初中化学鲁教版-试题列表-第2245页

1、钴盐可使陶瓷釉染上蓝色。如图是钴在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列有关钴元素的说法正确的是

A、核电荷数为27 B、相对原子质量为58.93g C、氧化钴的化学式为COO D、钴原子在化学反应中容易得到电子

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2、下列陶瓷创新制作过程中，涉及化学变化的是

A、铅笔速写图稿 B、三维软件建模 C、笔刷雕刻精模 D、彩坯高温成瓷

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3、过氧化氢广泛应用于饮用水处理等工业领域。利用高效能催化剂制备过氧化氢的示意图如图所示。

(1)、过氧化氢中氢、氧原子个数比为是，图中涉及的氧化物中氧元素含量最高的是。

(2)、反应中催化剂的在反应前后没有变化。

(3)、一定量的氧气与足量的水充分反应，能制备15吨68%的H₂O₂溶液，该过程中需要消耗氧气的质量为多少？(写出计算过程)

(4)、制备15吨68%的H₂O₂溶液中水的质量随时间变化如图所示，则理论上t₀时，Y₁为。

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4、氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。

(1)、光伏发电是将太阳能转化为能，电解水制取氢气的化学方程式为。

(2)、利用CO₂储氢的化学方程式为。

(3)、从微观角度解释，以上循环系统可以实现氢气的生产和储存的原因是。

(4)、图中可循环利用的物质有。

(5)、为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的具体做法。

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5、“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。兴趣小组对此产生浓厚兴趣并展开项目式探究活动。

【查阅资料】

①“茶垢清洁泡腾片”主要成分为过碳酸钠( ${2Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {3H}_{2} O_{2}$ )，受热或遇水易分解，生成碳酸钠和过氧化氢。

②制备过碳酸钠的过程中加入MgSO₄作稳定剂得到较高产率的过碳酸钠晶体，MgSO₄溶液呈中性。

③硫酸镁约900℃开始分解；碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳。

任务一：探究“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后产生的气体

【作出猜想1】可能是CO₂、O₂中的一种或两种。

【交流讨论】

任务二：探究“茶垢清洁泡腾片”完全反应后溶液的溶质成分

【作出猜想2】

【联系生活】

(1)、经过讨论，兴趣小组一致认为气体应该是O₂ ，不是CO₂ ，依据是。

(2)、【设计实验1】

实验步骤	实验现象	实验结论
向装有适量“茶垢清洁泡腾片”的试管中加入适量的热水，将生成的气体通入澄清石灰水；撤去橡皮塞，再伸入带火星小木条	澄清石灰水，带火星小木条复燃	该气体是氧气

(3)、【交流讨论】
上述实验中，过氧化气分解产生氧气的化学方程式为，产生的活性氧可以深入微小的缝隙，使茶垢分解、剥离和脱落。

(4)、任务二：探究“茶垢清洁泡腾片”完全反应后溶液的溶质成分
【作出猜想2】
猜想Ⅰ：；
猜想Ⅱ：硫酸镁；
猜想Ⅲ：碳酸钠和硫酸镁。

(5)、【设计实验2】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量实验1完全反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液	溶液变红色	猜想：不成立
步骤2：往上述溶液中加入过量的硝酸钡溶液	溶液红色褪去，	猜想成立
步骤3：往试管中继续加入（填化学式）溶液	产生白色沉淀	猜想成立

(6)、【联系生活】
下列关于“茶垢清洁泡腾片”的说法中，合理的是(多选，填字母).
a.适用于耐碱性材质的茶具
b.相比冷水，使用热水溶解的清洁效果更佳
c.需要低温、干燥保存
d.使用时要密封茶具，防止有效成分逸散

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6、回答问题

(1)、实验室制取CO₂和H₂

ⅰ.仪器①的名称是。

ⅱ.小明用相同一套装置分别制取CO₂和H₂ ，应选用如图中发生装置(填字母)。其中，制取CO₂的化学方程式为。

ⅲ.实验室制备H₂ ，实验前需配制质量分数为9.8%的稀硫酸100g，若用98%的浓硫酸进行稀释，需要加水g，量取体积时需用到如图的仪器有(填字母)；若在量取水的体积时仰视读数，则导致所配溶液溶质质量分数将(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。

(2)、调查活动：我国航天事业取得了巨大成就，科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代。

ⅰ.第一代采用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)为推进剂，反应的化学方程式为 $C_{2} H_{8} N_{2} {+2N}_{2} O_{4} {=2CO}_{2} {+3N}_{2} +4X$ ，则X的化学式为。

ⅱ.第二代以煤油作为推进剂，从石油中分离出航天煤油类似于实验操作中的。

ⅲ.第三代火箭推进剂常用到液氢和液氧组合，工业制取氧气利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图所示，由此可知两种分子的大小：N₂(填“>”或“<”)O₂。

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7、锂，作为“21世纪绿色能源金属”，位于元素周期表中第三号，是自然界最轻的金属元素，锂离子电池的生产离不开锂。

锂离子电池作为新型储能技术，其具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点。锂离子电池属于二次电池(可充电电池)，其放电后可通过化学反应重新转化为电能继续使用。锂离子电池一般由正极材料、负极材料、隔膜和电解液等部分构成。其中，正极材料主要有磷酸亚铁锂( ${LiFePO}_{4}$ )等，负极材料主要为石墨。充电时，锂离子从正极迁移到负极，放电时则相反。隔膜的厚度与锂离子传输效率成反比，锂离子传输效率越高，充电速度越快。锂离子电池的使用寿命受温度、电源功率等因素影响。

如今电动汽车发展迅猛，废旧锂离子电池中金属元素和石墨的回收对于减少环境污染和避免资源浪费至关重要。

根据上文，回答下列问题：

(1)、写出锂离子电池的优点：。

(2)、磷酸亚铁锂中磷酸根的化学式为。

(3)、如图所示，应为锂离子电池(填“充电”或“放电”)过程。石墨具有性，因此能作为电池的负极材料。

(4)、下列说法正确的是(多选，填字母)。

a.锂元素和钠元素在元素周期表中位于同一主族，化学性质相似

b.回收后的石墨可用作吸附剂，处理污水

b.锂离子电池放电时，将化学能转化为电能

d.设计快充电池时，可以选择薄的隔膜

(5)、锂离子电池可用作电动自行车的电源，不科学使用锂离子电池易引发火灾。请提出一条日常电动自行车充电时的使用建议：。

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8、黏土含有铝、硅、铁、钾等多种元素，可用于制作砖瓦。《天工开物》中的“陶埏·砖”记录了用黏土烧砖的过程：“凡砖成坯之后，装入窑中……凡烧砖有柴薪窑，有煤炭窑。用薪者出火成青黑色、用煤者出火成白色……然后使水转釉。”

(1)、“砖成坯”的过程主要发生(填“物理”或“化学”)变化。

(2)、“柴薪”和“煤炭”提供燃烧所需的。若要使“柴薪”充分燃烧，可采取的具体做法有(任写一种)。

(3)、高温烧砖过程中，黏土中铁元素被充分氧化成(填名称)时形成红砖。

(4)、“使水转釉”的操作如图，其原理是：①封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成H₂和CO；②在H₂与CO的作用下生成FeO和Fe₃O₄ ，从而形成青砖。过程①中体现其还原性的物质是，高温下碳和水蒸气的反应属于反应(填基本反应类型)。

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9、下列实验能达到实验目的的是

实验目的	探究接触面积对实验速率的影响	探究燃烧需要氧气	比较空气与人体呼出的气体中CO₂含量	验证质量守恒定律
实验设计
选项	A	B	C	C

A、A B、B C、C D、D

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10、工业上通过多级闪蒸法进行海水淡化，即海水在闪蒸室中受热蒸发，蒸气在顶部冷凝流出，浓海水在底部形成。浓海水经过结晶池最终得到粗盐和母液，原理如图所示，完成下面小题。

(1)、下列说法错误的是

A、得到的淡水是蒸馏水 B、多级闪蒸与结晶原理相同 C、加热器的热源可能是太阳能 D、母液是氯化钠的饱和溶液

(2)、母液中含多种物质，如氯化镁、硫酸镁、氯化钾等，根据如图下列说法正确的是

A、KCl属于可溶性物质 B、t₁℃时，将MgSO₄的饱和溶液升温一定变成不饱和溶液 C、P点表示KCl与MgCl₂的质量相同 D、t₂℃时，MgCl₂溶液溶质质量分数不可能达到70%

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11、下列有关各物质的分离、鉴别、除杂与检验，所用试剂和方法正确的是

选项	实验目的	实验方法
A	分离铁粉与碳粉	加入足量稀盐酸，过滤
B	鉴别硫酸钠和硝酸银溶液	加入少量硝酸钡溶液，观察现象
C	除去CO₂中少量CO	点燃混合气体
D	检验氢氧化钠溶液中的碳酸钠	加入少量稀硫酸，观察现象