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1、化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是（ ）A、物质都是由分子构成的 B、物质是由元素组成的 C、物质是具有多样性的 D、化学变化一定伴随着能量变化
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2、下列说法不正确的是 （ ）A、增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧 B、只由一种元素组成的纯净物一定是单质 C、氧化反应一定是化合反应 D、化合物中各元素的正负化合价之和为零
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3、下列常见危险化学品标志中，表示“易于自燃的物质”的是 ( )A、
B、
C、
D、
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4、化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 ( )A、食用蔬菜、水果可补充维生素 B、过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C、液态氮气可用作制冷剂 D、焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口
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5、如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A、锂元素和铍元素都属于金属元素 B、图中各元素位于元素周期表的第二周期 C、氟原子在化学反应中容易失去电子 D、图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 -
6、2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是（ ）A、水是一种重要的溶剂 B、水和冰是同一种物质 C、水是由氢分子和氧原子构成的 D、水的天然循环是通过其三态变化实现的
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7、规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是( )A、稀释浓硫酸
B、点燃酒精灯
C、检查气密性
D、过滤黄河水
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8、加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是（ ）A、分类投放垃圾 B、增加绿植面积 C、倡导绿色出行 D、随意排放污水
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9、铁丝燃烧实验中，不需要出现的提示图标为A、
B、
C、
D、
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10、
某化学学习小组的同学以“保护金属资源的有效途径”为主题开展以下学习活动。
Ⅰ.寻找金属的代用品。
（1）目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。塑料属于 （填字母）。
A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 Ⅱ.有计划、合理地开采金属矿物。
（2）在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是________（用化学方程式表示）。
Ⅲ.防止金属腐蚀。
【进行预测】铜制品在空气中会发生锈蚀。已知铜锈主要成分的化学式为 ， 根据质量守恒定律，预测铜生锈需要氧气、二氧化碳、水。
【文献验证】经查阅资料可知，铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可。
【实验验证】
（3）该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，以下7个实验中（试管内的“
”为铜片），必须完成的是________（填字母）。
实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是________。
Ⅳ.回收利用废旧金属。
回收利用铝质饮料罐与制造新的铝质饮料罐相比，既能节约金属资源，又能节约能源。该小组同学对某种铝质易拉罐中铝的含量进行了以下探究。
【查阅资料】
①铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。
②铝能与氢氧化钠溶液发生反应：；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。
【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下：
（4）①C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，________，证明装置的气密性良好。
②装入试剂，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。
③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。
④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。
【数据分析】
（5）两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是________。
【反思评价】
（6）上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________；若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________。
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11、图中A～J是初中化学常见的纯净物。其中，C、I由一种元素组成，A、B、D、J由两种元素组成，其余均由三种元素组成；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别；A可用于实验室制取氧气，D是光合作用的原料，F、G可用于配制农药波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)、写出化学式：A ， I。(2)、写出D-F反应的化学方程式：。(3)、写出G→H转化的化学方程式：。 -
12、我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。(1)、20℃时NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义是。(2)、在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，正确的是（填字母） 。
A、实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B、实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C、实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 D、实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等(3)、侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，生产流程如下图所示。
其中，沉淀池中主要发生的反应为；。
①煅烧炉中发生反应的化学方程式为。
②20℃时，NaCl、、、的溶解度如下表所示。
物质
NaCl
溶解度/g
36.0
37.2
9.6
21.7
沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是（填离子符号）；副产品在农业上可用作。
(4)、实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液。请根据物质的性质设计实验方案，对二者进行区分。实验步骤
实验现象
实验结论
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13、《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（主要成分是）和煤炭饼（主要成分是C）装入如图所示炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。
(1)、反应区内主要发生的化学反应如下表所示。序号
基本反应类型
化学方程式
①
②
置换反应
③
(2)、冷凝区内气态锌转变为液态锌，“锌火”主要是炼锌罐内产生的气体在空气中燃烧所致，该反应的化学方程式为。(3)、“冷定毁罐取出”是指彻底冷却后才可以毁坏炼锌罐将锌取出，这样操作是为了防止。 -
14、某化学学习小组的同学在实验室里配制质量分数为4%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。(1)、配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。
经计算，需要氢氧化钠固体的质量为。称量固体时，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量，然后（按操作的先后顺序填字母），直至天平平衡。
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
(2)、用质量分数为4%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一种溶液20g，向其中逐滴加入另一种溶液，并不断搅拌溶液，利用传感器实时监测溶液的pH变化如图所示。
①图中的横坐标是滴加的质量（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）。
②图中a点对应的溶液中含有的物质是（填化学式）。
③计算该稀盐酸中溶质的质量分数。（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
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15、空气中含有氧气和二氧化碳。(1)、实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的装置。
①上述四套装置中，仪器a的名称是。
②上述四种试剂中，属于纯净物的是（填化学式）。
③利用上述试剂和装置可以制取二氧化碳，应选择的装置是（填字母），发生反应的化学方程式为。
(2)、按如图装置进行实验，可以探究空气中氧气的含量。
①红磷燃烧的化学方程式为。
②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到。由此可知空气中氧气的大致含量。
③请解释这个实验的原理：。
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16、丙烷（化学式为）是液化石油气的主要成分之一。现有4.4g丙烷与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气的质量为A、16g B、14.8g C、11.2g D、8.4g
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17、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是A、固体（CaO）——高温充分煅烧 B、气体（）——缓缓通过足量的灼热的氧化铜 C、气体（HCl）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 D、溶液（）——依次加入过量的氢氧化钠溶液和稀硫酸
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18、将一定量锌和铁的混合粉末加入一定量氯化镁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下表中有可能出现的情况是
选项
滤渣的成分
滤液中的溶质
A
Cu
、、、
B
Fe、Cu
、、
C
Zn、Fe、Cu
、
D
Mg、Zn、Fe、Cu
A、A B、B C、C D、D -
19、1945年的诺贝尔生理学或医学奖授予了三位科学家，以表彰他们“发现青霉素及其对多种传染病的治疗效果”。青霉素的分子结构如图所示，化学式用表示，下列说法正确的是
A、青霉素中含有1个硫原子 B、青霉素的化学式中x＝2、y＝4 C、青霉素属于有机高分子化合物 D、青霉素中碳、氢元素的质量比为8∶9 -
20、下列发生的化学反应中，其微观实质不能用“氢离子与氢氧根离子结合生成水分子”来表示的是A、稀硫酸与纯碱溶液混合 B、稀硝酸与烧碱溶液混合 C、稀盐酸与氢氧化钾溶液混合 D、氯化氢通入澄清石灰水中