偷猪酸糖溶液的反应，下列有关说法正确的是( )

A、两个实验中均存在溶液颜色的变化视频讲解 B、两个实验可以比较铝、铜、氢、银的活动性 C、两个反应的类型均属于复分解反应 D、铝与硫酸铜反应的化学方程式为A $l + C u S O_{4} = A l S O_{4} + C u$

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13、如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法错误的是 ( )

A、该装置的不足之处是未进行尾气处理 B、丙处试管可防止液体倒吸 C、甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红 D、右甲处发生的反应是典型的吸热反应

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14、下列化学方程式的书写正确且基本反应类型归类准确的是 ( )

A、正常雨水显酸性的原因：C $O_{2} + H_{2} O = H_{2} C O_{3}$ 化合反应 B、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：(C $O_{2} + 2 N a O H = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$ 复分解反应 C、铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： $4 F e + 3 O_{2} \ x l o n g e q u a l 点燃 2 F e_{2} O_{3}$ 化合反应 D、用氢氧化镁治疗胃酸过多： $M g {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} = M g S O_{4} + 2 H_{2} O$ 中和反应

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15、我们都要争做德智体美劳全面发展的中学生，对下列劳动教育中所涉及知识的叙述，不正确的是( )

选项	劳动教育内容	化学知识
A	白醋除去水壶中的水垢	白醋可溶解碳酸钙、氢氧化镁等沉淀
B	铝锅不能用钢丝球擦洗	表面有致密的氧化铝保护膜
C	给校园中的花草施用氯化钾	氯化钾属于复合肥料
D	冰箱内放置活性炭包	活性炭能吸附异味

A、A B、B C、C D、D

16、生产聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸甲酯( $(C_{5} H_{8} O_{2}),$ 下列关于甲基丙烯酸甲酯 $(C_{5} H_{8} O_{2})$ 的说法中正确的是 ( )

A、由15个原子构成 B、属于有机物 C、氢元素的质量分数最大 D、碳、氧元素质量比为5：2

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17、调查研究保护水。下列关于水资源的说法正确的是 ( )

A、成都平原河流密布，水资源充沛，无须节约用水 B、都江堰水利工程为调配水资源发挥了重要作用 C、生活污水、工业废水、雨水可接入同一管道中 D、污水经过分级处理后，不能作景观和绿化用水

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18、碳元素是组成物质最多的元素，以下物质中不含碳元素的是 ( )

A、干冰 B、生理盐水 C、金刚石 D、酒精溶液

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19、胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某小组同学对两种药剂开展探究。
【查阅资料】
①铝碳酸镁片主要成分的化学式为
②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H⁺反应，降低胃液酸性。
③药物使用说明书，如图1。
【提出问题】①哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好?
②每片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是多少?
实验一：比较两种药剂的治疗效果
Ⅰ.【模拟实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应原理。
取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL 相同浓度的稀盐酸并在瓶口套上相同大小的气球(其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片)，如图2所示，同时将气球内的试剂放入锥形瓶，充分反应。
Ⅱ.【数字实验】小组同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入三颈烧瓶中，分别加入120 mL pH=1 的稀盐酸，利用CO₂传感器和pH传感器(如图3 所示)分别测出试管内CO₂浓度和溶液pH随时间的变化，得到图4、图5所示曲线。
【分析与表达】

(1)、抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为。

(2)、铝碳酸镁与盐酸的反应为 $A l_{2} M g_{6} {(O H)}_{16} C O_{3} \cdot 4 H_{2} O + 18 H C l = 2 X + 6 M g C l_{2} + C O_{2} ↑ +$ 21H₂O，则 X的化学式为，铝碳酸镁起抗酸作用的离子是。

(3)、结合图4 的数据分析，【模拟实验】中图2 两锥形瓶中的实验现象为(填字母)。

(4)、两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是，理由是。铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是。

(5)、实验二：测定每片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量
方案1：按如图6的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到3.0g碳酸氢钠片粉末中。
当(填操作和现象)时，可判断碳酸氢钠完全反应。

(6)、方案2：按照如图7的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据(装置气密性良好)。
【记录与处理】取碳酸氢钠片样品质量3.0g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为m₁g。之后关闭K₁ ，打开K₂、K₃、K₄和分液漏斗活塞，将50mL 10%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K₁ ，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为m₂g。
计算药片中碳酸氢钠的质量分数为。

(7)、【反思与评价】方案2 比方案1实验结果更准确，理由是(写两点)。

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20、工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1所示：

(1)、沸腾炉内发生的主要反应是 4FeS₂+11O₂ $\overset{高温}{=}$ 2X+8SO₂X中金属元素的化合价为。矿渣和经净化后的气体可以自动分离的原因是。

(2)、接触室中发生反应的化学方程式为。

(3)、接触室中 $S O_{2}$ 的平衡转化率与温度及压强的关系如图2 所示。催化剂活性与温度的关系如图3 所示。在实际生产中，SO₂ 催化氧化反应的条件选择常压和 $45 0^{\circ} C$ (对应图2中A点)，而没有选择 $S O_{2}$ 转化率更高的B点或C点对应的反应条件，其原因分别是。

(4)、依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是____(填字母)。

A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B、催化剂能够提高 $S O_{2}$ 的反应速率和产量 C、沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D、吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

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